【文档说明】【精准解析】山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷.doc，共(19)页，499.500 KB，由小赞的店铺上传

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山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题1.化学让生活更美好。以下说法错误的是A.酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B.在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩C.碳酸氢钠的水溶液呈弱碱性，可以舒缓胃酸

分泌过多时的不适感D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质【答案】A【解析】【详解】A．医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，选项

A说法错误；B．某些金属元素在灼烧时会产生特殊的颜色，所以在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩，选项B说法正确；C．碳酸氢钠溶液呈弱碱性，能与胃酸反应,可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感，选项C说法

正确；D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，选项D说法正确。答案选A。2.下列说法不正确的是A.液氨常用于制冷剂B.“84”消毒液的主要成分是NaClOC.N

a2O2可用于潜水艇中的供氧剂D.常温下，浓硝酸能与Fe剧烈反应放出NO2【答案】D【解析】【详解】A.液氨在气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂，A项正确；B.“84”消毒液可用于消毒和漂白，主要成分为NaClO，B项正确；C.Na

2O2能消耗CO2，同时生成O2，所以可用作潜水艇的供氧剂，C项正确；D.常温下，浓硝酸与Fe发生钝化，形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，D项错误；答案选D。3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是A.相同条件下,等

物质的量的O2和CO的体积一定相同B.等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NAD.常温常压下,0.2molCO2的体积大于4.48L【答案】D【解析】A、相同条件下,等物质的量的O

2和CO的体积不一定相同，与状态有关，故A错误；B、等质量的NO2和N2O4相比，两者原子数相同，故B错误；C、1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶剂水中也含有O原子，故C错误；D、标准状况下，0.2molCO2的体积为4.48L，升高温度，气体体积膨胀，常温常压下,0.2molC

O2的体积大于4.48L，故D正确；故选D。4.下列说法正确的是A.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”B.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”C.电子工业中常用覆铜板与氯化铁溶液反应制印

刷线路板，其离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D.常温下，可用铁罐运输浓硫酸，用钢瓶运输液氯，是因为均不会发生化学变化【答案】B【解析】【详解】A.“日照香炉生紫烟”指水气光照后产生的光学现象，不存在碘的升华，故A错误；B.鉴别K

NO3和Na2SO4可利用焰色反应，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，故B正确；C.铜与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，题中离子方程式电荷不守恒，故C错误；D.浓硫酸能使铁的表面钝化，因此不能进一步

反应，属于化学变化，液氯常温下不和铁反应，所以液氯可以用钢瓶储存，故D错误；故选B。5.下列反应能量变化与右图一致的是A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.铝与氧化铁的铝热反应D.电解水制H2和O2【答案】D【解析】由图象可知，反应物能

量低，生成物能量高，所以该反应是吸热反应。A、金属钠与水的反应是放热反应，则A错误；B、酸碱中和反应是放热反应，则B错误；C、铝热反应也是放热反应，故C错误；D、电解水制氢气和氧气是分解反应，是吸热的，故本题正确答案为D。6.下列说法正确的是A.由

反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解C.由反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S＞H2SO4D.由常温下金属铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也

能溶于NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A.242SiO4HFSiF2HO+=+可以发生，是因为反应生成了SiF4气体，有利于上述反应的平衡正向移动从而能够发生，但是SiO2与H2SO4等酸不反应，而可以与强碱反应如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以应为酸性氧化物

，A错误；B.浓硝酸是无色溶液，光照下显黄色是因为浓硝酸见光分解生成的二氧化氮溶解在其中，B正确；C.能够发生4224CuSOHSCuSHSO+=+，是因为生成了难溶物CuS，实际上H2SO4的酸性大

于H2S的酸性，C错误；D.铝能与氢氧化钠溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而镁常温下不与NaOH反应，故D错误；答案选B。7.物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）A.Si

SiO2SiB.NO2HNO3NO2C.FeFeCl3FeD.SSO2S【答案】C【解析】【详解】A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2N

