【文档说明】江西省南昌市三校（南昌市第一中学、南昌市铁路第一中学、南昌市第十中学）2023-2024学年高三上学期第一次联考+化学+含答案.docx，共(11)页，884.499 KB，由小赞的店铺上传

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南昌市三校（一中、十中、铁一中）高三上学期第一次联考化学试卷考试时长：75分钟试卷总分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Cl-35.5Zn-65Se-79一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1

.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是A．华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明D.“发现和合成量子点”

成为2023年诺贝尔化学奖的主题。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，它与石墨互为同素异形体。2.近期，中科大的研究团队发明了一种“同位素指纹”方法，可以用于食品溯源。化学元素锶位于周期表

第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素，其中“锶87”和“锶86”在不同地质环境中的相对含量不同，而这种同位素特征又会通过水和食物传递到生物体内，因此，锶同位素检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列有关说法正确的是A.𝑆𝑟3887中的中子数为38B.

Sr元素位于周期的ds区C.同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种D.根据元素周期律推测Sr（OH）2是一种强碱3．下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO3Fe4H3FeNO2HO−+++++=++B．等浓度等体积的2NaAlO

溶液和HCl溶液混合：322AlO4HAl2HO−+++=+C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2242334SiO2CO3HOHSiO2HCO−−++=+D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO42−+2Ba2++3OH−=F

e(OH)3↓+2BaSO4↓4.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将0.5mol乙烯通入足量溴的CCl4溶液中充分反应，生成C-Br键的数目为1NAB.标准状况下，22.4LCl2与过量的水充分反应，转移电子数为NAC.常温下，p

H=2的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.01NAD.等物质的量的3CHOH和4CH，3CHOH的质子数比4CH多A8N5．使用Zn-Mn双原子电催化剂，可以实现以2N、2CO和水为前驱体制得尿素CO（N

H2）2，其中有关表述错误的是A．Mn元素位于周期表的第VIIB族B．2N中的共价键类型：键和键C．2CO的电子式：D．尿素的空间填充模型：6.下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向Na2S与Na2SO3的

混合溶液中加入硝酸溶液变浑浊Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应B取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应产生灰黑色固体非金属性：CSiC取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液没有出现血红色该氧化物中不存在三价铁D用大理石和稀盐酸反应制取CO2，气体通入苯

酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚7．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是A．甲分子中含有1个手性碳原子B．过程①为取代反应C．常温下1mol乙最多与含3molNaOH的水溶液完全反应D．1mol丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为4m

ol8．查阅资料得知MnO2+NaBr+H2SO4→Na2SO4+MnSO4+Br2↑+H2O(未配平)。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置探究苯与液溴的反应类型。下列说法正确的是A．实验装置的连接顺

序为c→a→d→b，b中产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生的是取代反应B．装置c中发生反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1C．装置d中仪器G的名称为直形冷凝管D．反应后装置d中混合液经碱洗、分液后，上层液体蒸馏得到溴苯9．利用辉锑矿(主要成分为23SbS，含Fe2O3、MgO、2SiO等杂质)

为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。已知：还原性：2FeSbFe+。下列说法正确的是A．“溶浸”中浸出渣的成分只有2SiOB．“还原”加入Sb的目的是将3Fe+还原为FeC．“水解”时发生的主要反应为：32SbHOClSbOCl2H

+−+++=+D．“水解”时可采用边加热、边通空气搅拌的形式促进3Sb+的水解10．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族，Y周

期序数与其主族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能，W的一种氧化物常用于红色涂料。下列说法正确的是A．电负性：()()XQB．Y、Z、W工业冶炼的方法相同C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分D．QX2的键角

小于QX3的键角11．证实证伪是化学学科需要的重要证据推理意识。已知：正高碘酸(结构如图所示)是一种五元弱酸，具有强氧化性，脱水可得偏高碘酸(4HIO)，下列说法一定正确的是A．623NaIOH溶液一定显碱性B．正高碘酸中心原子的杂化方式为sp3杂化C．正高碘酸

与2Mn+反应后溶液呈紫红色，反应如下：256248Mn5HIO2HO8MnO5I29H+−−+++=++D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成25IO、2HO12．盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和

H2，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如图。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是A.电池工作时，含Fe的催化电极为正极，发生还原反应B.图2中，A为H+和

e−，B为NH3OH+C.电池工作时，每消耗标况下2.24LNO，左室溶液质量增加3.0gD.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降13.半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。通过晶体衍射测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为anm，A

N代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为11,,022，B点锌原子坐标为311,,444.下列说法不正确的是A.Se原子的配位数为4B.C的原子坐标参数为（34，3

4，14）21-33A144210gcmNaC.硒化锌晶体密度为D.33SeO165126SeOeZnS已知的熔点为℃，在℃时升华，则晶体类型与晶体不同14.CO2催化加氢制CH4的反应为：()()()()22424HgCOgCHg2HOg++催化剂。催化

剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，10min时CO2的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/CO2转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是A．催化剂改变了2CO中O—C—O键的键角B．150℃到350℃时，基本没有发生副反应

C．2CO催化加氢制4CH是一个吸热反应D．使用催化剂不能改变()()()()22424HgCOgCHg2HOg++催化剂反应的△H15.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，

