【文档说明】安徽省安庆市第二中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 含解析.pdf，共(11)页，525.631 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-355d0ddfa5819544ab6f0082e4d1247d.html

以下为本文档部分文字说明：

安庆二中2023-2024学年度第一学期月考高一化学试题(考试时间：45分钟，满分：50分)一、选择题(共10题，每小题2分，共计20分)1.下列属于同素异形体的是A.红磷和白磷B.一氧化氮和二氧化氮C.12C和14CD.乙醇和乙酸【答案】A【解析】【分析】同一元素形成的不同

单质互为同素异形体。【详解】A．红磷和白磷为磷元素的不同单质，故A符合题意；B．一氧化氮和二氧化氮为化合物，故B不符合题意；C．12C和14C为碳的同位素，故C不符合题意；D．乙醇和乙酸为化合物，故D不符合题意；故选A。2.下列关于物质的分

类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐电解质非电解质ASiO2HCl纯碱Na2O液氯BMn2O7HNO3NaHCO3硫酸铜溶液NH3CSO3H2CO3Na2SiO3NaOH酒精DCONaHSO4BaCO3AgClSO2A.AB

.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和碱反应生成盐和水

的氧化物属于酸性氧化物；【详解】A．液氯是单质，不是非电解质，A错误；B．硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，B错误；C．三氧化硫能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；碳酸为酸、氢氧化钠为碱；硅酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，为盐；酒精为有机物属于非

电解质，C正确；D．CO不和碱反应，不是酸性氧化物；硫酸氢钠为盐不是酸，D错误；故选C。3.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是甲乙丙丁AH2

SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDCuCuCl2ZnHClA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫

酸钠和HCl，但硫酸与硫酸钠、硫酸钠与氢氧化钠、氢氧化钠与氯化钠均不反应，故A不符合；B．HCl与KOH发生中和反应，但不能与KCl反应，且KCl与K2CO3不反应，KOH与K2CO3不反应，故B不符合；C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO还原CuO生成Cu和水，CuO和C加热反应生成C

u和二氧化碳，C与少量氧气反应生成CO，可实现图中转化，故C符合；D．Zn与CuCl2反应置换出Cu，与HCl反应置换出氢气，但Cu与CuCl2、HCl均不反应，故D不符合；故选C。4.下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是()A.Fe(OH)3→Fe2(SO4)3B.

BaSO4→Ba(NO3)2C.Na2CO3→NaOHD.H2SO4→CuSO4【答案】B【解析】【详解】A．Fe(OH)3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，故不选A；B．BaSO4和硝酸不反应，Ba

SO4→Ba(NO3)2不能一步完成，故选B；C．Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，故不选C；D．H2SO4和氧化铜反应生成CuSO4和水，故不选D；选B。5.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间B.“朝坛雾

卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用C.将3FeOH胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同D.用激光笔分别照射4CuSO溶液和3FeOH胶体时，观察到的现象不相同【答案】C【解析】【详解】A

．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A正确；B．胶粒直径介于1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，雾是胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．胶体中分散质

可透过滤纸，因此将3FeOH胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成相同，故C错误；D．用激光笔分别照射4CuSO溶液和3FeOH胶体时，观察到的现象不同，氢氧化铁胶体中出现一条光亮的通路，发生丁达

尔效应，硫酸铜溶液中无此现象，故D正确；故选C。6.单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是A.23OHOCHCOOH223NaNaONaOHCHCOONaB.22OHOHCl22MgMgOMg(

OH)MgClC.22OHONaOH22323CCOHCONaCOD.22323OHONaO222SSOHSONaSO【答案】B【解析】【详解】A．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水

反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，转化关系正确，A正确；B．氧化镁不溶于水，不能直接反应生成氢氧化镁，B错误；C．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，转化关系正确，C正确；D．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠

反应生成亚硫酸钠，转化关系正确，D正确；故选B。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.强酸溶液：Na、K、OH、3NOB.无色透明的溶液：Na、K、4NH、MnO4C.强碱溶液：4NH、Na、3NO、ID.0.11molL3FeC

l溶液：4NH、2Mg、Cl、24SO【答案】D【解析】【详解】A．强酸溶液中，H+和OH-反应生成水而不能大量共存，故A错误；B．MnO4为紫色溶液，故B错误；C．强碱溶液中，OH-和4NH生成氨水而不能大量共存，故C错误；D．0.11molL3FeCl溶液中：4NH、2Mg

、Cl、24SO互不反应可以大量共存，故D正确；故选D。8.下列电离方程式中正确的是A.22CaOHCa2OHB.2333FeNOFe3NOC.33CHCOOHHCHCOO

D.322443AlSO2Al3SO【答案】D【解析】【详解】A．Ca(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和两个氢氧根离子，电离方程式为2-2CaOHCa2OH，故A错误；B．硝酸

铁电离成铁离子和硝酸根离子，电离方程式为3333FeNOFe3NO，故B错误；C．醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为：33CHCOOHHCHCOO，故C错误；D．Al2(SO4)3属于盐，完全电离，电离方程式为：322443AlSO2Al3S

O，故D正确。答案选D。9.下列离子方程式正确的是A.铜和硝酸银溶液反应：2CuAgCuAgB.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：224422HSOBa2OHBaSO2HO

C.2CuOH中加入硝酸：222CuOH2HCuHOD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：2322CO2HCOHO【答案】B【解析】【详解】A．铜片插入硝酸银溶液发生置换反应生

成硝酸铜和银，离子方程式为2Cu2AgCu2Ag，A项错误；B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠，离子方程式为224422HSOBa2OHBaSO2HO，B项正确；C．2CuOH中加入硝酸生成硝酸铜和水，离子方

