【文档说明】吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(9)页，1.363 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学10月考可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Ni-59Sn-119一、单选题（每小题3分，共15题，共45分。每题只有一个选项符合题意。）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．福尔马林和2

SO均可做环境消毒剂B．氯水、2SO的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色C．陶瓷、玛瑙、砖瓦均为硅酸盐材料D．食盐可作调味剂，也可做食品防腐剂2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．24NH的电子式：B．丙炔的键线式：C．激发态Cl原子的价电子排布图：D．3SO

的VSEPR模型：3．AN表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．4.6g甲苯和甘油的混合物中，CH−键总数小于A0.4NB．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量22NaO充分反应，当固体增重60g时，22NaO参与的反应中转移电子数为A0.4NC．2xNaS发生氧化反应生成x

mol24NaSO，失去电子数为A8ND．将7.1g2Cl完全溶于水得到的氯水中，Cl−、ClO−、HClO三种微粒中氯原子总数小于A0.2N4．下列关于C，Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A．自然界中的14C来自宇宙射线（中子）撞击14N，其过程可表示为14114100NnNH+=+

B．4SiH中Si的化合价为＋4，4CH中C的化合价为－4，因此4SiH还原性小于4CHC．高压下制得的2CO共价晶体结构与2SiO晶体相似，其硬度和熔沸点均高于2SiO晶体D．Si原子间难形成双键而C原子间可

以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键5．下列离子方程式书写正确的个数是（）①向()4NaAlOH溶液中通入少量2CO：()()2232432AlOHCO2AlOHCOHO−−+=++②向3NaHSO溶液中

滴入过量()33FeNO溶液：3223242FeHSOHO2FeSO3H+−+−+++=++③氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2222OHCa2H2FCaF2HO−++++++=+④向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：223323Mg2HCOCa2

OHCaCO2HOMgCO+−+−+++=++⑤()2BaOH溶液中加入过量44NHHSO溶液：22444322Ba2OHNHHSBaOSONHHOHO+−++−++++++△⑥FeS和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀：33226H3NOFeSFeS3NO3HO+−++++

++△A．1B．2C．3D．46．这周末，高中生小汪帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是（）。选项劳动项目化学原理A用盐卤和豆浆制作豆腐胶体的聚沉B用加水稀释的“84”消毒液拖地面氧化还原反应C用白醋清洗水壶中

的水垢分解反应D用热的纯碱溶液洗涤餐具水解反应A．AB．BC．CD．D7．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品4NHCl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）。A．4NHC

l固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃B．从母液中经过循环1进入沉淀池的主要是23NaCO、4NHCl和氨水C．沉淀池中反应的化学方程式：3224232NHCO2NaClHO2NHClNaCO+++=+D．循环Ⅰ、

Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染8．工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：23322Co2HCOCoCOCOHO+−+=++。下列有关说法不正确的是（）。A．该反应之所以能

发生，原因是2Co+与23CO−结合生成难溶电解质促进了3HCO−的电离B．“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥C．“沉钴”时不用23NaCO的原因是：防止碱性比较强时生成()2CoOH，降低产率D．“沉钴”

时通入适量3NH效果更好，是因为发生了反应：23334CoHCONHCoCONH+−+++=+9．部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）。A．a和足量S混合加热，

可能生成f或g，不可能生成eB．往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成iC．新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到dD．d和j溶于稀24HSO，如果有f生成，则有a生成10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。A．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：()222MgOH2HMg2HO+++=+B

．向滴有酚酞的()2BaOH溶液中加入4NaHSO溶液至溶液恰好变为无色：22442HSOBaOHBaSOHO+−+−+++=+C．惰性电极电解氯化镁溶液：2222Cl2HO2OHHCl−−+++通电D．向次氯酸钙溶液通入足量二

氧化碳：223ClOCOHOHClOHCO−−++=+11.湖北大学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[C60]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环

衍生物。已知欧拉定律：点数+面数-棱数=2。下列叙述错误的是A.()43FeClO中阴离子空间构型为正四面体形B.若1R、2R均为甲基，则ii的沸点高于iC.乙和丙所含化学键类型相同D.甲分子含20个正五边形和12个正六边形12.X是由2CaCl、3KNO、2

4NaSO、23NaSO、4NHCl中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X粉末，实验记录如下：序号试剂及操作现象①盐酸产生气泡②蒸馏水产生白色沉淀③NaOH溶液，加热产生气泡根据实验现象，下列关于X的推断正确的是A.X至少含3种盐B.X一定不含24NaSOC.X只含

4NHCl和23NaSOD.X一定含3KNO13.和CO为原料合成高分子涂料和黏胶剂1的基本过程如图所示。下列叙述错误的是A.合成丙烯酸、丙酸的原子利用率均为100%B.由G合成黏胶剂1是缩聚反应且I能降解成小分子C.合成G、H的反应中均生成10个电子

的分子D.利用溴的四氯化碳溶液或酸性4KMnO溶液可以区别G和H14.常温下，制备下列气体的药品和干燥剂均正确的是选项制备气体药品干燥剂A2NO浓硝酸和铜碱石灰B22CH2BaC和2HO2CaClC2SO饱和3NaHSO溶液、硝酸25POD2CO大理石和硝酸碱石灰A.AB.BC.CD.D15.某固

体盐W由三种短周期主族元素组成。W存在如图所示转化关系，下列叙述正确的是A.上述反应都是非氧化还原反应B.浅黄色固体可能是22NaOC.b的摩尔质量为1160gmol−D.W的化学式为()432NHS二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.从某含钴废渣中回收制备钴的一种流程

如下图所示。回答下列问题：已知：①含钴废渣的主要成分为232CoZnFeFeOZnOSiO、、、、、；②25℃时，3+2+FeZn、以氢氧化物形式完全沉淀时的pH分别为3.0、8.2；③“调pH”前溶液中()2+-1cZn=2.5molL；

