【文档说明】河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2020-2021学年高一下学期3月份月考化学试题 含答案.doc，共(14)页，265.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-34c7c28b452a4a79ce2e212a4716da8b.html

以下为本文档部分文字说明：

新蔡一高高一3月半月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64As75一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子

的说法正确的是（）A．原子半径：F>Cl>BrB．最外层电子数依次增多C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都相同2．下列微粒中：其核外电子数相同的是（）①13Al3+②③④F-A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3．CO2辅

助的Na-CO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列有关说法不正确的是A．放电时，ClO4－向b极移动B．放电时，正极反应为：3CO2+4e－=

===2CO32－+CC．充电时，阴极反应为：Na++e－====NaD．充电时，电路中每转移4mol电子，可释放67.2LCO24．下列化学用语的使用正确的是A．氯化氢的电子式为：B．重氢负离子（H﹣）的结构示意图为C．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD

．氯化钠的分子式：NaCl5．4P（红磷s）P4（白磷s）△H=+17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是A．正反应是一个放热反应B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定6．核电荷数为1～

18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子A．只有4种B．只有3种C．只有2种D．只有1种7．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y-W≡X]−是实验室常用的一种化学

试剂。下列说法正确的是A．最简单氢化物沸点高低：W＞XB．常见单质的氧化性强弱：W＞YC．简单离子半径大小顺序：Z＞YD．化合物Z2Y的水溶液呈碱性8．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“钿”，音tian)，Ts是第七周

期VIIA族元素。下列说法中，不正确的是()A．Ts的最外层电子数是7B．Ts原子原子半径比At原子大C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．Ts易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定9．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．三种元素中，Y的最高价氧化

物对应的水化物酸性最强B．离子半径：M－＞Z2－＞Y－C．稳定性：HY<HMD．非金属性：Y＞M＞Z10．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A．铁B．氢氧化钠C．氯化钠D．水11．对S、Cl两种元素，以下说法错误的是()A．非金属性：S<ClB．离子半径：S2-<Cl-C．气态

氢化物稳定性：H2S<HClD．单质氧化性：S<Cl212．短周期主族元素M、T、X、Y、Z的原子序数依次增大，M的气态氢化物极易溶于T的简单氢化物中，且所得溶液显碱性；常温下，X的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下

列说法错误的是（）A．原子半径的大小顺序为Y>Z>X>M>TB．元素M的气态氢化物与Z的气态氢化物相遇会产生白烟C．元素Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性比较，Z的更强D．仅由M、T两种元素组成的化合物有多种13．氯酸钾和亚

硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3−＋3HSO3−===3SO24−＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO3−在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是()A．反应开始时速率增大可能是c

(H＋)增大引起的B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO3−的物质的量浓度的减小值14．下列叙述

错误的是（）A．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子B．离子化合物中一定含有金属元素C．共价化合物中也可能含有金属元素D．共价化合物中一定不含有离子15．下列说法正确的是（）①氢键是一种化学键②由非金属元素组成的化合

物可能是离子化合物③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引④气体单质分子中一定含有共价键⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A．①②③B．②⑥C．②④⑤D．②④⑤⑥二、非选择题：本题共5小题，共52分。16．下表

是元素周期表的一部分，回答有关问题。(1)写出元素符号：①______，⑥______。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为______。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的物质为______(填化学式，

下同)，碱性最强的物质为____________。(4)在②、④、⑤这些元素形成的最简单离子中,离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。(5)②、⑦的最简单氢化物中热稳定性较强的是______(填化学式

)。(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式____________。17．用电子式表示下列物质的形成过程：（1）CO2_______________

______________；（2）NaCl__________________________。18．结合所学内容回答下列问题：Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂温度①10mL2%

H2O2溶液无20℃②10mL5%H2O2溶液无20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液无20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥无20℃（1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。（2）实验③和④测得生成氧气的

体积随时间变化的关系如下图所示。分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在

上面表格空白处补齐对应的内容_________。Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（4）反应开始至2min，Z的平均反应速率_______

_____。（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：①向其中充入1molX气体，化学反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)；②向其中充入1mol

N2(g)（N2不参加反应），化学反应速率_______________；③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化学反应速率________________。19．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。Ⅰ．甲同

学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体。打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白

色沉淀生成。（1）甲同学设计实验的理论依据是_________________。（2）写出选用的物质：A____________，B____________，C________(填化学式)。（3）烧杯中反

应的离子方程式为______________________。（4）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放________(填试剂名称)溶液，目的是_____________________。Ⅱ．丙同学设

计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（5）A处的实验现象为_________；写出B处反应的离子方程式：____________；向NaBr和KI

的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________。（6）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性Cl2＞Br2＞I2，你认为此实验_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。20．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元

素。X是原子半径最小的元素，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：（1）X与Y组成的化合物属于__________（填“共价”或“离子”）化合物。（2）X与M组成的物质电子式为__________，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_______

