【文档说明】浙江省温州十校联合体2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题（原卷版）.docx，共(12)页，3.748 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第二学期温州十校联合体期中联考高二年级化学学科试题可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-127选择题部分(共48分)1.下列物质为含

有共价键的盐是A.2COB.3NaNC.2CaClD.NaClO2.金属铁、铜应用广泛，下列说法正确的是A.Cu元素价层电子排布式为923d4sB.铁元素位于周期表ds区C.铁强化酱油含2Fe+D.3FeCl水解呈酸性，故可作铜印刷电路板的腐蚀液3.下列表示不正确的是（）A.苯

的实验式：66CHB.乙醛的结构简式：3CHCHOC.氨基的电子式：D.乙烷的球棍模型：4.下列化学知识不能解释生活实践的是选项生活实践化学知识A交警检查司机酒后驾车乙醇能被重铬酸钾氧化B白醋常与84消毒液混

合一起消毒醋酸能与消毒液任意比互溶C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2HO在高温下会反应D面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包3NaHCO受热分解产生2COA.AB.BC.CD.D5.已知，有机物M()可被酸性4KMnO溶液

氧化为，则符合条件的有机物M的结构共有A2种B.3种C.4种D.5种6.下列说法错误的是A.萘是稠环芳烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫，是因为其有一定的毒性B.氧炔焰常用于焊接或切割金属，是因为其燃烧放出大量热，温度很高C.氯乙烷具有

冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，是因为其熔点很低D.若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗7.下列关于有机反应方程式及类型不正确的是（）A23HCCHHOCHCHO+⎯⎯⎯→催化剂(加成反应)B.nCH2=CHCH3→一定条件下(加聚反应)C.322322

CHCHOHO2CHCHO2HO+⎯⎯⎯→+催化剂(氧化反应)D.32322CHCHOHHClCHCHClHO+⎯⎯→+(取代反应)8.下列说法正确的是A聚乙烯、聚乙炔能用于制备导电高分子材料B.因油脂经过氢化得到

的人造脂肪中含有反式脂肪酸，故尽量少食用C.油脂在碱性条件下能发生水解，石蜡油在碱性条件下也能水解D.1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol2Cl发生取代反应9.-崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于-崖柏素的说法错误的是A.可与3NaHCO溶液反应B.可与3FeCl发

生显色反应C.分子中的碳原子不可能全部共平面D.与足量2H加成后，产物分子中含手性碳原子10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上...的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，元素X和Z同族，Y是

纯碱中的一种元素，下列说法正确的是A.原子半径大小为XWYZB.X的氢化物比Y的氢化物稳定是因为前者能形成氢键C.电负性：WXD.22YW与2ZW均含有非极性共价键11.如图所示，甲池的总反应式为：24222NHON2HO+=+，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A.甲池中负极反应为：242NH4eN4H−+−=+B该装置工作时，Ag电极上有气体生成C.甲池和乙池中的溶液的pH前者不变，后者减小D.当甲池中消耗0.1mol24NH时，乙池中理论上最多产生12.8g固体12.吡啶()替代苯也

可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大π键，下列说法错误的是A.吡啶为极性分子B.吡啶显碱性，能与酸反应C.吡啶中N原子的价层孤电子对占据3sp杂化轨道D.在水中的溶解度，吡啶远大于苯13.对于反应()()242NOg2NOg，在温度一定时，平衡体系中2NO的

体积分数()2NO随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是.A.A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D)B.A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是EC.维持1p不变，E→A所需时间为1t，维持2p不变，D→C所需时间

为2t，则12t=tD.欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由2p无限缓慢降压至1p达成14.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(如图)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在

0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法不正确的是A.1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B.与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C.Br-刚开

始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快D.从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大15.室温时，用0.1001molL−的标准3AgNO溶液滴定25.00mL浓度相等的Cl−、Br−和I−混合溶液，通过电位滴定法获得()lgAgC

+与()3AgNOV的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用)。若溶液中离子浓度小于511.010molL−−时，认为该离子沉淀完全。已知()10spAgCl1.810K−=，()spAgBr5.4K=

1310−，()17spAgI8.510K−=。下列说法不正确的是A.a点：有AgI沉淀生成B.原溶液中Cl−的浓度为0.06001molL−C.当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀D.b点：()()()()ClBrIAgc

ccc−−−+16.下列方案设计、现象和结论都正确是选项目的方案设计现象和结论A探究淀粉的水解将1mL淀粉稀溶液在0.5mol/L的24HSO溶液中充分加热，再滴加新制的氢氧化铜悬浊液，观察现象若没有出现砖红色沉淀，则说明淀

