【文档说明】天津市滨海新区汉沽第六中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】.doc，共(17)页，422.000 KB，由小赞的店铺上传

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汉沽六中20-21学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。试卷满分100分，考试用时60分钟。第I卷选择题一、单选题(本大题共20小题，共60.0分)1.下列说法中正确的是（）A.需

要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应不加热不可能进行反应D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的【答案】D【解析】【详解】A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，

故A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，需点燃或加热，故B错误；C．有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故C错误；D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物

总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故D正确；故选D。2.下列热化学方程式正确的是(注：H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol(中和热)C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=+5518kJ/mol(燃烧热)D.H2＋Cl2=2HCl；H=-184.6kJ/mol(反

应热)【答案】B【解析】【详解】热化学方程式表示物质的变化和能量的变化，书写时需注明各物质的状态和焓变H的数值，燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，中和热是指强酸强碱稀溶液每生成1molH2O时的反应热，故有：A．C2H5OH燃烧热的热

化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；H＜-1367.0kJ/mol(燃烧热)，A错误；B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol(中和热)，B正确；C．燃烧反应是放

热反应，H＜0，故C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518kJ/mol(燃烧热)，C错误；D．热化学方程式需注明每一种物质的状态，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；H=-184.6kJ/mol

(反应热)，D错误；故答案为：B。3.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是()A.ΔH1=ΔH3-ΔH2B.ΔH2为该反应的反应热C.ΔH1＜0D.ΔH3为氢气的燃烧热【答案】A【解析】【分析】由能量图可知，断裂化学键需要吸收|Δ

H1|的能量，形成化学键需要释放|ΔH2|的能量，反应的焓变为ΔH3，ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH3＜0，由此分析。【详解】A．一个反应的ΔH应是拆开反应物的化学键吸收的能量与形成新的化学键释放的能量之差，从反应过程分析，ΔH3=|ΔH1|－|Δ

H2|，即ΔH1=ΔH3−ΔH2，故A符合题意；B．反应热是表示化学反应吸收或释放的能量，ΔH3是该反应的反应热，ΔH2只是原子结合成分子时释放的能量，故B不符合题意；C．ΔH1是分子拆成原子的过程，需吸收能量，ΔH1＞0，故C

不符合题意；D．燃烧热是指在25℃、101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，ΔH3是2mol氢气燃烧放出的热量，不是氢气的燃烧热，故D不符合题意；答案选A。4.已知下列热化学方程式：2Zn(s)

+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝−702.2kJ/molHg(l)+12O2(g)=HgO(s)△H2＝−90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中

△H3的值是A.−260.4kJ/molB.−254.6kJ/molC.−438.9kJ/molD.−441.8kJ/mol【答案】A【解析】【详解】已知热化学方程式①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△

H1＝−702.2kJ/mol；②Hg(l)+12O2(g)=HgO(s)△H2＝−90.7kJ/mol；根据盖斯定律可知，可由12①-②得目标方程式Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，故△H3=12

△H1-△H2=12×(−702.2kJ/mol)-（−90.7kJ/mol）=−260.4kJ/mol，故A正确；故选A。5.对于100mL1mol/L的盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度②改用100mL3mol/L的盐酸③增加锌粒质量④用等量锌粉代替锌粒⑤加入

少量硫酸铜溶液A.①③④B.①②④⑤C.①②③D.②③【答案】B【解析】【详解】①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，①可采取；②改用100mL3.0mol/L盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，②可采取；③锌是固体，增加锌粒质量，不

改变反应速率，故③不采取；④用等量锌粉代替锌粒，增大固体接触面积，使反应速率加快，④可采取；⑤滴入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，⑤可采取；综上所述，可采取①②④⑤使反应速率加快；故选B。【点睛】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度

、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入酸的性质，注意不能改变反应的机理，例如不能加入浓硫酸或硝酸。6.对于可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.降低温度C.使用高效催化剂D

.充入更多N2【答案】B【解析】【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，C错

误；D．多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，D错误；答案选B。【点晴】本题属于高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响。本题侧重活化理论的理解及分析的考查，外因对化学反应速率的影响。具体影响列表如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百

分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快7.对于反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)，以下表示的反应速率中，速率最大的是()A.(X2)=0.4mol•L-1•min-1B.(XY3)=2

.4mol•L-1•min-1C.(Y2)=0.8mol•L-1•min-1D.(X2)=0.01mol•L-1•s-1【答案】B【解析】【详解】比较化学反应速率时，需根据同一时间段内不同物质表示的反应速率之比等

于化学计量系数比进行转换为同一物质相同的单位表示的数值再进行比较，现我们将各物质均转化为用X2表示，则有：A．(X2)=0.4mol•L-1•min-1；B．当(XY3)=2.4mol•L-1•min-1时，(X2)=1.2mol•L-1•min-1；C．当(Y2)=0.8mol•

