【文档说明】河北省张家口市宣化第一中学2022届高三上学期期初考试化学试题含答案.doc，共(31)页，6.007 MB，由小赞的店铺上传

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12021-2022学年上学期宣化一中高三期初考试化学试卷1.2019年12月末，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。其中，酒精、“84”消毒液主要成分为、过氧乙酸均可用于疫情期间的消毒杀菌。下列说法正确的

是A.三种消毒剂均利用了物质的强氧化性B.葡萄糖在酒化酶作用下水解也可得到乙醇C.常用次氯酸钠和浓盐酸混合制备HClOD.过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol与水完全反应后的溶

液中所含的NaOH分子数为B.与CO的混合物中含有的电子总数为C.溶液中所含的数目为D.中含有非极性共价键的数目为3.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是2选项实验目的实验操作A分离与制后的残渣已完全分解溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得

到，滤液蒸发结晶并干燥得到KClB验证氧化性：向溶液中滴入硫酸酸化的溶液C制备固体向饱和NaCl溶液中先通入二氧化碳气体至饱和，再通入足量氨气，过滤并洗涤D验证蛋白质的盐析向鸡蛋白溶液中加入醋酸铅溶液，

得到白色沉淀A.AB.BC.CD.D4.贝诺酯、乙酰水杨酸是常用的解热镇痛药物，二者的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.贝诺酯的分子式为B.1mol贝诺酯在足量NaOH溶液中完全水解消耗C.1mol乙酰水杨酸最多可

与5mol氢气发生加成反应D.与贝诺酯相比，乙酰水杨酸的酸性更强，更适合患有胃溃疡的病人5.下列说法正确的是A.立方烷与棱晶烷的二氯代物种数相同不考虑立体异构3B.与互为同分异构体C.的所有同分异构体中，能被氧化生成醛和酮的种数相同D.

中所有碳原子一定处于同一平面6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如表所示。W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是X

YZA.简单离子半径：B.热稳定性：C.Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应D.的化学键类型与相同7.下列说法正确的是A.将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热可恢复红色B.将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，煮沸至液体呈红褐色，可得到氢氧化铁胶体C.葡萄酒中添加

微量二氧化硫，可以起到抗氧化的作用D.将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中，无气泡产生，说明酸性：8.锂铜离子电池充、放电的工作示意图如图所示。放电时该电池的总反应方程式为。下列有关说法错误的是A.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化B.放电时，正极的电极反应式为

C.K与N相接时，由A极区迁移到B极区4D.K与M相接时，当外电路中转移1mol电子时，A极区电极上质量增加8g9.是导致温室效应的气体之一，催化重整技术对温室气体的减排具有重要意义，其反应原理为。某实验小组

在密闭容器中充入和，在不同条件下发生该反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是A.B.C.正反应速率：m点点D.q点的转化率为10.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用溶液做导电实验，灯泡发光：B.将溶液与溶液等体积混合：C.酸性溶液中与KI反应生成

：D.向溶液中通入过量：11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.无色透明溶液：、、、D.的溶液：、、、12.下列说法正确的是5A.图装置可配制1

00mL一定物质的量浓度的硫酸溶液B.图装置中水能持续流下，说明装置气密性不良好C.图用标准盐酸溶液滴定锥形瓶中的NaOH溶液D.图用蒸发皿加热NaCl溶液得到NaCl固体13.下列实验过程、现象、结论均正确的是A.加热盛有

少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明显碱性B.用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色，说明该溶液中一定含有C.向等物质的量浓度的和的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，先出现红褐色沉淀

，说明相同温度下，D.向蔗糖溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后加入新制的悬浊液，加热6后没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖还未水解14.时，向溶液中逐滴加入溶液。溶液中、、的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是A.

