【文档说明】江苏省南京市第十三中学2021届高三年级上学期教学质量调研（三）化学试题 含答案.doc，共(10)页，1.448 MB，由小赞的店铺上传

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江苏省南京市第十三中学2020~2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（三）化学试题总分：100分考试时间：75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Cu64单项选择题：本题包括10小题，每小题2分

，共计20分。每小题只有一项符合题意。1．不断进步的材料构筑了现代社会的文明。下列说法正确的是A．宇航服所用的聚酯纤维属于无机非金属材料B．高铁列车所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点C．石墨烯具有较强的导电性能，与金刚石互为同系物D．芯片常用作半导体器件和集成电路的电子材料，其主要成分为S

iO22．关于反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，下列说法正确的是A．中子数为18的Cl原子可表示为3517ClB．HClO的电子式为H＋[:Cl····:O····:]－C．H2O的空间构型为直线形D．HCl能与水形成氢键3．下列有关物质的性质与用途具有对

应关系的是A．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂B．浓H2SO4具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂C．Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸的中和剂D．CuSO4溶液呈蓝色，可用作游泳池的消毒剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1的H2SO4溶液

中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、SiO2－3B．0.1mol·L－1的MgCl2溶液中：Al3＋、H＋、SO2－4、NO－3C．0.1mol·L－1的Na2S溶液中：NH＋4、K＋、SO2－4、ClO－D．0.1mol·L－1的Ba(O

H)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－5．下列有关化学反应的叙述正确的是A．常温下，Na与氧气反应生成Na2O2B．常温下，Cl2与石灰乳反应制备漂白粉C．光照条件下，甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯D．在加热及稀硫酸作催化剂的条件下，蔗糖水解产

物为葡萄糖6．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是A．MgCO3(s)-------→HCl(aq)MgCl2(aq)-----→电解Mg(s)B．CaCl2----→CO2CaCO3----→SiO2高温C

aSiO3C．Fe----→Cl2△FeCl2-------→NaOH(aq)Fe(OH)2D．NH4Cl-------→Ca(OH)2△NH3-------→O2催化剂，△NO7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用浓盐酸和MnO2制取

少量Cl2：MnO2＋4HCl(浓)====△Mn2+＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．室温下用浓HNO3溶解Cu：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．AgNO3溶液中加

入过量氨水：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OD．用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋2OH－=2NO－3＋H2O8．实验室利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳可制得NaHCO3和NH4Cl，N

aHCO3受热分解可制得Na2CO3。下列有关实验装置能达到实验目的是稀硫酸多孔隔板CaCO3固体浓氨水生石灰内盛NH4Cl溶液NaHCO3粉末A．制CO2B．制NH3C．制NH4ClD．制Na2CO39．生物体中含有C、H、O、N、P、

K等元素，下列有关说法正确的是A．原子半径：r(K)>r(O)>r(N)B．第一电离能：O>N>CC．氢化物沸点：H2O>NH3>PH3D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>HNO3>H2CO310．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确

的是A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族B．Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2C．与Co2+距离最近的Ti4+有4个D．该化合物的化学式为CoTiO3不定项选择题：本题

包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．有机

物X是合成辛丙嗪的原料之一，下列有关有机物X说法正确的是A．有机物X能与FeCl3溶液发生显色反应B．有机物X能与乙醇发生酯化反应C．有机物X存在顺反异构现象D．1分子X与4分子H2加成的产物中含有4个手性碳原子12．下列说法正确的是A．1mol

N2与3molH2在高温高压及有催化剂条件下制取氨气，转移电子数为6×6.02×1023个B．25℃时，pH=2的硫酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为10—2mol·L-1C．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH1，H2(g)＋I2(

s)2HI(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．已知常温下Ksp[Mn(OH)2]＝4×10－14，欲使溶液中c(Mn2+)≤0.04mol·L－1，则需控制溶液的pH≥8H3COOHOCH3H3COOXTi4+Co2+O2-13．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和实

验现象结论A在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀B向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体O2的氧化性强于NaClOC用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶

口有白烟生成该试剂瓶中盛装的是浓硝酸D向Na2CO3、Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)14．二草酸三氢钾二水合物（KHC2O4·H2C2O4·2H2O）常用作分析试剂和缓冲溶液的配制。已知Ka1

(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。室温下，下列微粒浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液中：c(HC2O－4)＞c(H2C2O4)B．0.1mol·L－1KHC2

O4·H2C2O4·2H2O溶液中：c(K＋)＝2c(C2O2－4)＋2c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．向0.1mol·L－1KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液中加入等体积的0.1mol·L－1KOH溶液：c(H＋)＜c(OH－)D．向0.1mol·L－1KHC2O4·H2C2O

4·2H2O溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液至pH=7：c(Na＋)＋c(K＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)15．H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH＝akJ·mol－1。向体积为1L的恒

容密闭容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1mol的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度（T1＞T2）时H2S的平衡转化率随n(H2S)n(Ar)比值的变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的a>0

B．平衡常数K(X)>K(Z)C．平衡常数K(X)＝0.0125D．维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar气，H2S的平衡转化率减小50n(H2S)H2S平衡转化率/%T1XT2n(Ar)1YZ非选择题（60分）16．（12分）二氧化硫是大气污染物之

一，利用化学方法可以进行二氧化硫的吸收和再生。⑴一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收SO2。写出利用该混合液吸收少量SO2的离子方程式：▲。⑵“钠—钙双碱法”具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。流程如下：含SO2尾气吸收CaSO4·2H2O氧化再

生NaOH石灰乳O2①要提高SO2吸收效率的可行措施有▲（填字母）。A．加快尾气的通入速率B．将吸收液NaOH溶液进行雾化C．在高温条件下吸收D．适当增加NaOH的浓度②已知溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3的物质

的量分数随pH的分布如图所示。若吸收液的pH为5，向其中加入石灰乳可以生成CaSO3同时再生得到NaOH吸收液。该反应的化学方程式为▲。③氧化的目的是将CaSO3沉淀转化为CaSO4·2H2O沉淀。酸性条

件下，CaSO3沉淀转化为CaSO4·2H2O沉淀的过程如下：CaSO3(s)Ca2+(aq)＋SO2－3(aq)H+＋SO2－3HSO－32HSO－3＋O22H+＋2SO2－4Ca2+(aq)＋SO2－4(aq)＋2H2OCaSO4·2H2O(s）氧化时，初始浊液pH为4.5时CaSO3单位

时间内的氧化率最高。pH＞4.5，pH越大，CaSO3氧化率越来越低的原因是▲。pH＜4.5，pH越小，CaSO3氧化率越来越低的原因是▲。17．(15分)药物McN5691是一种电压依赖性钙通道阻滞剂。合成路线如下：H3COC

HONaOHCH3OH3CH3COOCH3H2Pd/CH3COOCH3I2AgOAcH3COOCH3ICH3NH2NaBH3CNH3COCH3INCH3H(CH3CH2)3NXH3COCH3INCH3OOCH3OCH3BH3·THFH3COCH3I

NCH3OCH3OCH3CHBuLiH3COCH3NCH3OCH3OCH3ABCDEFG药物McN5691⑴药物McN5691中碳原子的轨道杂化类型有▲种；⑵F→G的反应类型是▲。00.20.40.60.81.02468H2SO3HSO3—SO32—pH微粒物质的量分数10⑶试剂

X的分子式为C10H11O3Cl，写出X的结构简式▲。⑷C的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：▲。Ⅰ．能发生水解反应，1molC最多能消耗2molNaOH；Ⅱ．酸性条件下所得水解产物均含有4种化学环境不同的氢。⑸已知：①

+------→△②CH3酸性KMnO4溶液COOH浓H2SO4，△浓HNO3COOHNO2请写出以CH≡CH、CH3、AgOAc、BuLi为原料制备HOOCCOOH的合成路线图（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。18．(8分)二氧化氯泡腾片由于其使用方便，安全可靠，效果显著而备