L-1•min-1时，(X2)=0.83mol•L-1•min-1；D．(X2)=0.01mol•L-1•s-1=0.01×60mol•L-1•min-1=0.6mol•L-1•min-1；故最快的是B，故答案为：B

。8.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：()()()2AgBg2Cg+，下列说法中正确的是A.若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小B.改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C.如果改变压强并加入催

化剂，平衡常数会随之变化D.平衡时，此反应平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：()()()22cCKcAcB=【答案】D【解析】【详解】A.平衡常数只与温度有关系，若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数不变，A错误；

B.如果改变的条件是温度，该反应的平衡常数K一定改变，B错误；C.平衡常数只与温度有关系，如果改变压强并加入催化剂，平衡常数不变，C错误；D.化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知平衡时，此反应平衡常数K与各物

质的浓度有如下关系：()()()22cCKcAcB=，D正确；答案选D。9.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是A.升高温度，正、逆反应速率均加快B.增大压强，化学平衡正向移动C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态D.充入O2，可提高SO2的转化

率【答案】C【解析】【详解】A．不管正反应放热还是吸热，升高温度，正、逆反应速率都加快，A正确；B．反应物气体分子数大于生成物气体分子数，增大压强，平衡正向移动，B正确；C．密闭容器中反应物和生成物都是气体，气体总质量始终不变，C不正确；D

．充入O2，平衡正向移动，SO2的转化率增大，D正确；故选C。10.下列说法正确的是A.放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值B.当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热C.非自发进行的反应一定不能发生D.同种物质在气态时

熵值最大，固体时最小【答案】D【解析】【分析】【详解】A．吸热反应、放热反应均可被利用，如燃烧为放热反应，C还原金属氧化物冶炼金属为吸热反应，故A错误；B．当反应物总能量高于生成物总能量的时候，释放能量，该反应为放热反应，故B错误；C．某些非自发进行的反应

，改变温度可以满足△H−T△S<0，反应也可进行，即改变条件（温度）也可发生，故C错误；D．气体比固体的混乱度大，则同种物质在气态时熵值最大，固体时最小，故D正确；故选D。11.已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是A.2O

3(g)=3O2(g)ΔH＜0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0【答案】B【解析】【分析】利用ΔG=△H-TΔS进行分析，凡ΔG＜0的反应，能自发进行。【详解】A．反应2

O3(g)=3O2(g)，ΔH＜0，ΔS＞0，该反应一定能自发进行，A不合题意；B．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)，ΔH＞0，ΔS＜0，该反应一定不能自发进行，B符合题意；C．反应N2(g)+3H2(g)2NH

3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温下能自发进行，C不合题意；D．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在高温下能自发进行，D不合题意；故选B。12.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO

(g)12N2(g)＋CO2(g)；ΔH=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强【答案】B【解析】【分析】加快反应速率可以升温

、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析。【详解】A．加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B．加催化剂同时增大压强，催

化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C．升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D．降低温

度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B。13.合成氨是工业上的重要反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列说法不正确．．．的是A.反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B.反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2C.在

上述条件下，N2不可能100％转化为NH3D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率【答案】A【解析】【分析】【详解】A.反应达到平衡状态，是一个动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度不变，反应仍在进行，选项A错误；B.单位时间内生成1molN2的同时消耗3mol

H2表明反应正逆反应速率相等，选项B正确；C.可逆反应的特点是反应物不能完全转化为产物，在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3，选项C正确；D.使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，可以提高生产效率，选项D正确；答案选A。【点睛】

14.下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3•H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOHA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】在水溶液中完全电离的电解质为

强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐；在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。【详解】A.KNO3在水溶液中完全电离，KNO3属于强电解质；NH3·H2O在水溶液中只能部分

电离，NH3·H2O属于弱电解质；SO2在纯液态时不能导电，SO2为非电解质，A项正确；B.H2SO4在水溶液中完全电离，H2SO4属于强电解质；CaCO3难溶于水，但溶解的CaCO3是完全电离的，CaCO3属于强电解质；Al是单质，不是电解质也不是非电解质，B项错误；C.BaSO4难溶于水，

但溶解的BaSO4是完全电离的，BaSO4属于强电解质；HClO在水溶液中只能部分电离，HClO属于弱电解质；H2O能极微弱的电离，H2O属于弱电解质，C项错误；D.HClO4在水溶液中完全电离，HClO4属于

强电解质；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电，C2H5OH属于非电解质；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D项错误；答案选A。15.下列电离方程式正确的是()A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++2-3COC.Ba(O

H)2=Ba2++2OH-D.Na2SO4=Na2++2-4SO【答案】C【解析】【分析】先判断电解质的强弱，强电解质用“=”连接，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分开，据此解答。【详解】A．H2SO4为强电解质，电离方程式为：H

2SO4=2H++24SO−，故A错误；B．NaHCO3为强电解质，电离方程式为：33NaHCONaHCO+−=+，故B错误；C．Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故C正确；

D．Na2SO4为强电解质，电离方程式为：Na2SO4=2Na++2-4SO，故D错误；故答案为C。16.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.

