【文档说明】四川省成都市树德中学2021-2022学年高二下学期（5月）阶考 化学 PDF版含解析.pdf，共(6)页，1.212 MB，由管理员店铺上传

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2022-5高二化月5第1页共4页树德中学高2020级高二下期5月阶段性测试化学试题命题人：王庆龄王慧审题人：鲁家熙曾静可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19S—32K—39Ca—40Fe

—56Cu—64Sb—122La—139第I卷（共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.化学与科技、社会、生活有着密切联系。下列有关说法不正确的是（）A.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到B.As2O3是治疗白血病的一线药物，我

国首次实现其仿生递送，As2O3是碱性氧化物C.北京冬奥会采用光伏发电以减少CO2排放，有利于实现碳达峰D.神州十三号飞船成功发射，航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，属于有机高分子2．设NA为阿伏加德罗常数的值，

下列说法正确的是（）A．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阳离子的数目为NAB．已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中有NA个NH4+C．1mol羟基与1mol氢氧根所含电子数均为9NAD．常温下,0.1mol环氧乙烷()中含

有的共价键数目为0.3NA3.某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的是（）A.该元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸B.原子中有3种能量不同的电子，9种不同的空间运动状态C.若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理D.该基态原子中能量最高的电

子的电子云的形状为哑铃形4．维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是()A．上述

反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应B．维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应C．维生素C可以水解得到2种产物D．维生素C不能溶于水，可以溶于有机溶剂5.某有机物的分子式为C9H10O2，分子为二取代苯环结构，其中一个取代基为甲基，且能与NaOH溶液反应的同分异构体

的数目为()A．4种B．7种C．9种D．12种6.某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是()A.电解熔融QW3可获得Q的单质B.电负性：W>Z>

X>Y>QC.Z和W的含氧酸均为强酸D.QW4-的空间构型为正四面体7.由下列实验及现象能推出相应结论的是（）实验现象结论A向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体Cl的非金属性比S强B向CuSO4溶液中滴入KI溶液溶液变黄且有白色沉淀氧化性：Cu2+＞I2C将盛有(NH4)2SO

4的试管微热，试管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝(NH4)2SO4显碱性D向发黄的浓硝酸中通入O2溶液黄色褪去浓硝酸中混有Fe3+8．下列关于分子的结构与性质的说法正确的个数是()①小分子醇、羧酸与水任意比互溶与氢键无关②右图的一个分子中4个N原子均与Co形成配位键③CH3+的键角＞CH

3—的键角④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，不会破坏化学键⑥H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大⑦CH3+与OH—形成的化合物中含有离子键⑧SF6中有6对完全相同的成键电子对，

为非极性分子A．6B．5C．4D．39.研究表明，NaBH4与水反应制氢气的原理为BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑。表格为pH和温度对NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时

间）。下列说法错误的是()A.NaBO2溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为c(Na+)>c(BO2—)>c(OH—)>c(H+)B.在50℃、pH=12的条件下，NaBH4初始浓度为4.32mol•L－1，则半衰

期内(H2)=0.01mol•L-1·min-1C.由表格数据可知，相同pH下，NaBH4与水反应的速率随温度升高而增大D.由表格数据可知，相同温度下，NaBH4与水反应的速率随pH升高而增大10．室温下，向0.01mol•L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋

酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示，下列分析不正确的是()A．a点溶液的pH>2B．a～c中的任意点，溶液中存在c(CH3COO－)>c(NH＋4)C．a～c中水的电离程度逐渐增大D．a～c中pH变化的主要原因都是CH3COOHCH3COO－＋H＋逆向移动11.下列

有关电化学装置的说法正确的是()A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负

极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀2022-5高二化月5第2页共4页12．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2

的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO2－3>I－>Cl－)。酒样――――――――→足量稀H2SO4边通N2边煮沸气体――→试剂A吸收溶液――→试剂B滴定数据处理下列说法不正确的是()A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液B．通

