【文档说明】山东省潍坊安丘市、高密市、诸城市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 word版含解析.docx，共(24)页，1.240 MB，由小赞的店铺上传

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2022年5月份期中检测试题高二化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16F-19Na-23Si-28P-31S--32Cl-35.5Ag-108Pb-207一、选择题：本题共10

小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.聚乙烯塑料制品可用于食品包装B.丙三醇可用于制造治疗心绞痛的药物C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然

高分子化合物D.粮食酿酒经过了淀粉转化为乙醇的变化过程【答案】C【解析】【详解】A．聚乙烯可以应用于食品包装，而且大多作为内层材料接触食品，A正确；B．丙三醇可用于制造治疗心绞痛的药物硝化甘油，B正确；C．淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属

于天然高分子化合物，C错误；D．粮食酿酒经过了淀粉转化葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇的变化过程，D正确；故选C。2.下列叙述错误的是A.乙醇的沸点比甲醚的高B.3-甲基戊烷的键线式为C.苯酚具有弱酸性，能与NaOH溶液反应D.戊醇(C5H12O)发生消去反应可得到8种烯

烃【答案】D【解析】【详解】A．乙醇和甲醚均为分子晶体，乙醇存在分子间氢键，沸点高于甲醚，A正确；B．3-甲基戊烷的主链为5个C原子，甲基在第三个碳原子上，键线式正确，B正确；C．苯酚的羟基可以电离出氢原子，具有弱酸性，能与氢氧化钠溶液反应，C正确；D

．戊醇(C5H12O)发生消去反应得到烯烃的碳骨架如图所示（数字代表双键的位置）：、，同分异构体有5种，D错误；故选D。3.甲烷晶体的晶胞如图所示。下列有关说法中正确的是A.1个CH4晶胞中含有32个H原子B.晶体中2个碳原子间

最近距离为22apmC.甲烷晶体中碳原子间以共价键相结合D.甲烷晶体性质稳定，高温条件下也不会与氧气发生反应【答案】B【解析】【详解】A．如图可知，1个晶胞中含有的CH4分子数目为：118?+6?82=

4个，故1个CH4晶胞中含有4×4=16个H原子，A错误；B．由题干晶胞图可知，晶体中2个碳原子间最近距离为面对角线的一半即为22apm，B正确；C．甲烷晶体中碳原子间不形成共价键，是通过C和H形成共价键后形成CH4分子，然后CH4分子通过分子间作用力形成甲烷晶体，C错误；D．甲烷晶体性质稳定

，高温条件下会与氧气发生燃烧反应，D错误；故答案为：B。4.烃是一类重要的化工原料，研究烃类的性质具有重要意义。下列说法正确的是A.可以用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯B.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成H2O的物质的量相等C.苯及其同系物均能

使高锰酸钾溶液褪色D.lmol丙炔与氯气先发生加成反应，然后发生取代反应，最多消耗氯气5mol【答案】B【解析】【详解】A．酸性KMnO4溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯，因为酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化成CO

2，引人新的杂质，A项错误；B．由于乙烯和聚乙烯中氢元素的质量分数相同，等质量的两物质含氢元素的质量相同，则完全燃烧后生成H2O的物质的量也相同，B项正确；C．苯的同系物能使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，C

项错误；D．lmol丙炔与氯气发生加成反应需要2mol氯气，生成223CHClCClCH，再发生取代反应最多消耗氯气4mol，所以一共可最多消耗氯气6mol；故答案选B。5.分子中有4个碳原子的饱和一元醇，其氧化产物能够发生银镜反应的有A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】A【解析】【详解】有

4个碳原子的饱和一元醇，若其氧化产物为能够发生银镜反应，其氧化产物含醛基，只有伯醇能氧化成醛，故醇的结构可能为：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH(CH3)CH2OH，其氧化产物为CH3CH2CH2CHO，