④离子完全沉淀时溶液中离子浓度5110molL−−。（1）写出提高“酸浸”速率的一项措施：_______。（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。（3）“试剂X”可选用_______(填标号)；“调pH”使Fe

元素恰好全部进入滤渣2时，溶液中2Zn+_______(填“是”或“否”)开始沉淀。A．CoOB．2COC．2Co(OH)（4）“萃取分液”的目的是_______。（5）“气体Y”是一种温室气体，若“合成”过程中按()()2nH:nCO1:4=进行反应，则反应的化学方程式为_______；()

28CoCO的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂，结构简式如图下所示，其中不存在的化学键类型为_______(填标号)。A．极性共价键B．π键C．离子键D．配位键E．σ键（6）一种掺Co催化剂的晶胞沿x、y、z任一方

向的投影均如下图所示。晶胞中与Co最近的氧原子所构成的几何形状为_______，阿伏加德罗常数的值为AN，晶体的密度为3ρgcm−，则距离最近的两个氧原子间的距离为_______cm(用含AρN、的代数式表示)。17.铁氰化钾36KFe(CN)常用于检验2Fe+。实验室制备36KFe

(CN)的原理如下：Ⅰ．将4FeSOKOHKCN、、溶液按适当比例混合，发生反应生成46KFe(CN)；Ⅱ．分离、提纯46KFe(CN)；Ⅲ．向46KFe(CN)溶液中通入氯气，生成36KFe(CN

)；Ⅳ．分离、提纯36KFe(CN)产品。选用下列部分装置完成步骤Ⅲ(夹持装置略去)。回答下列问题：（1）若仅用图示装置，固体X不能选择的药品是_______(填序号)。①()2CaClO②4KMnO③3KClO④227KCrO⑤2MnO（2）

装置A中橡胶管的作用是_______。（3）仅选用必要的装置，按照气流从左至右，装置导管接口连接顺序为a→_______。（4）写出装置E中发生反应的离子方程式：_______。（5）有人建议在装置E进气管口接连如图所示的多孔球泡，其优点是_______。（6

）46KFe(CN)(俗名：黄血盐)、36KFe(CN)(俗名：赤血盐)是两种常用的定性分析试剂。①36KFe(CN)的中心离子的配位数为_______。②配离子稳定性与其稳定常数有关。已知两种配离子稳定常数如下

：4-2+-356Fe+6CNFe(CN)K=1.010稳；3-3+-426Fe+6CNFe(CN)K=1.010稳。配离子稳定性：36Fe(CN)−_______46Fe(CN)−(填“>”“<”或“=”)。18.某实验小组模拟的纯度。实验装置如图(夹持装置已

省略)：I．制备碘酸钾步骤1：向三颈烧瓶中依次加入22.20gI、32.20gKClO和45mL水，向仪器A中加入2.0mL16molL−盐酸，充分反应直至反应结束。步骤2：将步骤1所得溶液转入200mL烧杯中，加30%的KOH溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到纯产品3KI

O。（1）仪器A的名称为___________。（2）三颈烧瓶中的产物有()32KHIO和2Cl等，写出该反应的化学方程式：___________。（3）B装置的作用是___________。（4）可以通过___________(填实验现象)判断步骤1已经

反应结束。Ⅱ．碘酸钾的纯度测定（5）所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用1cmolL−的硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少

许指示剂，滴定到溶液呈无色，平行滴定三次，平均消耗223NaSO标准溶液VmL，计算产品的纯度。已知：2222346I2SOSO2I−−−+=+。①滴定前，有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序排列)。a．装入滴定液至零刻度线以上b．用蒸馏水洗涤c．调整滴定

液液面至零刻度线或零刻度线以下d．检查是否漏水e．排除气泡f．用滴定液润洗2～3次g．记录起始读数，开始滴定②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是___________。③产品中碘酸钾的质量

分数为___________(用含a、c、V的表达式表示)。19.已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化，图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中常温下，A、C为无色气体。（1）写出有关物质的化学式：X___________；F____

_______。（2）写出AD→的化学方程式：___________。（3）写出实验室制备C的化学方程式：___________。（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的A气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙

中逐滴加入10.1molL−的HCl溶液，产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析：①NaOH溶液在吸收A气体后，溶液乙中存在的溶质是___________，其物质的量之比是___________。②原NaOH溶液的物质的量浓度是______

_____1molL−，溶液甲最多还能吸收A气体的体积为___________mL(标准状况)。DACBBCCBBDDABBD16（1）适当提高“酸浸”温度或适当提高稀硫酸浓度或粉碎含钴废渣(合理即可)（2）23222HO2Fe2H2HO2Fe

+++++=+（3）①.AC②.否（4）除去溶液中的2Zn+（5）①.3228222CoCO2H8COCo(CO)2CO2HO++=++②.C（6）①.正八面体②.3A21552ρN171）⑤（2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（3）efghb→→→→（4）436262Fe(CN)

Cl2Fe(CN)2Cl−−−+=+（5）增大液体与气体接触面，加快反应，使反应更充分等（6）①.6②.>18（1）恒压滴液漏斗（2）()323222KClOIHClKHIOKClCl++=++（3）吸收反应产生的2Cl和挥发出来的HCl气体

，防止污染环境，防止倒吸（4）三颈烧瓶中的反应液变成无色（5）①.dbfaecg②.防止碘挥发损失③.107cV%3a19（1）①.43NHHCO②.2NO（2）2222322CO2NaO2NaCOO+=+（3）()423222NHClCaOHCaCl2NH2HO+++（4）①.3N

aHCO和23NaCO②.1：1③.0.75④.112