【文档说明】陕西省宝鸡市2019-2020学年高一下学期梯级强化训练月考（一）　化学含答案.doc，共(6)页，269.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019－2020学年度第二学期梯级强化训练月考试题高一化学试题(一)必修2第一章考生注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答

题纸。第I卷选择题(共48分)一、选择题(共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分)1.230Th和232T7h是钍的两种同位素，232Th可以转化成232U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232B.232

90Th的中子数为90C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同2.如图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是A.镁属于金属元素，在第三周期IIA族B.镁原子核内有12个质子C.镁离子与硫离子的电子层数相等D.在化学反应中，1个硫原子容易

得到2个电子3.在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属D.无法确定哪种元素4.Rn＋有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A.m＋nB.A－m＋nC.A－m－nD.A＋m＋n5.下列关于卤族元素由上到下的性质递变规

律的叙述中正确的是①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的熔沸点升高⑤原子半径增大A.②④⑤B.②③④C.①②③D.①③⑤6.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D

.H2B4O77.X、Y是元素周期表VIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.酸性H2XO4<H2YO4C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从Na2X的溶液中置换出来8.下列数值表示有关元素的原子序数，各原

子能以离子键相互结合成稳定化合物的是A.11与17B.6与16C.10与19D.14与89.下列化学用语的书写，正确的是A.氯原子的结构示意图：B.8个中子的碳元素的核素符号：12CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氟化氢的形成过程：

10.下列物质中既含离子键又含共价键的是A.HClB.CO2C.NO2D.NaOH11.根据元素周期律，下列有关比较正确的是A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.氢化物稳定性：HF>HCl>PH3C.原子半径：S>F>OD.酸性：HClO>HNO

3>H2CO312.如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简

单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同13.下列事实不能作为实验判断依据的是A.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属

活动性强弱B.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱C.酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D.F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱14.由21H和188O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为A.4.5molB.5molC.5.5m

olD.6mol15.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“●”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.由元素A、B组成的化合物中可能含有共

价键16.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a

和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6第II卷非选择题(共52分)二、填空简答题(共5小题，计52分)17.(10分)短周期元素甲、乙、丙、丁戊在元素周期表中的位置如表所示，

其中丁所处的主族序数是其周期序数的3倍。回答下列问题：(1)乙在元素周期表中的位置为。(2)原子半径：戊甲(填“>”或“<”)。(3)乙与戊组成化合物的电子式为，其中化学键的类型是(填“极性”或“非极性”)共价键。(4)元素的非金属性：甲丙(填“>”或“<”)，下列事实能说明该结论的是(填序号)。

A.丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定B.丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸C.丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶(5)工业上制取甲(粗品)的化学方程式为18.(10分)(1)下面是我们熟悉的物质：。①

O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH⑥NH4Cl这些物质中，属于共价化合物的是；属于离子化合物的是；只含离子键的是。(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填在横线上：①第IIA族

元素的最外层电子数。②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径。③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化。(3)已知某单核粒子的结构示意图为。①当x－y＝10时，该粒子为(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y＝8时，若该微粒的氧化性很

弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是。19.(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与

B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A，B，C，D。(2)D元素位于周期表中第周期族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：。20.(12分)某研究性学习小组设计了

一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、

B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉－KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是；写出对应装置中选用的物质：A，B，C；其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反应的离子方程式为。(2)乙同学的实

验原理是；写出A处反应的离子方程式：。21.(10分)有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：根据上述信息回答以下问题。(I)D在元素周期表中的位置为；E的离子结构示意图为。(2)关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族

，试分析其理由：。(3)下列各项比较，正确的是(填序号)。①氢化物的沸点：D低于F②A～F元素的简单离子半径：C的最大③气态氢化物稳定性：D比E稳定④最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C(4)E单质常用于自来

水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因：。(5)写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。2019－2020学年度第二学期梯级强化训练月考试题（人民教育）高一化学试题（一）参考答案一、选择

题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分）1~8DCDCABCA9~16CDBBADAB二、填空简答题（共5小题，计52分）17．（10分，除注明外，每空1分）(1)第二周期第ⅣA族(2)＜(3)（2分）极性(4)＜AB（2分）(5)SiO2＋2

CSi＋2CO↑（2分）18．（10分，除注明外，每空1分）(1)②④（2分）③⑤⑥（2分）③(2)①B②E③G(3)①原子②K＋19．（10分，除注明外，每空1分）(1)碳氧钠硫(2)三ⅥA(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（2分）(4)（2分）20．

（12分，除注明外，每空1分）(1)强酸制弱酸（2分）石灰石(CaCO3)饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液除去CO2中的HCl气体SiO2－3＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO－3(CO2过量)（2分）(2)强氧化剂生成弱氧化剂（或活泼的

非金属单质置换较不活泼的非金属单质）（2分）2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2（2分）21．（10分，除注明外，每空2分）(1)第三周期第ⅥA族（1分）（1分）(2)氢元素的负化合价是－1价(或氢的最外层得到一个电子达到稳定结构)(3)①(4)Cl2通入水中发生反应：

Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒(5)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO－2＋3H2↑高温