CH3CH(CH3)CHO，也是2种，故选A。6.硼酸为一元弱酸，与强碱反应的离子方程式为H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，硼酸晶体具有层状结构，每一层的结构如图所示。下列说法错误的是A.硼酸中硼原子的杂化方式为sp3B.硼酸属于分子晶体C.硼酸晶体中存共价键、

氢键和范德华力等作用力D.[B(OH)4]-中O原子提供孤对电子形成配位键【答案】A【解析】【详解】A．B原子最外层有3个电子，硼酸中每个硼原子形成3个B—Oσ键，B原子上没有孤电子对，故B原子的价层电子对数为3，B原子采取s

p2杂化；A项错误；B．硼酸为一元弱酸，存在H3BO3分子，硼酸属于分子晶体，B项正确；C．根据硼酸的结构知，硼酸晶体中存在B—O、O—H共价键，存在氢键O—H…O，硼酸晶体具有层状结构，层与层间存在范德华力

，C项正确；D．[B(OH)4]-中B原子与3个O原子形成一般共价键，B原子上有空轨道，OH-的O原子上有孤电子对，O原子提供孤对电子与B原子共用，形成配位键，D项正确；答案选A。7.有机物丙具有抗疟活性，其部分合成路

线如下：在下列说法错误的是A.甲的分子式C9H12OClB.乙与丙互为同分异构体C.乙生成丙的反应为加成反应D.甲和乙均可发生还原反应和消去反应【答案】A【解析】【详解】A．甲分子式C9H11O2Cl，A错误；B．乙与丙的分子式均

为C9H12O3，结构不同，互为同分异构体，B正确；C．对比乙和丙的结构简式，乙生成丙的反应为碳碳双键的加成反应，C正确；D．甲中含双键和羰基，可以发生还原反应，与Cl原子直接相连的相邻C原子上含H，可以发生消去反应；乙中含双键和羰基，可以发生还

原反应，与羟基直接相连的相邻C原子上含H，可以发生消去反应，D正确；故选A。8.下列关于物质的结构和性质的说法正确的是A.从石墨中剥离石墨层需要破坏化学键B.X射线衍射实验是目前测定晶体微观结构的最有效手段

C.碳酸钠和硅酸钠组成相似，是结构相同的离子晶体D.金属晶体发生形变时，金属离子与“自由电子”间的相互作用消失【答案】B【解析】【详解】A．石墨为混合型晶体，层与层之间为分子间作用力，石墨中剥离石墨层需要破坏分子间作

用力，A错误；B．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，是目前测定晶体微观结构的最有效手段，B正确；C．碳酸钠和硅酸钠组成相似，但碳酸根中C原子杂化方式为sp2杂化，阴离子空间构型为平面三角形，而硅酸根中S

i原子杂化方式为sp3，阴离子立体构型为四面体型，离子晶体结构不同，C的错误；D．金属晶体发生形变时，晶体中仍存在金属离子与“自由电子”，两者之间的相互作用不会消失，D错误；故选B。9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目

取得新进展，其合成过程如下：下列说法错误的是A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.M核磁共振氢谱有7组峰C.对二甲苯的二氯代物有8种D.丙烯醛与对二甲苯可用溴水鉴别【答案】C【解析】【分析】过程I发生了加成反应，过程II发生了还原

反应。【详解】A．异戊二烯所有碳原子均与双键直接相连，两个双键之间通过单键相连，单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，A正确；B．如图所示，M中共有7种不同化学环境的氢原子（数字为不同化学环境的氢）：，核磁共振氢谱共7组峰，B正确；C．若两个氯全

部在苯环上（数字代表另一个氯原子位置）：，共3种；若一个在苯环上，一个在甲基上，则，共2种；若全部在甲基上，、，共2种，综上对二甲苯的二氯代物有7种，C错误；D．丙烯醛含醛基、碳碳双键，可以使溴水褪色，对二甲苯与溴水不反应，故可用