程式为：222CuOH2HCu2HO，故C错误；D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根，其与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：322HCOHCOHO，D项错误；答案选B。10.某溶液中含有大量的下列离子：3

Fe、24SO、3Al和M离子，经测定3Fe、24SO、3Al和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的A.+NaB.-OHC.2-SD.-Cl【答案】D【解析】【详解】根据题目条件和电荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO4

2-)+n(M)，Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，故答案为

D。二、填空题(共3题，共计30分)11.有下列10种物质，请按要求回答下列问题：①CaO②蔗糖③盐酸④3AlOH胶体⑤23AlO⑥223OHCuCO⑦空气⑧3HNO⑨4KHSO⑩Zn。（1）以上物

质中属于非电解质的是：_______(填标号，下同)，属于两性氧化物的是_______，属于盐的是_______。（2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分一类。该同学的分类依据为_______。A.酸类B.碱类C.氧化类D.干燥

剂（3）写出下列物质在指定条件下的电离方程式4KHSO：_______(水溶液中)23AlO：_______(熔融状态)（4）③和④的本质区别为_______。（5）⑥和⑧反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.②②.⑤③.⑥⑨（2）D（3）

①.4KHSO=K++H++SO24②.23AlO=2Al3++3O2-（4）分散质粒子直径大小不同（5）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O【解析】【小问1详解】非电解质：水溶液或熔融态不导电的化合物，一般包括非金属氧化物，氨气和多数有机物，故非电解质：；两

性氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物，故两性氧化物：；盐：由金属元素或铵根与酸根组合成的化合物，故盐：⑥⑨。【小问2详解】浓硫酸、NaOH固体、生石灰都是常用的干燥剂，故选D。【小问3详解】4KHSO为强电解质，故电离方程式为4KHSO

=K++H++SO24；23AlO为强电解质，故熔融态的电离方程式为23AlO=2Al3++3O2-。【小问4详解】盐酸与A1(OH)3胶体的本质区别为：分散质粒子直径大小不同；【小问5详解】Cu2(OH)2CO3与HCl反应方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2C

uCl2+CO2↑+3H2O。12.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3

价，则其中铁元素是___________价。CrO-2是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___(填

序号)。A．都不稳定，密封放置会产生沉淀B．二者均有丁达尔效应C．分散质粒子可通过滤纸（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。（4）现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4

溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO2-4能够透过半透膜的离子化学方程式：___________【答案】（1）①.+2②.盐（2）C（3）C（4）Ba2++SO24=BaSO4↓【

解析】【分析】【小问1详解】由化合价代数和为0可知，铬元素是+3价的Fe(CrO2)2中铁元素为+2价；由CrO-2是一种酸根离子可知，Fe(CrO2)2属于盐，故答案为：+2；盐；【小问2详解】A．由题意可知，明胶的

水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液都是稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀，故A错误；B．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液有丁达尔效应，K2SO4溶液没有丁达尔效应，故B错误；C．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶

的水溶液和K2SO4溶液的分散质粒子都可通过滤纸，故C正确；故选C；【小问3详解】由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则可用渗析的方法分离提纯胶体，故选C；【小问4详解】溶液中的分散质能透过半透膜，胶体中的分散质不能透过半透膜，由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则将明胶的水溶液和K2

SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，半透膜中的分散系为明胶的水溶液，烧杯中的分散系为K2SO4溶液，向烧杯中加入氯化钡溶液，氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2++SO24=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO

24=BaSO4↓。13.现有甲、乙、丙三名同学分别进行3FeOH胶体的制备实验。甲同学：向11molL的氯化铁溶液中加入少量31molL的NaOH溶液。乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴3FeCl饱和溶液，继续煮沸至液体红褐色，停止加热。丙同学：向沸水中滴加饱和3FeCl溶液

，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。试回答下列问题：（1）其中操作正确的是_______，该反应原理的离子方程式为_______。（2）证明有3FeOH胶体生成的实验操作是_______。（3）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电

，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，判断3FeOH胶体粒子带正电荷。向3FeOH胶体中加入浓HBr溶液，实验现象为_______。【答案】（1）①.丙②.Fe3++3H2O(沸水

)Fe(OH)3(胶体)+3H+（2）用一束光照射得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”，则可以说明有3FeOH胶体生成（3）先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解，生成黄色溶液【解析】【小问1详解】FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；获得Fe(OH

)3胶体的正确操作是丙同学的操作。离子方程式为Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+。【小问2详解】验证胶体的最简单的操作是检验其是否能产生丁达尔效应。【小问3详解】由于Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，因

此通电后，带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极区靠近，导致阴极区附近的颜色逐渐变深。向3FeOH胶体中加入浓HBr溶液，开始胶体发生聚沉，生成氢氧化铁红褐色沉淀，然后氢氧化铁沉淀和HBr发生中和反应生成溴化铁黄色溶液和水。14.按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

（1）金属铝与硝酸汞溶液的反应_______。（2）氧化钠和高氯酸溶液反应_______。（3）向4MgSO溶液中滴加2BaOH溶液_______。（4）硫酸氢钾与碳酸氢铵溶液混合_______。【答案】14.

2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+15.Na2O+2H+=2Na++H2O16.22+2+244Mg+SOBa2OHMg(OH)BaSO17.23+2H+HCOHOCO【解析】【小问1详

解】铝比汞活泼，可以置换出硝酸汞中的汞，离子方程式为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；【小问2详解】氧化钠和高氯酸溶液反应生成高氯酸钠和水，离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O；【小问3详解】向4MgSO溶液中滴加2BaO

H溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡，离子方程式为：22+2+244Mg+SOBa2OHMg(OH)BaSO；【小问4详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com