的电离方程式为B.由图可知，的已知：C.加入20mLNaOH溶液时，溶液中D.a点对应的溶液中15.锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。已知：，难溶于水，具有强氧化性；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如表所示：开始的沉淀的

pH沉淀完全的pH回答下列问题：7写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：______。为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有______。任写一种“酸溶”时，发生的主要反应的离子方程式为______；若用浓盐酸代替和的混合液，缺点是______。用氨水调节pH的范围为_____

_，若“沉钴”后溶液中，加入等体积的溶液后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的，则“沉锂”后溶液中______。该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为______。写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：______。16.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某实

验小组用工业上的废弃固体主要成分为和制取粗铜和绿矾产品，设计流程如图所示。回答下列问题：气体a为______填化学式，检验该气体的方法为______。固体B的主要成分为______。填化学式溶液B在空气中放置有可能变质，检验溶液B是否变质的方法为_

_____。若制得的绿矾不纯，常采用的提纯方法为______。填名称为测定绿矾中结晶水的含量不考虑硫酸亚铁分解，将石英玻璃管带两端开关和，设为装置称重，记为。将绿矾装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按如图连接好装置进行实

验夹持装置已略去。8仪器B的名称是______。下列实验操作步骤的正确顺序为______填字母；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为。点燃酒精灯，加热熄灭酒精灯关闭和打开和，缓缓通入称量装置A冷却到室温根

据实验记录，绿矾化学式中结晶水的数目为______。用含、、的代数式表示17.汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响着我们的环境，等有毒气体的转化一直是科学研究的热点。回答下列问题：已知：尿素能与尾气中的反应生成、、排出。经测定，每生成放出热量，则该反应的热化学方程

式为______。某研究小组发现用还原法也可以处理氮氧化物，发生反应。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是______。填选项字母9与的物质的量之比保持不变恒容密闭容器中气体的密度保持不变各组分的物质的量分数保持不变向一密闭容器中充入和，

发生上述反应，平衡混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示代表温度，判断和的大小关系：______填“”、“”或“”，并说明理由：______。时，A点的坐标为，此时NO的转化率为______。保留三位有效数字科学研究表明，活

性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和，充分反应后达到化学平衡。上述反应的平衡常数表达式为______。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是______。填选项字母通入氦气加入催化剂除去体系中的升高温度电化学法可对大气污染物进

行处理，某探究小组发现、和熔融可制作燃料电池，被氧化成，写出负极的电极反应式：______。1018.氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。基态氮原子的核外电子排布式为______；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有______种。在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于

汽车安全气囊的制造。写出一种与互为等电子体的分子的化学式：______，的空间构型为______。氮化硼和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为______。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是___

___。一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为______；已知晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为______pm。用含d、的代数式表示布洛芬是一种常见的解热镇痛药，有机物G是布洛芬的一种合成中间体，G的合成路线如图所示

。已知：、为氢原子或烃基。11回答下列问题：的分子式为______。中官能团的名称为______。写出的化学方程式：______。及的反应类型分别为______反应和______反应。所需的试剂和条件分别为______。的反应过程中，可能出

现多个副反应，写出其中一种副产物的结构简式：______。与足量酸性高锰酸钾溶液反应得到有机物H，分子式为，其化学名称为______，同时满足下列条件的H的同分异构体有______种不考虑立体异构；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰

面积之比为1：2：2：1的结构简式为______。属于芳香族化合物且不含其他环状结构。该物质与足量溶液反应产生。该物质与足量Na反应产生。122021-2022学年上学期宣化一中高三期初考试化学试卷答案和解析1.【答案】D【解析】解：“84”消毒液主要成分为、过氧乙酸的消毒是利用其强氧化性，酒

精消毒不是将病毒氧化，故A错误；B.葡萄糖不能水解，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，故B错误；C.次氯酸钠和浓盐酸混合发生反应：，不能得到次氯酸，故C错误；D.过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，为防止分解，过氧乙酸应放置在阴凉处储存，故D正确；故选：D。A.

