【文档说明】辽宁省丹东市凤城市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考 化学 试卷.docx，共(9)页，2.182 MB，由小赞的店铺上传

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凤城市第一中学2022-2023学年度高一月考化学测试卷相对原子质量：O16S32Cl35.5K39Cu64Zn65一、选择题（共15道题，每题3分，共计45分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙的主要成分是

硅酸盐B．三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料C．太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能D．葡萄酒中添加微量的2SO，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化2．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现

的是（）A．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．S→SO2→H2SO4→BaSO43.下列

解释事实的方程式中，正确的是（）A.工业制粗硅：SiO2+C高温Si十CO2↑B.向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2OC.浓硝酸通常显黄色：4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2OD.硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O

2点燃2SO34.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A.NO2通入FeSO4溶液中B.NH3通入AlCl3溶液中C.CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入Ba(OH)2溶液中。5.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．稀硫酸溶液：NH

4+、Al3+、Cl－、K+B．使酚酞变红的溶液：Na+、HSO3-、Cl－、Ba2+C．FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+D．无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42-6.下列有关离子的检验方法和结论均正确的是（）A．向某溶液中加入盐酸酸化

的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有24SO−B．向某溶液中加入盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有23CO−C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸沉淀不

溶解，溶液中一定含有Cl−D．向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶液中一定不含4NH+7.海洋氮循环是海洋生物多样性和稳定性的重要保证，海洋中无机氮的循环过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说法错误的是（）A．过程①和过程②均属于氮的固定B．过程④中可能有氧气参

与C．海洋中的硝化作用和反硝化作用分别存在氮元素的氧化和还原D．向海洋中排放大量含硝酸根的废水会造成水体的富营养化8.下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIASO2是酸性氧化物SO2可使

含有酚酞的NaOH溶液褪色B浓硫酸具有强氧化性用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑CNH3的水溶液呈碱性NH3可用于做喷泉实验DSiO2是两性氧化物SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应A．AB．BC．CD．D9.下列实验的现象及对

应的结论均正确的是（）实验操作实验现象结论A将铜片与稀硝酸混合试管口有红棕色气体铜片与稀硝酸反应产生NO2BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合搅拌有刺激性气味的气体产生该反应是吸热反应C锌、铜、稀硫酸组成原电池锌片溶解，有电流产生化学能转化为电能DAl和浓硝酸在常温下混

合Al片完全溶解常温下Al被浓硝酸完全溶解A．AB．BC．CD．D10.下列有关热化学方程式的说法正确的是（）A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，说明金刚石比石墨更稳定B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=

H2O△H=-57.3kJ·mol-1C.H2燃烧热为285.8kJ·mol-1，表示其燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)

，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)催化剂500C、30MPa2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-111.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1<△H2的是（）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△

H2B．H2(g)+Cl2(g)光照2HCl(g)△H1，H2(g)+Cl2(g)点燃2HCl(g)△H2C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2D．CH4(g)+2O2(

g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H212.下列实验装置或现象不能达到实验目的的是（）A．AB．BC．CD．D13.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正

确的是（）A．装置甲中W作原电池负极B．装置乙中Y电极上的反应式为2Cu2e=Cu+−+C．装置丙中电流由Z流向WD．四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY14.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，

则X、Y、Z溶液可能是下列中的是（）编号XYZ溶液AZnCu稀硫酸BAgZn硝酸银溶液CCuAg硫酸铜溶液DCuZn稀硫酸A．AB．BC．CD．D15.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是（）A．O2在电极b上发生氧化反应

B．溶液中OH-向电极b移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3D．正极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O二、实验题16.硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用

。其与硫酸的部分性质如表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质22SOCl-54.169.1①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸；②易分解：2222100SOClSO+Cl℃24HSO10.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干

燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为2222Cl(g)=SOCl(l)ΔH<0SO(g)+，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：(1)甲装置中发生反应的化学方程式为：_______________________________

___________。(2)仪器B中盛放的药品是______________________________________________________。(3)实验时，装置戊中发生反应的离子方程式为_________________

__________________。(4)反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_______。(5)实验开始时，戊中开始加入312.25gKClO，假设3KClO在过量盐酸作用下完全转化为2Cl，实验结束后得

到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。(产率=实际产量/理论产量100%)(6)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为分离出的产品中往往含有少量的24HSO，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、2BaCl

溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)：17.“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理NOx、SO2是解决光化学烟雾、减少酸雨、提高空气质量的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。(1)N

H3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图1所示：SCR催化化反器中NH3还原NO2的程式为_______。(2)用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。①若氨气的发生装置选择

a，则其化学反应方程式为_______。②若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_______和_______。③用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_______。(

3)为探究本地区雾霾中的可溶性粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。(查阅资料)粒样品中可能含有2-4SO、2-3CO、2-3SO、-3HCO、-3NO、Cl-、Br-及一种见阳离子M)，现进行如下实验(已知AgBr为淡黄色)请回答下列问题①根据上述实验，雾浸取液中一定含有的离子

为_______；肯定不含的离子为_______。②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有_______(填化学式)写出生成沉淀B的离子方程式18.能源是现代文明的动力，通过化学方法可以使能量按人们

所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“a”

或“b”)。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：化学键H—HO=OH—O键能(kJ∙mol−1)436496463则生成1molH2O(g)可以放出热量_______k

J。(2)下列属于吸热反应的是_______(填序号)a.稀释浓硫酸b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑c.CO2和单质碳的反应d.高温煅烧石灰石使其分解e.铁在氯气中燃烧(3)已知反应：2242CO(g)4H(

g)CH(g)2HO(g)++已知下列数据：化学键HH−CH−HO−CO断裂化学键吸收的能量/(kJ/mol)435415465800若反应生成40.5molCH______（释放或者吸收）_______kJ能量。(4)132212CHOH(l)2O(g)2CO(g)4HO

(g)akJmolH−++=−；12222CO(g)O(g)2CO(g)bkJmolH−+=；1223HO(g)HO(l)ckJmolH−=−。则表示3CHOH(l)燃烧热的热化学方程式为：_____。19.氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车

，酸性氢氧燃料电池的构造如图所示。(1)若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，则a电极上发生反应的电极反应式为_______(2)b电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，

该电极发生的反应属于_______反应。(3)当转移0.2mol电子时，需要消耗标况下的氢气体积是_______L。(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：①当电极a为Zn，电极b为Cu，且两极板质量相等。

电解质溶液为4CuSO溶液时，当电路中有1mole−通过时，两极板的质量差为___g。②当电极a为Fe，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸溶液时，正极的电极反应式为_____。③燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如2O）

反应所产生的化学能转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CO为燃料，采用NaOH溶液为电解液，则CO通入的电极反应式为___。