【文档说明】四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题 .docx，共(10)页，1.852 MB，由小赞的店铺上传

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叙州区二中高2021级高三上学期10月考试理科综合试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.考试时间150分钟，满分300可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K3

9Ti48Fe56I127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是A.北京冬奥会的运动服中使用的保暖

材料石墨烯与足球烯互为同素异形体B.纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子C.北斗组网卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D.在碳中和研究中，选择合适的催化剂将CO2转化为甲醇等液体燃料2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25°C、101k

Pa下，22.4L氢气中质子的数目为2NAB.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子数目为NAC.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NAD.5.6g铁在0.1molCl2中充分燃烧时转移电子数为0.3NA3

.根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是选项实验操作现象结论A相同温度下，分别向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞试液NaB溶液红色更深酸的强弱：HA>HBB向纯碱固体中滴加足量稀硫酸，将产生的气体通入水玻璃中水玻璃变浑浊非金属性：S>C

>SiC将酸性KMnO4溶液滴入烯丙醇(CH2=CH-CH2OH)中溶液的紫红色褪去烯丙醇中含有碳碳双键D向某待测溶液中滴加稀硫酸产生有刺激性气味的气体原溶液中定含有2-3SO或-3HSOA.AB.BC.CD.D4.2021

年诺贝尔化学奖授予List和MacMillan，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，L-脯氨酸是一种不对称有机催化剂，结构简式为：，下列有关L-脯氨酸说法正确的是(已知：手性碳原子是连接4个不同的原子或者原子团的碳原子)A.所有原子均可能共面B.分

子中含有手性碳原子C.是CH3CH(NH2)COOH的同系物D.1mol该物质与NaHCO3反应生成22.4LCO25.X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，Y、Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相

等。下列说法正确的是A.简单离子半径：R＞Y＞Z＞MB.Y分别与X、Z、M、R形成化合物中，Y的化合价相同C.由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发，易燃烧D.R分别与Z、M形成化合物均为离子化合物6.2

020年，天津大学张兵教授团队实现了两电极体系中将温室气体CO2转化为甲酸的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是A.Ni2P为阳极，发生氧化反应B.在外电场作用下，OH-由左向右迁移C.In/In2O3-x电极上发生的反应：CO2+2e-+H2O=H

COO-+OH-D.若Ni2P电极上生成1molCH3(CH2)6CN，理论上通过隔膜a的OH-为2mol7.室温下，向10mL0.100mol23NaCO溶液中逐滴滴加0.100mol/LHCl溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的2CO均表示为23HCO)。测得混合溶液的pH

随加入HCl溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是的的A.a点溶液的溶质主要为NaCl、23NaCO、3NaHCOB.b点溶液中()()2-323cCO<cHCOCc点溶液中()()()()++--2-33cNa+cH=c(OH)+cHCO+

2cCOD.取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.紫

堇酸二异丙酯主要用作药物生产中的萃取剂及香料成分，制备反应的化学方程式HOOC-CH=CH-COOH+2(CH3)2CHOH浓硫酸Δ(CH3)2CHOOCCH=CHCOOCH(CH3)2+2H2O。紫堇酸异丙醇

紫堇酸二异丙酯分子式C4H4O4C3H8OC10H16O4相对密度(g∙cm-3)1.6250.7800.831相对分子质量11660200实验装置和步骤如下：①200mL圆底烧瓶中加入31.3g紫堇酸、48g异丙醇和15mL浓硫酸，混合均匀，加入沸石。②接上回流装置和分水器，在分水器中预先

加入少量水，使水面略低于支管口(约1～2cm)，控制温度(90～100℃)加热回流。③反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，并保持分水器中水层液面原来的高度基本不变。④反应基本完成后，停止加热，将分水器分

出的酯层和烧瓶内的反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水.洗涤，并除去下层水层。⑤有机层用10mL10%碳酸钠溶液洗涤至溶液呈中性，然后再用10mL的水洗涤，最后将有机层加入锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥，对粗产品进行蒸馏，最终得到产品42.6g。(1)仪器A的名

称是____。(2)回流装置A中冷却水应从_____(填“a”或“b”)接口进入。(3)步骤3中不断从分水器下部分出生成的水，并保持分水器中水层液面高度基本不变的目的是____。(4)步骤④中判断反应基本完成的实验现象是___

__。(5)加入碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是_，加入碳酸钠溶液后，再加入10mL水洗涤的目的是_。(6)本实验的产率是_______%(保留3位有效数字)。9.2020年9月22日，中国向全世界宣布努力争取在2060年实现碳中和。这对于改善环境，实现绿色发展至

关重要。碳中和可以简单理解为2CO的排放总量和减少总量相当。2CO的回收和综合利用成为碳中和重点研究课题。结合所学知识回答下列问题：（1）下列措施有利于大气中2CO减少的是___________；a．植树造林

，利用光合作用把2CO转化为2Ob．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情c．减少化石燃料的使用，从源头上降低2CO的排放（2）研究发现可利用4CH与2CO制备重要化工原料“合成气”(CO、2H)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：反应①：(