_。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列说法正确的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯气中燃烧现象为白色烟雾CL与X形成的化合物分子构型为平面三角形DL有多种氧化物以及含氧酸

为。(3)该固体化合物的化学式为；加热时，该固体化合物与H2发生反应的化学方程式为。参考答案1．D试题分析：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br＞Cl＞F，错误；B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外

层电子数都为7，最外层电子数都相同，错误；C．F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，错误；D．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数相同，正确；故选D。考点：考查同主族元素的结构和

性质比较2．C①13Al原子失去最外层三个电子形成13Al3+，所以13Al3+核外有10个电子；②该结构为Fˉ结构示意图，核外有10个电子；③Cl原子得到一个电子形成，核外有18个电子；④F原子得到一个电子形成Fˉ，核外有10个电子；综上所述核外电子数相同的是①②

④，故选C。3．DA.放电时，b为负极，阴离子ClO4－向b极移动，故A正确；B.放电时是原电池电池，正极是CO2的电子，转化为C，正极反应为：3CO2+4e－====2CO32－+C，故B正确；C.充电时是电解池，和电源的负极相连的是阴极，充电时的阴极反应为Na++e－====Na，故C正确；D

.充电时正极的电极反应式为：2CO32－+C-4e－=3CO2，每转移4mol电子，有3molCO2生成，未知温度、压强，无法确定气体的体积，故D错误；本题答案为D。4．B试题分析：A．氯化氢是共价化合物，电子式为，A错误；B．重氢负离子（H

﹣）的结构示意图为，B正确；C．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl，C错误；D．氯化钠是由离子构成的，不能说是分子式，D错误，答案选B。考点：考查电子式、结构式、原子结构示意图5．B试题分析：A．根据化学方

程式4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，焓变大于零，该反应为吸热反应，A项错误；B．该热化学方程式的正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，B项正确；C．热化学方程式的系数只能表示物质的量，

当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，C项错误；D．根据4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，红磷比白磷稳定，D项错误；答案选B。6．D核电荷数为1～18

的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子有O一种元素的原子，故答案选D。7．D根据分析可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素。A．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，即最简单氢化物沸点高低为：X＞W，故A错误；B．非金属

性：C＜S，则单质的氧化性：W＜Y，故B错误；C．电子层数相同时质子数越大比较越小，硫离子半径大于钾离子半径，则简单离子半径大小顺序：Z＜Y，故C错误；D．硫化钾溶液中，硫离子水解溶液呈碱性，故D正确；故答案选D

。8．DA．主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期VIIA族，Ts的最外层电子数是7，A正确；B．At位于第六周期VIIA族，同主族从上到下元素原子半径依次增大，即Ts的原子半径大于At的原子，B正确；C．同主族从上

到下非金属性依次减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D．同主族从上到下非金属性依次减弱，与氢气结合剧烈程度越来越弱，气态氢化物的稳定性越来越差，则Ts较难与氢气反应形成H2Ts，且很不稳定，D错误；故选D。

9．D根据元素在周期表的位置，可知X、Y、Z、W分别是He、F、S、Cl。氟元素没有含氧酸，故A错误；离子半径：S2－＞Cl－＞F－，故B错误；氢化物的稳定性HCl<HF，故C错误；非金属性：F＞Cl＞S，故D正确。考点

：本题考查元素周期律。10．BA.铁是金属，含有金属键，A错误；B.氢氧化钠中既含离子键又含有共价键，B正确；C.氯化钠中只有离子键，C错误；D.水中只有共价键，D错误，答案选B。点睛：掌握化学键的含义和构成条件是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的

原子间容易形成共价键。11．BA、同主族从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，即S的非金属性弱于Cl，故A说法正确；B、S2－和Cl－核外电子排布相同，即r(S2－)>r(Cl－)，故B说法错误；C、C、非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即H2S的稳定性弱于HCl，故C说法

正确；D、S的非金属性弱于Cl，则S的氧化性弱于Cl2，故D说法正确。12．A由M的气态氢化物极易溶于T的简单氢化物，且所得溶液显碱性知，M为氮元素，T为氧元素；常温下，由X的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液知，X为铝元素，Y的原子序数比X大，所以Y为

硫元素，Z为氯元素；A．N、O元素为第二周期主族元素，Al、S、Cl元素为第三周期主族元素，且同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Al>S>Cl>N>O，故A错误；B．NH3与HCl相遇生成NH4Cl(产生白烟)，故B正确

；C．Cl的非金属性强于S，酸性：HClO4>H2SO4，故C正确；D．N、O可以组成NO、N2O、NO2、N2O4、N2O5等多种化合物，故D正确；故答案为A。13．BA.该反应的速率随溶液酸性的增强而加快，随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度增大，所以开始时反应速率加快，可