酒精消毒不是强氧化性；B.单糖不水解；C.次氯酸钠和浓盐酸混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气；D.过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，可发生分解放出氧气，易引发火灾成爆炸事故。本题考查了物质的性质，主要考查了葡萄糖的分解反应、次氯酸盐和盐酸发生

的氧化还原反应、过氧乙酸的结构等，掌握相关物质的结构性质是解答本题的关键，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：氢氧化钠是离子晶体，故无氢氧化钠分子，故A错误；B.氮气和CO的摩尔质量均为，故28g混合物的物质的量为1mol，且两者均含14个电

子，故1mol混合物中含电子为个，故B正确；C.是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的个数小于个，故C错误；D.34g双氧水的物质的量为，而双氧水中含1条非极性共价键，故1mol13双氧水中含非极性共价键为条

，故D错误。故选：B。A.氢氧化钠是离子晶体；B.氮气和CO的摩尔质量均为，且均含14个电子；C.是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D.求出34g双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含1条非极性共价键来分析。本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公

式的运用和物质的结构是解题关键。3.【答案】A【解析】解：只有二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，溶于水过滤、蒸发结晶并干燥可分离出KCl，故A正确；B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，由操作和现象不能比较、的氧化性，故B错误；C.二氧化碳在水

中溶解度不大，应先通入氨气后通入二氧化碳，故C错误；D.鸡蛋白溶液中加入醋酸铅溶液，发生变性，析出白色沉淀，故D错误；故选：A。A.只有二氧化锰不溶于水，KCl溶于水；B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子；C.二氧化碳在水中溶解度不大；D.鸡蛋白溶液中加入醋酸铅溶液，发生

变性。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。4.【答案】B14【解析】解：由结构可知分子式为，

故A错误；B.贝诺酯中含2个、1个及水解生成的酚与NaOH反应，则1mol贝诺酯在足量NaOH溶液中完全水解消耗，故B正确；C.乙酰水杨酸中只有苯环与氢气反应，则1mol乙酰水杨酸最多可与3mol氢气发生

加成反应，故C错误；D.乙酰水杨酸含，则酸性比贝诺酯强，不更适合患有胃溃疡的病人，故D错误；故选：B。A.由结构可知分子式；B.贝诺酯中含2个、1个及水解生成的酚与NaOH反应；C.乙酰水杨酸中只有苯环与氢气反应；D

.乙酰水杨酸含。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯及羧酸的性质，题目难度不大。5.【答案】A【解析】解：立方烷与棱晶烷的一氯代物均只有一种，它们的一氯代物中的H原子均有3种，即二氯代物均

有3种，故A正确；B.两者的聚合度可能不同，故两者不一定是同分异构体，故B错误；C.含的醇能被氧化为醛，由于丁基有4种，故能被氧化为醛的戊醇有4种；含的醇能被氧化为酮，由于剩余的4个碳原子可以分为甲基

与丙基、乙基和乙基，由于丙基有两种，故含的醇的结构有3种，故C错误；D.两个苯环不一定共平面，故中碳原子可能共平面，但不一定共平面，故D错误。故选：A。A.根据“定一议二”的方法来分析其二氯代物；15B

.两者的聚合度可能不同；C.含的醇能被氧化为醛，含的醇能被氧化为酮；D.两个苯环不一定共平面。本题考查了同分异构体种数和原子共平面的判断，难度适中，较易出错的是C和D，应注意的是两个平面不一定共平面。6.

【答案】B【解析】解：由上述分析可知，W为H、X为N、Y为O、Z为Si，A.电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：，故A错误；B.非金属性O大于N，则热稳定性：，故B正确；C.Z的最高价氧化物为二氧化硅，与HF酸反应，故C

错误；D.中化学键为共价键，中化学键为离子键，故D错误；故选：B。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料，可知W为H、X为N；结合X、Y、Z三种元素在周

期表中的相对位置可知，Y为O、Z为Si，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，符合，以此来解答。本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握火箭燃料、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题

