【文档说明】云南省大理州巍山二中2023届高一春季学期第三次月考试卷化学-答案.pdf，共(7)页，257.448 KB，由小赞的店铺上传

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化学W参考答案·第1页（共7页）巍山二中2023届高一春季学期第三次月考试卷化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号123456789101112答案AA

DBDDCBACDC题号131415161718192021222324答案DAABAADADBAD【解析】1．16O2和18O2是氧元素的不同原子构成的O2分子，属于同一物质，A错误。富勒烯和金刚石是由C元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异

形体，B正确。C4H10和C6H14分子结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者互为同系物，C正确。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同，因此二者互为同分异构体，D正确。2．甲烷中四个C—H键等效，四个氢原子空间位置等效，故A正确。甲烷为

正四面体结构，二氯代物只有一种，B错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应每一步都生成HCl，产物最多的是HCl，C错误。甲烷分子中氢元素的质量分数在所有烷烃中最高，D错误。3．氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧

化碳，A错误。Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误。NH4HCO3受热易分解与可用作氮肥无关系，C错误。维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，D正确。4．硬铝属于合金，是铝和铜、镁等物质混合在一起熔合而

成的。赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物，不属于合金。生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金。不锈钢的主要成分是铁，还含有碳、铬、锰等物质，属于合金。答案选B。5．元素的金属性、非金属性、原子半径、元素的主要化合价都

是元素原子的核外电子排布周期性变化的结果。化学W参考答案·第2页（共7页）6．固氮菌能将氮气转化成铵盐，实现氮的固定，A正确。汽车中的火花塞在打火过程中能引发氮气和氧气反应生成NO，产生的NO会导致空气污染，B正确。自然界中

氮元素在大气、陆地、水体中不断地进行着单质到化合物，化合物到单质的转化，实现氮在自然界中的循环，C正确。氮气在该反应中得电子化合价降低作氧化剂，D错误。7．烷烃分子中碳原子间均以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部与氢原子结合，A正确。分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃，B正确。丙烷分

子中三个碳原子不在一条直线上，C错误。同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，D正确。8．化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，A正确。决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，B错误。可逆反应达到平衡时，

正逆反应速率相等，且不等于0，C正确。增大反应物浓度，化学反应速率增大。升高温度，化学反应速率增大，D正确。9．葡萄糖分子中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的“银镜”，A正确。糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖均可水解，B错误。氨基酸脱水缩合作用形成蛋

白质，C错误。硫酸铵是轻金属盐，蛋白质遇到硫酸铵发生盐析，但不会失去生理活性，D错误。10．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应。苯将碘单质萃取了，是物理过程。乙烯与溴单质发生了加成反应，使溴水褪色。甲烷与氯气混合，发生的是取

代反应。选C。11．过渡元素包括副族和Ⅷ族，A错误。第ⅠA族元素中含有H，其金属性比第ⅡA元素金属性弱，B错误。两种离子的核外电子层结构相同，因此M的原子序数大于R，C错误。1molC2H6中含有电子的物质的量为(2×6+6)mol=18mol，1

molH2O2中含有电子的物质的量为(2+2×8)mol=18mol，D正确。12．氯化钠是含有离子键的离子化合物，在高温下氯化钠受热熔化，电离出阴、阳离子，离子键被破坏，A错误。AlCl3属于共价化合物，B错误。HCl溶于水完全

电离，所以溶于水会电离出H+和Cl－，C正确。氯化氢是共价化合物，电子式是，D错误。故选C。13．8g氧气的物质的量为0.25mol，氧原子的物质的量为0.5mol，含有4NA个电子，A错误。标准状况下，CCl4是液体，不能用阿伏加德罗定律计算物质

的量，因此含有的分子数不是NA，B错误。常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以NA个CO2分子占有的体积大于22.4L，C错误。NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，含3NA个原子，D正确。化学W参考答案·第3页（共7页）14．因为可逆

反应A(g)+B(g)2C(g)在体积不变的密闭容器中进行，故混合气体的密度始终不变。达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，但不一定等于其化学计量数之比。单位时间内生成nmolA和生成nmolB均属于逆反应速率，不能作为判定达到平衡的标志。15．浓硫酸、浓硝酸均

是氧化性酸，与金属反应时，主要是S或N得电子，A正确。浓硫酸难挥发，不能观察到白烟，B错误。浓盐酸易挥发，不能用作干燥剂，C错误。常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片发生钝化，均不会产生大量的气体，D错误。16．浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和NO2，A正确。NO2的密度比空气大，应用向上

