【文档说明】四川省成都外国语学校2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题.doc，共(7)页，330.500 KB，由小赞的店铺上传

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成都外国语学校2020-2021学年度下期6月月考高一化学试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷共7页.2、本堂考试时间100分钟，满分100分.3、答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂.4、所有题目答案完成

在答题卡上，考试结束后，交回答题卡.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Br-80第Ⅰ卷（选择题,共50分）一、本卷包括25个小题，每题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意.1．化学与生活密切相关

,下列说法正确的是（）A．中国酿酒历史源远流长,糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯，它与乙烯互为同系物C．三星堆黄金面具含金85%，其硬度比纯金高D．葡萄糖可作为瓶胆镀银的氧化剂2．下列化学用语中，正确的是（）A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．CO

2的比例模型：C．羟基的电子式为：D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl3．下列说法正确的是（）A.糖类和蛋白质都是高分子化合物B.油脂没有固定的熔点C.葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2D.蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程4．下列说法中正确的是（）A．离子键就

是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键5．下列金属冶炼的反应

原理及方程式书写，正确的是()A.2AlCl3(熔融)通电2Al＋3Cl2↑B.Fe2O3＋2Al加热Fe＋Al2O3C.Cu2S＋O2高温2Cu＋SO2D.Ag2O加热2Ag＋O2↑6.下列有关物质性质的说法错误的是（）A.热稳定性

：HCl>HIB.原子半径：Si>ClC.酸性：H2SO4>HClO4D.结合质子能力：S2->Cl-7．以下说法与分子间作用力或氢键无关的（）A．按F、Cl、Br、I的顺序，卤素单质的熔沸点相应升高B．烷烃随碳原子数目增加，熔沸

点相应升高C．冰的密度低于液态水的密度，冰会浮在水面上D．按O、S、Se、Te的顺序，氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．28g乙烯和环丙烷混合物中的氢原子数为4NAB．

23gC2H6O中一定含有3.5NA极性共价键C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有分子的数目为0.5NAD．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA9．下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2

OB．向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．将乙酸溶液滴入少量碳酸氢钠溶液中有气泡产生：HC

O3-+H+=CO2↑+H2O10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法错误的是（）A．Y、Q的简单氢化

物能发生反应B．简单离子的半径大小：Q>ZC．含氧酸的酸性：Q>W>XD．Z和W的单质都能与NaOH溶液发生反应11．下列离子的检验方法正确的是（）A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有SO42-B.向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀

粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有I-C.向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+D.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+12．下列除杂方法选用错误的是（）

A.AB.BC.CD.D13．下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是()物质(括号内为杂质)除杂方法A硝基苯(苯）蒸馏B乙烯(SO2)NaOH溶液，洗气C己烷(己烯)溴水，分液D淀粉溶液(NaCl)渗析A．苯分子中的碳碳键是一种介于

碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键B．将溴水加入苯中振荡，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．甲烷和乙烯的混合物共1mol，完全燃烧生成2mol水D．一定条件下，乙烯与氯化氢能发生加成反应，可用来制取氯乙烷

14．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法错误．．的是（）A．和金属钠反应时断①键B．和乙酸反应时断②键C．在铜催化共热下与O2反应时断①③键D．在空气中完全燃烧时断①②③④⑤键15．下列关于

有机化合物的说法正确的是()A.ClCHHCl和HCHClCl互为同分异构体B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有3种同分异构体D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯16．中学化学中很多“规律”

都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价C．由F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强D．

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3沸点低于PH317．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A．用图甲所示装置可以除去23NaCO溶液中的3CaCO杂质B．用乙醇提取溴水中的溴选择图乙所示装置C．用图丙所示装置可以分离乙醇和水

D．用图丁所示装置可除去2CO中含有的少量HCl18.下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后消耗氧气的量也一定的是()A．C2H2和C6H6B．C2H6O和C3H6O2C．CH2O和C2H4O2D．C3H8和C

4H8O219．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为橙红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯20．根据海水综合

利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．过程③中可以选择氯气作氧化剂D．第④步反应

的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2H++SO42－+2HBr21.下面实验操作不能实现实验目的的是（）A.鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B.用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液C.乙醇、乙酸

和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖22.有机化合物X的结构简式如图，关于X的下列说法正确的是()A.分子式为C10Hl2

O2B.所有碳原子一定共平面C.苯环上的一氯代物有4种D.最多可与4molH2发生加成反应.23．反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图，关于利尿酸的说法中，正确的是()A.它的分子式是C13H11O4Cl2B.它不能使酸性

高锰酸钾溶液褪色C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应24．莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯B．分子中含有2种官能团C．1mol莽草酸在催化剂条件下与2molH2发生加成反应D．水溶

液中羧基和羟基均能电离出H+25．某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是()A．简单离子的氧化性：W>XB．原子半径

：Z<W<Y<XC．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应第Ⅱ卷（非选择题，本卷4道题，共50分）26．(12分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径

及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDXY原子半径/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合价+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置为，其离子结构示意图为：（2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价

氧化物对应的水化物反应的离子方程式为（3）关于C、D两种元素说法正确的是__________（填序号）a.简单离子的半径D>Cb.气态氢化物的稳定性D比C强c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强（4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化

物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______（5）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低＞(填氢化物化学式），理由_27

.（12分）乳酸乙酯是白酒的香气成份之一，广泛用于食品香精.适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份.乳酸乙酯发生如下图变化：(已知烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志)(1)B中含氧官能团的名称是___________②的反应类型是___

________(2)A分子的空间构型是____________(3)③的化学方程式是__________________⑤的化学方程式是(4)1mol乳酸与足量Na反应，可生成H2_________

__mol(5)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环酯，写出环酯的结构简式28．(13分)某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物.I.实验装置如图所示(1)制备乙酸乙酯的化学方程式为___________

____(2)浓硫酸的作用是_______________(3)长导管的作用是_______________(4)接收装置还可选择下图中的___________(填序号).Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)

收集产物后振荡，发现红色迅速退去.甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的.已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.实验i：取振荡

后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验实验ii：取振荡后的上层液体，加入②溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失.实验iii：取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振

荡后红色消失.回答下列问题：(5)完成上述实验：①____________(填“变红”成“不变红”)，②_______________(6)结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是_______________(7)实验iii的实验目的是__________

_____29.（13分）从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题：(1)操作1的名称_________.试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸

收，吹出塔中通入热空气的目的是_________。发生反应的离子方程式为____。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1.5molBr2时，转移的电子为____mol.(3)提

取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__(4)据上述流程从1m3海水中提取溴，最终得到48gBr2，若提取率为80%，则原海水中溴元素的浓度为____mg/L序号实验操作实验现象结论1滴加几滴酸酞试剂溶液①(填“变红”成“不变红”)碳酸钠并未被乙酸完全中和

，仍有大量剩余2滴入乙酸溶液有大量气泡产生