O2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3Cu⎯⎯→Fe的转化无法一步实现，故C错误；D．S+O2点燃SO2，

SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D正确；答案选C。8.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSC

N溶液【答案】B【解析】【详解】A．盐酸与NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液都不反应，不能鉴别它们，A不合题意；B．烧碱溶液分别滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液中，产生的现象依次为：无现象；先生成白色沉淀，沉淀继而转化

为灰绿色，最后变为红褐色；红褐色沉淀；白色沉淀；起初生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解得无色溶液，五种溶液中的现象都不相同，可以鉴别，B符合题意；C．氨水分别滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液中，现象依次为：

无现象；白色沉淀，沉淀继而转化为灰绿色，最后变为红褐色；红褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有两份溶液的现象相同，不能将它们鉴别开来，C不合题意；D．KSCN溶液只能与FeCl3溶液反应，其它溶液中都无现象，D不合题意；故选B。9.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢:2H++CaC

O3=Ca2++CO2↑+H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OC.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+OH-=HSO3-D.将铜插入稀

硝酸中:3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】分析：A．醋酸为弱电解质，应保留化学式；B.二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；C.二氧化硫少量反

应生成亚硫酸钠；D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。详解：A、用醋酸除去水垢反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误；B.二者反应生成硫酸钡和

水,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，故C错误；C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体的离子反应为SO2+2OH-=SO32-，故C错误；D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+

+2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；所以本题正确答案为D。10.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是A.加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率B.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C.导气管a起到冷凝回流的作用D.制乙酸丁酯的反应温度超过100

℃不能用水浴加热【答案】B【解析】【详解】A．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高丁醇的转化率，故A正确；B．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故B错误；C．乙酸和丁醇易挥发

，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝管等实现，故C正确；D．实验室制取乙酸丁酯的反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故D正确；答案选

B。11.某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等(忽略水的电离)：Na+、K+、Cl−、2Ba+、23CO−、24SO−，取少量该溶液于试管，加2BaCl溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有()A.2Ba+、Cl−B

.24SO−、Na+C.Na+、K+D.23CO−、24SO−【答案】C【解析】【详解】取少量该溶液于试管，加2BaCl溶液后出现白色沉淀，白色沉淀为3BaCO或4BaSO，则溶液中至少存在23CO−、24SO−中的一种离子，结合离子共存可知，一定不存在2Ba+；由于溶液中各离子

物质的量浓度相等，结合溶液电中性可知，一定存在Na+、K+，一定不存在Cl−，23CO−和24SO−只能存在一种，根据分析可知，溶液中一定存在Na+、K+，一定不存在Cl−、2Ba+，23CO−和24SO−只能存在一

种，故选：C。【点睛】明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握溶液电中性的应用，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。12.管道工人曾经

用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是（）A.NH3的电子式为B.每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6LC.该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成D.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟【答案】D【解析】【详解】A.

NH3分子中氮原子与氢原子形成单键，氮原子形成8个电子的稳定结构，则电子式为，A错误；B.根据反应方程可知，每消耗3molCl2转移电子数为6NA，则转移3NA电子时，消耗Cl2的体积在标准状况下为33

.6L，未标注标准状况，B错误；C.该反应中存在氯氯共价键的断裂，铵根离子与氯离子离子键、氮氮共价键的形成，但不存在离子键的断裂，C错误；D.若氯气管道泄漏，浓氨水挥发出氨气与氯气生成氯化铵，观察到白

烟生成，D正确；答案选D。13.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)

的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1:1A.①③④⑤B.①③④⑤⑧⑨C.①②③④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】【详解】①该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故①正确；②该

反应前后都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故②错误；③B的物质的量浓度不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；④该反应为气体体积缩小的反应，混合气体的物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不变时，说明各

组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故④正确；⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故⑤正确；⑥v(C)与v(D)的比值始终

不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，故⑥错误；⑦反应前后都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，故⑦错误；⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，故⑧错误；⑨C、D的分子数之比为1：1，

