【文档说明】云南省大理州巍山二中2023届高一春季学期第三次月考试卷化学-试卷.pdf，共(4)页，613.125 KB，由小赞的店铺上传

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化学Ｗ·第１页（共８页）化学Ｗ·第２页（共８页）秘密★启用前巍山二中２０２３届高一春季学期第三次月考试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第１页至第５页，第Ⅱ卷第５页至第８页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分１００分，考试用时１２０分钟。以下数据可供解题时参

考。可能用到的相对原子质量：Ｈ—１Ｃ—１２Ｎ—１４Ｏ—１６Ｎａ—２３Ａｌ—２７Ｓ—３２Ｚｎ—６５第Ⅰ卷（选择题，共４８分）注意事项：１答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。２每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目

的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共２４题，每小题２分，共４８分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）１．下列说法不正确的是Ａ．１６Ｏ２和１８Ｏ２互为同位素Ｂ．富勒烯和金

刚石互为同素异形体Ｃ．Ｃ４Ｈ１０和Ｃ６Ｈ１４互为同系物Ｄ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体２．下列关于甲烷的说法正确的是Ａ．甲烷分子中，四个氢原子的空间位置等效Ｂ．甲烷分子的二氯代物有两种Ｃ．甲烷与氯气在光照条件下发

生取代反应后，产物最多的是ＣＣｌ４Ｄ．甲烷分子中，氢元素的质量分数在所有烷烃中最低３．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是Ａ．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳Ｂ．Ｃａ（ＣｌＯ）２具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒Ｃ．ＮＨ４ＨＣＯ３受热

易分解，可用作氮肥Ｄ．维生素Ｃ具有还原性，可用作食品抗氧化剂４．人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是Ａ．用于门窗框架上的硬铝Ｂ．用于冶炼金属铁的赤铁矿Ｃ．用于生产铁锅的生铁Ｄ．用于制造手术刀的不锈钢５．

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是Ａ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化Ｂ．元素的原子半径呈周期性变化Ｃ．元素的化合价呈周期性变化Ｄ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化６．下列关于氮气的说法不正确的是Ａ．固氮菌能把空气中的游离态氮转化为化合物形态的铵态氮Ｂ．反应Ｎ２＋Ｏ２

高温２ＮＯ是汽车尾气造成空气污染的主要因素之一Ｃ．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环Ｄ．在反应３Ｍｇ＋Ｎ２高温Ｍｇ３Ｎ２中，Ｎ２作还原剂７．下列说法不正确的是Ａ．烷烃分子中碳原子间以单

键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合Ｂ．分子组成符合ＣｎＨ２ｎ＋２的烃一定是烷烃Ｃ．丙烷分子中三个碳原子一定在一条直线上Ｄ．同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一８．下列关于反应速率的说法不正确的是Ａ．反应速率用于衡量化学反应进行的

快慢Ｂ．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂Ｃ．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为０Ｄ．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率９．下列关于糖类、蛋白质的说法正确的是Ａ．葡萄糖能与银氨溶液反应生成光亮的

“银镜”Ｂ．糖类物质在一定条件下都能发生水解反应Ｃ．氨基酸能发生水解反应，最终转化为蛋白质Ｄ．蛋白质遇到硫酸铵发生盐析，并失去生理活性１０．下列反应中属于加成反应的是Ａ．乙烯使酸性ＫＭｎＯ４溶液褪色Ｂ．将苯滴入碘水

中，振荡后分为两层，水层接近无色Ｃ．乙烯使溴水褪色Ｄ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失１１．下列说法正确的是Ａ．元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性，所以属于过渡元素Ｂ．第ⅠＡ族元素的金属性比第ⅡＡ族元素的金属性强Ｃ．若Ｍ＋

和Ｒ２－的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞ＭＤ．等物质的量的Ｃ２Ｈ６和Ｈ２Ｏ２含电子数相同化学Ｗ·第３页（共８页）化学Ｗ·第４页（共８页）１２．食盐（ＮａＣｌ）是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是Ａ．炒菜时

放入食盐并不破坏ＮａＣｌ中的化学键Ｂ．胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的ＡｌＣｌ３属于离子化合物Ｃ．ＨＣｌ溶于水时会电离出Ｈ＋和Ｃｌ－，但ＨＣｌ属于共价化合物Ｄ．ＨＣｌ的电子式是１３．设ＮＡ为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Ａ．常温常压下，８ｇ氧气含有２ＮＡ个电子Ｂ．标准状况下

