【文档说明】四川省内江市第六中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题 .docx，共(10)页，571.354 KB，由小赞的店铺上传

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内江六中2022—2023学年(下)高24届第一次月考化学试题第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5Cr:52Zr:91一、选择题(每题2分，共42分)1.常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是A.pH=1的硫酸溶液B.1mol

/L氯化钠溶液C.0.01mol/L的烧碱溶液D.c(H+)=10-2mol/L的硫酸氢钠溶液2.常温下，下列事实不能．．说明某一元酸HX是弱酸的是A.0.1mol•L-1HX溶液的pH=3B.10.1molL−NaX溶液的pH＞7C.0.1mo

l•L-1HX溶液比0.1mol•L-1盐酸导电能力弱D.0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好中和3.下列溶液一定呈酸性的是A.含有H+离子的溶液B.c(H+)>(Kw)1/2C.pH小于7的溶液D.使石蕊试液显紫色的溶液4.下列说法

正确的是A.测得0.11molL−的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱碱B.0.11molL−的醋酸溶液中加入少量3CHCOONa固体，溶液pH增大C.25℃时，pH=1的某一元酸HB溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH≥7D.25℃时，测得0.11m

olL−一元酸HA溶液pH=a，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=a＋2，则HA为弱酸5.下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是A.对水的电离的抑制程度相同B.稀释至相同pH后，Va<VbC

.溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈pHb≈7D.两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多6.下列说法正确是的的A.常温下，等pH的4NHCl与3CHCOOH溶液的导电性相同B.3NaHSO溶液呈酸性，是由于3HSO−水解大于电离C.常温下，pH

=3的①3CHCOOH溶液②HCl溶液③3AlCl溶液中水电离程度：③>②=①D.常温下，()11H10mol/Lc+−=的NaOH溶液，加水稀释10倍，所得溶液()12H10mol/Lc+−=7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A.温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使

A点变到C点B.图中五个点的Kw间的关系：BCADE==C.若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法D.处在B点时，将pH3=的稀硫酸与pH9=的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性8.常温下，向一定体积pH=13的氢氧化钾溶

液中逐滴加入pH=1的稀盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是A.Q点溶液呈中性，且a=7B.M点和N点水的电离程度一定相等C.Q点消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积D.若b=12，则N

点消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为11:99.室温下，下列四种溶液中，由水电离产生的H+的物质的量浓度之比(①:②:③:④)是①0.5mol•L-1的H2SO4②0.05mol•L-1的H2SO4③0.01mol•L-1的NaOH溶液④0.001mol•L-1的NaOH溶液A.14:

13:12:11B.14:13:2:3C.1:10:100:1000D.0:1:12:1110.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG=lg()()HOHcc+−，下列表述正确的是A.25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.25℃时，

若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C.25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D.25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)11.在室温下，下列有关NA说法正确的是A.在1L1mol/L碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于NAB.在1L1mol/L的FeCl3溶液

中Fe3+数目为3NAC.在pH=2的硫酸酸溶液中由水电离出H+数目为10-12NAD.在含有1mol重铬酸钾溶液中H+数目为2NA12.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol·L-1B.0.17mol·L-1C.

0.05mol·L-1D.0.50mol·L-113.室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中

，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD.醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO23−+2H+=H2O+CO2↑14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.130.1molLNaHCO−溶液中：4NH+、3NO−、K+

、24SO−B.滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：4NH+、K+、23CO−、I−C.()1w-K0.1molLcOH−=的溶液中：4NH+、2Ca+、2Fe+、3NO−D.使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、2AlO−、227CrO−15.下列与滴定实验有关的

说法中正确的是A.用碱式滴定管准确量取20.00mL的高锰酸钾溶液B.NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C.醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏高D.用4KMnO滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶

液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点16.恒温25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]与加入盐酸体

积的关系如图所示。下列叙述正确的是A.BOH为弱碱且Kb的数量级为10-7B.b、d点溶液呈中性C.c-d点间溶液中：c(BOH)+c(OH-)＞c(H+)D.c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)＜c(Cl-)17.实验测得0.5mol·L−

1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小

C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同18.某温度下，四种不同

一元酸溶液在不同浓度时的pH如下表所示，下列推测不合理的是酸浓度(mol/L)酸HX的pH酸HYpH酸HM的pH酸HN的pH0.0103.442.002.922.20的0.102.941.002.421.55A.该温度下电离出H+的能力：HY>HN>HM>HX

B.该温度下将HY溶液加入NaX溶液中，发生反应为HY+NaX=HX+NaYC.该温度下当HX的浓度为0.10mol/L时，c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)D.该温度下用同种方法测定，相同体积的0.10mol/LHM溶液比0.010mol/LHM溶液导电能力强19

.肼(N2H4)主要用作导弹、火箭的燃料。已知：N2H4在水中与NH3性质相似。下列关于N2H4的说法错误的是A.肼溶于水，发生的第一步电离可表示为：-24225NH+HONH+OH+B.常温下，向0.1mol

