【文档说明】吉林省辽源市田家炳高中友好学校2022-2023学年高二上学期期末化学试题.pdf，共(4)页，384.229 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题第1页（共8页）高二化学试题第2页（共8页）友好学校第七十四届期末联考高二化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页，考试时间为90分钟，分值100分。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。2.选择

题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1第

Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列能级符号不正确的是()A．2dB．3pC．3dD．4s2.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作()A.负极B.阳极C.阴极D

.正极3.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.调味剂B.抗氧化剂C.着色剂D.增稠剂4.下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是()A.石灰石在高温下分解B.铝和二氧化锰在高温下反应C.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D.氢气在氯气中燃烧5.下列操作可以使水

的离子积常数Kw增大的是()A.通入少量氯化氢气体B.加热C.通入少量氨气D.加入少量醋酸钠固体6.下列各式中，属于水解反应的是()A.CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+B.SO2+H2O

HSO3+H+C.CO23+H2OHCO3+OH－D.HCO-3+H2OCO23+H3O+7.哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(

g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，△S<0。下列有关工合成氨的说法正确的是()A.因为△H<0，所以该反应一定能自发进行B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行C.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能D.在高温下进行是为了提高反应

物的转化率8.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来B.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率C.合成氨工业用铁触媒作催化剂D.新制氯水

久置后颜色变浅9.下列说法不正确的是()A.25℃时，AgCl(s)在等浓度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度不同B.升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快C.洗发时使用护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度D.活化分子之间发生的碰撞一定为

有效碰撞10.下列说法或表示方法不正确的是()A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，

放出的热量大于57.3kJC.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H=–285.8kJ·mol-1D.由一定条件下石墨合成金

刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定高二化学试题第3页（共8页）高二化学试题第4页（共8页）二、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.过量铁粉和100mL2mol·L-1的

硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的()A.把稀硫酸改为浓硫酸B.4~5滴硫酸铜C.醋酸钠固体D.少量硫酸钠溶液12.下列表述中，与盐类水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为

保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可

作泡沫灭火剂⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①②③⑤⑥⑦B.①③⑤⑥⑦C.①③④⑥⑦D.全有关13.北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，不正确的是()A.电池工作过程中OH-向正极迁移B.电极b表面

反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-C.电极a为电池的负极D.氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率14.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或

加等体积水稀释时，都会引起()A.溶液的导电能力减小B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的pH增大D.溶液的c(OH-)减小15.在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.某一元酸能与水以任意比例互溶

B.1mol·L-1的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol·L-1C.1mol·L-1的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱16.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓

度和平衡浓度如表所示：下列说法不正确的是()A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600C.反应前后压强之比为2:3D.改变温度可以改变此反应的平衡常数17.某反应的反应机理、能量与反应进

程的关系如图所示，下列说法正确的是()A.第一步反应的活化能比第二步反应的小B.两步反应都是放热反应C.S2O82-在第一步反应中作还原剂D.Fe2+是该反应的催化剂18.25℃时，CaCO3在水中沉淀

溶解平衡曲线如图。25℃时CaSO4的KSP=9.1×10-6，下列说法正确的是()A.可将锅炉中的CaSO4转化为CaCO3，再用酸去除B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率C.在25℃时，从3CaCO(s)转化为4CaSO(s)

更容易实现D.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点19.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋

)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1高二化学试题第5页（共8页）高二化学试题第6页（共8页）C.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－

)D.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)20.如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收2SO，并用阴极排出的溶液吸收2NO。下列说法正确的是()A.N极反应式为2HSO3-+2H++e-=S2O42-+2H2OB.M极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+C.离子交

换膜为阴离子交换膜D.b极为直流电源的正极第II卷（非选择题共50分）三、填空题(本小题共4小题，共50分）21.（12分）回答下面各题。I.近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2（g）+H2（g）H2O（g

）+CO（g）△H1=+42.1kJ·mol－1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2=-90.0kJ·mol－1则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（2）判断反应达到平衡状

态的依据是(填字母序号)。A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（3）如表所列数据是反应在不同

温度下的化学平衡常数(K)。①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②由表中数据判断该反应的ΔH0(填“＞”、“=”或“＜”)；III．在一定条件下，A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=-49.0kJ·mol－1体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X

分别表示温度或压强。（4）X表示的物理量是。（5）判断L1与L2的大小关系：L1L2(填“＜”，“=”或“＞”)。22.(12分)回答下列问题：（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计

的原电池如图所示。请回答下列问题：①电极X的材料是，电解质溶液Y是。②银电极为电池的极，发生的电极反应式为。（2）如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。①甲池为粗铜的精炼装置，A电极为_____（填“阳极”或“阴极”），电极材料是，电极反应式

为。②乙池中Fe极的电极反应式是，若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，Fe极附近呈色。23.（12分）某学生用0.1000mol•L﹣1的NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并

加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3cmE．调节液面至“0”或“0”以

下刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是。（用字母序号填写）（2）下列操作会导致实验结果偏低的是。（填标号）A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B．盛

装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出温度℃250300350K2.0410.2700.012高二化学试题第7页（共8页）高二化学试题第8页（共8页）（3）用标准NaOH

溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入如下图的(填“甲”或“乙”)中。进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视。（4）判断到达滴定终点的实验现象是。（5）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第

一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00则盐酸的物质的量浓度为_____________________mol•L﹣1。24.（14分）已知A、B、

C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。

F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。（1）请用元素符号完成下列空白：①元素：ABCD。②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为：。③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为：。（2）以下是A、B

、C、D、E、F元素中某种元素的部分电离能，由此可推断该元素是。（填元素名称）（3）F元素位于周期表的区，未成对电子对数为，最外层电子所占能级轨道电子云轮廓图的形状为_______，与F元素同周期的元素中未成对电子数最多的是。（填元素符号）I1I2I3I

4I5578kJ·mol－11817kJ·mol－12745kJ·mol－111575kJ·mol－114830kJ·mol－1