8×10－41.8×10－56.4×10－6则0.1mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO2【答案】B【解析】【详解】对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，c(H＋

)越大。c(H＋)大小关系：HF>CH3COOH>HNO2>HCN；正确答案选B。17.已知常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，则该CH3COOH溶液中的水的离子积常数Kw是A.1×10－14B.1×10－13C.1.32×1

0－14D.1.32×10－15【答案】A【解析】【详解】在常温下水的离子积常数是1×10－14，与溶液无关，故选项是A。18.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B.向水中加入少量固体硫

酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D.将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】【分析】根据题中水的电离平衡可知，本题考查离子积常数、水的电离，运用水的离子积常数只是温度的

函数，温度不变，水的离子积常数不变分析。【详解】A.向水中加入稀氨水，NH3·H2O是弱碱，抵制水电离，平衡逆向移动，但c（OH－）增加,A项错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，酸性增强，c（H＋）增大，Kw可能变，温度不变时，才不变,B项正确；C．由水电

离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，pH不一定为12，也可能是2，C项错误；D．将水加热，Kw增大，pH也变，呈中性,D项错误；答案选B。【点睛】25℃时，Kw=1×10－14，此时纯水电离出的c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L；10

0℃时，Kw=1×10－12，此时纯水电离出的c（H＋）=c（OH－）=1×10－6mol/L。19.下列说法正确的是()A.当pH=7时，溶液一定呈中性B.用pH试纸测出某溶液的pH值为3.2C.0.1mol·L-1盐酸溶液中水电离出的c(H+)大于水电离出的c(OH-)D

.0.1mol·L-1盐酸溶液水电离出c(H+)小于0.1mol·L-1醋酸溶液水电离出c(H+)【答案】D【解析】【详解】A．任何温度下，溶液中的c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，仅当温度为25℃时，pH=7的溶液一定呈中性，A错误；B．pH试纸读数为整数，不能读出小数，故只能用pH试纸

测出某溶液的pH值为接近3，B错误；C．任何溶液中，水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-)，C错误；D．0.1mol·L-1盐酸溶液中c(H+)大于0.1mol·L-1醋酸溶液c(H+)，故前者对水的电离的抑制作用大于后者，故前者溶液中水电离出c(H+)小于后者溶液中水电离出c(H+)

，D正确；故答案为：D。20.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是A.用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C.滴定管装入液体前不需用待装液润洗

D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大【答案】D【解析】【详解】A.图B的滴定管下端为乳胶管，是碱式滴定管，高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀乳胶管，不能用碱式滴定管来量取酸性KMnO4溶液，故A错误；B.滴定操作中，眼睛要注视着锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴

定终点，故B错误；C.为了减小实验误差，防止滴定管中的水将溶液稀释，滴定管应该先使用蒸馏水洗净，然后使用待测液润洗，否则会影响标准液的浓度，故C错误；D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，导致读取的数值偏大，使得标准溶液的体积偏大，根据c(待测)=()()()cVV标准标准待测可知，会使测定结果

偏大，故D正确；故选D。第Ⅱ卷非选择题(共40分)二、填空题(本大题共4小题，共40.0分)21.I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1mo

lNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___。②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：

___。II．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。回答有关中和反应的问题。（1）如图装置中仪器A的名称__，碎泡沫塑料的作用是___。（2）若通过实验测定中和热，其数值常常小于57.3kJ·mol-1，其原因可能是___。【答案】(

1).放热(2).N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92kJ·mol-1(3).H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=—285.8kJ·mol-1(4).环形玻璃搅拌棒(5).隔热，防止热量损失(6).

不可避免的会损失一些热量（或者测量会带来误差）【解析】【分析】I．先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

II．根据仪器的图形可判断仪器名称；中和热测定时应避免热量散失；若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热将会偏小。【详解】I．①反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出300kJ－254kJ＝46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3

(g)ΔH=—92kJ·mol-1；②1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol所以氢气的燃烧热方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=—285.8kJ·mol-1；II．（1

）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；可起到搅拌，使溶液充分混合的目的，B为温度计，中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是隔热，减少热量散失；（2）若保温效果不好,有热量散失,求得的中和热将会偏小。22.铁在高温下可以与CO2或水

蒸气反应，化学方程式及对应的平衡常数如下：①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K′②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K″请回答下列问题：(1)反应①的平衡常数K′表达式为___________。(2)在不同温度下，K′和K″的值如下表所示。T(K)K′K″9

