【文档说明】江西省南昌市三校（南昌市第一中学、南昌市铁路第一中学、南昌市第十中学）2023-2024学年高三上学期第一次联考+化学+含答案.docx，共(11)页，884.499 KB，由小赞的店铺上传

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南昌市三校（一中、十中、铁一中）高三上学期第一次联考化学试卷考试时长：75分钟试卷总分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Cl-35.5Zn-65Se-79一、单选题（本大题共

15小题，共45.0分）1.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是A．华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.高压钠灯发出的黄光透雾能力

强、射程远，可用于道路照明D.“发现和合成量子点”成为2023年诺贝尔化学奖的主题。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，它与石墨互为同素异形体。2.近期，中科大的研究团队发明了一种“同位素指纹”方法，可以用于食品溯源。化学元素锶位于周

期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素，其中“锶87”和“锶86”在不同地质环境中的相对含量不同，而这种同位素特征又会通过水和食物传递到生物体内，因此，锶同位素检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠

方法。下列有关说法正确的是A.𝑆𝑟3887中的中子数为38B.Sr元素位于周期的ds区C.同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种D.根据元素周期律推测Sr（OH）2是一种强碱3．下列过程涉及的化学反应相应的离

子方程式正确的是A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO3Fe4H3FeNO2HO−+++++=++B．等浓度等体积的2NaAlO溶液和HCl溶液混合：322AlO4HAl2HO−+++=+C．硅酸钠溶液中通入足量

二氧化碳：2242334SiO2CO3HOHSiO2HCO−−++=+D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓4.AN为阿伏加德罗常数的值，

下列说法正确的是A.将0.5mol乙烯通入足量溴的CCl4溶液中充分反应，生成C-Br键的数目为1NAB.标准状况下，22.4LCl2与过量的水充分反应，转移电子数为NAC.常温下，pH=2的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.01NAD.等物质的量的3CHOH和4CH，3CH

OH的质子数比4CH多A8N5．使用Zn-Mn双原子电催化剂，可以实现以2N、2CO和水为前驱体制得尿素CO（NH2）2，其中有关表述错误的是A．Mn元素位于周期表的第VIIB族B．2N中的共价键类型：键和键C．2CO的电子式：D．尿素的空间填充模型：6.下列实验操作及

现象推出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸溶液变浑浊Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应B取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应产生灰黑色固体非金属性：CSiC取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液没

有出现血红色该氧化物中不存在三价铁D用大理石和稀盐酸反应制取CO2，气体通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚7．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是A．甲分子中含有1个手性碳原子B．过程①为取代反应C．常温下1mol乙最多与含3molNaO

H的水溶液完全反应D．1mol丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为4mol8．查阅资料得知MnO2+NaBr+H2SO4→Na2SO4+MnSO4+Br2↑+H2O(未配平)。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置探究苯与液溴的反应类型。下列说法正确的是A．实验装置的连接顺序为c→

a→d→b，b中产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生的是取代反应B．装置c中发生反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1C．装置d中仪器G的名称为直形冷凝管D．反应后装置d中混合液经碱洗、分液后，上层液体蒸馏得到溴苯9．利用辉锑矿(主要成分为23Sb

S，含Fe2O3、MgO、2SiO等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。已知：还原性：2FeSbFe+。下列说法正确的是A．“溶浸”中浸出渣的成分只有2SiOB．“还原”加入Sb的目的是将3Fe+还原为FeC．“水解”时发生的主要反应为

：32SbHOClSbOCl2H+−+++=+D．“水解”时可采用边加热、边通空气搅拌的形式促进3Sb+的水解10．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族，Y周期序数与其主族序数相等，Z

的第二电离能远小于第三电离能，W的一种氧化物常用于红色涂料。下列说法正确的是A．电负性：()()XQB．Y、Z、W工业冶炼的方法相同C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分D．QX2的键角小于QX3的键角11．证实证伪是化学学科需要的重要证据推理意识。已知：正高碘酸(结构如图所示)是一种五元

弱酸，具有强氧化性，脱水可得偏高碘酸(4HIO)，下列说法一定正确的是A．623NaIOH溶液一定显碱性B．正高碘酸中心原子的杂化方式为sp3杂化C．正高碘酸与2Mn+反应后溶液呈紫红色，反应如下：256248M

n5HIO2HO8MnO5I29H+−−+++=++D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成25IO、2HO12．盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质来进行制备，其

电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如图。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是A.电池工作时，含Fe的催化电极为正极，发生还原反应B.图2中，A为H+和e−，B为NH3OH+C.电池工作时，每消耗标况下2.24LNO，左室溶液质量增加3.0gD.电池工作一段时间后，正、负极区溶

液的pH均下降13.半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。通过晶体衍射测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为anm，AN代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原

子坐标为11,,022，B点锌原子坐标为311,,444.下列说法不正确的是A.Se原子的配位数为4B.C的原子坐标参数为（34，34，14）21-33A144210gcmNaC

.硒化锌晶体密度为D.33SeO165126SeOeZnS已知的熔点为℃，在℃时升华，则晶体类型与晶体不同14.CO2催化加氢制CH4的反应为：()()()()22424HgCOgCHg2HOg++催化剂。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，10min时CO2的转