目难度不大。7.【答案】C【解析】解：氯气溶于水，反应生成HCl、HClO，HClO，离子反应为：，品红溶液通入后，因有HClO生成，可使品红溶液褪色，此漂白褪色属于氧化型，是不可逆的，加热后不能复原，故A错误；

16B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可生成胶体，故B错误；C.二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒中作抗氧化剂，使酒保持良好的品质，故C正确；D.少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液，可能生成碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，无论硼酸的酸性是否大于碳酸，将少量硼酸溶液滴入碳

酸钠溶液中，都不会有二氧化碳生成，故D错误；故选：C。A.品红溶液通入后，因有HClO生成，可使品红溶液褪色，但加热后不复原；B.将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成的沉淀；C.抗氧化剂应具有还原性；D

.少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液，可能生成碳酸氢钠。本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。8.【答案】C【解析】解：在充、放电过程中，有化学能、电

能、热能的转化，即至少存在3种形式的能量转化，故A正确；B.放电时该电池的总反应为，则正极的电极反应式为，故B正确；C.K与N相接时为原电池，B为负极，A为正极，溶液中阳离子向正极移动，即由B极区迁移到A极区，故C错误；D.K

与M相接时为电解池，A为阳极，阳极反应与原电池正极反应相反，即，阳极电极上，转移1mol电子时，阳极电极上质量增加，故D正确；故选：C。17K与M相接时为电解池，A为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，B为阴极，阴极上发生得电子的还原反应，充电

时，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接；K与N相接时为原电池，B为负极，A为正极，负极上发生氧化反应，负极反应式为，正极上发生还原反应，正极反应式为，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，把握原电池工作原理和电解

原理即可解答，注意溶液中离子的移动方向，侧重于考查学生的分析能力和综合运用能力，题目难度不大。9.【答案】D【解析】解：为气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆向移动，的体积分数增大，则，故A正确；B.相同压强时，随着温度的升高，的体积分数逐

渐减小，说明升高温度平衡向正向移动，则正反应为吸热反应，，即，故B正确；C.m、n的压强相同，温度越高反应速率越快，温度n点点，则正反应速率：m点点，故C正确；D.q点甲烷的体积分数为，设q点甲烷的转化率为x，初始100转化x2x2x平衡2x2x则，解得，故D错误；故选：D。A.该反

应为气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆向移动，则温度相同时压强越大甲烷的体积分数越大；18B.相同压强时，升高温度的体积分数逐渐减小，说明升高温度平衡向正向移动；C.相同压强时，温度应该反应速率越快；D.q点甲烷的体积分数为，设q点甲烷的转

化率为x，利用三段式计算。本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握化学平衡的影响因素及三段式在化学平衡计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，题目难度中等。10.【答案】B【解析】解：用溶液做导电实验，是因为氯化

铜在水溶液中可以电离出铜离子和氯离子，电离本身不需要通电，氯化铜为电解质，在溶液中存在电离：，故A错误；B.将的溶液与的溶液等体积混合，铵根离子不反应，离子方程式：，故B正确；C.酸性溶液中与KI反应生成，离子方程式为：，故C错误；D.向溶液中通入过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳

酸氢钠，正确的离子方程式为：，故D错误；故选：B。A.氯化铜在溶液中的电离不需要通电；B.等体积混合，物质的量比为2：3，反应生成氢氧化铝和硫酸钡；C.二者发生归中反应生成单质碘和水，方程式反应前后电荷不守恒；D.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子。本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为

高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，题目难度不大。1911.【答案】A【解析】解：使酚酞变红的溶液中存在大量，、、、之间不反应，都不与反应

，能够大量共存，故A正确；B.该溶液呈酸性，、在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.、之间反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故C错误；D.和发生络合反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故D错误；故选：A。A.该溶液呈碱性，

四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；B.该溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；C.铝离子与碳酸氢根离子反应发生双水解反应；D.铁离子与硫氰根离子发生络合反应。本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间如和等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的或；溶液的颜色，如无色时可排除、、、等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应

