【文档说明】江苏省南京市第十三中学2021届高三年级上学期教学质量调研（一）化学试题 含答案.docx，共(10)页，861.569 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省南京市第十三中学2020~2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）化学试题(选修)本试卷满分100分，考试时间90分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Mn55选择

题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使蛋白质变性的是A．双氧水B．75%的酒精C．(NH4)2SO4饱和溶液D

．NaClO浓溶液2．下列有关化学用语表示正确的是A．NH4Cl的电子式：Cl－B．3-甲基丁烷：CH3—CH2—CH—CH3CH3C．基态N原子的轨道表示式：1s2s2pD．HCO－3的电离方程式：HCO－3+H2OCO2－3+H3O＋

3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入足量BaCl2溶液：NH＋4、SO2－4、Fe2+、Cl－

B．加入足量Na2O2：Na+、NH＋4、SO2－4、OH－C．加入过量稀硝酸：Fe3+、NH＋4、NO－3、SO2－4D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－4．下列指定反应的离子方程式正确

的是A．向氨水中通入少量SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH＋4＋HSO－3B．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－===△2S2－＋SO2↑＋2H2OC．电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋

HCO－3＋OH–==CaCO3↓＋H2O5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NH3-------→O2催化剂，△NO2-----→H2OHNO3B．NaClO(aq)-----→CO2HClO(aq)-----→光照Cl2(g)C．CuO----→CO△Cu

-------→浓H2SO4△CuSO4D．Mg2(OH)2CO3-----→盐酸MgCl2(aq)-----→电解Mg通电6．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氧化铝具有两性，可用于耐火材料B．SiO

2硬度大，可用于生产光导纤维C．CaO熔点高，可用于吸收烟气中的SO2D．钠可与水反应，可用于除去乙醚中少量的水7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是溴水CH3CH2BrC2H5OHNaOH钢闸门海水石墨电源电缆＋－水铁钉用食

盐水浸泡过甲乙丙丁A．装置甲：检验乙烯的生成B．装置乙：防止钢闸门被腐蚀C．装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中

含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是A．原子的半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．X与Y组成的化合物中均不含共价键C．简单气态氢化物的沸点X的比Z的高D．由X、Y、W三种元素

组成的化合物的水溶液一定呈碱性9．下列说法正确的是A．右图所示装置可用于铁制品表面镀铜B．将2.24LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移0.1mol电子C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS

>0D．由反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol−1可知，CO的燃烧热为566kJ·mol−110．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电

、放电时，复合膜层间的H2O解离成H＋和OH－，工作原理如图所示。下列说法正确的是A．a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜B．放电时负极的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)2－4C．充电时多

孔Pd纳米片附近pH升高D．充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能HCOOHZn复合膜a膜H+Zn(OH)42－b膜OH－H+KOHNaCl多孔Pd纳米片CO2ZnOH－铁制品CuCuSO4溶液不定项选

择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．1

,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1,3-丁二烯（CH2＝CH－CH＝CH2）生成碳正离子（CH3CHCH2CH+）；第二步Br－进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加

成产物与1,4-加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是CH2＝CH－CH＝CH2＋HBrCH3CHCH2CH+＋Br－1,2－加成产物1,4－加成产物反应进程能量A．1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定B．1,2-

加成产物的结构简式为CH3CH＝CHCH2BrC．1,4-加成产物存在顺反异构现象D．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率减慢，1,4-加成正反应速率加快12．从中草药中提取的calebinA（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症

。下列关于calebinA的说法正确的是A．能与NaHCO3溶液反应生成CO2B．该分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式C．1mol该分子与溴水反应，最多消耗2molBr2D．该物质性质稳定，在空气中能长时间保存13．天然产物Z具有抗肿瘤、

镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。下列说法正确的是空气OOOOOOCH3INaHOOOXYZA．化合物X→Y的反应为氧化反应B．1分子X中含有2个手性碳原子C．可用酸性KMnO4溶液检验Y中是否混有XD．Z中所有碳原子均可能在同一平面上OH3COHOOOCH3OHO14．根据下列实验操

作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚B向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生麦

芽糖发生水解CKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝NO－3还原为NH3D向少量酸性KMnO4溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，KMnO4溶液紫红色褪去草酸具有漂白性15．在716K时，向容积为1L的密闭容器中充入1molHI，发生反