化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/CO2转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是A．催化剂改变了2CO中O—C—O键的键角B．150℃到350℃时，基本没有发生副反应C．2CO催化加氢制4CH是一个吸热反应D．使用催化剂不能改变()()

()()22424HgCOgCHg2HOg++催化剂反应的△H15.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉

淀。该同学得出的结论正确的是()。A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋C．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe

2＋二、非选择题（本部分共4题，共55分）16.（12分）Cl2是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气。比如工业上用Cl2制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O

2=2POCl3。已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃相对分子质量其它PCl3-11275.5137.5遇水生成H3PO3和HClPOCl32105.3153.5遇水生成H3PO4

和HCl某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：(1)装置E中制备的气体是_______________。(2)b中盛放的药品及作用是_________________________________________________。(3)C反应温度控制在60~65℃，

不能过高或过低的原因是_______________________________。(4)通过测定三氯氧磷粗产品（还含有一定量的PCl3）中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解

液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入C0mol/L的AgNO3溶液V0mL，使Cl-完全沉淀，然后选择Fe(NO3)3，指示剂，用c1mol/L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V1mL。

滴定终点的现象：__________________________。（5）产品中POCl3的质量分数为__________________________。（6）乙醇制备乙烯可在无水PCl3的催化作用下，该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定

有水生成，请写出生成H2O的步骤中反应方程式_____________________________。17.（14分）铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2、Al2O3、MnO2,还含少量的FeO、MgO、SiO2]为原料制备钌(Ru)和回收

AI、MnO2的流程如图。回答下列问题：(1)操作1的名称____________________。(2)钌矿石熔融氧化时应选用何种材质的容器？_______(填字母)。A．玻璃B．刚玉C．铁D．石英(3)“滤渣1”加入的Na2SO3作_______________

______。(填还原剂或氧化剂)(4)“滤渣2”的主要成分有________________和________________(填化学式)。(5)“除镁”后溶液中的Mg2+浓度为cmol/L,则此时溶液中的H+物质的量浓度为=_______mol/

L。用含有Ka和Ksp、c的表达式表示(已知：MgF2溶度积常数为Ksp；HF电离常数为Ka)(6)“沉铁”的离子方程式为______________________。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)(7)写出流程中“

电解”时阳极电极反应式_______________________________。18.（14分）Ⅰ.变化观和平衡观视角认识物质(1)工业上在Cu−ZnO催化下利用CO2发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H

2O(g)△H1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2①已知：298K时，相关物质的相对能量如图1，反应Ⅰ的△H1为______。②不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如图2所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___

________。压强为p1时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因____________________________。（2）能说明反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△

H1已达平衡状态的是______(填字母)。A.单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了1molCO2(g)B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常

数不再变化D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化Ⅱ.从微粒结构视角认识物质(3)基态Fe2+的核外电子排布式为_____________________；第四周期元素中，基态原子未成对电子数与Co相等的有_________(填元素符

号)。(4)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3+和Fe2+，部分配合物的结构如下：①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解。分别滴加KSCN溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释

SCN−检验Fe3+须在酸性条件下进行的原因___________________________。②邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据____________。(填标号)。A.2s轨道B.2p轨道C.sp杂化轨道D.sp2杂化轨道19

.（15分）变废为宝是我们化学重要的学科价值，如图合成路线体现了这一内容：(1)F中含氧官能团名称是。C生成D的反应类型是.(2)D物质的名称是；(3)下列有关说法正确的是A.向甘蔗渣水解产物中，直接加入新制银氨溶液，可观察到光亮的银镜产生B.

葡萄糖与脱氧核糖互为同系物C.物质C中所有的碳原子一定共面D高分子H链节中只含有1种官能团(4)D与银氨溶液反应的化学方程式为。(5)F生成G第一步的反应条件为。(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生水解反应，符合要求的W有种。(7)参考上述合成线路，写出以为原料制备的合

成路线(其他试剂任选)。南昌市三校（一中、十中、铁一中）高三上学期第一次联考化学试卷答案1——5DDCAD6——10CDBCD11——15CABCB16.【答案】共12分，每空2分，2、3小问答对一半

给1分(1)CI2或者氯气（2）碱石灰，作用是吸收多余的2Cl防止污染空气、防止空气H2O进入C装置（3）由于温度太低，反应速率变慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率降低；（4）最后一滴(或半滴)标准液，溶液变红，30s不变色(5)%5

.15348)(5.137a3001100−−aVcVc（6）17.（14分）第4问各1分，其他每空2分（1）过滤（2）C（3）还原剂（4）H2SiO3Al(OH)3（5）ckspKa(6)6Na++12Fe2++2ClO3−+18SO24−+6H2O=3Na2Fe

4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-(7)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+18.（14分）(1)①−49.5kJ/mol②p3>p2>p1；（1分）反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度高于300℃之后

，反应转化率主要由反应Ⅱ决定（2）CD(3)1s22s22p63s23p63d6；V、As(4)①用KSCN检验Fe3+时，SCN−会与OH−竞争结合Fe3+。pH升高，OH−更易与Fe3+结合，酸性增强，OH−浓度减小，SCN−可以竞争到Fe3+②D

（1分）19.【答案】共15分，；第1问各1分；第5问3分，可按步骤酌情给分；其他每空2分（1）羧基氧化反应或消去反应（2）邻甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛（3）D（4）（5）NaOH的水溶液，加热（△）（6）6（7）获得更多资

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