无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故⑨错误；故选A。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，，明确化学平衡状态的特征为解答关键。本题的易错点为⑥和⑨，要注意判断的物理量是否为变量，即随时间的变化而变化。14.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代产物（不含HC

l）最多有几种A.8B.6C.5D.9【答案】D【解析】【详解】乙烷的分子式为C2H6，若分子上的所有的H原子依次被氯原子取代，则可得一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物、五氯代物、六氯代物，考虑同分异构现象，其中二氯代物、三氯代物、四氯代物各有2种

同分异构体，所以最多共有9种氯代物，故答案D。15.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入A

gNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含24SO−C.向浸取液中加入KSCN溶液，无明显现象，滴入新制氯水后，溶液变为红色，说明雾霾中

Fe2+D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有4NH+【答案】B【解析】【详解】A．浸取液中滴入硝酸酸化后排除了CO2-3的干扰，再加入AgNO3溶液有白色沉淀

产生，说明雾霾中一定含有Cl−，故A正确；B．亚硫酸盐可能被硝酸氧化生成硫酸盐，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，或BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，不能确定原溶液中含有24SO−离子，正确检验为：向浸取液中滴加过量稀盐酸，无现象，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明

一定含有24SO−，故B错误；C．向浸取液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明不存在三价铁离子，滴入新制氯水后，溶液变为红色，说明溶液中存在能被氧化成三价铁离子的离子，只能是亚铁离子，故C正确；D．一种未知

溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确；故选：B。16.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2

++Y；②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑；③Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化；④M、N为电极与稀硫酸构成原电池，电子从M极流出。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是A.M＜N＜

Y＜X＜ZB.N＜M＜X＜Y＜ZC.N＜M＜Y＜X＜ZD.X＜Z＜N＜M＜Y【答案】C【解析】【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢。【

详解】①水溶液中X+Y2+=X2++Y，说明活动性X＞Y；②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z金属性活动性特别强，应该位于金属活动性顺序表比较前面的位置；③Y可以溶于稀

硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M；④M、N为电极与稀硫酸构成原电池，电子从M极流出，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；通过以上分析知，这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是N＜M＜Y＜X＜Z，答案选C。17.下列实验的

前后，铜的质量一定发生变化的是A.铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B.铜片放入酸化的硝酸钠溶液C.铜和铁的混合物放入稀盐酸D.铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电【答案】B【解析】【详解】A.铜丝在空气中灼烧会转变成氧化铜，灼热的氧化铜插入乙醇中会被乙醇重新还原成铜单质，铜的质

量保持不变，故A不符合题意；B.酸化的硝酸钠等同于存在硝酸，硝酸具有强氧化性，能与铜反应使其溶解，铜的质量减小，故B符合题意；C.铜不与盐酸发生反应，铜和铁的混合物放入盐酸中，铜的质量不变，故C不符合题意；D.铜、锌、稀硫酸构成的原电池，锌作负极、铜作正极，正

极不发生反应，质量保持不变，故D不符合题意；故选：B。18.某溶液中只含有Na+、-3NO、2-4SO和Al3+，已知前三种离子的物质的量之比为3:1:4，则Al3+与-3NO的个数比为A.2:1B.1:3C

.3:1D.2:3【答案】A【解析】【详解】溶液中只含有Na+、硝酸根离子、硫酸根离子和Al3+，已知前三种离子的物质的量之比为3:1:4，按电解质溶液电荷守恒知，Na+、硝酸根离子、硫酸根离子和Al3+这四种离子的物质的量之比为3:1:4:2，则Al3+与硝酸根离子的个数比为

2:1；答案选A。19.下列叙述正确的是()A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+D.常温下，向饱和的Na2C

O3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出【答案】D【解析】【详解】A项，由于发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，当Cl2和SO2以等体积混合使用时，两者的漂白作用消失，故A错误；B项，根据反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4

Fe(OH)3，可知FeCl2和Fe(OH)3都能通过化合反应制取，故B错误；C项，由于蓝色钴玻璃能滤去黄光，所以原溶液中可能含有Na+，故C错误；D项，因为发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH

CO3，导致NaHCO3质量增多，H2O质量减少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶体析出，故D正确。答案选D。20.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似

。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中不正确的是A.S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2>S2Cl2B.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClCS2Cl2中S显—1价D.2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案

】C【解析】【详解】A.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2>S2Cl2，A正确；B.由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H

，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C.氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D.由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所

以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。21.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：(CH2=CHCOOCH2CH3)根据

以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式为______________________________________，反应类型是_____________________。(2)检验丙烯(CH3CH=CH2)中含有的碳碳双键的

化学试剂是____________________。(3)A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是______________________________________。该反应的类型是________。(4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料

的化学方程式是__________________________。【答案】(1).CH2=CH2＋H2O⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂CH3CH2OH(2).加成反应(3).Br2的CCl4溶液(或溴水或酸性KMnO4溶液)(4).CH2=

CHCOOH＋CH3CH2OHΔ浓硫酸CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O(5).酯化反应(或取代反应)(6).nCH2=CH2⎯⎯⎯→催化剂【解析】【分析】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，A为CH3CH2OH，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙

酯，B为CH2=CHCOOH，丙烯酸乙酯结构简式为：CH2=CHCOOCH2CH3，据此解答。【详解】(1)乙烯和水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2＋H2O⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2＋H2O⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂CH3CH2OH；加成反应；(2)碳碳双键

可用溴的四氯化碳溶液或者溴水或者酸性高锰酸钾溶液检验，现象：溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液褪色；故答案为：Br2的CCl4溶液(或溴水或酸性KMnO4溶液)；(3)A与B发生酯化(取代)反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：CH2=CHCO

OH＋CH3CH2OHΔ浓硫酸CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O，故答案为：CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHΔ浓硫酸CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；酯化反应(或取代反应)；(4)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程

式为：nCH2=CH2⎯⎯⎯→催化剂，故答案为：nCH2=CH2⎯⎯⎯→催化剂。22.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。(1)已知X、

Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：①Y、Z、M、

G四种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。②用电子式表示M2Z的形成过程_______。③上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_____(写化学式)。④GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为________。⑤常温下，不能与G

的单质发生反应的是______(填序号)。a.CuSO4溶液b.NaOH溶液c.Na2CO3固体d.氧化铁e.浓硝酸(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算

机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：①铷在元素周期表中的位置_______。②关于铷的下列说法中不正确的是________(填序号)。a.与水反应比钠更剧烈b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出

O2d.单质具有很强的氧化性e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱(3)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。②验证

溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______________；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________________

。【答案】(1).Na˃Al˃C˃O(2).(3).HClO4(4).AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O(5).cd(6).第五周期第IA族(7).de(8).Cl2+2OH-=H2O

+Cl-+ClO-(9).出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色(10).过量的Cl2也会氧化I-生成I2【解析】【分析】(1)X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素，G为Al元素；Y的原子

最外层电子数是其电子层数的2倍，其原子序数小于O，只能处于第二周期，最外层电子数应为4，则Y为C元素；X单质在常温下呈气态，则X为H元素；M与X同族且原子序数大于O，则M为Na元素；Q单质常温下为气态，原子序数大于Al，则Q为Cl元素，据此解答；(2)主族元素原子电子层数等于周期序数，最

外层电子数等于主族序数，同主族元素自上向下金属性增强，结合Na元素单质及其化合物性质解答；(3)由装置可知，分液漏斗A中氯气与NaBr反应生成溴，打开分液漏斗的活塞后，试管中发生溴与KI的反应生成碘，应

防止氯气与KI反应，由卤素单质间的置换反应可比较非金属性，棉花中的氢氧化钠溶液可吸收尾气，据此分析解答。【详解】(1)由分析可知，X、Y、Z、M、G、Q分别为H、C、O、Na、Al、Cl六种元素。①同周期自左向右原

