【文档说明】江苏省南京市第十三中学2021届高三年级上学期教学质量调研（一）化学试题 含答案.docx，共(10)页，861.569 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省南京市第十三中学2020~2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）化学试题(选修)本试卷满分100分，考试时间90分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Mn55

选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使蛋白质变性的是A．双氧水B．75%的酒精C．(NH4)2SO4饱和溶液D．NaClO浓溶液2．下

列有关化学用语表示正确的是A．NH4Cl的电子式：Cl－B．3-甲基丁烷：CH3—CH2—CH—CH3CH3C．基态N原子的轨道表示式：1s2s2pD．HCO－3的电离方程式：HCO－3+H2OCO2－3+

H3O＋3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入足量BaCl2溶液：NH＋4、SO2－4、Fe2+、Cl－B．

加入足量Na2O2：Na+、NH＋4、SO2－4、OH－C．加入过量稀硝酸：Fe3+、NH＋4、NO－3、SO2－4D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氨水中通入少量SO2：NH3·H2O＋

SO2＝NH＋4＋HSO－3B．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－===△2S2－＋SO2↑＋2H2OC．电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋HCO－3＋OH–==CaCO3↓＋H2O5．在

给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NH3-------→O2催化剂，△NO2-----→H2OHNO3B．NaClO(aq)-----→CO2HClO(aq)-----→光照Cl2(g)C．CuO----→CO△Cu-------→浓H2SO4△CuSO4D．Mg2(O

H)2CO3-----→盐酸MgCl2(aq)-----→电解Mg通电6．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氧化铝具有两性，可用于耐火材料B．SiO2硬度大，可用于生产光导纤维C．CaO熔点高，可用于吸

收烟气中的SO2D．钠可与水反应，可用于除去乙醚中少量的水7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是溴水CH3CH2BrC2H5OHNaOH钢闸门海水石墨电源电缆＋－水铁钉用食盐水浸泡过甲乙丙

丁A．装置甲：检验乙烯的生成B．装置乙：防止钢闸门被腐蚀C．装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的

电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是A．原子的半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．X与Y组成的化合物中均不含共价键C．简单气态氢化物的沸点X的比Z的高D．由X、Y、W三种元

素组成的化合物的水溶液一定呈碱性9．下列说法正确的是A．右图所示装置可用于铁制品表面镀铜B．将2.24LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移0.1mol电子C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g

)＋O2(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0D．由反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol−1可知，CO的燃烧热为566kJ·mol−110．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将

两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H＋和OH－，工作原理如图所示。下列说法正确的是A．a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜B．放电时负极的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)2－4C．充电时多孔Pd纳米片附近pH升高D．充电时Zn与

外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能HCOOHZn复合膜a膜H+Zn(OH)42－b膜OH－H+KOHNaCl多孔Pd纳米片CO2ZnOH－铁制品CuCuSO4溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包

括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1

,3-丁二烯（CH2＝CH－CH＝CH2）生成碳正离子（CH3CHCH2CH+）；第二步Br－进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是CH2

＝CH－CH＝CH2＋HBrCH3CHCH2CH+＋Br－1,2－加成产物1,4－加成产物反应进程能量A．1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定B．1,2-加成产物的结构简式为CH3CH＝CHCH2BrC．1,4-加成产物存在顺反异构现象D．从0℃升至40℃，1

,2-加成正反应速率减慢，1,4-加成正反应速率加快12．从中草药中提取的calebinA（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是A．能与NaHCO3溶液反应生成CO2B．该分子中碳原子存在sp2、sp3

两种杂化方式C．1mol该分子与溴水反应，最多消耗2molBr2D．该物质性质稳定，在空气中能长时间保存13．天然产物Z具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。下列说法正确的是空气OOOOOOCH3INaHOOOXYZA．化合物X→Y

的反应为氧化反应B．1分子X中含有2个手性碳原子C．可用酸性KMnO4溶液检验Y中是否混有XD．Z中所有碳原子均可能在同一平面上OH3COHOOOCH3OHO14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊

酸性：碳酸>苯酚B向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生麦芽糖发生水解CKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝NO－3还原为NH3D向少量酸性KMnO4溶液中

滴加草酸（H2C2O4）溶液，KMnO4溶液紫红色褪去草酸具有漂白性15．在716K时，向容积为1L的密闭容器中充入1molHI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋11kJ·mol−1测得HI的物质的量与反应时间