入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液13.常温时，将0.1mol•L－1的R2SO4溶液(R++H2O2RHOROHHROH+H+)加水稀释，

溶液中+cR-lgcROH与-lgcOH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．常温时，ROH的电离平衡常数的数量级为10-5B．P、Q点对应的水的电离程度：P<QC．若将溶液无限稀释，2c(R+)≈c(SO42-)D．常温时，

加入适量24RSO固体可使P点向W点移动13题图14题图16题图14.金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如图所示(He未画出)，其结构中Na＋按简单立方分布，形成Na＋立方体空隙，电子对(2e－)和氦原子交替分布填充在小立方体

的中心。下列说法错误的是()A.该晶胞中的Na＋数为8B.该化合物的化学式为[Na＋]2He[e2]2－C.若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对(2e－)在晶胞的体心D.该晶胞中与Na＋最近的He原子数目为415.用下列装置进行实验可以达到相应实验目

的的是（）甲乙丙丁A．图甲装置可以除去碳酸钾中混有的少量碳酸氢钠B．图乙装置可以制取较为稳定的氢氧化亚铁沉淀C．图丙装置可以测定KI溶液浓度D．图丁装置可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率16．甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生的自发反应的热化学方程式为：反应I：CH4（

g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.1kJ•mol﹣1反应II：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH反应III：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+205.9kJ•mol﹣1常压下，将原料气CH4和CO2以一定流

速（气体摩尔流量qn（CH4）＝qn（CO2）＝100kmol•h﹣1）通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．反应II的ΔS＜0B．图中曲线A表示CO2的转化率随温度的变化C．温度在873～1200K间，反应III

的进行程度大于反应IID．其他条件不变，随着的比值增加，CO2的平衡转化率降低17.酸性水系锌锰电池放电时，电极上的MnO2易剥落，会降低电池效率。若向体系中加入少量KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法正确的是（）A.含有MnO2的碳电极的电势低

于Zn电极B.加入KI后可降低能量的“损失”，相关方程式为MnO2+3I-+4H+=Mn2++I3-+2H2OC.电池要维持较高的工作效率，需不断向体系中加入KI固体D.放电时，消耗0.5molZn时，有

0.5molH+通过质子交换膜18．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是()A．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水B．滤渣2的主要成分H2SiO3C．步骤②操作中，应先加6%H2

O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol•L－1H2SO4D．步骤③、④操作是蒸发浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤19.如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，结构粒子位于正方体的顶点和面心。下列说法正确的是()A．若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰B．若是一个不完整的金刚石晶胞，

则晶胞中缺失碳原子位于8个小立方体的中心C．若是一个不完整的NaCl晶胞，顶点和面心的粒子表示Na，则晶胞中Cl位置均在12条棱边的中心D．若是一个不完整的2CaF晶胞，已知2CaF中2Ca的配

位数为8，则图中实心球表示2Ca20．常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol•L－1，溶液中各含磷物种的pc－pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc＝－lgc)，pOH表示OH－的浓度负对数[pOH＝－lgc(OH－)]；x、y、z三点的坐标：x(

7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是()A.曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化B.H3PO3的结构简式为:C.pH＝4的溶液中：c(H2PO－3)<0.1mol•L－1

－2c(HPO2－3)D.H3PO3＋HPO2－32H2PO－3的平衡常数K>1.0×1052022-5高二化月5第3页共4页第Ⅱ卷（共60分）二、填空题（共60分）21．（12分）钯催化剂（主要成分为Pd、α−Al2O3，

还含少量铁、铜等）在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活．一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下图：（1）“还原Ⅰ”加入甲酸的目的是还原（填物质的化学式）（2）“酸浸”过程用盐酸和H2O2，Pd转化为P

dCl42−的离子方程式为（3）“沉钯”过程中先加入氨水得到Pd(NH3)4Cl2溶液，再加入盐酸后得到Pd(NH3)2Cl2沉淀，用化学平衡知识解释加入盐酸的作用（4）酸浸在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H2PdCl4)溶液，钯的浸出率与反应的温度、HC1浓度的关系如图所示