溴水鉴别，D正确；故选C。10.氯化铁溶液检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列该配离子的说法正确的是A.配离子中基态铁离子的价电子排布式为3d64s2B.配离子中碳原子杂化方式有3种C.配离子中含有离子键、共价

键D.配离子中Fe3+的配位数为6【答案】D【解析】【详解】A．铁离子为+3价，核外价层电子排布为3d5，A错误；B．配离子中烷基中C原子为sp3杂化，碳氧双键和碳碳双键为sp2杂化，碳原子杂化方式有2种，B错误；C．配离子中含有共价键，不含离子键，C错误；D

．从图中可以看出，铁离子与周围O原子形成配位键共6个，配位数为6，D正确；故选D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验所选择的装置(部分夹持装置略去)正确的是选项AB

CD实验制取少量的乙酸乙酯检验反应有乙烯气体生成检验葡萄糖具有还原性除去乙醇中的苯酚装置A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．导管不能直接插入饱和碳酸钠溶液液面之下，应该在液面稍微上方一点的位置（似接非接），A错误；B．乙醇易挥发，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验有乙烯生成

，且温度计水银球应该插入反应溶液中，B错误；C．葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液与其反应，观察有银镜的产生则说明葡萄糖有还原性，C正确；D．乙醇与苯酚互溶，不能通过过滤分离，D错误；故选C。12.磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100°C，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1,下列说。法正确的

是A.熔点：BP＞BNB.晶体中P周围距离最近且相等的P有8个C.若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，则②处的B原子坐标为(14，34，14)D.磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2【答案】CD【解析】【详解】A．磷

化硼(BP)结构与氮化硼相似，均为原子晶体，N原子半径小，B-N键键长短，键能大，故BN熔点高，A错误；B．根据图1可以看出晶体中P周围距离最近且相等的P有4个，B错误；C．若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，将晶胞均分为8个小立方体，则②处的B原子在前左下角小立方体体心的位

置，坐标为13144()4，，，C正确；D．磷化硼晶胞中顶点和面心全部为P原子，在y轴方向的投影落在顶点和棱心；4个小立方体体心位置为B原子，在y轴方向的投影均匀落在内部，在y轴方向的投影图为图2，D正确；故选CD。13.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其

结构片段如下图。下列说法错误的是A.芳纶纤维中存在氢键B.合成该芳纶的单体中，有一种遇FeCl3溶液显紫色C.完全水解的产物，苯环上的一氯代物均只有一种D.该芳纶的结构简式为：【答案】BD【解析】【分析】由该有机物的结构简式可知，其完全水解生成的两种单体分别是对苯二甲酸和对苯二

胺，分别含有羧基和氨基。【详解】A．芳纶纤维中N-H为强极性键、O有孤电子对，N所连的H与氧原子之间可形成氢键，A正确；B．据分析，合成该芳纶的单体无酚羟基、遇FeCl3溶液不会显紫色，B错误；C．完全水解的产物为对苯二甲酸和对苯二胺、分子结构对称，苯环上只有1种氢原子、则苯环上的一氯代

物均只有一种，C正确；D．该有机物的单体为对苯二甲酸和对苯二胺，氨基和羧基发生脱水缩合反应生成高分子化合物，则该芳纶的结构简式为：，D错误；答案选BD。14.洋茉莉醛常用于生产化妆品香精，一种制取洋茉莉醛的合成路线如下：下列判断错误的是A.

lmolZ最多能与4molH2发生加成反应B.Z中碳原子杂化形式为sp2，且都在同--平面上C.X和Y互为同分异构体，且都存在顺反异构现象D.X在Na2Cr2O7和H2SO4作用下可生成【答案】BC【解析】【详解】A．苯环和醛基均能与氢气加成，则lmolZ最多能与4molH2发生加成反应，A正

确；B．Z中有苯环、醛基和饱和碳原子，则碳原子杂化形式为sp2、sp3，B错误；C．X和Y分子式相同、碳碳双键位置不同，故互为同分异构体，X中唯一一个碳碳双键上为=CH2、则X不存在顺反异构现象，C错误

