【文档说明】四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题 .docx，共(7)页，507.632 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-32e1363b533f52c64903013bccc88756.html

以下为本文档部分文字说明：

四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高二下学期(6月)第三次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28P-31Cu-64第Ⅰ卷(选择题48分)一、选择题：(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列原子或离

子核外电子排布不属于基态排布的是A.Na：1s22s22p53s2B.S2－：1s22s22p63s23p6C.N：1s22s22p3D.Si：1s22s22p63s23p22.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，

并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A.是一种新的氧化物B.不可能含有极性键C.是氧元素的一种同位素D.是臭氧的同分异构体3.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液

。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道4.下列说法中正确的是

A.CO2、BF3、NCl3分子每一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有

高的熔、沸点及硬度5.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A.124gP4含有P-P键的个数为4NAB.12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NAC.12g金刚石中含有C-C键的个数为NAD.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA6.元素X、Y、

Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是XYZA.Y元素原子外围电子排布为4s24p4B.Y元素在周期表第三周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电

子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p37.下列晶体的分类正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体A22NaO石墨ArHgB玻璃金刚石32CHCHOHAgC3CHCOONaSiCMgD

2Ba(OH)Si60CNaHA.AB.BC.CD.D8.反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C(s)的量②将容器的体积

缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①③B.②③C.①④D.②④9.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)，某I2、KI混合溶液中，-3I的

物质的量浓度c(-3I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是的的A.温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正同移动B.I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)的△H＜0C.若T1时，反应进行到状态d时，一

定有v正>v逆D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高10.下列说法正确的是A.相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的12C.HA、HB均为弱酸，相同条件下若K

HA＞KHB，则酸性强弱为HA＞HBD.溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.c(2-3SO)=0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、Cl－、2-4SO、Na＋B.由水电

离的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、-3HCOC.c(Fe3＋)=0.1mol/L溶液中：K＋、ClO－、2-4SO、SCN－D.+-(H)(OH)cc=1012的溶液中

：4NH+、Al3＋、-3NO、Cl－12.常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKsp-7310-9210-502.510

-192.6108×10-16-361.310A常温下，溶解度：CuCl＜CuBrB.向含同浓度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象D.反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数很小，反应几乎

不进行13.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是.A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ／molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+571.6kJ／molC.2H2(g)+O2(

g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ／molD.H2(g)+12O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ／mol14.已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O

2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A.－386kJ·mol－1B.＋386kJ·mol－1C.－746kJ·mol－1D.＋746kJ·mol

－115.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为2AgOZn、，电解质溶液为KOH溶液，总反应为222AgOZnHO2AgZn(OH)++=+。下列说法中错误的是A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB.溶液中OH−向正极移动，KH++、向

负极移动C.工作时，电子由Zn电极沿导线流向2AgO电极D.负极上发生的反应是()--Zn+2OH-2e=ZnOH216.全球新能源汽车领导者比亚迪推出的“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，

通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如图，正极反应为Li1-xFePO4＋xe-＋xLi＋=LiFePO4，下列说法错误的是A.放电时，Li＋通过隔膜往负极迁移B.充电时，阴极反应为Li1-xC6＋xe-＋xLi＋=LiC6C

.充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在负极脱嵌D.用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时得到精铜32g，则电子利用率为80％第Ⅱ卷(非选择题52分)二、非选择题：(本题包括4个小题，共52分)17.

乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物C。回答下列有关问题：（1）基态Cu2+离子的价电子排布式为_______，Be和Mg第一电离能较大的是_______原子。（2）A中C

原子杂化轨道类型有_______；按VSEPR预测B中∠HCC约为_______、_______(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是_______键。具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。（3）C中σ键与π键数目之比为_______。（4）乙酰丙

酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是_______。（5）金属铜某些参数如下：金属堆积类型密度/g·cm-3相对原子质量Cuρ64根据上述数据，计算Cu的原子半径为_______pm(列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。18.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数

和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80m

ol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时的间后，达到平衡时A的转化率为__

___，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_________；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)

1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。19.滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某同学通过高锰酸钾滴定

来测定草酸样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)。（1）写出反应的离子方程式___________。（2）某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性4KMnO标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.

00mL。①滴定前是否要滴加指示剂？___________(填“是”或“否”)。②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到滴定终点的现象为___________。③草酸样品中草酸的质量分数为___________。④若

滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将___________，若滴定前酸式滴定管尖嘴部分末充满溶液，所测结果将___________。(填“偏大”“偏小”“无影响”)。20.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意

图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。请回答下列问题：（1）写出电解饱和食盐水离子方程式：___________。（2）离子交换膜的作用为___________、___________。（3）精制饱和食盐水从图中___________(选填“a”、“b”、“c”

或“d”，下同)位置补充，氢氧化钠溶液从图中___________位置流出。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com