【文档说明】湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-2023学年高三下学期5月联考化学试题含答案.docx，共(12)页，2.260 MB，由小赞的店铺上传

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鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2023年年五月模拟考高三化学试卷命题学校：黄冈中学命题教师：张进颜凤审题学校：大冶一中审题教师：皮文涛考试时间：2023年5月11日下午14:30－17:05试卷满

分：100分可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−Ca40−Sc45−一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是（）。A．食用松花蛋时蘸些食醋口味

更佳B．地沟油禁止食用，但可制肥皂C．甘油具有护肤保湿作用D．用铁锅熬煮含有机酸的中草药2．下列有关化学用语正确的是（）。A．金刚砂的分子式：SiCB．基态锗原子的价层电子排布式：224s4pC．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D．3O分子的球棍模型

：3．壳聚糖是一种可食性“人工果蜡”的主要成分，具有抑菌和保持果蔬光泽度的作用。壳聚糖是以氨基葡萄糖为单体的聚合物，其结构简式如图所示，下列关于壳聚糖的叙述正确的是（）。A．单体的分子式为6114CHONB．分子中手性碳原子数目为5个C．不溶于酸溶液，具有生物可降解性D

．分子中的氨基氮原子可与Ag+配位来增强抑菌作用4．下列反应的离子方程式正确的是（）。A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：22CuO2HCuHO+++===+B．少量2SO通入NaClO溶液中：2224SO

3ClOHOSOCl2HClO−−−++===++C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：D．用淀粉KI溶液检验2NO−：222NO2I2HNOIHO−−+++===++5．复合催化剂602CCuSiO−可以实现常压合成乙二醇。下列有关

叙述正确的是（）。A．60C和石墨烯互为同素异形体B．60C和2SiO均为传统无机非金属材料C．石英玻璃具有各向异性D．24CuCl−的立体构型为正四面体形6．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是（）。A．饮用水中加入24KFeO消毒B．NaOH和铝粉的混合物疏通管道C．牙

膏中添加2SrF防治龋齿D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞7．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（）。A．验证23CO−的水解程度比3HCO−大B．检验浓硫酸的吸水性C．验证铁的析氢腐蚀D．测定2FeCl溶液浓度8．葫芦脲是超分子领域近年来发展迅速的环状分子之

一，具有疏水的纳米空腔，其结构如图所示。对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲的空腔。下列叙述正确的是（）。A．葫芦[6]脲是超分子且能发生丁达尔效应B．葫芦[6]脲中C—N—C键角为10928C．可装入对甲基苯甲酸体现了超分子的“分子识别”功能D．葫芦[6]脲形成的超分子中分子间

存在范德华力、氢键、共价键等作用9．科研团队开创了海水原位直接电解制氢的全新技术（如图所示）。该研究的关键点是利用海水侧和电解质()KOH侧的水蒸气压力差使海水自发蒸发，并以蒸汽形式通过透气膜扩散到电解质侧重新液化，即“液－气－液”水迁移机制，为电解

提供淡水。下列叙述错误的是（）。A．直接电解海水存在阳极氯腐蚀问题B．液态水、阴离子分别不能通过膜a、膜bC．铅酸蓄电池做电源时，Pb电极与N电极相连D．电解过程中，阴极区溶液pH可能不变10．3FeF是制备硫化物全固态锂电池高能正极材

料的原料。一种制备3FeF材料的微型流程如下：下列叙述正确的是（）。A．“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒B．“系列操作”得到的滤液，可再采用分液的方法循环利用C．“反应器”温度越高，越有利于制备3FeFD．乙醇和硝酸不能存放在同一个橱柜里11．鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是

方解石，其组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，霰石光滑，方解石坚硬，称为“同质多象”现象。下列叙述不正确的是（）。鲍鱼壳霰石的晶体结构图方解石的六方晶胞结构图A．霰石晶体结构图的方框中含有4个2Ca+、4个23CO−B．方解石的