”、“加入铝粉产生氢气”，是“可能”共存，还是“一定”共存等。12.【答案】D【解析】解：不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；B.橡皮管可平衡气压，水始终可顺利流下，不能检验气密性，故B错误；C.眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化，不能观察滴定管中液面变

化，故C错误；D.NaCl为可溶性固体，则用蒸发皿加热NaCl溶液得到NaCl固体，故D正确；故选：D。20A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B.橡皮管可平衡气压；C.眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化；D.NaCl为可溶性固体。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性

质、混合物分离提纯、中和滴定、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。13.【答案】C【解析】解：氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象不能说明显碱性，故A错误；B.玻璃棒

含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色，检验钠离子，故B错误；C.浓度相同，小的先沉淀，由操作和现象可知，故C正确；D.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，不能说明未水解，故D错误；故选：C。A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B

.玻璃棒含钠元素；C.浓度相同，小的先沉淀；D.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、物质检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大

。14.【答案】D【解析】解：溶液中同时存在、、，说明草酸的一级电离、二级电离21都是不完全电离的，一级电离为：，故A错误；B.由图可知，时，，，，故B错误；C.加入20mLNaOH溶液时，与NaOH的物质的量相等，则反应后溶液中溶质为，由图可知，溶液

呈酸性，的电离程度大于其水解程度，故溶液中，故C错误；D.由电荷守恒有：，a点溶液中、的物质的量分数相等，则，故，故D正确；故选：D。A.溶液中同时存在、、，说明草酸的一级电离、二级电离都是不完全电离的；B.由图可知，时，，结合计算；C.加入20mLNaOH溶液时，溶液中溶质为，由图可知

，溶液呈酸性，的电离程度大于其水解程度；D.a点溶液中、的物质的量分数相等，则二者浓度相等，结合电荷守恒判断。本题考查混合溶液离子浓度的关系，为高频考点，把握混合溶液中溶质、盐类水解、水解平衡常数的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象及电

荷守恒的应用，题目难度中等。15.【答案】粉碎搅拌或适当升温、适当增大硫酸的浓度被氧化成，污染空气沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复22次【解析】解：碱溶时，铝与氢氧化钠溶液发生反应生成和，发生反应的化学方程

式为，故答案为：；为提高“酸溶”的浸出速率，可将固体粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度，故答案为：粉碎搅拌或适当升温、适当增大硫酸的浓度；“酸溶”时，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，如用盐酸，则被氧化生成

氯气而污染空气，故答案为：；被氧化成，污染空气；用氨水调节pH，可完全除去铁离子，且避免钴离子沉淀，由表中数据可知，应为；，滤液中，加入等体积的后，的沉降率达到，则混合后滤液中，滤液中，故答案为：；；过滤后洗涤沉淀的操作方法为沿玻璃棒

向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复次，故答案为：沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复次；“沉钴”过程中发生反应生成碳酸钴，且生成二氧化碳气体，离子方程式为，23故答案为：。废旧锂离子电池的正极材

料主要含有及少量Al、Fe等，加入氢氧化钠溶液可溶解铝，滤液为偏铝酸钠，滤渣加入硫酸酸溶，且加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，发生还原反应生成，然后加入氨水调节pH，滤渣为氢氧化铁，滤液中含有硫酸锂、硫酸钴等，加入碳酸氢铵，可生成，滤液含有硫酸锂，加入碳酸钠，

可生成碳酸锂，以此解答该题。本题考查物质的分离提纯的综合实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法，侧重流程分析及除杂反应等知识点考查，题目难度中等。16.【答案】将该气体通入品红溶液中，若品红褪色，加热恢复到

红色，则说明该气体为Fe、Cu取少量溶液B于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红则溶液变质，反之则没有变质重结晶干燥管dabfce【解析】解：废弃固体主要成分和，灼烧废气固体发生反应，所以气体a为，利用具有漂白性，检验该气体的方法