，２２４ＬＣＣｌ４含有的分子数为ＮＡＣ．常温常压下，ＮＡ个ＣＯ２分子占有的体积为２２４ＬＤ．常温常压下，４６ｇ的ＮＯ２和Ｎ２Ｏ４混合气体的原子数为３ＮＡ１４．在一定温度下，可逆反应Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐）２Ｃ（ｇ）在

体积不变的密闭容器中进行反应，反应达到平衡的标志是Ａ．Ｃ的生成速率与Ｃ的分解速率相等Ｂ．混合气体的密度不再发生变化Ｃ．Ａ、Ｂ、Ｃ的分子数之比为１∶１∶２Ｄ．单位时间内生成ｎｍｏｌＡ，同时生成ｎｍｏｌＢ１５．下列有关浓硫酸、浓盐酸

、浓硝酸的认识正确的是图１Ａ．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是Ｓ或Ｎ得电子Ｂ．如图１，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水则大烧杯中均观察到白烟Ｃ．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气Ｄ．常温下，浓硫酸或浓ＨＮＯ３中投入Ｆｅ片，均会产生大量的气体１６．已知２

ＮＯ２＋２ＯＨ－ＮＯ－３＋ＮＯ－２＋Ｈ２Ｏ。下列装置不能达到相应实验目的的是ＡＢＣＤ生成ＮＯ２收集ＮＯ２吸收ＮＯ２尾气使ＮＯ２充分转化为ＨＮＯ３１７．桶烯结构简式如图２所示，有关说法不正确的是图２

Ａ．桶烯分子中所有原子在同一平面上Ｂ．桶烯在一定条件下能发生加聚反应Ｃ．桶烯与苯乙烯（Ｃ６Ｈ５ＣＨＣＨ２）互为同分异构体Ｄ．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种１８．下列叙述错误的是图３Ａ．乙烯可与ＨＣｌ发生加

成反应，所得产物氯乙烷不能再与Ｃｌ２发生取代反应Ｂ．实验室中可用如图３所示方法除去乙烷气体中少量的乙烯Ｃ．实验室中可用酸性的ＫＭｎＯ４溶液鉴别乙烷和乙烯Ｄ．工业上可利用乙烯与ＨＣｌ的加成反应制得较纯净的ＣＨ３ＣＨ２Ｃｌ１９．某有机物的结构简式如图４所示，下对有关该有机物的说法正确的是图４Ａ．该有机

物的化学式是Ｃ１０Ｈ１４Ｂ．它的一氯代物有６种Ｃ．１ｍｏｌ该有机物最多可以与３ｍｏｌＨ２发生加成反应Ｄ．一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应２０．１ｍｏｌ某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗Ｏ２２４６４Ｌ（标准状况），它在光照的条件下与氯气反应，生成４种不同的一氯取代物。该烷烃的

结构简式是２１．下列有关实验操作、现象和结论不正确的是选项实验操作现象结论Ａ将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体该过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性Ｂ向某溶液中加入Ｃｕ和浓Ｈ２ＳＯ４试管口有红棕色气体产生原溶液中可能含有ＮＯ－３Ｃ用玻璃棒

蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性Ｄ向酸性ＫＭｎＯ４溶液中通入过量的ＳＯ２溶液紫红色褪去ＳＯ２具有漂白性２２．反应４Ａ（ｓ）＋３Ｂ（ｇ）２Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ），经２ｍｉｎ后Ｂ的浓度减少０６ｍｏｌ·Ｌ－１。对此反应速率的正确表示是Ａ．用Ａ表示的反应速率是０４

ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１Ｂ．用Ｂ、Ｃ、Ｄ分别表示反应的速率，其比值是３∶２∶１Ｃ．２ｍｉｎ末的反应速率用Ｂ表示是０３ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１Ｄ．这２ｍｉｎ内用Ｂ和Ｃ表示的速率的值都是逐渐减小化学Ｗ·第５页（共８页）化学Ｗ·第６页（

共８页）２３．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图５所示，关于实验操作或叙述错误的是图５Ａ．试管ａ中收集产物，加入Ｎａ有可燃性气体生成，说明试管ａ中粗乙醛中混有乙醇Ｂ．甲中选用热水，有利于乙醇挥

发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物Ｃ．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象Ｄ．本实验中，可以利用蒸馏的分离方法除去试管ａ内乙醛中的杂质２４．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成ＣＯ２的物质的量小于生成Ｈ２Ｏ的物质的量，则这两种烃的组合不可能是Ａ．ＣＨ４和Ｃ２Ｈ