。最佳的浸取温度是，最佳的HCl浓度为（5）“离子交换”和“洗涤”可简单表示为（RCl为阴离子交换树脂）：“离子交换”流出液中阳离子有H、（填离子符号）。（6）“还原Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（7）

已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10−38,Ksp[Cu(OH)2]=1×10−20假设在流出液中各离子的浓度均为0.1mol/L，加入氨水调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到CuCl2•6H2O。需调节pH的范围是。（当离子浓度小于1×10−5mol/L时认为已沉淀完全）。22

．（12分）硫脲[22CSNH]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：I.硫脲的制备：已知：将

石灰氮(2CaCN)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______(填序号)。A．FeS固体+浓硫酸B．FeS固体+稀硝酸C．FeS固体+稀盐酸（2）

仪器M的名称为_______。按（1）中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_________________________(填仪器接口的小写字母)。（3）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_____________，

装置C中反应的化学方程式为_________________________。II.硫脲的分离及产品含量的测定：（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL

溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用14cmolLKMnO标准溶液滴定，滴定至终点时消耗4KMnO标准溶液VmL。①滴定时，硫脲转化为2CO、2N、24SO的离子方程式为____________

________。②样品中硫脲的质量分数为_________________________________(用含“m，c、V”的式子表示)。23.（12分）氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化制备。已知：I.C2H2(g)+HCl(g)C2H3Cl

(g)ΔH1=−124.8KJ/molII.C2H2(g)+2HCl(g)C2H4Cl2(g)ΔH2=−179.3KJ/mol（1）HCl(g)+C2H3Cl(g)C2H4Cl2(g)正反应活化能为25.8KJ/mol，则其逆反应的活化能为（2）在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C2

H2(g)和HCl(g)，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为（3）一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C2H2(g)和HCl(g)，假设只发生反应I和II。实验测

得反应前容器内压强为P0Pa，5min达到平衡时C2H4Cl2(g)、HCl(g)的分压分别为P1Pa、P2Pa。①0~5min内，反应I和反应II中HCl的总的消耗速率v(HCl)=_________Pa‧min−1②反应II的平衡常数Kp=(用含P1、P2的代数式表示)（

4）电化学腐蚀法可有效将废水中的三氯乙烯转化为乙烯。利用活性纳米Fe电化学腐蚀处理酸性三氯乙烯（C2HCl3）废水的过程如右图。定义单位时间内纳米Fe释放的总电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的

物质的量为ne。①上述电化学腐蚀过程①的电极反应为②在处理过程中，当消耗amol纳米Fe时，产生bL的乙烯气体(标准状况)，则该电化学腐蚀过程的电流效率η=___________(用含a、b的代数式表示)。[已知：η=𝑛�

�𝑛𝑡×100%]2022-5高二化月5第4页共4页24.（12分）国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过110.0mgL，砷的含量不得超过10.5mgL。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有

H3AsO3、H2SiF6等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。（1）化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)2为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO4、CaF2、

SiO2和少量Ca3(AsO3)2。①写出该过程中H2SiF6和石灰乳反应生成CaF2、SiO2的化学方程式：___________________。②充分沉淀后测得废水中F-的含量为19.5mgL，此时24SO的浓度为_______1

molL。[已知：5sp4KCaSO5.010、9sp2KCaF5.010]（2）氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO4进一步处理废水中残余的As(III)。已知：i.Na

ClO能将As(III)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)。形成的Fe(OH)3胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。ii.溶液的pH对Fe(OH)3胶体表面所带电荷有影响。pH7时，Fe(OH)3胶体表面带负

电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。iii.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。①向化学沉淀后的废水(pH8)中加

