【文档说明】湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题.pdf，共(5)页，1.610 MB，由小赞的店铺上传

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2023年春鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学试卷（共8页）第1页2023年春鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学试卷（共8页）第2页2023年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高二化学试卷命题学校：麻城一中命题教师：易晓冬审题教师：夏久军审题学校：鄂南高中审题

教师：朱丽春考试时间：2023年4月11日下午14:30－17:05试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。1．2023年春节前夕，有关放开“禁鞭”的呼声很高。鞭炮

中的黑火药在发生爆炸时发生反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在火药中添加某些金属化合物时，会看到烟花发放出独特的焰色。下列有关说法正确的是（）A．KNO3和K2S发生焰色反应时的焰色不相同B．CO2分子的结构式：C．碳单质的两种同素异形体：金刚石、C6

0都是共价晶体D．烟花燃放时呈现出独特的焰色是发射光谱2．生活中处处有化学，下列叙述中没有涉及到化学平衡知识的是（）A．将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，制备无水AlCl3B．使用含氟牙膏能预防龋齿C．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制造有色

玻璃D．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．2.0g重水（D2O）中所含质子数为NAB．1L1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-和OH-的离子数之和大于NAC．0.4molXeF6中Xe原子价层电子对的数目为3.2NAD．用电解粗铜的

方法精炼铜，当阳极有32gCu转化为Cu2+时，电路中通过的电子数大于NA4．Rh的配合物（是膦配体，S是溶剂分子）在乙烯加氢反应过程中的催化机理如下：下列说法不正确的是（）A．催化过程中，既有非极性键的断裂和生成，也有极性键的断裂和生成B．催化过程中，Rh的配位数发生了改变C．使用Rh催

化剂加快反应速率的原因是提高了该反应的活化分子百分数D．该反应的总反应是：5．2022年12月24日，乌克兰的马林卡重镇受到俄罗斯的铝热弹打击，3000℃高温熔炼成的火雨倾泻而下，城区内一片火海，顿时变成废墟。铝热弹实际上是利用铝和金属氧化物反应（即铝热反应）放出大量热量

的原理，如：2Al+Cr2O32Cr+Al₂O₃，下列说法正确的是（）A．铝和氧化镁能发生铝热反应B．Cr原子的价层电子排布式为：3d44S2C．CrO5分子结构如右图所示，据此推测CrO5有强氧化性D．工业上不使用无水氯化铝为原料而使用氧化铝来冶炼金属铝，

原因是氧化铝熔点低，耗能少6．（俗称铵铁蓝）是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法不正确的是（）A．铵铁蓝中铁元素有两种化合价B．电负性的大小顺序：N＞C＞HC．铵铁蓝中的配体是CN-，该配体中的σ键与π键之比是1：2D．NH4+中H-N-H的键角比NH3中的

H-N-H的键角小7．化学反应：2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH实际上是经过两步基元反应完成的，第一步：2HI→H2+2I·；第二步：······该反应过程的能量变化如右图所示，下列说法不正确的是（）A．第一步反应的逆反应的活化能是（E5-E3）B．第二步基

元反应是：2I·→I2C．分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步D．若使用催化剂，（E2-E1）不会发生变化8．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W、X、Y三种原子所形成的阴离子结构如图，Z原子的逐级电离能（I）数据（单位：kJ/mol）：I1=496，I2=456

2，I3=6912，I4=9543，······。下列说法正确的是（）A．该阴离子中各原子均达到2电子或8电子的稳定结构B．题目信息太少，无法确定X是哪一种元素C．Z的氧化物中既有离子键又有极性共价键D．通常情况下Z的氢化物的熔点大于Y的氢化物9．某研究小组从海水提取碘的流程如下：下列有

关说法正确的是（）A．“转化”步骤所发生的离子反应方程式为：Fe+3AgI=3Ag+Fe3++3I−B．“氧化”步骤使用Cl2的量过多会使单质碘的回收率降低C．“萃取”步骤可以使用酒精做萃取剂D．操作①是过滤2023年春鄂东南教改联盟学校

期中联考高二化学试卷（共8页）第3页2023年春鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学试卷（共8页）第4页10．下列有关说法不正确的是（）A．搓捻“热袋”（如图）中的金属小圆片，热袋中过饱和溶液因结晶而放热B．115号元素“镆”（Mc），其原子中最后填入

电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区C．同为分子晶体，干冰中CO2分子的配位数是12，大于冰中H2O分子的配位数（配位数为4），原因是冰晶体中的氢键有方向性，CO2分子之间只有范德华力D．制备明矾晶体实验中，在晶体