)()()42CHgCads2Hg+(慢反应)反应②：()()()2CadsCOg2COg+(快反应)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：①4CH与2CO制备“合成气”的热化学方程式___________；②能量变化图中：51E

E+___________42EE+(填“＞”“＜”或“=”)；（3）利用铜基配合物1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化2CO还原制备碳基燃料包括CO、烷烃和酸等)是减少2CO在大气

中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。阳极的电极反应式为___________，电池工作过程中，若右侧只产生1.5molHCOOH时，通过质子交换膜的酸性电解质溶液H+___________m

ol。10.纳米氧化锌具有颗粒微小，比表面积大，分散性好，疏松多孔等物理特性和极强化学活性，目前已广泛用于橡胶、陶瓷、催化剂、涂料和磁性材料的辅助生产。以铜转炉烟灰为原料，采用浸取、均相沉淀、干燥煅烧等工艺制备纳米氧化锌的工艺方法过程简单，生产成

本低。具体流程如下：的已知某铜转炉烟灰化学成分百分含量分析如下表：铜转炉烟灰主要化学成分分析结果%CuZnPbFe(Ⅱ)As10.308.7519.072.514.68以上金属元素在铜转炉烟灰中均以硫酸盐和氧化物形式存在，砷以砷酸盐形式存在。流程中涉及离子的氢氧

化物溶度积常数如下表：离子Cu2+Zn2+Fe2+Fe3+Ksp2.2×10-206.7×10-178.0×10-164.0×10-38请回答下列问题：（1）“浸取”温度应选择40℃左右为宜。温度高于40℃

，浸出率随温度升高而降低的原因可能是___________；（2）若“浸取”所得滤液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___________。（3）在“沉降”过程中，FeCl3做沉淀剂

可起到两点作用，一是与砷酸根结合生成FeAsO4沉淀，二是___________，缩短沉降时间；（4）用酸性高锰酸钾溶液“氧化沉降”时，需调整溶液pH=5，使还原产物为MnO2，滤渣2主要成分为___________；（5）“还原沉降

”选用的“试剂a”为___________(填化学式)；（6）“沉锌”反应的离子方程式为___________，整个流程中可以循环利用的副产品是___________(填化学式)；（7）若想通过“干燥煅烧”得到更多活性较高的纳米氧化锌，应在“沉锌”时注意调

整-3HCO和Zn2+的浓度，以保证最终沉淀物粒径在1um以下，通过下表可判断，当Zn2+的浓度恒定在0.8mol·L-1时，-3HCO的浓度为___________沉淀物的粒径最佳。n(-3HCO)/n(Zn2+)粒度分布质量分数1%0.

0-0.1um0.1~0.5um0.5~1.0um1.0~5.0um5.0um以上225.338.4134.551.740.0012.540.8250.358.370.460.001335.255.378.21.230.001(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道

化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。[化学——选修3：物质结构与性质]11.硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛，硼的一些化合物表现出缺电子特征。回答下列问题：（1）基态硼原子的电子排布式为_______；B和Al的第一电离能I1(B)

_______I1(Al)(填“>”或“=”或“<”)。（2）H3BO3(层状结构)的结构示意图如下，在硼酸的层状结构中O的杂化类型是_______，层内存在的作用力有_______。硼酸显弱酸性与[B(OH)4]-配离子有关，硼酸的电离方程式：

_______。（3）自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据分析其原因是_______。化学键B-HB-OB-B键能(kJ·mol-1)389561293（4）已知晶体硼的熔、沸点及硬度数据和基本结构单元(由硼原子组成的正二十面体如图1所

示，每个三角形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子)如下：晶体金刚石晶体硅晶体硼熔点(K)383216832573沸点(K)510026283823硬度107.09.6①晶体硼属于原子(共价)晶体，其理由是_______。②每一个硼基本单元由_______个原子组成；③碳化硼，别名黑钻石，是已知

最坚硬的三种材料之一，仅次于金刚石和立方氮化硼，图2为碳化硼晶胞，其化学式为_______；（5）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图3所示，标注为“1”的Na+坐标参数为_______。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度为ρ=_______g·cm-3(

用含NA的代数式表示)。[化学——选修5：有机化学基础]12.2022年诺贝尔化学奖表彰了科学家在“clickchermistry”研究领域的突出贡献。某课题组运用叠氮一炔环加成的“clickchemistry”原理成功研制了一种较高玻璃化温度的聚合物P，合成路线如图所示：已

知：请回答：（1）化合物A的名称为_______；化合物E的结构简式为_______。（2）下列说法正确的是_______(填序号)。A.化合物B分子中所有碳原子共平面B.红外光谱法可以测定化合物D分子中的含氧官能团C.化合物D和F发生缩聚反应生成PD.聚合物P在碱性条件下可

以稳定存在（3）化合物C与足量NaOH的水溶液充分反应的化学方程式是_______。（4）已知F的结构为：。F中官能团的名称为_______，写出一种同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)_______。①核磁共振氢谱显示只有2种不同化学环境的氢

原子②只含有两个共边的六元环③含有结构片段，不含-C≡C-键的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com