粉没有水解B探究有机物基团间的相互影响向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中苯环对甲基有影响C探究卤代烷的化学性质取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH水溶液，振荡后加热

，充分反应后再滴加足量稀硝酸和3AgNO溶液若产生淡黄色沉淀，则说明卤代烷能发生消去反应D探究电石与水的反应将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔A.AB.BC.CD.D

的二、非选择题部分(共52分)17.硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：（1）Se与S同族，基态硒原子价电子轨道表示式为

___________，分子Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型是___________，2HSe的沸点低于2HO，其原因是___________。（2）关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________。A.Ⅰ中仅有σ

键B.Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键C.Ⅱ易溶于水D.24SeO−的立体构型为正四面体（3）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选

出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。①化合物X的晶体类型是___________，X的化学式为___________。18.化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进

行实验：已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。B中含两种单质，请回答下列问题：（1）X的组成元素有___________；X的化学式为___________。（2）混合固体B的成分是___________(用化学式表示

)（3）X化学性质相当活泼，1molX吸收1mol2H只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。（4）设计实验证明溶液G中的金属阳离子___________。19.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利

用2CO的热点研究领域。相关的主要化学反应有：Ⅰ．()()()()222422COg6HgCHg4HOg++1ΔHⅡ．()()()()223823COg10HgCHg6HOg++2ΔHⅢ．()()()()2242ggCO2HOCHOgg2++3Δ

H（1）将2CO和2H按物质的量之比为1：3投入一密闭容器中反应。(只考虑反应Ⅰ)①当通入的气体总物质的量一定时，在固定体积、不同温度下，产物乙烯的体积分数随时间的变化如图1所示。试结合图1判断该反应自发进行的条件并说明理

由___________。②下列描述正确的是___________。A．升高温度使反应的平衡常数增大B．加压有助于反应的平衡正向移动C．恒压时，()()22vCO=2vHO正逆可以说明反应达到平衡D．恒容时，再充入一定量2CO，反应平衡体系中()()242φCHφH

增大（2）现将一定量的2CO和2H置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应一段时间后测定生成物的浓度，得到图2和图3。①结合图2和图3，该模拟工业生产制备乙烯的适宜条件为___________。②725K时，将2CO和2H的混合气体(体积比

为1：3，总物质的量为4mol)在VL的固定容积容器中反应，并在一定催化剂下只进行反应Ⅰ和Ⅲ．达到平衡时，测得容器中24CH和4CH的物质的量均为18mol，则在该温度下反应Ⅲ的平衡常数K为___________。③在一定温度和压强条件下，为了提高反应物气体的转化率，采用了选择性膜技术

，可选择性地让某气体通过而离开体系)。当选择性膜吸附乙烯气体时，可以降低副产物38CH的选择性(38CH选择性：生成38CH消耗的2H的物质的量与总共转化了的2H的物质的量之比)，请结合具体反应说明原因___________。20.亚氯酸钠2NaC

lO)是一种高效氧化剂、漂白剂，可用2ClO为原料制取，装置如图。请回答下列问题：已知：①饱和2NaClO溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：温度/℃<3838～60>60晶体成分22NaClO3HO2NaClO2NaClO分解成3NaClO和NaCl②2ClO极易溶于水，不与水反应，

沸点11℃。（1）装置b的名称是___________，装置C的作用是___________。（2）装置D中生成2NaClO的离子方程式为___________。（3）装置D溶液采用结晶法提取2NaClO晶体，控制温度为___________℃(填写范围)减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右

热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。（4）装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是___________。（5）测定样品中2NaClO的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得2NaClO样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：22ClO4I4H2HO2

ICl−−+−++=++，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c1molL−的223NaSO标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗223NaSO标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：2I+22

23462SO2ISO−−−+=)。该样品中2NaClO的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。21.氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：已知：1.2.123132RCOORROH

RCOORROH+→+3.12212RNHRXRNHRHX+→+请回答：（1）化合物B的官能团名称是___________。（2）化合物C的结构简式___________。（3）下列说法正确的是___________。A.化合物A能发生氧化，还原，加成，取代反应B.化合物E既具有酸

性又具有碱性C.将氯普鲁卡因制成盐酸盐有助于增加其水溶性D.氯普鲁卡因盐酸盐的分子式为1318222CHClNO（4）写出D＋E→F的化学方程式___________。（5）请设计以22CHCH=和HCHO为原料制备化合物E()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________

。（6）写出任意2种符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式：___________。①IR谱显示分子中含有2NH−结构；②1HNMR−谱显示分子中含有苯环，且分子中有四种不同化学环境的氢原子；③能与3NaHCO反应获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.c

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