应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋11kJ·mol−1测得HI的物质的量与反应时间的关系如下：t/min020406080120150n(HI)/mol10.910.850.8150.7950.7840.784已知该反应的正反应速率v(正)＝

k正·c2(HI)，逆反应速率v(逆)＝k逆·c(H2)·c(I2)，其中k正、k逆为速率常数，大小与温度有关。下列说法正确的是A．716K时，反应H2(g)＋I2(s)2HI(g)的ΔH＞－11kJ·mol−1B．反应在120min时刚好到达平衡C．0~10min内平均速率v(HI

)＝0.0045mol·L－1·min－1D．716K时，----k正k逆＝-------0.10820.7842非选择题（共60分）16．（10分)按要求写出下列含氯物质转化的方程式。⑴某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含

量过低，对实验的影响可忽略)。预处理后的光盘碎片过滤还原NaOH、N2H4AgN2滤液氧化NaClO溶液NaOH溶液①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的离子方程式为▲。②AgCl所发生“

还原”反应的化学方程式为▲。⑵Cl2O可用作氯化剂，可由Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得，反应的产物之一为NaHCO3。该反应的化学方程式为▲。⑶高氯酸钠是强氧化剂，可由电解NaClO3溶液制得。该反应的离子方程式为▲。⑷右图所示为几种含氯化合物的溶解度随温度的变化曲线。常温下将其中

某两种物质的饱和溶液混合，会发生反应。该反应的化学方程式为▲。17．（10分）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备MnCO3的工艺流程如下：反应软锰矿粉酸解除杂BaS溶液H2O2NH3·H2OBa(OH)2溶液H2SO4硫磺Fe(OH)

3、Al(OH)3沉锰氨水、碳酸氢铵MnCO3滤液已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1.0×10－161.0×10－381.0×10－321.0×10－13⑴反应步骤中MnO2与BaS溶液转化为

MnO的化学方程式为▲。⑵保持BaS投料量不变，随MnO2投料量增大，硫磺的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是▲。⑶当溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1，即认为该离子沉淀完全。则除杂时应控制pH的最小理论值为▲。⑷“沉锰”反应的离

子方程式为▲⑸在空气中煅烧MnCO3生成锰氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.29g，CO2的体积为0.672L（标准状况），则该锰氧化物的化学式为▲。18．（10分）化合物D是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：COOC2H5CH3COOC2H5

CH3CH2ONaNH2OOC2H5OOONHOONHOOFABCDBrFCH3CH2ONa已知：－C－CH2－C－NH－OO－C－CH2－C－O－OOR－XCH3CH2ONa－C－CH－C－NH－OOR或（）－C－CH－C－O－OOR（或）⑴

B→C的反应类型是▲。⑵A→B的副产物之一X是B的一种同分异构体，X的结构简式是▲。⑶写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲。①分子中含有一个五元环，五元环中含一个氧原子；②能使溴水褪色

，能与金属钠发生反应；③核磁共振氢谱上有三组峰，且面积比为1∶3∶3。⑷写出以CH3COOH、CH3CH2OH、CH3和CH3CH2ONa为原料制备CH3CCHCH2－OCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干

)。19．(10分)消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。⑴一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如右图所示（a、b均大于0）。①该反应的热化学方程式为▲。②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2

mol。该温度下，若开始时向上述容器中充入的N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为▲。⑵NO2与CO在催化剂条件下的反应为：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是▲(填字母)。A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不变B．

恒温恒容，混合气体的颜色不再变化C．恒温恒压，气体的体积不再变化D．v(NO2)正＝2v(N2)正⑶电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子将NO－3还原为N2

，工作原理如右图所示。①写出活性原子与NO－3反应的离子方程式▲。②若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO－3的物质的量为▲mol。20．（10分）H2S、SO2是严重危害环境的气体，多种方法可减少H2S、SO2的排放并加以资源利用。⑴H2S与CO2反应发生如下反应：H2S(g

)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)ΔH相关的化学键键能数据如下表：化学键C＝O(CO2)C＝O(COS)C＝SH－OH－SE/(kJ·mol－1)803742577465339由此计算ΔH＝▲kJ·mol－1