密度为2132A400310gcmacNC．霰石转化成方解石是物理变化D．鲍鱼壳内层主要成分是霰石，外层主要成分是方解石12．三氟化氯()3ClF是极强助燃剂，能发生自耦电离：3422ClFClFClF−++，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是（）。A．3Cl

F与Fe反应生成3FeCl和3FeFB．3ClF分子是含有极性键的非极性分子C．3BrF比3ClF更难发生自耦电离D．熔沸点：33BrFClF13．根据“软硬酸碱理论”，常见的硬酸有H+、Li+、3Al+，硬碱有F−、OH−、O−，软酸有Ag+、2Hg+，软碱有I−、2S−。酸碱结合的原则为：

“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向。下列叙述错误的是（）。A．稳定性：2244HgFHgI−−B．可以发生反应：KIAgFKFAgI+===+C．

OH−先与H+反应后与3Al+反应，说明酸的“硬度”：3HAl++D．自然界中化合态的银主要以氧化物形式存在14．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是（）。A．催化剂可以同时产生多种反应历程B．含C微粒参与的反应均有元素化合价变化C．增大NO

的量，反应热和平衡产率不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变15．298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、()33GaNO、()33CeNO三种溶液。pM[p表示负对数，M表示()()HRRcc−、()3Gac+、()3Cec+随溶液pH变化的关系如图所示。已知：(

)()spsp33CeOHGaOHKK。下列推断正确的是（）。A．②代表滴定()33GaNO溶液的变化关系B．一般情况下，适量的()3CeOH固体能完全溶于HR溶液C．()3CeOH固体能完全溶于HR溶液D．滴定HR溶液至()()RHRcc−=时，溶液中：

()()()2NaHRRccc+−=+二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（12分）贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。黄金不仅是重要的化工原料，还具有货币属性。提取金的方法之一是用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金。实验室模拟工业浸取电路板中金的过程如

图甲所示，金的浸取原理如图乙所示。图甲图乙（1）打开1K、3K，关闭2K、4K，向A中烧瓶加水，制取3NH。①请写出A装置中发生的化学反应方程式__________，②安全漏斗的作用除加水外，还有__________。（2）当三颈烧瓶中出现__________现象后，关闭1K、3K，打

开2K、4K，滴入223NaSO溶液，请补全反应的离子方程式：____Au+____2232SOO−++__________===____()3232AuSO−+__________（3）为了验证图乙原理中2O的作用，进行如下实验：关闭4K，反应一段时间后

，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈烧瓶中溶液蓝色变浅。然后__________（填操作和现象），此现象证实了上述原理中2O的作用。上述原理可知，()234CuNH+在浸金过程中起__________作用。17．（14分）抗

肿瘤药物培美曲塞的前体M（）的一种合成路线如下：已知：12212RNHRCHORNHCHR|OH−+−⎯⎯⎯⎯→−−−一定条件（1）C中官能团的结构简式为__________，F的名称是__________（采用系统命名法）。（2）实现

E→F的转化需加入的试剂是__________。（3）M分子虚线框中所有原子______（填“是”或“否”）共平面。（4）K→M的反应涉及三步，已知第一步是取代反应，第三步的反应类型是__________。（5）F与过

量2H完全加成后获得产物N，符合下列条件的N的同分异构体数目为__________。①含六元碳环；②与NaOH溶液共热时，1molN最多消耗2molNaOH；③与溴原子相连的碳原子为3sp杂化（6）的一种合成路线如

图。已知P中含2CH−−结构，写出中间产物P、Q的结构简式__________、__________。18．（15分）元素钪()Sc在地壳里的含量只有0.0005％，化学性质非常活泼，钪及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。某工厂的钛白水解

工业废酸中3Sc+浓度为18mgL，还含有大量的2TiO+、3Fe+、H+、24SO−等。下图为从该工业废酸中提取23ScO的一种流程。回答下列问题：（1）钪是一种重要的稀土金属，但发现较晚主要是因为__________。（2）在