生长阶段，仪器洗涤干净并且把小晶体悬挂在玻璃杯中央，用硬纸片盖好玻璃杯的目的是防止影响结晶的纯度和晶体的形状（如右图）11．用PH计测定25℃时不同浓度的某酸HA的PH，结果如下：浓度/(mol·L-1)①0.0010②0.0100③0.02

00④0.1000⑤0.2000PH3.883.383.232.882.83根据表中数据，下列说法不正确的是（）A．HA是弱酸B．随着HA浓度的增大，HA的电离程度减小C．该温度下HA电离常数的数量级是10-5D．加入少量水稀释该稀溶液的过程中

，c(H+)c(HA)减小12．下列实验操作的目的或解释正确的是（）实验设计或操作实验目的或解释A化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4做指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀

指示滴定终点使用K2CrO4做指示剂，因为相同温度下Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)B在某工业废水中加入Na2S，以除去废水中的Cu2+S2-和Cu2+发生氧化还原反应生成Cu2S沉淀从而达到除杂的目的C取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液于试管中，加入1mL0.1

mol•L﹣1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度D通过三支试管中气泡出现的快慢，比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果13．科学家研制的新型氯流储能

电池（如图），电极a是NaTi2(PO4)3/Na3Ti2(PO4)3/钛电极，下列说法不正确的是（）A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．充电时电极a上发生的反应是：-+3242433NaTiPO-2e=NaTiPO+2NaC．充电过程中，NaCl溶液的浓度不

断减小D．放电时电路中转移1mol电子则有1molCl-透过多孔活性炭电极向电极a移动14．工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应：2S2g+CH4g⇌CS2g+2H2Sg△H一定条件下，CH4与S2反应中CH4的转化率、S8分解产生S2的

体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．△H＞0B．图中a点所示条件下，延长反应时间不能提高CH4转化率C．在恒温密闭容器中，S2与CH4按物质的量之比为2：1投料，当CS2的体积分数为15%时，CH4的

转化率为45%（该温度下，S8完全分解成气态S2。）D．工业上生产CS2，温度越高越好15．已知H2A是二元弱酸，常温下向H2A溶液中滴加NaOH溶液或氨水中滴加盐酸，溶液中各含A（或含氮）微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示，其中

实线是含A的微粒的分布分数δ，虚线是含氮微粒(不考虑溶液中NH3分子)的分布分数δ，例如，溶液中NH3·H2O的分布分数δNH3·H2O=cNH3·H2OcNH3·H2O+cNH4+。下列说法不正确的是（）A．图中d点的横坐标是2.7B．(NH4)2A溶液

中：cHA−+2cH2A−cNH3·H2O=cOH−−c(H+)C．NH4HA溶液中：c(HA−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)D．NH4HA溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=cA2−+cHA−+

cH2A2023年春鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学试卷（共8页）第5页2023年春鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学试卷（共8页）第6页二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）从2020年初至今，新型冠状病毒(2019−nCoV)肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果，保

护了人们的生命健康。NaClO是HClO的钠盐，HClO也具有良好的消毒效果，某实验小组在实验室里利用下面装置模拟制备HClO。资料：HClO的电离常数为8Ka4.710；H2CO3的电离常数为

Ka1(H2CO3)=4.4×10−7，Ka2(H2CO3)=5.0×10−11（1）写出HCIO的电子式：___________________。（2）试剂瓶B中装的药品是：_____________________。（3）

NaClO溶液中各离子浓度的大小顺序为：____________________________________。（4）A中发生反应的离子方程式为：__________________________________

___。（5）结合反应方程式，利用化学平衡原理解释D中制备HClO的原因：______________________。（6）该小组同学查阅资料得知，次氯酸钠在碱性介质中的化学稳定性较好，而在酸性介质中极易分解，因此“84消毒液”中游离碱（游离碱以NaOH计）的含量对于其保存有着至关重

要的作用。该小组同学采用如下方法测定“84消毒液”中游离碱的含量：移取mg“84消毒液”，滴加5%双氧水，至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留H2O2，配制成250mL待测液。滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用cmol

/L盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，滴定前读数及滴定后读数如下表所示。滴定次数待测液体积(mL)cmol·L−1的盐酸体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020.60第二次10.004.00