的关系如下：t/min020406080120150n(HI)/mol10.910.850.8150.7950.7840.784已知该反应的正反应速率v(正)＝k正·c2(HI)，逆反应速率v(逆)＝k逆·c(H2)·c(I2)，其中k正、k逆为速率常数，大

小与温度有关。下列说法正确的是A．716K时，反应H2(g)＋I2(s)2HI(g)的ΔH＞－11kJ·mol−1B．反应在120min时刚好到达平衡C．0~10min内平均速率v(HI)＝0.0045mol·L－1·min－1D．716K时，----k正k逆＝-------0

.10820.7842非选择题（共60分）16．（10分)按要求写出下列含氯物质转化的方程式。⑴某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。预处理后的光盘碎片过滤还原NaOH、N

2H4AgN2滤液氧化NaClO溶液NaOH溶液①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的离子方程式为▲。②AgCl所发生“还原”反应的化学方程式为▲。⑵Cl2O可用作氯化剂，可

由Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得，反应的产物之一为NaHCO3。该反应的化学方程式为▲。⑶高氯酸钠是强氧化剂，可由电解NaClO3溶液制得。该反应的离子方程式为▲。⑷右图所示为几种含氯化合物的溶解度随温度的变化曲线。常温下将其中某两种

物质的饱和溶液混合，会发生反应。该反应的化学方程式为▲。17．（10分）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备MnCO3的工艺流程如下：反应软锰矿粉酸解除杂BaS溶液H2O

2NH3·H2OBa(OH)2溶液H2SO4硫磺Fe(OH)3、Al(OH)3沉锰氨水、碳酸氢铵MnCO3滤液已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1.0

×10－161.0×10－381.0×10－321.0×10－13⑴反应步骤中MnO2与BaS溶液转化为MnO的化学方程式为▲。⑵保持BaS投料量不变，随MnO2投料量增大，硫磺的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2

的量达到最大值后会减小，减小的原因是▲。⑶当溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1，即认为该离子沉淀完全。则除杂时应控制pH的最小理论值为▲。⑷“沉锰”反应的离子方程式为▲⑸在空气中煅烧MnCO3生成锰氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2

.29g，CO2的体积为0.672L（标准状况），则该锰氧化物的化学式为▲。18．（10分）化合物D是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：COOC2H5CH3COOC2H5CH3CH2ONaNH2OOC2H5OOON

HOONHOOFABCDBrFCH3CH2ONa已知：－C－CH2－C－NH－OO－C－CH2－C－O－OOR－XCH3CH2ONa－C－CH－C－NH－OOR或（）－C－CH－C－O－OOR（或）⑴B→C的反应类型是▲。⑵A→B的副产物之一X是B的一种同分异构体，X的结构

简式是▲。⑶写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲。①分子中含有一个五元环，五元环中含一个氧原子；②能使溴水褪色，能与金属钠发生反应；③核磁共振氢谱上有三组峰，且面积比为1∶3∶3。⑷写出以CH3COOH、CH3CH2OH、CH3和CH3CH2ONa为原料制备CH3CCHCH2－O

COOH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。19．(10分)消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。⑴一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如右图所示（a、b均大于0）。①该反应的热化学方程式为▲。②20

00℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol。该温度下，若开始时向上述容器中充入的N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为▲。⑵NO2与CO在催化剂条件下的反应为：4CO(g)＋2NO2(g)4C

O2(g)＋N2(g)下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是▲(填字母)。A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不变B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化C．恒温恒压，气体的体积不再变化D．v(NO2)正＝2v(N2)正⑶电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工

艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子将NO－3还原为N2，工作原理如右图所示。①写出活性原子与NO－3反应的离子方程式▲。②若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO－3的物质的量为▲mol

。20．（10分）H2S、SO2是严重危害环境的气体，多种方法可减少H2S、SO2的排放并加以资源利用。⑴H2S与CO2反应发生如下反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)ΔH相关的化学键键能数据如下表

：化学键C＝O(CO2)C＝O(COS)C＝SH－OH－SE/(kJ·mol－1)803742577465339由此计算ΔH＝▲kJ·mol－1。⑵氨水可以脱除烟气中的SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：2NH3(g)＋H2