钛白水解工业废酸中，加入22HO是为了使2TiO+转化为难萃取的()()()224TiOOHHO+，()()()224TiOOHHO+中Ti的化合价为4+价，22HO的作用是______（填标号）。A．作氧化剂B．作还原剂C．提供配体（3

）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为__________。（4）用氨水调节溶液的pH3.5=时，过滤得到“滤渣Ⅱ”，“滤渣Ⅱ”的主要成分是__________。（5）氢氧化钪()3ScOH是白色固体，不溶于水，其化学性质与()3Al

OH相似，能与NaOH溶液反应生成()36NaScOH，请写出该反应的离子方程式__________。（6）请写出用草酸“沉钪”时得到草酸钪的离子方程式：__________。钪的沉淀率随()()2243HCOScnn+的变化情况如图，()()2243HCO1.5Sc

nn+，曲线开始下降的原因是__________。（7）该工艺日处理钛白酸性废水3100.0m，理论上能生产含80％氧化钪的产品__________kg（保留3位有效数字）。19．（14分）中央工作会议强调“加快新能源、绿

色低碳等前沿技术研发和应用推广”，2CO甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：反应Ⅰ：()()()()2242COg4HgCHg2HOg++1H反应Ⅱ：()()()()222COgHgCOgHO

g++20H回答下列问题：（1）fmH为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。反应Ⅰ的反应热1H=__________，温度越高，反应Ⅰ正向自发趋势越______（填“大”或“小”）。物质2CO2H4CH2HO()1

kJmolfmH−393.5−074.8−241.8−（2）将一定量的2CO和2H的混合气体充入密闭容器中，反应相同的时间，()2COc、()2COv正与温度的关系如下图丙所示，400℃之后()2COc降低，但速率仍然增大可能的原因是__________。图丙图丁（3）向

恒压密闭装置中充入25molCO和220molH，不同温度下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量()Xn与温度T的关系如上图丁所示。图中缺少__________（填含碳物质的分子式）的变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为__________，800℃时，4CH的选择性

为__________。（已知：4CH的选择性＝n（生成的4CH）n（反应的2CO）×100％）（4）在酸性条件下可采用电解法还原2CO制4CH。阴极的电极反应式：__________。鄂东南省级示范高中教育教学改革联

盟学校2023年五月模拟考高三化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号123456789101112131415答案DBDBACBCBDCADDB二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（12分，每空2分）（1）①323LiN3HO3Li

OHNH+===+②液封，防止气体逸出（2）蓝色沉淀消失()3223222324Au8SOO2HO4AuSO4OH−−−+++===+（3）打开4K，三颈烧瓶中溶液蓝色复原催化17．（14分，除备注外每空2分）（1）OH−CC−−（1个1分）4-

溴苯甲酸（2）酸性4KMnO溶液或()4KMnOH+溶液（1分）（3）否（1分）（4）消去反应（5）7（6）223NCCHCOOCHCH18．（15分，除备注外每空2分）（1）钪的含量低，其化学性质非常活泼，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶炼比

较困难（2）C（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入22HO，并不断搅拌（4）()3FeOH（1分）（5）()()336ScOH3OHScOH−−+===（6）()3224224

32Sc3HCOScCO6H+++===+草酸用量过多时，草酸钪沉淀会转化为可溶性配合物，故钪的沉淀率下降（7）3.4519．（14分，每空2分）（1）1164.9kJmol−−小（2）400℃之后，随温度升高，反应Ⅰ逆向移动

使2CO增加的量小于反应Ⅱ正向移动使2CO减少的量，导致2CO浓度降低；温度升高使速率增大的程度大于2CO浓度降低使速率减小的程度，导致速率减小（3）2CO先升高后降低95％（4）242CO8H8eCH2HO+−++===+获得更多资源请扫

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