·L-1的N2H4溶液中加水稀释时，25226c(NH)c(NH)++会增大C.1molN2H4分子中含有5molσ键D.N2H4和N2O4用作火箭推进剂的主要原因是反应放出大量的热且反应后气体体积增大20.下列各离子方程式中，属于水解反应的是A.-3HCO+H2OH3O++

2-3COB.+4NH+H2ONH3·H2O+OH-C.3-4PO+H2O2-4HPO+OH-D.H2O+H2OH3O++OH-21.25℃时，有关物质电离平衡常数如表。已知3.6≈1.9，下列有关说法中正

确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数Ka=1.8×10-5Ka=6.2×10-10Ka1=4.4×10-7；Ka2=4.7×10-11A.等浓度的CH3COO-、HCO3−、CO23−、CN-中，结合质子能力最强的是CN-B.将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO2

+H2O+2CN-=2HCN+CO23−C.向稀醋酸中加水稀释的过程中，-33c(CHCOO)c(CHCOOH)的值减小D.0.2mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈1.9×10-3mol/L第ⅠI卷非选择题二、填空题22.回答

下列问题的（1）基态Fe原子的价层电子排布式为________。（2）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，其晶体类型是_______。（3）1molHCHO分子中含有σ键的数目为_______

_。（4）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。A.B.C.D.（5）三价铬离子能形成多种配位化合物。()()23232CrNHHOCl+中提供电子对形成配位键的原子是__________。（6）Ti的四卤化物熔点如下表所示，T

iF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_____________________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377﹣24.1238.3155（7）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催

化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是____________，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为____________g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZrO

后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=____________(用x表达)。23.常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：弱酸3CHCOOH32NHHO23HCO电离平衡常数

5a1.810K−=5b1.810K−=7a1410K−=11a2410K−=（1）已知34CHCOONH溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HCl溶液；②3CHCOOH溶液；③()2BaOH溶液：④NaOH；⑤34CHCOONH溶液；⑥CH3COONa溶

液；⑦KCl溶液：⑧4NHCl溶液。这些溶液中水的电离程度最大是___________(填序号)。（2）Na2CO3溶液显碱性的原因___________。(用离子方程式表示)（3）若取等体积的pH=2的盐酸和醋酸两种

溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____(填序号)。（4）某温度下纯水的()7H4.010molLc+−=，若温度不变，滴入稀盐酸，使()4H2.010molLc+−=，则此溶液中由水电离产生的()cH+

=_______。（5）25℃时，pHa=的20mL的24HSO溶液与pH=b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。（6）向130.1molLCHCOOH−溶液中滴加NaOH溶液至()()33CHCOOH:C

HCOO5:9cc−=，此时溶液pH=_______。（7）已知32NHHO的5b1.810K−=，23HCO的7a1410K−=，11a2410K−=，则反应3223432NHHOHCONHHCOHO+−+++的平衡常数K=__

_____。（8）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH+4)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；

用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。（9）25℃时，向0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是____。A.+430.1-c

(NH)c(HCO)−B.+-c(H)c(OH)C.-32c(OH)c(NHHO)D.+32+4c(H)c(NHHO)c(NH)24.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含

量方法如下：步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O。步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol•L-1Na

2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6）滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.001999第三次0

.20a（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是_____。（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：①a=_____。②Cr2O72－的含量为_

___g•L-1。（4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后

未用标准液润洗25.2CS在化工生产中有重要作用．天然气法合成2CS相关反应如下：反应I142221CH(g)2S(g)CS(g)2HS(g)ΔH104.71kJmol−+=+=−反应Ⅱ1482222CH(g

)S(g)2CS(g)4HS(g)ΔH201.73kJmol−+=+=（1）1H、2H随温度变化不大。温度不同时，反应体系中28n(S)n(S)不同。合成2CS总反应48222CHg)+xSg)+(2-4x)Sg)=CSg)+2HSg)(((((的H随温度T变化如图。.①82S(g)

4S(g)=H=________1kJmol−。②为提高4CH平衡转化率，控制温度范围在________(填标号)，理由是________。A．400450CB．650700CC．750800CD．800C以上（2）合成2CS总反应中硫蒸气达到饱和时，

反应时间t与4CH初始浓度0c和4CH转化率满足关系01αtk1-cα=，式中k为速率常数。①TC、-10c10mol.L=时，测得t9.5s=、α=95%，则k=________11

Lmols−−。②TC时，计划在5s内转化率达90%，应控制初始浓度0c大于________1Lmol−。（3）利用工业废气2HS替代硫磺矿生产2CS的反应为4222(g)2(g)(g)4(CHH

SCS)Hg++。反应物投料比采用()()42nCH:nHS1:2=，维持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图。①图中表示2CS的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)

。②950C时，该反应的pK=________(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。③相比以硫磺矿为原料，使用2HS的优点是________，缺点是________。