【文档说明】安徽省蚌埠市第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(6)页，282.000 KB，由小赞的店铺上传

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蚌埠二中2020-2021学年度高一第二学期期中考试高一化学试题分值：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cu—64第I卷（选择题共54分）所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予

计分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”。下列说法中不正确的是()A．“元质”即现代

之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性C．上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是

组成物质的基本微粒，不可再分2．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是()A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：C

l>FC．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se3．下列递变情况中，正确的是()A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子

半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱4．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是()①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的强③HCl的稳定性比H2S的强④还原性：Cl－<S2－⑤HClO4的酸性比H2SO3的强⑥C

l2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSA．③④⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．②④⑤⑥D．全部5．下列有关化学用语表示正确的是()A．的结构示意图：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：C．N2的结构式：N≡ND．H2O2的电子式：6．下列说法正确的

是（）A.都是碳元素的同位素B.同种元素的原子，质量数一定相同C.互为同位素的原子，质子数一定相同D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物7．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层

是()A．N层B．M层C．L层D．K层8．下列说法正确的是()①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存

在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A．②③④B．②④⑥C．①③⑥D．①③⑤9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表()下列说法不正确的是()A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、

R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．离子半径：r(M2+)<r(R3－)D．Z和Y形成的化合物为离子化合物10．下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgCl2②Na2O2③KOH④NH4Cl⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③⑤⑥11．海水

综合利用部分流程如图所示，下列有关说法错误的是()A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应C．X试剂可选用Na2SO3饱和溶液D．⑤中离子方程式可为2Br－

＋Cl2===Br2＋2Cl－12．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1∶3，则下列说法正确的是()A．原子半径大小为W>Z>Y>XB．W的最高价含氧酸的酸性最强C．X、Z、Y、

W的最高正价分别为+4、+5、+6、+7D．Z与W形成的所有化合物中，原子最外层电子均达到8e稳定结构-13．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期

，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，离子半径依次增大B．39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．Y的最高正价为+6D．元素Y

、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR14．一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示)，具有极强的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为36。下列有关叙述错误的是()A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键B．该物质中W的化合

价为＋7，可用于消毒杀菌C．Z的单质在空气中加热时，先熔化成闪亮小球，然后剧烈燃烧D．原子半径的大小顺序是Z>W>Y>X15．下列判断正确的是()A．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2－、B－、C+、D3+，它们的离子半径大小关系为A2－>B->C+>D3+B．元素性

质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化C．NaCl、HC1、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同D．CC14、SO2、BCl3分子中所有原子都满足8电子结构16.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层

电子结构，下列有关说法中正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N-H键B．NH5是共价化合物C．NH5中含离子键、共价键D．NH5与水反应产生两种气体，该反应体现了NH5的氧化性17.下列说法错误的是()A．将少量S

O2通入Na2SiO3溶液，产生胶状沉淀，说明酸性：H2SO3>H2SiO3B．如图所示实验可证明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3C．SiO2因熔点高硬度大，可用于制光导纤维D．SO2、SiO2均为酸

性氧化物18.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当

B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。下列说法错误的是()A．淀粉碘化钾试纸变蓝可验证氯气的氧化性强于碘B．B中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br

2+2Cl--C．过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰D．Ⅳ中的实验现象是四氯化碳层溶液变为橙红色第II卷（非选择题共46分）二、填空题(本题包括三大题，共33分)19.（9分）Ⅰ.下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧

H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号，下同）Ⅱ.下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶

于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是_____________；仅离子键被破坏的是_____________；仅共价键被破坏的是_____________。Ⅲ．下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C。互为同位素的是_

_____；互为同素异形体的是______。已知自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有_____种。20.（12分）下表中为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)在①～⑧元素中，___

____原子半径最大；②的最高价氧化物的电子式为_______。(2)③的同族相邻周期元素与⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是。(3)③、④、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。(4

)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学反应的离子方程式为。(5)往Na2SiO3的水溶液中通入足量的CO2，其反应的离子方程式为。21.（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素

。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1

)B在元素周期表中的位置是_________。(2)由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水的电离方程式为______。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_________(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2E的形成过程:_______

_____________，化合物D2C2的电子式______。(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式____________________________。三、实验题(13分)22.（13分）三氯化碘(ICl3)是一种黄色晶体，遇水易分解，熔点：33℃，沸点

：73℃，在药物合成中用途非常广泛。某学习小组从海带中提取碘，并用于制备三氯化碘。（1）从干海带中提取粗碘①写出加入过氧化氢后的反应方程式。②操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、。③可以用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，写出向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液振荡

、静置、分液发生的化学方程式。（2）利用制得的碘单质制取ICl3①制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相关反应的离子方程式为。②装置B的作用。③试剂X为，X的作用是。④氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为。