【文档说明】云南师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案.docx，共(7)页，760.093 KB，由小赞的店铺上传

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云南师大附中2027届高一年级上学期教学测评期中卷化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对

原子质量：H1−N14−O16−Na23−S32−Cl35.5−K39−Fe56−第I卷（选择题，共42分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应

题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（）A.3NaHCO可

用于焙制糕点B.漂粉精可用于游泳池的消毒C.2Cl、2ClO、3O都是新型的自来水消毒剂D.“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用2.下列关于物质分类的组合正确的是（）选项酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A干冰2N

uO24HSO纯碱()232CuOHCOB2SOMgOHClO熟石灰小苏打C23PO22NaO3HNO烧碱胆矾DCO生石灰HClKOH食盐3.下列推断正确的是（）A.2CO的水溶液能导电，2CO是电解质B.2NaO、22NaO组成元素相同，与2HO或2CO反应产物也相同

C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.4BaSO难溶于水，向()2BaOH溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电能力先减小后增大4.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧——绿色B.乙醇在空气中燃烧——淡蓝色C

.钠在空气中燃烧——黄色D.氢气在氯气中燃烧——苍白色5.在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色溶液中：4MnO−、K+、24SO−B.饱和氯水中：Na+、4NH+、24SO−C.小苏打溶液中：K+、24SO−、OH−D.使酚酞试液变红的溶液中：Na+、3Fe+、Cl−

6.下列实验操作或装置正确的是（）A.定容B.碳酸氢钠受热分解C.加热金属钠D.转移溶液7.下列反应的离子方程式正确的是（）A.钠与3FeCl溶液反应：33NaFe3NaFe+++=+B.氯气与水反应：22ClHO2

HClClO+−−+++C.实验室制备()3FeOH胶体：()323Fe3HOFeOH3H++++△D.向澄清石灰水中通入过量的2CO：23OHCOHCO−−+=8.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.227.8gNaO固体中所含离子数为A0.4NB.430.1mol/LNaPO

溶液中含有的Na+数为A0.3NC.Na与2HO反应产生标准状况下25.6LH时转移的电子数为A0.5ND.用含316.25gFeCl的饱和溶液制备()3FeOH胶体，产生A0.1N个()3FeOH胶粒9.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是（）选项操作

和现象结论A用红色激光笔分别照射NaCl溶液和()3FeOH胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路”溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应B室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2∼3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱

性强于碳酸氢钠溶液C向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠()232NaCOHOxD用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色该溶液不一定是钠盐溶液10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()()()()24NasHSO

4CusCuSOaqCus⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→稀B.()()()()NaOHaqHCl42KMnOaqClgs⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→浓漂白粉C.饱和()()()()2COg323NaClaqNaHCOsNaCOs⎯⎯⎯→⎯⎯→△D.饱和()()()()2COgHCl233NaCOaqN

aHCOsNaClaq⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→稀11.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比

乙的相对分子质量小12.已知还原性：23HSOBr−。100mL含等物质的量的HBr和23HSO的混合溶液中通入0.02mol的2Cl，有一半的Br−变为2Br。原溶液中HBr和23HSO物质的量浓度均为（）A.10.015molL−B.10.016molL−C.10.15m

olL−D.10.16molL−13.2CuS与一定浓度的3HNO反应，生成()32CuNO、4CuSO、2NO、NO和水，当2NO利NO的物质的量之比为1:1时，则反应中起酸性作用的3HNO与被还原的3HNO的物质的量之比为（）A.2:5B.1:9C.1:5D.2:914.20℃时3gK

NOa溶于gb水中，恰好形成mLV饱和溶液。下列关系式错误的是（）A.该溶液的质量分数100%aab=+B.该溶液的物质的量浓度1molL101acV−=C.20℃时，3KNO的溶解度100gaSb=D.该溶液的密度()11000gLabV

−+=第II卷（非选择题，共58分）注意事项：第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共4小题，共58分）15.（14分）某兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为98%、密度为31.84gcm−的浓硫酸配制1200mL1.84molL−

的稀硫酸。（1）H+易与水分子结合成水合氢离子，通常用3HO+表示。31molHO+所含电子数约为________2410。（2）质量分数为98%、密度为31.84gcm−的浓硫酸的物质的量浓度为________1molL−，本实验需要量取该浓硫酸的体积为________mL

