【文档说明】广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 Word版.docx，共(10)页，1.145 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年度惠来一中高三第二次阶段考试化学试题本卷共10页，分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应

题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14

O16Na23Cl35.5Ca40一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．郑和下西洋，开辟了一条新的贸易之路。下列商品主要成分是合金材料的是（）A．丝绸B．玉器C．郑和铜钟D．纸张2

．科技是第一生产力，化学助推科技发展。下列说法正确的是（）A．生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好B．“九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅C．新能源半导体的新核“芯”碳化

硅属于分子晶体D．国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料3．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（）A．铁粉可作食品的抗氧化剂B．芦苇中含较多纤维素，纤维繁是一种单糖C

．目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质D．可在食品中大量添加邻苯二甲酸二辛酯（常用作增塑剂）4．化学与生产生活息息相关。下列说正确的是（）A．用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离B．葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用C．通

过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用D．编织草帽用到的麦秆，其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加3FeCl溶液制备3Fe(OH)为胶体：3++23Fe+3HO=Fe(OH)+3HB．用小苏打治疗胃酸过多：-+322HCO+H=

CO+HOC．将氯气通入NaOH溶液中制取84消毒液：---222Cl+2OH=ClO+3Cl+HOD．向22NaO固体中滴加水：+-2222NaO+HO=2Na+2OH+O6．绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等

特点。下列说法不正确的是（）A．化合物I分子中所有碳原子可能共平面B．1mol化合物II最多能与24molH发生加成反应C．化合物I和III均能使酸性4KMnO溶液褪色D．化合物III能与3FeCl溶液发生显色反应7．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。

”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用食醋清除水壶中的水垢醋酸的酸性强于碳酸B制作豆腐的过程中煮沸豆浆加热条件下，蛋白质可发生变性C制作面点时加入食用纯碱3NaHCO能与发酵过

程中产生的酸发生反应D清洗铁锅后及时擦干减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈A．AB．BC．CD．D8．根据实验目的，下列实验方案设计正确的是（）实验目的实验方案A检验丙烯醛中的醛基加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基B实验室制取乙烯将体积比为1:3的乙醇和浓疏酸

混合液加热到140CC检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水D比较3CHClOCHHCOO、酸性强弱用pH计测量同浓度3NaClOCHaCOON、溶液的pHA．AB．BC．CD．D9．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA使用明矾净水明矾

的化学式为()42KAlSOB使用3NaHCO烘焙面包碳酸氢钠易溶于水C用3FeCl溶液刻蚀电路板氧化性：2+3+Cu>FeDMgO可用作耐高温材料MgO的熔点高A．AB．BC．CD．D10．AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为A6.5NB

．标准状况下，311.2LSO中含有S原子的数目为A0.5NC．21molH与足量的2l反应，转移电子的数目为A2ND．标准状况下，211.2LCl通入水中，溶液中氯离子数为A0.5N11．草酸亚铁晶体()242FeCO2HO呈

黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。下列操作错误的是（）A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却B．检查气密性后，打开134KKK、、，关闭2KC．P中不再冒出气泡时，打开2K，关闭13KK、D．反应结束将N中混合物过滤、洗涤

、干燥得草酸亚铁晶体12．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应32234NaCl+NH+CO+HO=NaHCO+NHCl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有

关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．制取氨气B．制3NaHCOC．分离3NaHCOD．制23NaCO13．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示

如图，下列说法错误的是（）A．①→②过程有热量放出B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸C．反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%14．部分含硫物质的分类与相应化

合价关系如图所示。下列说法正确的是（）A．b与2O经过一步反应生成dB．c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性C．f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色D．c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同15．银锌电池是一种常

见化学电源，其反应原理：222Zn+AgO+HO=Zn(OH)+2Ag。其工作示意图如下。下列说法不正确的是（）A．Zn电极是负极B．2AgO电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：--2Zn-2e+2OH=Zn(OH)D．放电前后电解质溶液的pH保持不变

16．花旗松素是人体必需的一种里要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于花旗松素的说法不正确的是（）A．其环系结构中3个六元环均为平面结构B．能使酸性4KMnO溶液褪色C．碳原子的杂化方式有2sp和3spD．一个分子中含有2个手性碳原子17．（14分）含氯漂白剂在生活中有重要的

应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。I．18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。（1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量（以2Cl计）达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的

含量，设计如下实验方案：实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用-10.0100molL的223NaSO溶液滴定至终点（发生反应：2223246I+2NaSO=2NaI+NaSO），耗223NaSO溶液5.00mL。①上述滴定操作

用到的仪器有___________。A．B．C．D．②该自来水样品中余氯的含量为___________mg/L、Ⅱ．1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。（2）将2Cl上通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有___________________

___（写化学式）．（3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。①实验过程中压强变化为曲线

___________（填“a”或“b”）。②实验过程中pH变化的原因是______________________（用化学方程式表示）。III．1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。（4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小