子半径减小，电子层数越多原子半径越大，所以Y、Z、M、G即C、O、Na、Al的原子半径由大到小的顺序为Na˃Al˃C˃O，答案：Na˃Al˃C˃O；②M2Z为Na2O，属于离子化合物，钠原子失去最外层的一个电子达到稳定结构变成钠离子，氧原子得到两

个电子达到稳定结构变成氧离子，钠离子和氧离子之间通过离子键构成氧化钠，该过程用电子式可表示为，答案：；③元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，上述元素中非金属性越强的是Cl元素，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的水化物是HClO4，答案：HClO4；④GQ3

与MZX分别为AlCl3与NaOH，AlCl3溶液与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、氢化钠和水，该反应的化学方程式为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，答案：AlCl3+4NaOH=3NaC

l+NaAlO2+2H2O；⑤G单质为金属Al，常温下Al与a.CuSO4溶液发生置换反应，与b.NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，与e.浓硝酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，与c.Na2CO3固体d.氧化铁在常温下不能发生化学反应，答案：cd；(2)①铷是37号元素，原子

核外含有5个电子层，最外层电子数为1，所以铷位于第五周期第IA族，答案：第五周期第IA族；②a.铷排在钠的下方，活泼性强于钠，铷与水反应比钠更剧烈，a正确；b.依据Na2O性质可知，Rb2O为碱性氧化物，在空气中易吸收水生成Rb

OH，与二氧化碳反应生成碳酸铷，b正确；c.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，c正确；d.铷金属性强于钠，所以单质铷具有很强的还原性，d错误；e.铷金属性强于钠，所以RbOH的碱性比同浓度的NaOH强

，e错误，答案：de；(3)①氯气有毒，棉花中浸有的NaOH溶液用于吸收多余的氯气，避免污染空气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-，答案：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；②为验证溴与碘的非金属

性强弱，通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管中，取下试管，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，上层几乎呈无色，下层液体为紫红色，该实验必须控制通入氯气的量，否则得不出溴的非金属性比碘强，理由是过量的Cl2也会氧化I-生成I2，答案：出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色；过量的C

l2也会氧化I-生成I2。【点睛】推断元素是解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，如同周期或同主族元素性质的变化规律等。23.利用如图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：（1）下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的

是__________。A．甲→丁B．乙→丁C．丁→戊D．戊→丙（2）下列说法正确的是____________。A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同D

．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得（3）实验室用过氧化氢将丙直接转化为戊，该反应的化学方程式为________________。（4）已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与

戊的物质的量之比为_________。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为_________，反应的离子方程式为___________。（5）若要将乙→甲。从原理上分析，下列试剂可行的是_______。

A.O2B.NaC.NH4ClD.NO2【答案】(1).CD(2).BD(3).3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O(4).1：5(5).KSCN溶液(6).Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(7).AD【解析】【分析】

根据N元素的化合价及物质所属类别可推知甲是N2、乙是NH3、丙是NO、丁是NO2、戊是HNO3、己是NH3·H2O、庚为硝酸盐、辛为铵盐，然后利用物质的性质分析解答。【详解】(1)A.发生反应：N2+O2===电火花2NO，不能产生NO2，A错误；B.4NH3+5O2===催化剂4N

O+6H2O，不能产生NO2，B错误；C.3NO2+H2O=2HNO3+NO，C正确；D.3Cu＋8HNO3=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，D正确；故合理选项是CD；(2)A.NO、NO2中N元素的化合价分别为+2、+4价，氮元素的含氧酸为HNO2、H

NO3，它们中N元素的化合价分别为、+3、+5价，所以NO、NO2都不是酸性氧化物，A错误；B.在工业上是利用氨的催化氧化方法制取硝酸，发生的反应为：N2+3H2催化剂高温、高压2NH3，4NH3+5O2===催化剂4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2；3