；D．X中含碳碳双键可被强氧化剂氧化、则在Na2Cr2O7和H2SO4作用下可生成，D正确；答案选BC。15.大豆素(结构简式如下)及其衍生物，具有优良的生理活性。下列关于大豆素的说法正确的是A.分子中所有碳原子一定在同一平面内B.与足量H2加成产物中含有8个手性碳原子C.分子中共含有4种官能

团，可与NaHCO3溶液反应放出CO2D.1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗5molBr2【答案】D【解析】【详解】A．分子中右下角的苯环与前面原子团通过单键相连，单键可以旋转，这个苯环上的碳原子与前面的碳原子不一定共平面，A错误；的B

．与足量氢气加成后的产物为（数字标出的为手性碳原子位置）：，共5个，B错误；C．分子中的官能团为羟基，醚键，羰基，碳碳双键，均不能与NaHCO3溶液反应放出CO2，C错误；D．1mol该物质与足量溴水反应，酚羟基的4个邻位消耗4mol

Br2，双键消耗1molBr2，最多消耗5molBr2，D正确；故选D。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.3，4一二羟基肉桂酸乙酯()具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力，由气体A制备该物质的合成路线如下：已知：①A与氢气的相对密度为14②+-O

H⎯⎯⎯→回答下列问题：（1）A的名称为___________。C的结构简式为___________。（2）E→F的化学反应方程式为___________。（3）F→G①的反应类型为___________，实验室配制银氨溶液操作为_____。（4）H→I的化学反应方程式为_______

____。（5）H有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。①属于芳香族化合物②含两个羧基③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3【答案】（1）①.乙烯②.CH3CHO（2）浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→+H2O（3）①.氧化反应②.在洁净试管中加入

适量AgNO3溶液，边振荡边逐滴滴加氨水，至最初生成的沉淀恰好消失（4）+C2H5OH浓硫酸Δ+H2O（5）2【解析】【分析】气体A对氢气的相对密度为14，即A的相对分子质量为28，再由B的分子式可知A的分子式为C2H4，所以可知A为乙烯，B的分子式为C2H6O及A→B→C的条件

可知B为乙醇，由已知信息可知C、D均为醛，结合B为乙醇，则C为乙醛，再由E逆推可知D的结构简式为、C和D发生信息反应生成E为，由E→F的反应条件可知F为，由F和反应条件可知G为，H为，据此依次分析。【小问1详解】气体A对氢气的相对密度为14，即A的相对分子质量为28，再由

B的分子式可知A的分子式为C2H4，所以A的名称为乙烯。据分析，C为乙醛、结构简式为CH3CHO。【小问2详解】E→F的化学反应即在浓硫酸作用下发生消去反应生成，化学方程式为浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→+H2O。【小问3详解】F为、G为，F→G①的反应为醛基被银氨溶液

所氧化，反应类型为氧化反应，实验室配制银氨溶液操作为：在洁净试管中加入适量AgNO3溶液，边振荡边逐滴滴加氨水，至最初生成的沉淀恰好消失。【小问4详解】据分析，H→I的反应为与C2H5OH在浓硫酸、加热下的酯化反应，生成和H2O，化学方程式为+C2H5OH浓硫酸Δ

+H2O。【小问5详解】H的结构简式为，符合条件的同分异构体：①属于芳香族化合物，则含1个苯环，②含两个羧基；③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3，则分子内有4种氢原子；考虑到对称性，符合条件的结构简式为和，则共有2种。17.第IVA族的元素

在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）CH3COOH的结构如图1所示，H、C、O电负性由大到小的顺序是___________，CH3COOH分子中键角1___________2(填“大于”“小于”或“等于”)；C

F3COOH酸性强于CH3COOH的原因是_______。（2）硅的价电子轨道表示式___________。图2为SiO2结构，氧原子周围距离最近的氧原子有___________个。（3）Pb的晶胞如图3所示。若晶胞参数为anm，则晶胞密度___________g·cm-3。【答案】（