。（3）本实验用到的实验仪器有：25mL的________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。（4）下列操作正确的是________（填序号）。A.使用容量瓶之前一定要检查其是否漏液B.进行容量瓶检查是否漏液时，倒置一次即可C.容量瓶用蒸馏水洗净后，需要再用浓硫酸润洗D.用量筒

量取浓硫酸倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1∼2cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至刻度线（5）下列操作会导致所配的稀硫酸浓度偏高的是________（填序号）。A.用量筒量取浓硫酸时仰视读数B.转移溶液之前，容量瓶中有少量蒸馏水

C.在烧杯中稀释浓硫酸时，没有冷却至室温就立即转移到容量瓶中16.（15分）已知A和B两支试管中的透明溶液共含有2Ba+、Ag+、2Mg+、Cl−、OH−、3NO−六种离子，向试管A的溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色。（1）试管A的溶液中所含离子为________（填离子符号）。（2）向试管B的溶液

中加入苏打溶液，可观察到________（填实验现象）。（3）向试管B的溶液中加入合适的试剂，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的试剂是________（填化学式）。（4）将试管A和B的溶液混合，发生反应的离子方程式为________、______

__（不考虑Ag+与OH−的反应）。（5）若试管A和试管B中共有四种物质且按等物质的量溶解，再将两支试管中的溶液混合，过滤后所得滤液中Cl−、2Ba+和3NO−的物质的量之比为1:________:________。（6）

检验试管A的溶液中含有Clˉ的实验操作为________。17.（15分）3FeCl在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水3FeCl在空气中易潮解，加热易升华。某化学兴趣小组设计了制备无水3FeCl的实验方案，图1是装置示意图（D装置下方的加热置略去）及操作步骤如下：①检验装

置的气密性；②通入干燥的2Cl，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入2Cl，并用干燥的2N赶尽2Cl，将收集器密封。（1）装置A中反应的离子方程式为________，装置B、C中盛放的试剂依次是__

______、浓24HSO。（2）H管的作用是________。（3）第③步中生成的烟状3FeCl大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端。要使沉积的3FeCl进入收集器，第④步操作是________。（4）操作

步骤①~⑤中，为防止3FeCl潮解所采取的措施有________（填步骤序号）。（5）装置E中冷水浴的作用是________，装置F的作用是________。（6）装置G用于处理尾气，最合适的装置为________（填序

号）。18.（14分）2NaClO是一种重要的氧化剂，可用于杀菌消毒剂、漂白织物等，如图2是其中一种生产工艺：（1）3NaClO的名称为________。（2）“还原”步骤中反应的化学方程式如下，请将该反应配平（计量数为1时也要写）。________3NaClO+__

______2SO+________24HSO=________2ClO+________4NaHSO（3）还原性：2SO________2ClO（填“>”或“<”）。（4）向4NaHSO溶液中逐滴加入()2BaOH溶液至24SO−刚好沉淀完全，此时溶液中

的溶质主要是________（填化学式）。（5）“尾气吸收”步骤是吸收“电解”步骤排放出的少量2ClO。则“尾气吸收”步骤中的氧化产物是________（填化学式）。（6）“电解”步骤中反应的离子方程式为________。（7）2NaClO和2Cl均能将电镀废水中的CN−氧化为无毒的物质

，自身还原为Cl−。处理含CN−相同量的电镀废水，所需2Cl的物质的量是2NaClO的________倍。参考答案1、C2、B3、D4.A5.B6.C7、D8.C9.A10.D11.B12.D13.A14.B15.（1）6.02（2）18.420.0（3）量筒200mL容量瓶（4）A（

5）AC16.（1）2Ba+、Cl−、OH−、（2）产生白色沉淀（3）Mg（4）（5）22（6）取少量试管A的溶液于另外一支试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则试管A的溶液中含有Clˉ17.（1）MnO2+4H＋＋2Cl

－Mn2＋+Cl2↑+2H2O饱和食盐水（2）平衡气压，使液体顺利流下（3）在沉积的FeCl3固体下方加热（4）②⑤（5）将FeCl3冷却沉积，便于收集产品防止外界空气中的水蒸气进入E中导致3FeCl潮解（6）a18.（1）氯酸钠（2）21122（3）＞（4）Na

OH（5）O2（6）2Cl—+2ClO2电解2ClO2—+Cl2↑（7）2