排空气法收集，即长进短出，B错误。根据题目所给信息可知NO2可以和NaOH溶液反应得到可溶性盐，所以可以用NaOH溶液处理尾气，C正确。试管中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可以使NO2充分转化为HNO3，D正确。17

．桶烯分子中存在两个饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面内，A错误。桶烯中含有，能够发生加成反应和加聚反应，B正确。桶烯和苯乙烯的结构不同，分子式都是C8H8，属于同分异构体，C正确。桶烯中有两种不同化学环境的氢原子（双键两端的碳原子上的氢和饱和碳原子上的氢），所以

其一氯代物只有两种，D正确。18．乙烯与HCl发生加成反应生成的CH3CH2Cl在一定条件下可与Cl2发生取代反应，A错误。乙烯可与溴水发生加成反应，而乙烷与溴水不反应，可以将乙烷和乙烯的混合气体通入溴水中除去乙烯，B正确

。乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不可以，因此可用酸性的KMnO4溶液鉴别乙烷和乙烯，C正确。乙烯与HCl的加成反应几乎没有副反应，可以制得较纯净的CH3CH2Cl，D正确。19．由该有机物的结构简式可知其化学式为C10H16，A错误。该有机物分子中有8种不同化学环境的氢原子，

故其一氯代物有8种，B错误。1mol该分子只含有2mol碳碳双键，因此1mol该有机物最多可以与2molH2发生加成反应，C错误。该有机物分子中含有—CH3，可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，D正确。20．由题意知，该有机物充分燃烧消耗O2物质的量n

(O2)=246.4L11mol22.4L/mol，由烷烃燃烧通式CnH2n+2+312nO2――→点燃nCO2+(n+1)H2O，得3+1112n，解得n=7，即该烷烃中有7个碳，即C7H16，由题意知，

该有机物含4种氢，故选A。化学W参考答案·第4页（共7页）21．得到黑色固体，说明浓硫酸有脱水性，产生有刺激性气味的气体说明浓H2SO4→SO2↑，说明浓H2SO4被还原，有强氧化性，A正确。红棕色气体为二氧化氮，说明加入浓硫酸后组成了硝酸，因此原溶液可能有3NO，B正确。检验溶液酸碱性，

可以直接用玻璃棒蘸取对比，C正确。5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，体现二氧化硫的还原性，D错误。22．A为固体，一般不用固体表示反应速率，A错误。同一反应中，用不同物质表示的速率与化学方程式中各物质的化学计量数成

正比，B正确。反应速率为平均值，并非2min末的速率，C错误。B为反应物，而C为生成物，两者不可能同时减少，D错误。23．由实验装置图可知，装置甲中在水浴加热的条件下得到乙醇和空气的混合气体，混合气体

进入硬质玻璃管后，在铜做催化剂的条件下，共热发生催化氧化反应生成乙醛，装置乙冷凝收集得到含有乙醛、乙醇和水的混合溶液，排水集气装置中收集得到未参加反应的氮气等不溶于水的气体。由分析可知，试管a中收集得到的乙醛中混

有水和未反应的乙醇，因此加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中混有乙醇，A错误。装置甲中在水浴加热的条件下得到乙醇和空气的混合气体，选用热水，有利于乙醇挥发。装置乙冷凝收集得到含有乙醛、乙醇和水的混合溶液，选

用冷水，有利于冷凝收集产物，B正确。混合气体进入硬质玻璃管后，在铜做催化剂的条件下，共热发生催化氧化反应生成乙醛，反应中铜为催化剂，铜先与氧气反应生成黑色的氧化铜，反应生成的氧化铜与乙醇蒸汽在加热条件下反应生成铜、乙醛和水，硬质玻璃管中能观察到铜

网出现红黑交替现象，C正确。乙醇、乙醛互溶，但存在沸点差异，则采用蒸馏的分离方法能除去试管a内乙醛中的杂质，D正确。24．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，根据原子守恒可知，烃平均组成中C、H原子数目之比小于1∶2。第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二

、填空题（本大题共6小题，共52分）25．（除特殊标注外，每空1分，共8分）（1）（2）（3）NaAlNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O（2分）化学W参考答案·第5页（共7页）（4）HClO

4（5）Al3+【解析】由元素在周期表中的位置可知①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，⑩为Br元素。（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子结构示意图为。（

2）由分析可知①为N元素，氮气的电子式为。（3）由分析可知，③为Na元素、⑤为Al元素，Na、Al属于同一周期，同一周期从左向右元素的金属性逐渐减弱，所以金属性强弱Na>Al。Na和Al的最高价氧化物对应的水化物分别

为NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。（5）电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，元素的核电荷数越大，其离子半径越小，所以在元素③、④、⑤