取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是()。A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋C．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根D．根

据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋二、非选择题（本部分共4题，共55分）16.（12分）Cl2是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气。比如工业上用Cl2制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O

2=2POCl3。已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃相对分子质量其它PCl3-11275.5137.5遇水生成H3PO3和HClPOCl32105.3153.5遇水生成H3PO

4和HCl某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：(1)装置E中制备的气体是_______________。(2)b中盛放的药品及作用是____________________

_____________________________。(3)C反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是_______________________________。(4)通过测定三氯氧磷粗产品（还含有一定量的PCl

3）中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其

中加入C0mol/L的AgNO3溶液V0mL，使Cl-完全沉淀，然后选择Fe(NO3)3，指示剂，用c1mol/L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V1mL。滴定终点的现象：______

____________________。（5）产品中POCl3的质量分数为__________________________。（6）乙醇制备乙烯可在无水PCl3的催化作用下，该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成H2O的步骤中

反应方程式_____________________________。17.（14分）铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2、Al2O3、MnO2,还含少量的FeO、MgO、SiO2]为原料制备钌(Ru)和回收AI、MnO2的

流程如图。回答下列问题：(1)操作1的名称____________________。(2)钌矿石熔融氧化时应选用何种材质的容器？_______(填字母)。A．玻璃B．刚玉C．铁D．石英(3)“滤渣1”加入的Na2SO3作____________________

_。(填还原剂或氧化剂)(4)“滤渣2”的主要成分有________________和________________(填化学式)。(5)“除镁”后溶液中的Mg2+浓度为cmol/L,则此时溶液中的H+物质的量浓

度为=_______mol/L。用含有Ka和Ksp、c的表达式表示(已知：MgF2溶度积常数为Ksp；HF电离常数为Ka)(6)“沉铁”的离子方程式为______________________。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6m

ol电子)(7)写出流程中“电解”时阳极电极反应式_______________________________。18.（14分）Ⅰ.变化观和平衡观视角认识物质(1)工业上在Cu−ZnO催化下利用CO2发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌

CH3OH(g)+H2O(g)△H1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2①已知：298K时，相关物质的相对能量如图1，反应Ⅰ的△H1为______。②不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料

，CO2的平衡转化率如图2所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___________。压强为p1时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因____________________________。（2）能说明反应CO2(g)

+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1已达平衡状态的是______(填字母)。A.单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了1molCO2(g)B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C.在绝热恒容的容器

中，反应的平衡常数不再变化D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化Ⅱ.从微粒结构视角认识物质(3)基态Fe2+的核外电子排布式为_____________________；第四周期元素中，基态原子未成对电子数与

Co相等的有_________(填元素符号)。(4)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3+和Fe2+，部分配合物的结构如下：①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解。分别滴加KSCN溶液，发现

试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释SCN−检验Fe3+须在酸性条件下进行的原因___________________________。②邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据____________。(填标号)。A.2s轨道B.2p轨道

C.sp杂化轨道D.sp2杂化轨道19.（15分）变废为宝是我们化学重要的学科价值，如图合成路线体现了这一内容：(1)F中含氧官能团名称是。C生成D的反应类型是.(2)D物质的名称是；(3)下列有关说法正确的是A.向甘蔗渣水解产物中，直接加入新制银氨溶液，可观察到

光亮的银镜产生B.葡萄糖与脱氧核糖互为同系物C.物质C中所有的碳原子一定共面D高分子H链节中只含有1种官能团(4)D与银氨溶液反应的化学方程式为。(5)F生成G第一步的反应条件为。(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生水解反应，符合要求的W有种。(7)参考上述合成线

路，写出以为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。南昌市三校（一中、十中、铁一中）高三上学期第一次联考化学试卷答案1——5DDCAD6——10CDBCD11——15CABCB16.【答案】共12分，每空2分，2、3

小问答对一半给1分(1)CI2或者氯气（2）碱石灰，作用是吸收多余的2Cl防止污染空气、防止空气H2O进入C装置（3）由于温度太低，反应速率变慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率降低；（4）最后一滴(或半滴)标准液，溶液变红，30s不变色(5)%5.15348)(5.137a30

01100−−aVcVc（6）17.（14分）第4问各1分，其他每空2分（1）过滤（2）C（3）还原剂（4）H2SiO3Al(OH)3（5）ckspKa(6)6Na++12Fe2++2ClO3−+18SO24−+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-(

7)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+18.（14分）(1)①−49.5kJ/mol②p3>p2>p1；（1分）反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度高于300℃之后，反应转化率主要由反应Ⅱ决定（2）CD(3)1s22s22p63s23p63d6；

V、As(4)①用KSCN检验Fe3+时，SCN−会与OH−竞争结合Fe3+。pH升高，OH−更易与Fe3+结合，酸性增强，OH−浓度减小，SCN−可以竞争到Fe3+②D（1分）19.【答案】共15分，

；第1问各1分；第5问3分，可按步骤酌情给分；其他每空2分（1）羧基氧化反应或消去反应（2）邻甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛（3）D（4）（5）NaOH的水溶液，加热（△）（6）6（7）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com