24.10第三次10.001.1025.20①实验过程中滴加5%双氧水的作用是。②该小组同学制得的“84消毒液”中游离碱的质量分数为____________________（用含c、m的代数式表示）。17．（14分）工业中可利用生产钛白的副产物FeSO4⋅7H2O

和硫铁矿2FeS联合制备铁精粉xyFeO和硫酸，实现能源及资源的有效利用。（1）FeSO4⋅7H2O结构示意图如图1。①铁元素常见的化合价有+2和+3价，Fe3+比2+Fe稳定的原因：。②下列粒子的中心原子杂化方式与2-4SO中S的杂化方式相同的是：（）A．HC

NB．H3O+C．CH2OD．③FeSO4⋅7H2O中Fe(II)的配位数是，H2O与2-4SO的作用力类型是。（2）FeS2晶体的晶胞形状为立方体，结构如图2。①距离S22−最近的阳离子有个，Fe2+位于

S22−所形成的（填“正四面体”或“正八面体”）空隙。②FeS2晶体的晶胞参数为anm，密度为ρg·cm−3，FeS2的摩尔质量为Mg·mol−1，则阿伏伽德罗常数的值NA=（用含a、ρ、M的代数式表

示）。（3）FeSO4⋅7H2O加热脱水后生成FeSO4⋅H2O，再与2FeS在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。硫酸工业中，用98%的浓硫酸a吨吸收SO3制得发烟硫酸（化学组成可表示为H2SO4⋅xSO3），可生产SO3质量分数为40%的发

烟硫酸吨。2023年春鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学试卷（共8页）第7页2023年春鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学试卷（共8页）第8页18．（14分）稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeCO3F，它是提

取铈等稀土元素的重要矿物原料。以氟碳铈矿为原料提取CeO2的工艺流程如图所示。已知：①CeO2难溶于水，也不溶于酸、碱溶液、②常温下Ka1(H2CO3)=4.4×10−7，Ka2(H2CO3)=5.0×10−11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10−28。（1）为提高原料的利用率，

焙烧前应将矿石处理。（2）酸浸过程中，H2O2所起的作用是。如果没有加入H2O2，也可以实现图中的变化，但会有污染性的气体产生，写出这种情况下CeO2转化为CeCl3的化学反应方程式：。（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液发生的离子反应方程式

为：。（4）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备-Cl含量少的233Ce(C)O。已知3+Ce能被有机萃取剂HR萃取，其萃取原理可表示为：3+Ce(水层)+3HR(有机层)Ce(R)3(有机层)++3H(水层)①实验

室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。②“中和”步骤中加氨水去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是。（5）常温下，若用氨水、NH4HCO3沉淀的步骤中Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10−5mol⋅L−1]，此时测得

溶液的pH=6，则溶液中c(HCO3−)=mol⋅L−1。（6）科学家利用CeO2作催化剂在太阳能作用下将H2O转化成H2和O2，该反应分两步进行，第一步反应为mCeO2(m−x)CeO2⋅xCe+xO2，则第二步反应为：（m-x）CeO2·xCe++。（将该反应方

程式补充完整）19．（13分）某研究小组探究在催化剂作用下，通过C(g)与相应的A(g)、B(g)物质反应制得D(g)，体系中同时存在如下反应：反应Ⅰ：A(g)+C(g)D(g)△H1应Ⅱ：B(g)+C(g)D(g)△H2反应Ⅲ：A(

g)B(g)△H3回答下列问题：（1）①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数Kx与温度T变化关系如图1所示。据图判断，反应Ⅱ自发进行；A．在任何温度下都不能B．在任何温度下都能C．在低温下能D．在高温下能②△H1△H3的数值范围是。A．<－1B．－1～0C．0～1D．>1（2）为研究上述反应体系的平衡

关系，向VL某反应容器中加入amolD(g)，控制温度为353K，保持容积不变，测得D(g)的平衡转化率为b。该温度下已知反应Ⅲ的平衡常数K3=0.25，则353K时平衡时，B(g)与D(g)物质的量浓度之比c(B)：c(D)=，反

应Ⅱ的平衡常数K2=。同温同压下，再向该容器中注入气体E（E不与体系中各气体发生反应），反应Ⅰ的化学平衡将（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（3）为研究反应体系的动力学行为，向另一容器中加入一定量A(g)、B(g)、C(g)。控制温度为353K，A(g)、B(g)物质

的量浓度c随反应时间t的变化如图2所示。代表B(g)变化曲线为（填“X”或“Y”）；t=50s时，反应Ⅲ的正反应速率v正逆反应速率v逆（填“>”“<”或“=”）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.

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