、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是Al3+。26．（除特殊标注外，每空2分，共9分）（1）CH2CH2（1分）CH3CH2OH（1分）（2）2.5mol（3）苯（4）品红溶液NaOH溶液（1分）【解析】（1）乙为CH2CH2，丁为CH3CH2OH。（2）甲烷和氯气在光照条

件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl。1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol。甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质

的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要0.25mol氯气；生成0.25mol二氯甲烷需要0.5mol氯气；生成0.25mol三氯甲烷需要0.75mol氯气；生成0.25mol四氯化碳需要1mol氯气，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75m

ol+1mol=2.5mol，需氯气的物质的量是2.5mol。（3）四种有机物的分子式分别为CH4、C2H4、C6H6、C2H6O，由耗氧量的通式42yzx可知，1mol有机物消耗氧气的物质的量分别为2mol

、3mol、7.5mol、3mol，则等物质的量的甲、乙、丙、丁四种物质完全燃烧，消耗氧气最多的是苯。化学W参考答案·第6页（共7页）（4）乙烯中混有二氧化碳、二氧化硫，除去二氧化碳、二氧化硫，可用氢氧化钠溶液。如检验二氧化硫，应先通过品红

；乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳发生加成反应，溶液褪色；乙烯具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，用燃烧法处理尾气。为了检验乙烯气体中混有SO2，可用品红溶液，然后用氢氧化钠溶液除去二氧化硫、二氧化碳。27．（除特殊标注外，每空1分，共9分）2CH①3C

H2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）氧化反应CH②3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）酯化反应（或取代反应）③（2分）加聚反应28．（除特殊标注外，每空2分，共11分）（1）①验证Fe2+具有还原性（1分）②2Fe

2++Cl2=2Fe3++2Cl−③证明Fe2+具有氧化性（1分）④2Fe3++Fe=3Fe2+（2）铁粉（1分）（3）加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变红色（4）Na2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+

转化为Fe(OH)3沉淀29．（除特殊标注外，每空1分，共7分）（1）吸收放出（2）①CD（2分）②锌片不纯，在锌片上就形成原电池③8.125（2分）【解析】（1）断键吸收能量，形成化学键释放能量。Ⅰ、Ⅱ是断键，因此是吸收

能量；Ⅲ是形成化学键，是放出能量。（2）①甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误。铜不能与稀硫酸反应，所以甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误。两烧杯中氢离子都参加反应，浓度都减小，溶液的pH均增大，故C正确。乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中

比乙中慢，故D正确。电子由负极经外电路流向正极，电流相反，乙中Zn为负极，Cu为正极，所以电流方向Cu→Zn，故E错误。乙中构成原电池，Zn为负极，失去电子，电子沿外电路流向正极Cu，溶液中的H+向铜片方向移动，24SO向锌片方向移动，故F错误。故选CD。化学W参考答案·第7页（共7页）②

在锌片上也看到有气泡产生，说明锌片上也构成了原电池，所以肯定是锌片不纯造成的。③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则反应原理为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，即为该原电池的总反应。负极反应为Zn−2e−=Zn2+，当电路中

转移0.25mol电子时，消耗锌0.125mol，质量为0.125mol×65g·mol−1=8.125g。30．（除特殊标注外，每空1分，共8分）（1）SO2（2）石蕊溶液变成红色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++24SO+4H+（2分）（3）AB（2分）（4

）Fe+SFeS或H2+SH2S（5）2∶1【解析】参照图给的价态与物质的对应关系，可以确定所给A、B、C、D四种物质分别为H2S、SO2、Na2SO3、H2SO4。（1）图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是SO2，属于电解质的是H2S、Na2

SO3、H2SO4。（2）SO2通入紫色石蕊试液，先是反应生成H2SO3：SO2+H2OH2SO3，亚硫酸电离出H+使石蕊显红色。FeCl3酸性溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+

2H2O=2Fe2++24SO+4H+。（3）C为Na2SO3，其中S为+4价，当它作氧化剂被还原时，硫的化合价将降低，所给答案中只有Na2S和S中的硫元素化合价低于+4价。答案为AB。（4）从元素化合价分析，硫单质中硫为0价，处于中

间价态，既具有氧化性和还原性。当它表现氧化性时，通常化合价降为−2价，比如当硫与金属（以铁为例）反应时：Fe+SFeS，与氢气反应时：H2+SH2S。（5）H2S与SO2两种气体发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，其氧化产物和还原产物均为S，其中还原产物每生成1mol，氧化产物

生成2mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，其质量比也是2∶1。