O(l)＋SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)ΔH＝akJ·mol−1(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=2NH4HSO3(aq)ΔH＝bkJ·mol−12(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)=2(NH4)2SO

4(aq)ΔH＝ckJ·mol−1反应NH3(g)＋NH4HSO3(aq)＋12O2(g)=(NH4)2SO4(aq)的ΔH＝▲kJ·mol−1。⑶高温下CO可将SO2还原成硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如右图所示。写出该反应的化学方程式：▲。0204060123

40.75t/min物质的量/mol▲▲▲▲■■■■★★★★●●●●能量/kJ·mol-1aN2(g)＋O2(g)反应过程2NO(g)b多孔性发泡镍电极石墨电极出水进水微生物膜电源+-⑷用NaOH吸收SO2后，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O

4溶液，反应装置如甲所示。电解时的阴极反应式为▲。HSO3－SO2H2SO4阳离子交换膜电极A电极BS2O42－电源净化气N2熔融硫酸盐电解质多孔阴极多孔阳极预氧化后的烟气、O2N2、SO3、O2SO42-（扫出气）

SO42-甲乙⑸20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图乙所示。阳极的电极反应式为▲。21．(10分)已知A、B、C、D、E

、F是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。⑴基态F2+的电子排布式是▲。⑵B、C、D

的第一电离能由大到小的顺序是▲。（填字母对应的元素符号）⑶BC－2离子的空间构型为▲。⑷某F的配合物化学式是[F(H2O)5Cl]Cl2·H2O，与中心F3+的形成配位键的原子或离子是▲。⑸F(AC)5常温下是一种浅黄色液体，熔点－20℃，不溶于水、易溶于苯。每个AC分子与F原子间均有1个配位

键。①1molF(AC)5中所含σ键的数目为▲。②F(AC)5分子的结构可能为下图中的▲（填“甲”或“乙”），理由是▲。F原子AC分子F3+AB—F2+甲乙丙⑹由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示(图中E的离子未画

出)。该蓝色晶体的化学式为▲。江苏省南京市第十三中学2020~2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）化学(选修)参考答案与评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．C2．D3．C4．D5．C6．D7．A8．C

9．C10．B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．A

C12．B13．AB14．C15．AD非选择题16．⑴①4Ag＋4ClO−＋2H2O＝4AgCl＋4OH−＋O2↑②4AgCl＋N2H4＋4NaOH＝4Ag＋N2＋4H2O＋4NaCl⑵2Na2CO3＋2Cl2＋H

2O＝2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O⑶ClO－3＋H2O＝====电解ClO－4＋H2↑⑷2KCl＋Ca(ClO3)2＝2KClO3↓＋CaCl2（每空2分，共10分）17．⑴MnO2＋BaS＋H2O＝Ba(OH)2＋MnO＋S⑵过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2

⑶5⑷Mn2＋＋HCO－3＋NH3·H2O＝MnCO3↓＋NH＋4＋H2O⑸Mn3O4（每空2分，共10分）18．⑴取代反应（1分）⑵CH3COOC2H5CH3OCH3CC（2分）⑶OCH3H3CHOOHCH3H3C（2分）⑷CH3COOHCH3CH2OH浓H2SO4，CH3COOCH2C

H3CH3CH2ONaCH3COCH2COOCH2CH3CH2ClCH3光照Cl2CH3CH2ONaCH3COCHCOOCH2CH3CH2H＋CH3CCHCH2－OCOOH（5分）（共10分）19．⑴①N2(g)＋

O2(g)=2NO(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol−1②14.3％(1/7)⑵BC⑶①2NO－3＋10H＝N2↑＋2OH－＋4H2O②0.08（每空2分，共10分）20．⑴＋35⑵a－b＋c2⑶4CO＋2SO2==

==高温4CO2＋S2⑷①2HSO－3＋2H＋＋2e－＝S2O2－4＋2H2O②2SO2－4－4e－＝2SO3＋O2（每空2分，共10分）21．⑴[Ar]3d6(1分)⑵N＞O＞S(1分)⑶V型(1分)⑷O、Cl

－(1分)⑸①10mol(1分)②甲(1分)F(AC)5不溶于水、易溶于苯，说明该分子是非极性分子，甲的结构对称，对应分子为非极性分子(2分)⑹KFe2(CN)6(2分)（共10分）