组继续探究变质原理及产物。提出假设漂白粉的有效成分2Ca(ClO)能与空气中的2CO和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想：【作出猜想】猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为22CaClCa(ClO)、；猜想2：该漂白粉

部分变质，固体成分为______________________；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为23CaClCaCO、。【实验探究】实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入适量___________，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的

石灰水中。有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立②把少量样品加入水中，通入足量的2CO气体后，再滴入适量的品红溶液______________________。【查阅资料】：2Ca(ClO)与2CO发

生反应的产物与溶液pH有关。优化实验为验证猜想，将15.0g漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缀缓通入2CO，记录出现浑浊的时间。试管编号饱和漂白粉溶液/mL-10.01molL盐酸/mL蒸馏水/mL混合后溶液pH出现浑浊的时间/s15.00.0

0.512.60.225.00.2x9.52.135.00.40.18.0无沉淀【实验小结】①根据表中信息，补充数据x=___________。②从以上实验可以得出结论：_______________________________

__。18．（14分）稀土金属（RE）属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料主要成分为铈(Ce)AFle、、和少量不溶于酸的杂质I中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。已知：①()243CeHPO难溶于水和稀酸。②常温下，-16

.4-32.9-20sp2sp3sp3KFe(OH)=1.010,KAl(OH)=1.010,KCe(OH)=1.010。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于-510mol/L时，可认为已沉淀完全。回答下列问题：（1）为提高酸浸的速率

，可采取的措施为______________________（写出两条）。（2）常温下，“酸浸”后测得溶液中()()2+3+cFe=1.0mol/L,cCe=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使3+Al完全沉淀，但不引入2Fe(OH)和3Ce(OH)

，需要调节溶液的pH范围为___________。（3）“碱转换”过程中()243CeHPO生成3Ce(OH)所发生反应的离子方程式为______________________，“滤液2”中铝元素的存在形式为_______

_______________（填化学式）（4）“沉淀”后所得的固体为()2242CeCO310HO，将其煅烧可得23CeO，和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为_________________________________。（5）某稀土金属

氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。19．（14分）减弱温室效应的方法之一是将2CO回收利用，科学家研究利用回收的2CO制取甲醛，反应的热化学方程式为222CO(g)+2H(g)HCHO(g)+HO(g)ΔH

。请回答下列问题：（1）已知：①-12221HCHO(g)+O(g)=CO(g)+HO(g)ΔH=-480kJmol②相关化学键的键能数据如表所示：化学键O=OH-HO-H键能()-1/kJmol498436464则

222CO(g)+2H(g)=HCHO(g)+HO(g)ΔH=___________。（2）一定条件下，将()()22nCO:nH=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应222CO(g)+2H(g)HCHO(g)+

HO(g)．①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________（填字母，下同）。a．容器内气体密度保持不变b．2HO的体积分数保持不变c．该反应的平衡常数保持不变d．混合气体的平均相对分子质量不变②下列措施

既能提高2H的转化率又能加快反应速率的是___________。a．升高温度b．使用高效催化剂c．缩小容器体积d．扩大容器体积e．及时将产物2HO(g)分离出体系（3）实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。1TC时，将21mol

CO和22molH混合气体充入容器中，10min后达到平衡，2CO的转化率为50%，①求用2H表示该反应的平均反应速率为______________________。②1TC时，反应的平衡常数K=___________。③2TC时，向体积为

2L的恒容密闭容器中充入一定量的2H和2CO的混合气体，容器内气体压强为1.2kPa，反应达到平衡时，HCHO的分压与起始的()()22nHnCO关系如图所示：a．当()()22nH=2nCO时，反应达到平衡后，若

再向容器中加入2CO(g)和2HO(g)，使二者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时，2H的转化率将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。b．当()()22nH=2.5nCO时，达到平衡状态后，H

CHO的分压可能是图像中的点___________（填“D”“E”或“F”）。20．（14分）化合物viii是某合成药物的一种中间体，可采用如下路线合成（部分条件和试剂未标明）：（1）化合物i的名称为___________，化合物ⅱ的分子式为__

_________。（2）化合物ix是化合物1的同分异构体，能发生银镜反应，在核磁共振氢谱上只有3组峰，峰面积之比为6:1:1，写出符合上述条件的化合物ix的结构简式______________________（任写一种

）。（3）化合物22ClCHCHCHO为化合物i的同分异构体，根据22ClCHCHCHO的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的有机物结构简式反应类型a______________________________

___消去反应b_________________________________加成反应（4）下列说法中不正确的有___________。A．化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为O>N>CB．反应⑤

过程中，有C-N键和H-Br键形成C．化合物iv存在手性碳原子，氧原子采取3sp杂化D．22HO属于非极性分子，存在由p轨道“头碰头”形成的σ键（5）以和为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物。基

于你设计的合成路线，回答下列问题：①最后一步反应中，环状有机反应物为___________（写结构简式）。②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为______________________（注明反应条件）。③从出发，

第一步的化学方程式为______________________（注明反应条件）。