。⑵氨水可以脱除烟气中的SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：2NH3(g)＋H2O(l)＋SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)ΔH＝akJ·mol−1(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=2NH4HSO3(aq)ΔH＝bkJ·mol−12(NH4)2SO3(aq

)＋O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH＝ckJ·mol−1反应NH3(g)＋NH4HSO3(aq)＋12O2(g)=(NH4)2SO4(aq)的ΔH＝▲kJ·mol−1。⑶高温下CO可将SO2还原成硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如右

图所示。写出该反应的化学方程式：▲。020406012340.75t/min物质的量/mol▲▲▲▲■■■■★★★★●●●●能量/kJ·mol-1aN2(g)＋O2(g)反应过程2NO(g)b多孔性发泡镍电极石墨电极出水进水微生物膜电源+-⑷用NaOH吸收SO2后，所得NaHSO

3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如甲所示。电解时的阴极反应式为▲。HSO3－SO2H2SO4阳离子交换膜电极A电极BS2O42－电源净化气N2熔融硫酸盐电解质多孔阴极多孔阳极预氧化后的烟气、O2N2、S

O3、O2SO42-（扫出气）SO42-甲乙⑸20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图乙所示。阳极的电极反应式为▲。21．(10分)已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次

增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。⑴基态F2+的电子排布式是▲。⑵B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是▲。（填字

母对应的元素符号）⑶BC－2离子的空间构型为▲。⑷某F的配合物化学式是[F(H2O)5Cl]Cl2·H2O，与中心F3+的形成配位键的原子或离子是▲。⑸F(AC)5常温下是一种浅黄色液体，熔点－20℃，不溶于水、易溶于苯。每个

AC分子与F原子间均有1个配位键。①1molF(AC)5中所含σ键的数目为▲。②F(AC)5分子的结构可能为下图中的▲（填“甲”或“乙”），理由是▲。F原子AC分子F3+AB—F2+甲乙丙⑹由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示(图中E的离子未画出)。该蓝色晶体的化学式

为▲。江苏省南京市第十三中学2020~2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）化学(选修)参考答案与评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．C2．D3．C4．D5．C6．D7

．A8．C9．C10．B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个

，该小题就得0分。11．AC12．B13．AB14．C15．AD非选择题16．⑴①4Ag＋4ClO−＋2H2O＝4AgCl＋4OH−＋O2↑②4AgCl＋N2H4＋4NaOH＝4Ag＋N2＋4H2O＋4NaCl⑵2Na2CO3＋2Cl2＋H2O＝2NaCl＋2NaHCO

3＋Cl2O⑶ClO－3＋H2O＝====电解ClO－4＋H2↑⑷2KCl＋Ca(ClO3)2＝2KClO3↓＋CaCl2（每空2分，共10分）17．⑴MnO2＋BaS＋H2O＝Ba(OH)2＋MnO＋S⑵过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2⑶5

⑷Mn2＋＋HCO－3＋NH3·H2O＝MnCO3↓＋NH＋4＋H2O⑸Mn3O4（每空2分，共10分）18．⑴取代反应（1分）⑵CH3COOC2H5CH3OCH3CC（2分）⑶OCH3H3CHOOHCH3H3C（2分）⑷CH3C

OOHCH3CH2OH浓H2SO4，CH3COOCH2CH3CH3CH2ONaCH3COCH2COOCH2CH3CH2ClCH3光照Cl2CH3CH2ONaCH3COCHCOOCH2CH3CH2H＋CH3CCHCH2－OCO

OH（5分）（共10分）19．⑴①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol−1②14.3％(1/7)⑵BC⑶①2NO－3＋10H＝N2↑＋2OH－＋4H2O②0.08（每空2分，共10分）20．⑴＋35⑵a－b＋c2⑶4CO＋

2SO2====高温4CO2＋S2⑷①2HSO－3＋2H＋＋2e－＝S2O2－4＋2H2O②2SO2－4－4e－＝2SO3＋O2（每空2分，共10分）21．⑴[Ar]3d6(1分)⑵N＞O＞S(1分)⑶V型(1分)⑷O、Cl－(1分)⑸①10

mol(1分)②甲(1分)F(AC)5不溶于水、易溶于苯，说明该分子是非极性分子，甲的结构对称，对应分子为非极性分子(2分)⑹KFe2(CN)6(2分)（共10分）