能是c(H＋)增大引起的，A正确；B.根据化学方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，可知v（ClO3-）：v（H+）=1：3，纵坐标为v（H+）的v-t曲线与图中曲线不重合，B错误；C.根据随着反应的

进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，C正确；D.根据反应速率的定义，v=△c/△t，所以△c=v×△t，所以图中阴影部分的面积可以表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减小值，D正确；答案选B。14．BA．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，A

项正确；B．离子化合物中可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，B项错误；C．共价化合物中可能含有共价键，如氯化铝，C项正确；D．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子，D项正确；答案选B。15．B①氢键不是化学键，属于分子间作用力中一

种，故①错误；②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，比如铵盐，故②正确；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引，也有相互排斥，故③错误；④气体单质分子中不一定含有共价键，比如稀有气体，故④错误；⑤由不同种元素组成

的多原子分子中，一定存在极性共价键，可能含有非极性共价键，故⑤错误；⑥离子化合物中可能有共价键，比如氢氧化钠，故⑥正确；⑦共价化合物中一定不含离子键，故⑦错误；因此②⑥正确，故B正确。综上所述，答案为B。16．NSiHClO4NaOHO2-＞Mg2+＞Al3+H2O(1)根据上述分析可知，①为

N元素，⑥为Si元素，故答案为：N；Si；(2)根据上述分析可知：最活泼的金属元素是Na，其原子结构示意图为，故答案为：；(3)根据上述分析可知；在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是HClO4，碱性最强的物质是NaOH，故答案为：HClO4；

NaOH；(4)O2-、Mg2+、Al3+的电子层数均为2层，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，核电荷数Al＞Mg＞O，则离子半径O2-＞Mg2+＞A13+，故答案为：O2-＞Mg2+＞A13+；(5)同主族从上到下元素的非金属性减弱，最简单氢化物的热稳定性减弱，O、S的

最简单氢化物中热稳定性较强的是H2O。故答案为：H2O；(6)由S和Cl组成的化合物为S2Cl2，为共价化合物，其电子式为，故答案为：。17．试题分析：（1）CO2是共价化合物，其形成过程可表示为。（2）氯化钠是离子化合物，其形成过程可表示为。考点：考查电子式18．浓度Fe

Cl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率⑤无10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不变加快（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；（2）由图可知，③的反应速率大，④的反应速率小，结合实验方案可知，③中加入了氯化铁溶液，说明

氯化铁起催化剂的作用，因此能够得出的实验结论是FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率；（3）由于实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，因此其余变量均是相同的，则对应的内容为⑤无10℃或30℃⑥10mL5%

H2O2溶液（4）反应开始至2min，生成Z是0.2mol，浓度是0.1mol/L，则Z的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX气体，X的浓度增大，则化学反应速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2

不参加反应，反应物和生成物的浓度不变，则化学反应速率不变；③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物质的浓度均增大，因此化学反应速率加快。19．（1）强酸制弱酸（2）HNO3CaCO3Na2SiO3（3）CO2+SiO32―+H2O

=H2SiO3↓+CO32―或2CO2+SiO32―+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3―（4）碳酸氢钠吸收挥发出来的硝酸，避免干扰（5）棉花由白色变为橙黄色2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2NaCl和KCl（6）不合理不能验证Br2和I

2的氧化性强弱（1）根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，比较最高价含氧酸的酸性强弱，根据甲设计的实验装置图可知，其实验的原理是利用较强酸制较弱酸。（2）氮、碳、硅对应的酸是硝酸、碳酸及硅酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸，故实验A

、B、C中的试剂分别是稀硝酸、碳酸钙、硅酸钠溶液。（3）有关反应的离子方程式分别是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O、，故烧杯中发生第二步反应。（4）挥发出来的硝酸，会干扰实验，故应加一个饱和碳酸氢钠除杂质

。（5）高锰酸钾与盐酸制备了氯气，被棉花吸收，变成橙黄色；B处反应的离子方程式是2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，溴化钠变成溴，加热挥发了，碘化钾变成碘，升华了，最后得到的物质是NaCl和KCl。（6）有氯气存

在，不能验证Br2和I2的氧化性强弱。考点：考查非金属性强弱判断20．共价[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD(1)、由上述分析可知，X为H，Y为B，L为P，M为Ca，H、B均为非金属元素，X与Y组成的化合物

只含共价键，属于共价化合物；故答案为共价；(2)、X与M组成的物质为CaH2，其电子式为：[H:]-Ca2+[:H]-，其与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案为[H:]-Ca2+[:H

]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y为B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案为第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L为主族元素，故A错误；B、L在氯气中燃烧现象为白色烟雾，生成PCl3和PCl5，故B正确；C、L与X形成的化合物为PH3，

与氨气结构相似，分子构型为三角锥型，故C错误；D、L有多种氧化物，如P2O3、P2O5，多种含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正确；故选BD。