【文档说明】江西省分宜中学2020-2021学年高一下学期第二次段考（普班）化学试题缺答案.doc，共(6)页，472.000 KB，由小赞的店铺上传

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分宜中学2020-2021学年度下学期高一年级第二次段考化学试题可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cl35.5Fe56N14第I卷（选择题共48分）一、单选题1．元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是（）A．通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化

合价B．在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料C．研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药D．在IA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂2．W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是（）A

．W、Y可形成两种不同的化合物B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强3．下列物质的电子式书写正确的是（）①Ca（OH）2②H2S③OH﹣④Al3+Al3+⑤N2⑥CO2A．①②③④B．⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．

①④4．已知阳离子M2+的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则mgM2+中所含电子的物质的量是（）A．(A-n-2)/AmmolB．m(A-n)/nmolC．m(A-n-2)/AmolD．m(A-n+2)/Amol5．有5种单核粒子，它

们分别是4019□、4019□+4020、□2+、4120□、4018□(□内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有A．2种B．3种C．4种D．5种6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由

此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加c极有气体产生，b极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从d极流向a极A．b＞c＞d＞aB．a＞d＞c＞bC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c7．已知化学反应22A(g

)B(g)2AB(g)+═的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2molAB时吸收bkJ热量B．该反应放出热量-1(b-a)kJmolC．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．先断裂1molAA—键和1molBB—键，并且旧化学键断裂放出能量，然后再形成2m

olAB—键，形成新的化学键吸收能量8．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、w原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0．1mol/L9．X、Y、Z、W是原子序数依次

增大的短周期主族元素，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y元素的固体单质，乙是Z元素的气体单质，K是主要的大气污染物之一，室温下0.05mol·L-1丙溶液的H+的浓度为0.1mol·L-1，上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是A．氢化物的沸点：Z>W>Y

B．原子半径：W>Z>Y>XC．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸D．X与Z可以形成原子个数比为1:1和2:1的共价化合物10．已知n(n1)n(n1)abcdABCD+++−+−，，，是具有相同电子层结构的短周期元素

形成的简单离子。下列叙述正确的是（）A．原子半径:C>D>A>BB．原子序数:b>a>d>cC．离子半径:D>C>A>BD．单质还原性:A>B>C>D11．下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是（）A．碘和干冰的升华B．氯化

钠的熔化与冰的融化C．氯化氢和酒精溶于水D．二氧化硅和生石灰的熔化12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合

物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构13．1919年，卢瑟福用

α粒子(即42He)轰击非金属原子WZX，得到核素17Z+1Y，从而发现了质子：4W1712ZZ+11He+XY+H→。其中X、Y的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是（）A．X、Y均可与氟形成共价化合物B．X元素的质量数为14

C．简单离子的半径：X<YD．由X、Y元素形成的二元化合物最多可以有5种14．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：①Cu为负极，Zn为正极②Cu电极上有气泡产生，发生还原反应③24SO−向Cu电极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mo

l气体⑤电子的流向是Cu→Zn⑥正极反应式为Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应则卡片上的描述合理的是（）A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤15．铝土矿的主要成分是23AlO，还有部分2SiO、23FeO，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质.工业上从铝土矿中提

取铝可采取如图工艺流程：下列说法中描述正确的是A．沉淀Ⅰ只有2SiOB．溶液Ⅱ中含有的阴离子只有-2AlOC．①-⑤中，只发生氧化还原反应的是⑤D．③的离子方程式只有：()-22233CO+AlO2HO=A1OHHCO−++16．某溶液中可能含有OH-、23CO−、2AlO−、23SiO−、

24SO−、3HCO−、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（）A．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClB．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、23SiO−

、2AlO−、23CO−C．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有23CO−与2AlO−的物质的量之比为1∶2第II卷（非选择题共52分）二、实验题17.（10分）某化学小组设计如图装置完成一组实验：（1）甲同学设计实验Ⅰ：查阅资料知，

硅酸钠(Na2SiO3)溶液与较硅酸(H2SiO3)强的酸反应生成白色沉淀(H2SiO3)。A中装硝酸，B中装石灰石，C中装硅酸钠溶液。①该实验目的：________________________________________②预测实验现象：_______________

_______________________实验结论：____________________________________________③乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足，请你分析乙同学的理由___________，提出修改建议：____________________

__________。（2）丁同学设计方案Ⅲ：A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是C装置中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出结论：元素非金属性：N>C>Cl

。你认为得出的“结论”是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________。18.（11分）绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人

们的重视。据古籍记载，焙烧绿矾能制备铁红(主要成分是Fe2O3)。绿矾焙烧也是一种生产硫酸的古老方法。某研究性学习小组用如图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。完成下列填空：(1)检验绿矾中Fe2+的方法是：取样溶于水，滴入硫氰化钾溶液，观察到无明显现象后加入_______(填写试剂名称)，

观察到_______。(2)实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_______。(3)装置C的作用是_______。(4)①装置B中冷水的作用是_______。②请你帮助该小组同学设计实验方案证明B装置U型管中的溶液为硫酸溶_______。(5)绿矾的纯度可通过KMnO4

滴定法测定。现称取2.850g绿矾样品，配制成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①配制250mL绿

矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管。②判断此实验达到滴定终点的方法是_______。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______(用小数表示，保留三位小数)。19．（9分）某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2

，I.若E1>E2，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图____(填“A”或“B”)表示。II.若E1＜E2，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____(填“A”或“B”)

表示III.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2键能(kJ/mol)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（_____）A

．H2B．Cl2C．Br2D．I2（2）下列氢化物中最稳定的是（_____）A．HClB．HBrC．HI（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。（4）相同条件下，X2(X

代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____（填写化学式）。20．（10分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的

化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

______，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_________(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化学键是

____________________________________。(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式____________________________21．（12分）ClO2又称百毒

净，可用于水的净化和纸张．纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。已知：①高氯酸：沸点90℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高60%遇含碳化合物易爆炸；②橡胶为有机物。回答下列问题：(1)仪器a的名称为______

_。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是_______________。(2)完成并配平装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2ClO2↑+□_____+

H2O(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO2，若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为____________________。(4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，

需控温在_________范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是_____________________________。