【文档说明】河北省张家口市张垣联盟2020-2021学年高二上学期阶段检测 化学含答案.doc，共(12)页，4.398 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-29a70ebcf3aa33c533c6d5acd31a11e8.html

以下为本文档部分文字说明：

2020－2021学年第一学期阶段测试卷高二化学注意事项：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。第I卷(选择题共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.室温下，下列溶液呈酸性

且能促进水的电离的是A.pH＝4的HF溶液B.0.1mol·L－1的KHSO4溶液C.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液D.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液2.下列说法正确的是A.c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性B.吸热反应一定需要加

热才能发生C.反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)△H>0，在高温下可自发进行D.已知：C(s，金刚石)＝C(s，石墨)△H＝－1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定；3.下列相应的离子方程式书写正确的是A.NH4＋的水解方程式：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋

OH－B.HS－的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－D.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－4.对于化学反应3W

(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是A.3v(W)＝4v(Y)B.23v(X)＝v(Z)C.2v(X)＝v(Y)D.v(W)：v(X)＝2：35.下列说法正确的是A.在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃烧热相等B.1mo

l浓硫酸与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热C.工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率D.△H越大，说明反应热量变化越大6.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H

2OHS－＋OH－。下列说法正确的是-2-A.加水稀释，所有离子浓度均减小B.保持温度不变，加入浓盐酸，S2－的水解平衡常数增大C.升高温度，2c(HS)c(S)－－减小D.加入AlCl3固体，溶液pH减小7.已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g

)△H<0，若此反应在不同条件下进行，相关位图像如下，其中对应分析结论正确的是8.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)B.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c

(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.等物质的量浓度的氨水和盐酸以体积比2：1混合后的所得溶液：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D.pH相等的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)<c(NaOH)9.

25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是A.三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZB.HZ和Y－不共存C.25℃时，0.1mol·L－1的HZ溶液的pH＝4D.相同温度下，1mol·L－1HX

溶液的电离程度大于0.1mol·L－1HX溶液的电离程度10.常温下，难溶物MnS在水溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.常温下，MnS的Ksp＝3×10－13B.a点和b点的Ksp和溶解度

分别相同-3-C.c点时，没有沉淀生成D.a点的溶液中加入Na2S固体，可使a点变成c点二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错

的得0分。11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.pH＝2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、MnO4－B.使酚酞变红色的溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、Cl－C.澄清透明的

溶液中：Ba2＋、Na＋、OH－、NO3－D.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、HSO3－12.下列说法错误的是A.常温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相同B.常温下，将pH＝3的硫酸

和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7C.常温下，将醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液的pH＝7，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)D.常温下，pH＝10的NaHCO3溶液：c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)13.某温度下，在一个2L的密闭

容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后的压强之比为5：4(相同温度下测量)。下列说法正确的是A.该反应的平衡常数表达式为K＝()

()()232cDcAcBB.此时，A的平衡转化率为30%C.增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数K增大D.若平衡后再加入4molA和2molB，再次达到平衡时，B的体积分数增大14.根据下列实验方案设

计不能达到实验目的的是-4-15.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)<c(CH3COOH)B.，点②所示溶液中：c(Na＋)＝

c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.随着滴加NaOH溶液的体积增大，溶液pH和水的电离程度逐渐增大16.在3个体

积均为2L的恒容密闭容器中，按不同投料比Z(Z＝()()2nHClnO)充入HCl和O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为投料比分别等于1：1、4：1、

7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系，下列说法正确的是A.平衡常数K(200℃)<K(400℃)-5-B.曲线L3投料比Z等于1：1C.相同温度下，投料比Z越大，平衡时氯气的体积分数越大D.若按L1的投料比反应某时刻处于M点，则M点的反应速率v正<

v逆第II卷(非选择题共56分)三、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(12分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：(1)NaCN溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量

的CO2发生的离子反应为。(2)常温下，KHC2O4水解平衡常数的数值为。(3)根据以上数据，判断下列反应可以成立的是。A.HCOOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋HCOONaB.HCOOH＋NaHC2O4＝HCOONa＋H2C

2O4C.H2C2O4＋2NaCN＝Na2C2O4＋2HCND.NaHCO3＋HCN＝NaCN＋H2O＋CO2↑(4)25℃时，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝3的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)之比为。(5)25℃时，等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH

<7，则溶液中①H＋；②Na＋；③HCOO－；④OH－的物质的量浓度由大到小的顺序依次为(填序号)。18.(14分)以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2

H2O)，其工艺流程如下图所示：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：(1)酸浸后产生的金属阳离子主要有Zn2＋，还有少量；滤渣A的主要成分为-6-(填化学式)。(2)盐酸酸浸过程中，为了提高浸取效率，可采取的措施有(写出两条即可)。(

3)“除锰”过程中加入H2O2的作用为(用离子方程式表示)。(4)“调pH”控制溶液的pH范围为3.3≤pH<5.4，滤渣B的成分有(填化学式)。(5)生成滤渣C的离子方程式为。(6)滤液D和草酸锌晶体分离的操作为(写操作名称)

。19.(15分)某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl－的含量，实验步骤如下：①用天平称取ag碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL待测液；②用移液管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加1～2滴指

示剂(K2CrO4溶液为指示剂)；③用cmol·L－1AgNO3标准溶液滴定Cl－，三次滴定结果如下：已知：常温下Ksp(AgCl)＝2×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀。回答下列问题：(1)滴定时，AgNO3标准溶液应该

装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)到达滴定终点的标志是。(3)当Cl－恰好完全沉淀即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5mol·L－1，则此时溶液中的c(CrO42－)为mol·L－1。(

4)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl－的质量分数为。(5)已知2AgCl(s)＋CrO42－(aq)2Cl－(aq)＋Ag2CrO4(s)，则常温下该反应的平衡常数为。(6)误差分析(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)：①盛放AgNO3标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗，则C－的含量

；②锥形瓶水洗后未干燥，则Cl－的含量；③滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则Cl－的含量；20.(15分)研究CO、氮氧化物、SO2等大气污染气体的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理大气污染气体，在生产生活中具有重要意义。(1)已知CO和H2在催化剂的作用下发生反应：CO(g

)＋2H2(g)CH3OH(g)。向两个容积不等-7-的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，测得两个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数与温度、压强的关系如图所示。①该反应的△H0(填“>”或“<”，下同)，

M、N两点对应的平衡常数KM、KN、的大小关系为KMKN，P1P2。②在M点，CO转化率为。若在M点向容器①再充入0.1molCO和0.2molH2，则CO转化率将(填“增大”或“减小”)。③300℃，在容

器②中Q点对应的状态，反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。(2)NO、NO2是汽车尾气中重要的含氮氧化物。某温度下，反应的平衡常数如下：a.2NO2(g)N2(g)＋2O2(g)K1＝6.6×1016

b.2NO(g)N2(g)＋O2(g)K2＝2.2×1030分解反应趋势较大的反应是(填“a”或“b")；反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的K＝。(3)利用反应2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)可处理污染性气体CO和

SO2。某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO和lmolSO2发生该反应，达到平衡时CO的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数K＝L/mol。-8--9--10--11--12-