【文档说明】四川省仁寿第一中学北校区2019-2020学年高二6月月考（期中）理综-化学试题.docx，共(9)页，259.033 KB，由小赞的店铺上传

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7．下列有关说法正确的是（）A．医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果B．气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体C．“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物D．疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，

它们在人体内都可以通过水解反应提供能量8．下列相关离子方程式书写正确的是（）A．泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH

)3+3H+=Fe3++3H2OC．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OD．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+

8H2O9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05mol/L乙溶液的pH为1。A是无色气体，是主要的大气污染物之一，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A．原子半径：X

<Z<WB．D中存在极性键和非极性键C．最高价含氧酸的酸性：W>YD．化合物YZW中键角为120°10．下列关于有机物的说法错误的是（）A．植物油分子结构中含有碳碳双键B．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3

NAC．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D．分子式为C5H10O2与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物有3种11．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是（）A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2NAB．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2N

AC．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA12．某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”.这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池

在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（）A．该电

池的正极材料为锌B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×102313．25℃时，用浓度为0.1000m

ol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L－1的某酸HX，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是()A．HX的电离常数Ka的数量级为10－10B．P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)C．滴定过程

中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D．A点到B点过程中，水电离出的c(H＋)×c(OH－)先增大，后不变27．（16分）(1)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为222xy2s2p2p，因为这违背了原理或规则。（2）基态Cu原子核外电子排布式为，则高温下的

稳定性CuOCu2O（填“＞”或“＜”）（3）在尿素CO(NH2)2中C、N的杂化方式分别为OF2的空间构型是（4）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是(用离子方程式表示)。（5）氨硼烷

（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______（填化学式）。28．（14分）某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4—、CO32

—、SO42—中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是_______（填电子式），气体B的成分是_______（填结构式）（2）X溶液中一定不存在的离子是______________。（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：。（4

）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：。（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是。29．（14分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg

固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为

m2g。(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、____________、。(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式。(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。(4)方案Ⅰ中，若

滤液浑浊，将导致测定结果(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正确，结果为m1＜m2，试分析原因是。(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度,已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋滴定达到终点时的现象为。30．（14分）某化学实验小组以

电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如下：（1）加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为，若加入的Na2S溶液过量，除生成X外还会发生反应的离子方程式为。（2）请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式：

[Cu(NH3)4]SO4·H2OCu+NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O（3）“沉CuNH4SO3”时可用如下图装置(夹持、加热仪器略)：①“沉CuNH4SO3”时，反应温度需控制在45℃，合适的加热方式是。②NaOH溶液的作用是。（4）测定产品中K2Cr2O

7含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已知Cr2O27−被还原为Cr3+)①若三次实验消耗(N

H4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为20.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为%。②上述流程中K2Cr2O7发生反应后所得溶液中除含有Cr3+，还含有一定浓度的Fe3+，可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3mo/L，当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉

淀时，c(Fe3+)=mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}7C8D9D10D11C12C13A27（16分每空2分）（1）洪特（2）[Ar]3d104s1或1s

22s22p63s23p63d104s1，＜（3）sp2、sp3V形（4）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（5）第一空答案在QQ群上C2H628（14分每空2分）（1）CO2(电子式)NH3（结构式）（自己写不好打得）（2）Mg2+、Ba2+、Al3+

、MnO4-（3）CO32—＋2H+=H2O+CO2↑AlO2—＋4H＋=Al3++2H2O（4）Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑（5）SO42—在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42—；若不完

全溶解，则X中存在SO42—29（14分，除标注外每空2分）（1）胶头滴管（1分）250mL容量瓶（1分）（2）2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（3）使SO32-充分转化为气体静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观

察是否继续有沉淀生成（4）偏高（5）方案Ⅱ中盐酸提供的H＋与Ba(NO3)2提供的NO3-形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大（6）当滴加最后一滴标准液时，溶液由无色刚好变为浅红色，且半分钟不褪

色30（共14分每空2分）（1）CuS，2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓或2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（2）3，3，8，3，2，9（3）①水浴加热②吸收SO2防止污染空气（4）①49②1.3×10-10