受青睐。已知：ClO2能溶于水、在水中易挥发。⑴化学法制备ClO2的方法有多种，其中NaClO3-NaCl-H2SO4法为：2NaClO3＋2NaCl＋2H2SO4＝2ClO2＋Cl2↑＋2Na2SO4＋2H2ONaC

lO3-SO2法为：2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4试分析NaClO3-NaCl-H2SO4法逐渐被淘汰的原因：▲。⑵某化学兴趣小组为测定某泡腾片ClO2的有效含量(反应生成的ClO2的质量泡腾片的质量×100%)，进行下列实验：步骤1

：称取1.0g泡腾片，溶解并注入100mL棕色容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀，得待测液。步骤2：取待测液25.00mL于锥形瓶a中，向锥形瓶b中加入适量稀硫酸和15.00mL0.2000mol·L－1(NH4)2Fe(S

O4)2溶液，向锥形瓶a中不断通入N2，充分反应。步骤3:向反应后锥形瓶b中加入0.05000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定过量的Fe2+至终点，消耗酸性KMnO4标准溶液5.00mL。已知步骤2、3中所发生的物质转化分别为：ClO2-----→Fe2＋Cl－、MnO－4

(H＋)-----→Fe2＋Mn2＋。①步骤2中持续不断通入N2的目的是▲。②通过计算确定该泡腾片中ClO2的有效含量，写出计算过程。→N2ab19．（9分）柠檬酸铁铵广泛用于补血药，以治疗缺铁性贫血。实验室由铁泥（含有

单质铁和铁的氧化物）制备柠檬酸铁铵，主要实验流程如下：铁粉酸浸柠檬酸铁铵晶体溶解硫酸柠檬酸氨水结晶Fe(OH)3⑴“酸浸”过程一般控制温度在80℃~85℃，这样操作的目的的是▲。⑵“结晶”过程中往往加入乙醇，乙醇的作用是▲。⑶设计由“酸浸”后的溶液制备纯净Fe(OH

)3的实验方案：▲。（实验中须使用的试剂：H2O2溶液、NaOH溶液，BaCl2溶液；Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.5和3.2。）20．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。⑴①已知H2、CH3OH的燃烧热分别为285.8

kJ·mol－1，725.8kJ·mol－1。H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1则CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝▲kJ·mol－1。②CO2与H2合成甲醇过程中，会发生副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH

＝＋41.2kJ·mol－1，为减少副反应的发生，同时不降低CO2生成CH3OH的反应速率和平衡转化率，可采取的措施是▲。⑵科学家以HgSO4为催化剂，液相催化氧化甲烷生成硫酸单甲酯，再经水解得到甲醇，反应机理如图甲所示。图甲所示工艺总反应的化学方程式为▲。Hg

(OSO3H)2CH4H2SO4CH3HgOSO3HHg2(OSO3H)2H2SO4CH3OSO3H、H2O、SO2H2O、SO2H2SO4阳离子交换膜CH4出口出口石墨电极阳极阴极铁片NaOH溶液NaOH、NaCl溶液图甲图乙⑶用如图乙所示的电解装置可制得甲醇等。①阳极

区发生的电极反应式为▲。②请解释阴极区NaOH浓度增大的原因▲。江苏省南京市第十三中学2020~2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（三）参考答案与评分标准选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意1．B2．A3．C4．

B5．B6．D7．C8．B9．C10．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分

，但只要选错一个，该小题就得0分。11．BC12．D13．A14．AD15．AC非选择题(共60分)16．（12分）⑴ClO－＋SO2＋2OH－＝SO2－4+Cl－+H2O(3分)⑵①BD(2分)②NaHSO3＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋NaOH＋H

2O(3分)③pH越高，HSO－3浓度越小，抑制溶解平衡，氧化速率减慢，氧化率越低(2分)pH越低，HSO－3与H+反应生成SO2逸出，氧化速率减慢，氧化率越低(2分)17．(15分)⑴sp3、sp2、sp(2分)⑵还原反应(2分)⑶ClOH3COH3CO(3

分)⑷－O－C－CH2－CH－CH3OCH3(3分)⑸(5分)CH3I2AgOAcCH3I酸性KMnO4溶液ICOOHCH≡CHBuLiC≡CHCOOH△HOOCCOOHH2Pd/CHOOCCOOH18．（8分）(1)产生废酸较多，产生有毒气体(2分)⑵①将ClO2赶入

