【文档说明】湖北省云学新高考联盟学校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题 .docx，共(11)页，1.176 MB，由小赞的店铺上传

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2023年云学新高考联盟学校高二年级10月联考化学试卷考试时间：2023年10月17日14：30~17：05时长：75分钟满分100分本试卷共8页，共19题，满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺

利★相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与环境密切相关，下列说法正确的是A.燃煤中加入23NaCO可以减少酸雨的形成B.2SO、2NO或2H的大量排放

都会导致酸雨的形成C.原子利用率是期望产物的总的物质的量与生成物的总的物质的量之比D.绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段从源头上减少和消除环境污染2.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是A.在生产可乐时，在加压的条件下通入2COB.氨的催化氧化时，使用催化剂加快

反应速率C.向0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴入10滴浓NaOH溶液后，橙色变深浅D.将22H(g)I(g)2HI(g)+9.48kJ/molH=−平衡体系温度降低，气体的颜色变浅3.下列反应的离子方程式表示正确的是A.向32Fe(NO)稀溶液中滴加足量氢碘酸：2332O=3FeNO4H3F

eNO2H+−++++++B.向酸性4KMnO溶液中通入2SO：2242423SO2MnO4OHMnO3SO2HO=−−−++++C.向2Ba(OH)溶液中加入少量3NaHCO溶液：2332HCOBaOHBaCOH=O−+−+++D.向明矾溶液中滴加2Ba(OH)溶液

，恰好使24SO−沉淀：223443Ba3SO2Al6OH=3BaSO+−++++32Al(OH)+4.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是A.普通分子有时也能发生有效碰撞B.增大反应物的质量一定能使化学反应速率加快C.使用催化剂加快反应速率是因为提高了分子的

能量D.升高温度加快反应速率是因为增加了单位时间内的有效碰撞次数5.下列哪个装置能形成原电池A.B.C.D.6.某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是A.分子式为8103CHOB.能发生氧化反应生成醛类物质C.能发生加成反应D.既能与乙醇又能与乙酸发生酯化反应7.室温下，下列关于电

解质的说法正确的是A.电离常数为aK的HB溶液中：()1HKamolLc+−=B.0.1mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质C.用等浓度的硫酸中和等体积、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗的硫酸体积相等D.向10.1molL−的氨水中加

入少量硫酸铵固体，溶液中()4cNH+与()32cNHHO的比值增大8.已知HA是挥发性强酸，下列叙述正确且能说明HB是弱酸的是A.HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取B.相同pH的HA和HB分别跟铁反

应时，产生氢气的起始速率相等C.相同pH的HA和HB溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大D.将pH均为3的HA和HB，都稀释成pH5=的溶液，HB所需加入水的量少9.常温下，下列各组离子在指定的

条件下能大量共存的是A.在pH13=的溶液中：4NH+、K+、F−、3NO−B.通入足量2CO的溶液中：H+、4NH+、3Al+、24SO−C.()3cFe0.1mol/L+=的溶液中：K+、Cl−、24SO−、SCN−D.由水电离出()12cH10mol/L+−=的溶液中：2Mg+、Na+、

24SO−、ClO−10.工业上利用黄铁矿(2FeS)制取硫酸，其反应流程如下：下列说法错误的是A.反应①矿石粉碎的目的是提高反应速率和矿石的转化率B.反应②中即使通入过量的氧气，也不能将2SO全部转化成3SOC.增大压强有利于反应②的进行，所以工业生产采用高压

条件D.过量的氨水吸收2SO的化学方程式：32242322NHHOSO(NH)SOHO+=+11.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是①明矾净水②用热纯碱溶液除油脂③3FeCl用于印刷线路板④用4T

iCl水溶液制备22TiOHOx⑤用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂⑥在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制无水氯化镁⑦用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品抗氧化剂⑧在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂⑨配制4FeSO溶液时将4FeSO晶体溶于浓硫酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度的A①③

⑤⑦⑧B.③④⑦⑧⑨C.①②④⑥⑧D.②③④⑤⑥12.下列生产或实验事实对应的结论错误的是事实结论A其他条件相同，同浓度223NaSO溶液和等体积的稀24HSO反应，析出沉淀的时间随着硫酸浓度的增大而逐渐减少当其他条件不变时，增

大反应物浓度，化学反应速率加快B0.1mol/L和0.3mol/L酸性高锰酸钾溶液分别与0.5mol/L草酸溶液等体积混合高锰酸钾溶液先褪色的反应速率快C工业制硫酸过程中，3SO气体用98%的浓硫酸吸收而不用水用水吸收3SO易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率DA、B两支试管中分别加入等体积5%的

22HO溶液，在A中加入少量2MnO粉末，在B中加入2~3滴3FeCl溶液，A试管中产生气泡快当其他条件不变时，不同的催化剂对化学反应速率的影响不同A.AB.BC.CD.D13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L

、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.1mol/L丙溶液的pH1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.W为C元素B

.元素的非金属性：ZYXC.甲和丙的稀溶液加热也反应D.K与L、乙反应生成丙的离子方程式为：222242SOO2HO4H2SO+−++=+14.中国科学院科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是46CH。其反.的应机理如下图所示(其

中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)下列说法正确的是A.使用其他高效催化剂，不可能提高乙烯产率B.由图1可知，22CH转化为23CH时，只有化学键的断裂C.由图2可知，23CH转化为46CH的速率低于转化为24CH的速率D.决定制乙烯速率快慢的反应

为：23224CHHO(g)eCHOH−−++=+15.常温下，10.1molL−32NHHO溶液的pH11=，在如图所示的溶液体系中，隔膜不让4NH+和OH−通过32NHHO分子可自由穿过。已知溶液中()()()32