NO2+H2O=2HNO3+NO。可见在反应过程中实现了甲→乙→丙→丁→戊的转化，B正确；C.铵盐和和氢氧化钠反应生成氨气，是复分解反应，而浓氨水与固体氢氧化钠的混合制氨气，其原理为：NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，当向溶液中加入N

aOH固体时，c(OH-)增大，平衡逆向移动，NH3·H2O浓度增大，NH3·H2O发生分解反应产生氨气、同时NaOH溶解放热也促进了NH3·H2O的分解、温度升高又降低了氨气在水中的溶解度；因此二者制取氨气的原理不同，C错误；D.庚为硝酸

盐，辛为铵盐，若二者为同一种物质，则该物质是NH4NO3，可以通过反应NH3+HNO3=NH4NO3得到，D正确；故合理选项是BD；(3)实验室用过氧化氢将丙直接转化为戊，则NO为还原剂，氧化产物为硝酸，双氧水为氧化剂，还原产物为水，该反应的化学方程

式为：22323HO2NO2HNO2HO+=+；(4)铁与过量戊即硝酸的溶液反应，若产物中丙即NO和丁即NO2的物质的量之比为1：3，则结合电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：2Fe+10HNO

3=2Fe(NO3)3+NO↑+3NO2↑+5H2O，根据方程式可知Fe与HNO3反应的物质的量的比为1：5；反应产生的Fe3+，可以用KSCN溶液检验。向待检验的溶液中滴加几滴KSCN溶液，若看到溶液变为血红色，就证明含有Fe3+；反应的离子方程式为Fe3++3S

CN-=Fe(SCN)3；(5)若要将乙→甲，则氨气中氮元素从-3价升高到0价，属于氧化反应，A.O2可作氧化剂，A正确；B.Na不可作氧化剂，B把正确；C.NH4Cl不可作氧化剂，C不正确；D.NO2可作氧化剂，

D正确；合理的答案为AD。【点睛】本题考查了氮元素的单质及化合物的性质、转化、应用、氧化还原反应方程式的书写及配平的知识。掌握元素及化合物的性质及氧化还原反应的规律是本题解答的关键。24.综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：（1）在上述反应①～⑤中，没有

涉及的化学反应类型是______。A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应（2）写出反应③的离子方程式______________。（3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净

的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；③过滤；④______________；⑤蒸发结晶。其中加入过量氯化钡溶液的目的是_______

_____________。（4）X溶液中的主要阳离子是Na+和________________。（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________。【答案】(1).D(2).Mg(OH

)2+2H+=Mg2++2H2O(3).Na2CO3溶液(4).在滤液中加适量盐酸调节溶液pH至7(5).使溶液中SO42-转化为沉淀而除去(6).NH4+(7).AgNO3溶液、稀硝酸【解析】试题分析：（1）反应①是化合反应

，②③属于复分解反应，属于化合反应，④属于分解反应、氧化还原反应，⑤分解反应；（2）酸碱中和反应，Mg(OH)2不溶于水写成化学式；（3）BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀；NaOH溶液与MgCl2反

应生成氢氧化镁沉淀；CaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀；过滤后的溶液含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，除去沉淀后再加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，然后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体；氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；（5）检验纯碱样品中是否含NaCl，即检验是否存在氯离子；解析

：（1）在上述反应CaO+H2O=Ca(OH)2属于化合反应、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2属于复分解反应、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O属于复分解反应、MgCl2=Mg+Cl2属于分解反应、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

属于分解反应，没有涉及的化学反应类型是置换反应；（2）Mg(OH)2不溶于水写成化学式③的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（3）CaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，加入碳酸钠溶液除去氯化钙；④过滤后的溶液含有氢氧化

钠和碳酸钠杂质，除去沉淀后加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠；加入BaCl2溶液目的是与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，除去Na2SO4；（4）氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，X溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+；检验纯碱样品中是否含NaCl的方法是，将纯碱样品溶于水，

滴入AgNO3溶液、稀硝酸，若产生白色沉淀则含有NaCl。点睛：BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀；NaOH溶液与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀；CaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀；为盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为除去杂质

，加入试剂的顺序是依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液；或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。