是将该气体通入品红溶液中，若品红褪色，加热恢复到红色，则说明该气体为，故答案为：；将该气体通入品红溶液中，若品红褪色，加热恢复到红色，则说明该气体为；溶液A中成分为、，向溶液A中加入过量Fe屑，发生反应、，

所以固体B成分是Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；溶液B成分为，若变质会被氧化成铁离子，可用硫氰化钾检验，方法为：取少量溶24液B于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红则溶液变质，反之则没有变质，故答案为：取少量溶液B于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红则溶液变质，反之则没有变质；获得

结晶水合物的方法是蒸馏浓缩、冷却结晶，则若制得的绿矾不纯，可采用重结晶的方法提纯，故答案为：重结晶；由仪器的图形可知B为干燥管，故答案为：干燥管；实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce，故答案为：dab

fce；直至A恒重，记为，应为和装置的质量，则，，则、，结晶水的数目等于，故答案为：。废弃固体主要成分和，灼烧废气固体发生反应，所以气体a是，固体A是CuO和，固体A和稀硫酸混合，发生的反应为、，所以溶液A中成分为、，向溶液A中加入过量Fe屑，发生反应、，所以固体

B成分是Fe、Cu，溶液B成分为，固体B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成，Cu和稀硫酸不反应，过滤得到固体粗铜，硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到绿矾，据此解答；25根据仪器的图形可判断仪器名称；实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温

再称量固体质量的变化；直至A恒重，记为，应为和装置的质量，则。，以此计算、，结晶水的数目等于；若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化。本题考查物质制备方案设计，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及中和

滴定方法，为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。17.【答案】bd该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡混合物中的体积分数减小d【解析】解：由题意可知，每生成放出热量，则生成放出热量，该反应的热化学方程式为：，故答案为：；时，反应才能达到平衡状态，故a错误；在反应过程中，与的

物质的量是变化的，若两者物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态，故b正确；恒容密闭容器中气体的总质量保持不变，总体积保持不变，所以混合气体的密度始终保持不变，故c错误；26各组分的物质的量分数保持不变，说明各组分的物质的量也保持不变，反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：bd；该反应

为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡混合物中，的体积分数减小，故，根据题意可列三段式如下：起始量2300变化量4x6x5x6x平衡量5x6x则，解得，则NO的转化率为：，故答案为：；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡混合物中的体积分数减小；；反应为：，所

以K的表达式为：，故答案为：；向恒容密闭容器中通入氦气，对反应物的浓度无影响，对反应速率和平衡也无影响，故a错误；加入催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，即不能提高NO的转化率，故b错误；除去体系中的，平衡正向移动，能提高NO的转化率，但会使反应速率减小，故c错误；27该反应的正反应为吸热反

应，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率提高，故d正确；故答案为：d；根据题意可知，负极反应为和反应生成，根据原子守恒和电荷守恒可写出电极反应式为：，故答案为：。生成放出热量，则生成放出热量，即可写出反应的热化学方程式；时，才能推出或，反应才能达到

平衡状态；在反应过程中，在减少，在增加，若两者物质的量之比保持不变，即各组分的物质的量不变；抓住，恒容密闭容器中气体的总不变，V不变，所以终保持不变；各组分的物质的量分数保持不变，说明各组分的物质的量也保持不变；该反应为放热反应，温度升高，平衡向吸热方向

移动，即逆向移动，的体积分数减小，根据题意列出三段式，根据NO的体积分为，求出NO的变化量，求出NO的转化率；根据平衡常数K的意义，即可写出K的表达式；向恒容密闭容器中通入氦气，对反应速率和平衡也无影响，属于假增压；加入催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动；除去体系中的，相当于减小

生成无浓度，平衡正向移动，反应速率减小；升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率提高；根据题意可知，负极反应为和反应生成，根据原子守恒和电荷守恒可写出电极反应式。28本题主要考查热化学方程式的书写，化学平衡的有关知识以及电极反应