1）①.O＞C＞H②.大于③.电负性F＞H，-CF3吸电子能力大于-CH3，使得CF3COOH中O-H键极性增强，羟基上的氢原子更容易脱离（2）①.②.6（3）3-21A828Na10【解析】【小问1详解】同周期元素从左到右元素

的电负性逐渐增大，则有电负性C<O，H的电负性最小，故电负性O＞C＞H；电负性F＞H，-CF3吸电子能力大于-CH3，使得CF3COOH中O-H键极性增强，羟基上的氢原子更容易脱离，故CH3COOH分子中键角1大于2；【小问2详解】硅原子14号元素，有三个电子

层，最外层4个电子，分别位于s和p亚层上，每个s轨道有两个自旋方向相反的电子，p亚层有两个电子，自旋方向相同，故价电子轨道表示式为；图2为SiO2结构，根据图中信息可知，每个氧原子间隔着硅原子，氧原子周围距离最近的氧原子有6个

；【小问3详解】一个晶胞中Pb的个数为818+612=4，V=()37310acm−=321310acm−，则3321A4207ρg?cmN?a10mV−−===2133A82810g?cmN?a−。18.2-

氯丙酸(CH3CHClCOOH)是一种重要的医药中间体。化学实验小组选用如下装置制取2-氯丙酸(部分夹持装置省略)。已知：i.CH3CH2COOH+Cl23PCl120C⎯⎯⎯→CH3CHClCOOH+HClii.PCl32O⎯⎯→POCl32HO⎯⎯

⎯→H3PO4iii.丙酸、2-氯丙酸及磷酸的部分物理性质如下：物质丙酸2一氯丙酸磷酸溶解性与水混溶与水混溶与水混溶沸点141.5°C183°C261°C回答下列问题：（1）装置I中盛放KMnO4的仪器名称是___________。（2）装置IV中冷凝管的作用是___________，冷凝水应从_

__________(填“上”或“下”)管口通入。（3）反应结束后，产品提纯分离流程如下。①向反应混合液中加氧气和水的目的是___________。②操作a为___________。（4）设计实验测定粗产品的纯度，实验步骤为：a

．取m1g粗产品于试管中，滴加足量NaOH溶液；b．振荡，加热充分反应，冷却、静置；c．……滴加足量AgNO3溶液，振荡，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得m2g固体。①步骤c为___________。②粗产品的纯度为

___________。【答案】（1）蒸馏烧瓶（2）①.冷凝回流②.下（3）①.将PCl3充分反应生成H3PO4②.蒸馏（4）①.加入足量稀硝酸，振荡②.21108.5m100%143.5m【解析】【分析】2-氯丙酸是利用丙酸和氯气反应。本实验用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，饱和

食盐水除去氯气中混有的HCl气体，无水氯化钙固体是干燥氯气，在三颈烧瓶中氯气与丙酸在PCl3作用下发生反应制备产物2-氯丙酸。PCl3与水反应，故碱石灰的目的是防止空气中的水分进入三颈烧瓶，同时防止氯气泄漏污染空气。【

小问1详解】装置I中盛放KMnO4的仪器名称是蒸馏烧瓶；【小问2详解】装置IV中冷凝管的作用是冷凝回流；冷凝水应从下管口通入；【小问3详解】PCl3可与氧气和水反应生成磷酸，故答案为：将PCl3充分反应生成H3PO4；磷酸

与2-氯丙酸沸点差异比较大，可用蒸馏的方法进行分离，故操作a为蒸馏；【小问4详解】2-氯丙酸中加入足量氢氧化钠，氯元素会转化为氯化钠，后续用硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，但需要用稀硝酸除去过量的氢氧化钠，防止生