２Ｂ．ＣＨ４和Ｃ２Ｈ４Ｃ．Ｃ２Ｈ６和Ｃ２Ｈ２Ｄ．Ｃ２Ｈ４和Ｃ２Ｈ２第Ⅱ卷（非选择题，共５２分）注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共６小题，共５２分）２５．（８分）１８６９年俄

国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经１５０年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：族周期ⅠＡⅡＡⅢＡⅣＡⅤＡⅥＡⅦＡ０２

①②３③④⑤⑥⑦⑧⑨４⑩（１）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为。（２）元素①的单质电子式为。（３）比较③、⑤元素的金属性强弱：＞；写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式：。（４）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性

最强的是。（５）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是。２６．（９分）图６是四种常见有机物的比例模型。请回答下列问题：图６（１）乙、丁的结构简式依次是：乙，丁。（２）１ｍｏｌ甲完全与氯气发生取代反应，若要制得等物质的量的４种卤代产物，需氯气的物质的量是。（３）等物质的量的甲、乙、丙

、丁四种物质完全燃烧，消耗氧气最多的是（填物质名称）。（４）实验室制得的乙烯气体中可能含有ＣＯ２、ＳＯ２。某化学兴趣小组的同学欲利用实验室制得的乙烯气体来验证乙烯的部分性质，设计了如图７所示实验：图７为了检验乙烯气体中混有ＳＯ２，然后除净ＳＯ２（要求同时除去ＣＯ２）以使后续实验结论更

加准确可靠，在Ａ、Ｂ装置中应盛装的溶液分别是、。２７．（９分）已知：Ａ是石油裂解气的主要成分，Ａ的产量通常来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图８所示的转化关系。Ｅ是具有香味的有机物，Ｆ是高分子化合物。完成下列反应的化学方程式：图８①

，反应类型：。②，反应类型：。③，反应类型：。化学Ｗ·第７页（共８页）化学Ｗ·第８页（共８页）２８．（１１分）某化学小组欲探究ＦｅＣｌ３溶液、ＦｅＣｌ２溶液的化学性质。试剂清单：铁粉、ＦｅＣｌ３溶液、ＦｅＣｌ２溶液、氯水、锌片。

请帮助他们完成以下实验报告：序号实验目的实验内容实验现象实验结论离子方程式实验１①在ＦｅＣｌ２溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色①Ｆｅ２＋具有还原性②实验２验证Ｆｅ２＋具有氧化性在ＦｅＣｌ２溶液中加入锌片溶液由浅绿色

变为无色③Ｚｎ＋Ｆｅ２＋Ｚｎ２＋＋Ｆｅ实验３验证Ｆｅ３＋具有氧化性在ＦｅＣｌ３溶液中加入足量铁粉部分铁粉溶解，溶液由黄色变为浅绿色ＦｅＣｌ３（Ｆｅ３＋）具有氧化性④（１）请在下面相应横线上填写表格中的有关空白：①；②；③；④。综合以上实验，你能得到的结论是Ｆｅ３＋有氧化性；Ｆｅ

２＋既有氧化性，又有还原性。（２）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量（填试剂名称）。（３）检验某溶液是Ｆｅ２＋溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）。（４）某同学向ＦｅＣｌ２溶液中加入Ｎ

ａ２Ｏ２，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是。２９．（７分）（１）图９为Ｈ２与Ｆ２发生反应生成ＨＦ过程中的能量变化示意图。图９完成转化Ⅰ、Ⅱ（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成转化Ⅲ能量。（２）分别按图１０甲、乙所示装置进行实验，图

中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ｇ为电流计。请回答下列问题：图１０①以下叙述正确的是（填序号）。Ａ．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极Ｂ．两烧杯中铜片表面均有气泡产生Ｃ．两烧杯中溶液ｐＨ均增大Ｄ．产生气泡的速度甲中比乙中慢Ｅ．乙的外电路中电流方向Ｚｎ→ＣｕＦ．乙溶液中ＳＯ２－

４向铜片方向移动②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当电路中转移０２５ｍｏｌ电子时，消耗负极材料的质量为ｇ。３０．（８分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图１１为硫及其部分化

合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：图１１（１）图中Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种物质中，属于非电解质的是（用化学式表示）。（２）足量Ｂ通入紫色石蕊试液的现象是；ＦｅＣｌ３溶液（酸性）中通入Ｂ的离子方程式为。（３）Ｃ在反应中既可作氧化剂，又可作

还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为（填序号）。Ａ．Ｎａ２ＳＢ．ＳＣ．Ｈ２ＳＯ３Ｄ．Ｎａ２ＳＯ４Ｅ．Ｈ２ＳＯ４（４）从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性：（用化学方程式表示）。（５）

将Ａ与ＳＯ２混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为。