入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式：_____________________________。②33HAsO第一步电离的电离常数为a1K，则a1pK=___(a1a1pK=-lgK)。③如上左图为向0.1mo

l/LH3AsO3溶液逐滴加入KOH溶液，含砷物种的分布分数图，下列说法正确的是____________。A．当-3323nHAsO:nHAsO=1:1时，溶液呈碱性B．pH在8.0~10.0

时，反应的离子方程式为：33232HAsOOH=HAsOHOC．M点对应的溶液中：-2-3--1233333cHAsO+cHAsO+cAsO+cHAsO=0.1molLD．pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c

(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)④废水的pH对As(V)的去除率的影响如图所示。pH8时，随着废水的pH增大，As(V)的去除率发生如下图所示变化的原因是_______。25.（12分）铁、镧、锑的合金能实现热电效应。所谓的热电效应，是当受

热物体中的电子(空穴)，因随着温度梯度由高温区往低温区移动时，所产生电流或电荷堆积的一种现象。若选用具有明显的热电效应的稀有矿物石为原料，加入到墙体材料中，在与空气接触中，随温度变化可发生极化，并向外放

电，起到净化室内空气的作用。（1）Fe的价电子排布式为_______，锑的核外有_______种运动状态不同的电子。（2）多数配离子显示的颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁

到较高能量的d轨道所需的能量(用∆表示)，它与中心离子的电子构型、电荷、配体有关。试判断分裂能∆[Fe(H2O)6]3+(黄色)_______∆[Fe(H2O)6]2+(浅绿色)(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因可能是__

_____________________________。（3）一种镧、锑形成的配合物结构如下图所示①该结构中，中心离子La3+配位数为_______，碳的杂化方式为_______。②该配合物中长周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______

。（4）某铁、镧、锑的合金晶胞如下图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如下图2。①若上图中A点锑原子的坐标为11(,,0)44，则B点铁原子的坐标为_______。②若该晶体的密度为

ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则Sb原子与Sb原子的最近距离为_______cm。2022-5高二化月5第5页共4页树德中学高2020级高二下期5月阶段性测试化学试题参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）12345678910BADBDD

BDDD11121314151617181920AABCDBBDDD二、填空题（共60分）21.（12分）（除注明外，每空1分）（1）PdO（2）Pd+2H++H2O2+4Cl−=PdCl42−+2H2O（2分）（3）2：1（4）80℃5mol/L（5）Cu2+、Fe3+（2分，各1分，有错

0分）（6）加入盐酸与氨反应，使平衡正向进行，生成Pd(NH3)2Cl2（2分）（7）3~4.5（2分）22.（12分）（除注明外，每空2分）（1）C（1分）（2）恒压滴液漏斗（1分）abdef（3）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢2222

22CaCNHS2HOCSNHCa(OH)（4）①2224224225CSNH14MnO32H14Mn5CO5N5SO26HO②380cV%7m23.（12分）（每空2分）（1）80.3kJ/mol

（2）P1>P2>P3（3）①𝑃0−2𝑃210②𝑃1（𝑃1+𝑃2)𝑃22Pa−2（4）①C2HCl3+6e−+3H+=C2H4+3Cl−②3𝑏22.4𝑎×100%24.（12分）（每空2分）（1）①H2SiF6+3Ca(OH)2＝3CaF2+SiO2+4H2O②0.00

25（2）①H3AsO3＋ClO－＋2OH－＝HAsO24＋Cl－＋2H2O②9.3③AB④pH＞8时，随着废水pH的增大，溶液中As(Ⅴ)由HAsO24转化为AsO34，所带负电荷增大，且Fe(OH)3胶体表面负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附25.（12分）（除注明外，每空1分

）（1）3d64s251（2）大于Fe3+的正电荷数比Fe2+的多，吸引电子能力更强；Fe3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构（答出一种即可）（3）①5sp2、sp3（2分）②Sb>La（4）①333(,,)444（2分）②3365424ANcm（2分）获得

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