成的氧化银沉淀干扰氯离子测定。故步骤c为加入足量稀硝酸，振荡；m2g固体为AgCl，3CHCHClCOOHAgCl，23mn(CHCHClCOOH)=n(AgCl)=mol143.5，粗产品的纯度为：2211m108.5108.5m143.510

0%100%m143.5m=。19.过渡金属元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：（1）27Co的基态原子的核外价层电子中，成对电子与未成对电子的数目比是___________。（2）有效原子序数规则(EAN)是指过渡金属的价电子数和它周围配体提供的电子数之和等于1

8，此时配合物能稳定存在。24Cr与CO形成的羰基配合物Cr(CO)x中，与Cr形成配位键的元素名称是___________，根据有效原子序数规则推断，x=___________。（3）钡钛矿晶胞结构如图，钡钛矿的化学式为__________

_，距Ba2+最近且等距离的O2-有______个，若以M处的Ba2+分数坐标为(0，0，0)，则N处O2-的分数坐标为___________。【答案】（1）2：1（2）①.碳②.6（3）①.BaTiO3②.12③

.(12，12，0)【解析】【小问1详解】27Co的基态原子的核外价层电子的轨道式为，成对电子与未成对电子的数目比是6：3=2：1；【小问2详解】CO的结构式为；C和O均有一对孤电子对，电负性C<O，更易提供孤电子对，与Cr形成配位键

的元素名称是碳元素，根据有效原子序数规则，6+2x=18，解得x=6(Cr的价电子数为6，1个CO提供2个电子形成配位键)；【小问3详解】钡钛矿晶胞中，O2-位于棱心，晶胞中含O2-数目为1214=3，Ti4+位于顶点，数目为818=1，Ba2+位于体心，数目为1，化学式为Ba

TiO3，距Ba2+最近且等距离O2-有12个（12条棱的棱心）；M处Ba2+为坐标原点(0，0，0)，则N处O2-分数坐标为(12，12，0)。20.肉桂硫胺(I)是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图：的已知：i.+HCN,H⎯⎯⎯⎯→ii.'2322RNH，NEt,C

HClΔ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→回答下列问题：（1）A生成B的反应类型为___________，I中含氧官能团的名称是___________。（2）B反应生成C的化学方程式为___________。（3）H的结构简式为。___________。（4）符合下列条

件的E的同分异构体(不考虑顺反异构)的结构简式为___________。①含有苯环(不含其他环状结构)②能发生水解反应和银镜反应③核磁共振氢谱显示苯环上有2种化学环境的氢（5）乙酰苯胺的结构简式为，参照I的合成

路线和下面的信息，设计一条以硝基苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用)______。已知：RNO2ΔFeHCl⎯⎯⎯⎯→，RNH2【答案】（1）①.取代反应②.酰胺基（2）2+O2CuΔ⎯⎯→2+2H2O（3）（4）（5）【解析】【分析】由合成路线，A为，由

B→C的反应条件可确定B为，C为；由已知信息Ⅰ可知，D为；由D→E→F的反应条件及已知信息Ⅱ可知，E为，F为；由Ⅰ的结构简式及G、H的分子式和反应条件可推出H为，据此分析解答。【小问1详解】B为，A→B为Br原子被—OH所取代，反应类型为取代反应，I的结构

简式为，分子中的含氧官能团为酰胺基；【小问2详解】B→C为醇羟基的催化氧化反应，反应的化学方程式为2+O2CuΔ⎯⎯→2+2H2O；【小问3详解】由分析可知，H的结构简式为；【小问4详解】E为，其同分异构体中含有苯环(不含其他

环状结构)，能发生水解反应和银镜反应，则一定含有—OOCH，核磁共振氢谱显示苯环上有2种化学环境的氢，说明苯环上有2种氢原子，则满足条件的结构为；【小问5详解】以硝基苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺，结合题干信息，先将在加热的条件下被还原为，再将与苯、SOCl2在加热的条件下发

生已知反应ii得到，最后与反应得到，合成路线为。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com