324cNHHOcNHHOcNH+=+总，该体系达到平衡时，下列叙述正确的是A.水的电离程度：溶液Ⅰ<溶液ⅡB.溶液Ⅰ中：()()3232cNHHO101cNHHO=总C.溶液Ⅱ中：()()()()324cNHHOcOHcNHHc−++

D.溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的32NHHO浓度不相等二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.如表所示是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：3CHCOOH224HCO23HCO23HSOHClOHF5aK1.810−=2a1K5.610−=4a2K1.510−=7a1K4.510−=

11a2K4.710−=2a1K1.410−=8a2K6.010−=8aK4.010−=4aK6.310−=回答下列问题：（1）常温下表中六种酸酸性由强到弱的顺序为___________；（2）常温下NaF溶液呈碱性的原因

___________(用离子方程式表示)；（3）常温下24NaHCO溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；（4）常温下向NaCl

O溶液中通入少量2CO化学方程式为___________；（5）常温下向23NaCO溶液中通入过量2SO的离子方程式为___________；（6）常温下用NaOH溶液作2CO捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到pH10=的纯碱溶液，则溶液中(

)()2323cCO:cHCO−=___________。17.宇宙中随时伴随能量变化，研究化学反应能量变化意义重大。（1）杭州亚运会首次使用废碳(2CO)绿色循环再生技术合成的零碳甲醇(3CHOH)燃料作为主火炬燃料，是对绿色亚运的美好诠释。①下列有关零碳甲醇作主火炬燃料的优势说法正确

的是___________；A．环保，燃烧高效，可实现循环内零排放B．安全，不易爆炸，储存运输安全便捷C．可靠，持续燃烧，极端天气不易熄灭D．经济，废碳再生，燃料成本低E．可视，火焰亮丽稳定②已知：反应Ⅰ：2232CO(g)3H(g)CHO

H(g)HO(g)+=+49.0kJ/molH=−反应Ⅱ：3222CHOH(g)1/2O(g)CO(g)2H(g)+=+192.9kJ/molH=−过程Ⅲ：22HO(g)HO(l)=44kJ/molH=−表示甲醇蒸汽燃烧热的热化学方程式为__

_________。（2）取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题：的①从图中实验装置看，其中缺少的一种玻璃仪器是___________；②四次实验数据如下，表中温差平

均值为___________℃实验次数起始温度1T/℃终止温度2T/℃温差平均值/℃硫酸溶液NaOH溶液反应前温度126.226.626.429.9227.027.427.232.3325.925.925.929.3426.426.226.329.6若0.55mol/LNaOH

溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是31g/cm，反应后生成的溶液比热容()c4.18J/g=℃，则中和反应反应热H=___________(结果保留小数点后1位)。③实验中若分几次加入50mL0.55mol/LNaOH溶液，所测中和热H___________(填“偏大”、“偏小”或

“不变”)。（3）在催化剂存在下，反应262242CH(g)CO(g)CH(g)HO(g)CO(g)+++可表示为如图所示：该反应的H=___________kJ/mol，包含___________个基元

反应。18.乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某化学兴趣小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。已知：2CaCl可与乙醇形成难溶物225CaCl6CHOH(一)制备过程在A试管中加入5.8mL(0.10mol)无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2.0mL浓硫酸和2.9mL(0.05mol)冰醋

酸，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到B中饱和23NaCO溶液的液面上。（1）该实验制备乙酸乙酯的原理是___________(用化学方程式表示)；（2）加入几片碎瓷片的作用是___________；（3）饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙

醇、中和乙酸和___________；（4）若预先向饱和23NaCO溶液中加入2滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上逐渐出现一层无色液体。实验结束后，振荡B试管，静置，观察到有气泡放出，静置后分层，上下两层均为无色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因

，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应。假设二：酚酞由水层转移到有机层实验实验操作实验现象1用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡溶液变红2将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚酞溶液溶液变红

由实验1、2的现象可以得出结论___________(填“假设一正确”，“假设二正确”或“假设一、二均正确”)(二)提纯过程将B试管中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用3mL饱和食盐水、3mL饱和氯化钙溶液和3mL蒸馏水洗涤。再将有机层用适量

的无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸乙酯滤入如图所示装置中，蒸馏，收集73~78℃馏分。（5）仪器C的名称是___________；（6）饱和氯化钙溶液的作用是___________；（7）共收集到乙酸乙酯3.3g，则本实验的产率是___________(产率指的是某种生

成物的实际产量与理论产量的比值)。19.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。其合成原理为：223N(g)3H(g)2NH(g)+92.4kJ/molH=−200J/(Kmol

)S=−。（1）合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，某工厂用下图流程合成氨及其含氮产物：上流程中气体2为___________，在饱和NaCl溶液中先通入过量3NH再通入过量2CO可得到固体___________；（2）合成氨

反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发；（3）在恒温恒容密闭容器中充入2mol2N和6mol2H进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________；a．断裂6molHH−同时生成6molNH−b．容

器内压强保持不变c．混合气体密度保持不变d。容器内2N、2H、3NH物质量之比为1：3：2e．3NH的百分含量保持不变（4）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，2N表示被吸附于催化剂表

面的2N)。的(ⅰ)22N(g)N+(ⅱ)2N2N+(ⅲ)22H(g)H+(ⅳ)2H2H+(ⅴ)NHNH++……(…)33NHNH(g)+判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填步骤前的标号)

，理由是___________。（5）基于23AlO载氮体的碳基化学链合成氨技术示反应如下：吸氮反应：232AlO(s)3C(s)N(g)2AlN(s)3CO(g)++=+708.1kJ/molH=+释氮

反应：22332AlN(s)3HO(l)AlO(s)2NH(g)+=+274.1kJ/molH=−获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com