【文档说明】新疆乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题含答案.doc，共(11)页，391.000 KB，由小赞的店铺上传

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乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年第一学期高二年级期末考试化学问卷（考试时间：100分钟卷面分值：100分）（命题范围：选修四《化学反应原理》选修三《物质结构与性质》第一、二章）一、单项选择题（本题共21题，每小题2分，共42分）1．氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2

=NF3+3NH4F。下列有关NF3说法错误的是A．NF3分子呈三角锥形B．NF3分子是极性分子C．NF3与NH3晶体类型相同D．NF3熔沸点低于NH3，因为N-F键能低2．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压

强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反

应的速率3．下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（）A．CO2和SO2B．BeCl2和BF3C．H3O+和SO3D．CH4和NH34．下列说法正确的是()A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护

法B．SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．下

列有关说法正确的是A．一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成C．将pH=a+1的氨

水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3•H2O)变小D．25℃时，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸6．下列变化为放热反应的是A．H2O(g)→H2O(l)ΔH=-44.0kJ

/molB．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)ΔH=+14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应7．下列说法不正确的是（）A．氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键B．HCl、HBr、HI均是强酸C．BF3分子中所有原子的最外层都达到8

电子稳定结构D．碘升华只克服了分子间作用力8．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是（）①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度

不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变A．②④⑤B．①③④⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液

等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(N

H4＋)+c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)10．下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合

气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z均为气态B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动D．使用催化剂Z的产率增加11．短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数

依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的13，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是A．Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZOB．X和Z的

简单氢化物的稳定性：X<ZC．X、Y、Z均可与M形成18e-的分子D．常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小12．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经

过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：444GeHSiHCH；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：333AsHPHNHB．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：23HFHONH；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：23HCl

HSPHC．34FeO可以写成23FeOFeO；34PbO也可以写成23PbOPbOD．4NaHSO与3NaHSO溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性13．在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是科研人员提出的H

CHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是A．HAP能降低HCHO与O2反应的活化能B．该反应的化学方程式为HCHO+O2

HAP⎯⎯→CO2+H2OC．反应过程中断裂或生成的的化学键类型均为极性共价键D．产物CO2分子中的氧原子不仅仅来源于O214．下列实验操作、现象和结论正确的是选项操作现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已变质B向Na2S溶液中滴加足量稀盐

酸有气泡生成非金属性：Cl＞SC向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3＋D溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2A．AB．BC．CD．D15．已知氢硫酸(H2S)

的电离平衡常数为:Ka1(H2S)=9.1×10—8，Ka2(H2S)=1.1×10-12。H2S溶液中c(总)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)。室温下向25.00mL0.1000mol·L—1'H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是A．随着NaOH溶液滴入，溶液中水

的电离程度不断增大B．c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(S2—)>c(H2S)>c(H+)C．pH=7的溶液:c(Na+)>c(S2—)>c(HS—)>c(OH—)=c(H+)D．c(H+)=9.

1×10-8mol·L-1时:c(H2S)+2c(S2—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)16．控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是：选项ABCD装置图现象右边试管产

生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色镁电极上有气泡冒出，铝极溶解试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2金属性：Al＞Mg非金属性：C＞SiA．AB．BC．CD．D17．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A．A、B简单离子半径大小关系为：B3+>A2+B．简单气态氢化物沸点：D>EC．简单气态氢化物的稳定性：D<CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E18．科学家最近

采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是A．M为电源的正极，N为电源负极B．电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+C．CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+D

．若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L19．向起始温度为298K的10L刚性恒容密闭容器中充入1molNO和21molH发生反应：2222NO(g)+2H(g)N(g)+2HO(g)ΔH。已知①体系内总压强(p)与时间(t)的关系如图所

示：②曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同。则下列说法中不正确的是()A．该反应的ΔH<0B．0~10min内()112vH0.08molLmin−−=C．298K时，该反应的平衡常数1K1600Lmol−=D．10min时反应达到平衡，NO的转化率为80%20．下列实验操作、现象以及结

论完全对应的是实验操作实验现象结论A淀粉与稀硫酸混合加热后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2加热产生砖红色沉淀淀粉已发生水解B氯乙烷与氢氧化钠溶液混合加热后加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯乙烷中含有氯元素C相同温度下