式的书写，属于高频考点，掌握浓度、温度、压强等改变对平衡移动的影响及平衡常数K的应用是解决问题的关键，灵活应用氧化还原也是保障，同时考查学生的看图、读图的能力，具有较强的综合性，属于难题。18.【答案】2或直线型该BN晶体中层与层之间的作用

力是较弱的范德华力，故层与层之间易滑动4【解析】解：氮的原子序数为7，核外电子排布式为：，同周期，自左至右，元素的电负性逐渐增大，与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有O和F，故答案为：；2；两种微粒满足原子数相等，价电子数相等，则互为等电子体，根据题意，与互为等电子体的分子为

或，等电子体之间空间构型相似，由于为直线型，所以的空间构型也为直线型，故答案为：或；直线型；原子的价电子对数为：，故B原子为杂化，该BN晶体中层与层之间的作用力是较弱的范德华力，故层与层之间易滑动，故答案为：；该BN晶体中层与层之间的作用力是较弱的范德华力，故层与层之

间易滑动；由图2可知，晶胞中B原子的配位数为4，一个晶胞中，B原子个数为：，N原子个数为：，即一个晶胞中含有4个BN，晶胞的质量为：，晶体的密度为，所以晶胞的体积为：，则晶胞边长为：，29故答案为：4；。根据氮的原子序数为7，即可写出核外电子排布式为：，同周期，自左至右，元素的电负性逐渐增大；两种

微粒满足原子数相等，价电子数相等，则互为等电子体，与互为等电子体的分子必须具有3个原子，价电子数16，抓住等电子体之间空间构型相似即可；原子的价电子对数为3，即可得到B原子的杂化发方式，BN晶体中层与层之间的作用力是范德华力，范德华力比

化学键弱得多；由图2可知，晶胞中B原子的配位数为4，一个晶胞中，B原子个数为4，N原子个数为4，即一个晶胞中含有4个BN，晶胞的质量为：，晶体的密度为，所以晶胞的体积为：，进一步求出晶胞边长即可。本题主要考查核外电子排布式书写，等电子体的判断，空间构型，杂化方式，微粒间的作用力

，配位数，晶胞的计算等，具有较强的综合性，属于难题。19.【答案】碳碳双键、硝基2加成取代NaOH水溶液、加热对二苯甲酸13【解析】解：根据结构简式知，G的分子式为，故答案为：；中官能团的名称为碳碳双键、硝基，故

答案为：碳碳双键、硝基；30为、D为，D发生催化氧化生成E，的化学方程式：2，故答案为：2；及的反应类型分别为加成反应和取代反应，故答案为：加成；取代；中发生水解反应生成D中醇，所需的试剂和条件分别为NaOH的水溶液、加热

，故答案为：NaOH水溶液、加热；的反应过程中，可能出现多个副反应，其中一种副产物的结构简式：，故答案为：；为，E与足量酸性高锰酸钾溶液反应得到有机物H，分子式为，E中的31两个支链都被氧化生成H中含有两个

，则H为，其化学名称为对二苯甲酸，H的同分异构体符合下列条件：属于芳香族化合物且不含其他环状结构，含有苯环且除了苯环外不含其他环；该物质与足量溶液反应产生，说明含有一个；该物质与足量Na反应产生，还含有一个羟基，如果取代基为、、，有10种结构；如果取代基为、，有邻间

对3种，则符合条件的一共有13种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：1的结构简式为，故答案为：13；。对比结构简式知，A发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，D能发生催化氧化，则C中氯原子水解生成D中醇羟基，E能发生信息中的反

应生成F，则E中含有醛基，根据F结构简式知E为、D为，C为。本题考查有机物推断，侧重考查分析、推断及知识综合应用能力，明确官能团及其性质关系、物质之间的转化关系并正确推断各物质结构简式是解本题关键，易错点是同分异构体结构简式确定，易漏掉含有、取代基而导致错误判断。