731.472.3611732.151.67a．反应①的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。b．现有可逆反应③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其反应的ΔH_____

______(填“＞”或“＜”)0。对于恒温恒容条件，已达到平衡状态的反应③来说，增加CO2的浓度，平衡向___________(填“正向”、“逆向”、“不”)移动，则其平衡常数将___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。(3

)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施为___________(填字母)。A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度D．使用合适的催化剂【答案】(1).2()()cCOcCO(2).吸热(3).＞(4).正向(5).不变(6).C【解析】【分析】K

为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；反应①升高温度K增大，反应②升高温度K减小；由盖斯定律可知①-②得到CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；③为气体体积不变的反应，使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可改变温度或浓度。【详解】(1)反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO

(s)＋CO(g)的平衡常数K'的表达式为K'=2()()cCOcCO，故答案为：2()()cCOcCO；(2)a．反应①升高温度K增大，反应②升高温度K减小，则①为吸热反应、②为放热反应，故答案为：

吸热；b．①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H'＞0②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)△H″＜0，结合盖斯定律可知①-②式得到反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，△H=△H'-△H″＞0；对于恒温恒容条件，已达到平衡状态的反应③来说，CO2

是反应物，增加CO2的浓度，平衡向正向移动，温度不变，则其平衡常数将不变。故答案为：＞；正；吸热；(3)A．缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，故A不选；B．降低温度，平衡逆向移动，故B不选；C．为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C选；D．使用合适的催化剂，平衡不移动，故D

不选；故答案为：C。23.写出下列物质的电离方程式。(1)Ba(OH)2：___________；(2)NH4Cl：___________；(3)NaHCO3：___________，___________；【答案】(1).Ba(

OH)2＝Ba2+＋2OH－(2).NH4Cl＝+4NH＋Cl－(3).NaHCO3＝Na＋＋3HCO−(4).3HCO−H＋＋23CO−【解析】【详解】(1)Ba(OH)2是强电解质，全部电离，其电离方程式为：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－；故答案为：Ba(O

H)2＝Ba2+＋2OH－。(2)NH4Cl是强电解质，全部电离，其电离方程式为：NH4Cl＝+4NH＋Cl－；故答案为：NH4Cl＝+4NH＋Cl－。(3)NaHCO3是强电解质，全部电离，电离出的碳酸氢根是弱酸酸式根，部分电离，因此其电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋3HCO−，3HCO−H

＋＋23CO−；故答案为：NaHCO3＝Na＋＋3HCO−；3HCO−H＋＋23CO−。24.某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻

度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是____

_______(填编号)，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从___________色变为___________色，且半分钟内不变色。(3)所得数据如下：滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读

数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.3820.40第二次20.004.0023.98第三次20.002.0024.10请计算待测盐酸的浓度为___________mol·L-1【答案】(

1).①(2).偏大(3).无(4).粉红(5).0.2000【解析】【分析】滴定管是准确量取一定体积的溶液的仪器，使用前要查漏，并且在装液前要用相应的溶液润洗1～2次，然后调整液面位置在“0”或“0”刻度线以下某一刻度。用标准碱液滴定未知浓

度的酸时，指示剂酚酞在盛有待测酸溶液的锥形瓶中，开始溶液显无色，随着碱液的滴入，溶液碱性逐渐增强，当滴加最后一滴标准碱液时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，此时达到滴定终点。为减小实验误差，要进行多次平衡实验，对实验数据进行处理时，要舍

去误差较大的值，再取平均数值，然后根据酸、碱反应的物质的量关系计算出待测酸溶液的浓度。【详解】(1)碱式滴定管在装液前应该用待装液进行润洗，若用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，因碱式滴定管未用标准NaOH

溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使得标准液的浓度偏小，滴定就会造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c?V()((V))标准标准待测分析可知：c(待测)偏大，故有错误的步骤是①，该错误操作会导致测定结果偏大；(2)用标准NaOH滴定待测盐酸浓度时，指

示剂在待测盐酸溶液中，开始溶液显无色，随着NaOH溶液的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，可说明达到了滴定终点，此时停止滴定，记下消耗NaOH溶液的体积数值；(

3)进行的三次滴定实验消耗NaOH溶液的体积为：20.02mL、19.98mL，22.10mL，可见第三次实验数据偏差较大，应该舍去该组数据，则前两组实验消耗NaOH溶液的平均体积V(NaOH)=20.00mL，故待测盐酸溶液的浓度：c(HCl)=c?V()((V))标准标准待测=0.2

000mol/L?20.00mL20.00mL=0.2000mol/L。【点睛】本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算。理解中和滴定的原理是解题关键，了解仪器使用方法，注意操作对标准溶液、待测溶液的溶质的物质的量的影响，根据待测溶液浓度计算公式进行误差分析。