，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇三种电解质电离出H+能力：醋酸>水>乙醇D室温下，向浓度均为0.01mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀sp4sp4K(BaSO)<K(CaSO)A．AB．BC．CD．D21．电化学在日常

生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-．下列说法正确的是A．图②中Cr2O72

-离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+C．图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-D．若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去Cr2O

72-的物质的量为0.05molⅡ卷二、解答题（本题包括四小题，共58分）22．（12分）植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O。回答下列问题：(1)Mg3(BO3)2·2Mg

SO4·6H2O的氧化物形式为_________，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为__________；(2)某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表

中的位置为__，写出A与水反应的化学方程式_______；(3)比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性_______硫(填大于或小于)，硼元素原子中有______种能量不同的电子；(4)硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300℃，

沸点2550℃，原因可能是____。A．硼单质性质与铝相似B．硼在元素周期表中与碳相邻C．硼单质的晶体结构为空间网状结构D．硼元素存在着几种同位素，其中10B可用于原子反应堆23．（16分）（一）、(1)下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键

又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是____。A．H2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H6E.C2H6F.CaCl2G.(NH4)2SO4(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为___

_。(3)COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有___个σ键、___个π键。（二）、为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1

NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。已知pH均为常温下测定。(1)甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？__

______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_____________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·

H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_______________________________(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“

深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：____________________________________。24．（16分）铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。(1)基态钴原子的

核外电子排布式为___________。(2)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+。1molCN-中含有π键的数目为___________，与CN-互为等电子体的分子有___________，铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括___________。a.离子键

b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的立体构型为___________，碳原子的杂化类型为___________。(4)某氮化铁的晶胞结构如图所示：①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞

中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(12，12，12)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___________。②若该晶体的密度是ρg·cm-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为______

_____cm(用含ρ的代数式表示，不必化简)。25．（14分）乙烯（C2H4）是重要的化工原料，乙炔（C2H2）选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。（1）C2H2加氢反应的能量变化示意图如下，乙炔加

氢生成乙烯的热化学方程式为________。（2）70℃时，反应C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)在刚性容器中达到平衡。①下列说法正确的是___________（填标号）。A选用合适的催化剂，可

以增大平衡气体中C2H4的百分含量B投料时增大()()222nHnCH的值，该反应的平衡常数K不变C通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间D升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，K减小②测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v=0.585[p(C2H2

)]-0.36[p(H2)]0.85。p(H2)一定时，若p1(C2H2)＞p2(C2H2)，则v1_______v2（填“>”、“<”或“=”）。（3）在催化剂作用下，110℃时按体积比V(C2H2):

V(H2)=1:4充入刚性容器中，发生反应C2H2+H2=C2H4、C2H2+2H2=C2H6。乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20%，则H2的转化率为___________，C2H4的选择性为___________（C2H4的选择性2422CH100%CH=的物质的量反应的的物质

的量）。（4）科学家利用Pd、Pt作电极，电解催化乙炔合成乙烯，同时可得到副产品H2和O2，示意图如下：“b”出口得到的副产品是_______________，Pd电极发生的电极反应有_______________。乌鲁木齐市第八

中学2020-2021学年第一学期高二年级期末考试化学答卷一、选择题1234567891011DCDABDCBBBB12131415161718192021BCCDABBBAD二、简答题二、解答题（本题包括四小题，共58分）22．12分5MgO•2SO3•B2O3•6H2O3S23P1二ⅤAMg

3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3小于三C23．（16分）一分BCGACDEBO=C=S31二、正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01mol·L－1，pH＝12；用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H

2O没有完全电离，应为弱电解质a－2＜b＜a浅能0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的+4NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH减小；二是+4NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O

+4NH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3·H2O是弱电解质24．16分1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s22NACO、N2def平面三角形sp2杂化(1，12，12)3A22382ρN25．（14分）C2H2(g)+H2(g)

=C2H4(g)ΔH=-174kJ·mol-1BD＞31.25%75%O2C2H2+2e-+2H+=C2H4；2H++2e-=H2↑