装置b中(2分)②n(KMnO4)＝0.0500mol·L－1×5×10—3L＝2.5×10—4moln(Fe2+)＝n(ClO2)×5+n(KMnO4)×50.2000mol·L－1×15×10—3L＝n(ClO2)×5+2.5×10—4mol×5n(ClO2

)＝3.5×10—4moln(ClO2)总＝3.5×10—4mol×4＝1.4×10—3molClO2的有效含量＝1.4×10－3mol×67.5g·mol－11.0g×100%＝9.45%(4分)19．（9分）⑴加快化学反应速率(2分)⑵降低柠檬酸铁铵的溶解度，

有利于晶体的析出(2分)⑶向“酸浸”后的溶液加入足量的H2O2溶液，充分反应后，滴加NaOH溶液至溶液的pH大于3.2，过滤，洗涤滤渣，至最后一次洗涤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成(5分)20．（16分）⑴①－87.64(3分)②适当降低温度并增大反应的压强（或降低温度并同时

使用低温下活性更强的催化剂）(3分)⑵CH4＋2H2SO4＝SO2+CH3OSO3H＋2H2O(3分)⑶①CH4－2e－＋2OH－＝CH3OH＋H2O(3分)②阴极电极反应式为2H2O＋2e—＝H2↑＋2OH－，OH－浓度增大，Na+从阳极区移至阴极区，Na+浓度增大(4

分)2020～2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（三）参考答案与评分标准选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意1．B2．A3．C4．B5．B

6．D7．C8．B9．C10．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个

且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．BC12．D13．A14．AD15．AC非选择题(共60分)16．（12分）⑴ClO－＋SO2＋2OH－＝SO2－4+Cl－

+H2O(3分)⑵①BD(2分)②NaHSO3＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋NaOH＋H2O(3分)③pH越高，H＋越小，抑制CaSO3的溶解，HSO－3浓度越小，氧化速率减慢，单位时间氧化率越低(2分)pH越低，H＋越大，HSO－3与H+反应生成SO2逸出，单位时间氧化率越低(2分

)17．(15分)⑴3(2分)⑵还原反应(2分)⑶ClOH3COH3CO(3分)⑷－O－C－CH2－CH－CH3OCH3(3分)（或－O－C－CH2－CH2－CH3OCH3）⑸(5分)CH3I2AgOAcCH3I酸性KMnO4溶液ICOOHCH≡CHBuLiC≡CHCO

OH△HOOCCOOHH2Pd/CHOOCCOOH18．（8分）(1)产生废酸较多，产生有毒气体(2分)⑵①将ClO2赶入装置b中(2分)②n(KMnO4)＝0.0500mol·L－1×5×10—3L＝2.5×10—4moln(Fe2+)＝n(Cl

O2)×5+n(KMnO4)×50.2000mol·L－1×15×10—3L＝n(ClO2)×5+2.5×10—4mol×5n(ClO2)＝3.5×10—4moln(ClO2)总＝3.5×10—4mol×4＝1.4×10—3molClO2的有效含量＝1.4×10－3mol×67.5g·mol－1

1.0g×100%＝9.45%(4分)19．（9分）⑴加快化学反应速率(2分)⑵降低柠檬酸铁铵的溶解度，有利于晶体的析出(2分)⑶向“酸浸”后的溶液加入足量的H2O2溶液，充分反应后，滴加NaOH溶液至溶液的pH大

于3.2，过滤，洗涤滤渣，至最后一次洗涤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成(5分)20．（16分）⑴①－87.6(3分)②适当降低温度并增大反应的压强（或降低温度并同时使用低温下活性更强的催化剂）(3分)⑵CH4＋

2H2SO4＝SO2+CH3OSO3H＋2H2O(3分)⑶①CH4－2e－＋2OH－＝CH3OH＋H2O(3分)②阴极电极反应式为2H2O＋2e—＝H2↑＋2OH－，OH－浓度增大，Na+从阳极区移至阴极区，Na+浓度增大(4分)