【文档说明】新疆生产建设兵团第一师高级中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题 含解析.docx，共(23)页，1.711 MB，由小赞的店铺上传

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2021-2022学年下学期期末考试化学试卷试卷说明1.考试范围：高中化学人教版必修二，考试时间100分钟，满分1002.相关原子量：H-1C-12O-16第I卷(选择题)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意

，每题2分，共50分)1.下列产品、设备在工作时由化学能转变成电能的是（）A.长征5号火箭使用的液氧发动机B.北斗导航卫星的太阳能板电池C.位于江苏的海上风力发电机D.世界上首部可折叠柔屏手机A.AB.BC.

CD.D【答案】D【解析】【详解】A.长征火箭的发动机工作时，将化学能转化为热能、动能等，故A错误；B.太阳能电池工作时，将光能转化为电能，故B错误；C.风力发电机工作时，将风能转化为电能，故C错误；D.手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D正确；故选D。2.下列化学用

语的书写正确的是A.乙醇的结构简式：C2H5OHB.羟基的电子式：C.乙烯结构简式为CH2CH2D.苯的结构简式：C6H6【答案】A【解析】的【详解】A．乙醇的结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH，故A正确；B．羟基的电子式：，故B错误；C．乙烯的结构

简式为CH2=CH2，故C错误；D．C6H6是苯的分子式，苯的结构简式是，故D错误。综上所述，答案为A。3.下列联系实际的说法正确的是A.高粱等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷B.检验海带中碘元素，可先将海

带用水冲洗除去表面杂质，然后将海带剪碎，用酒精润湿，灼烧。C.人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的D.煤的气化、液化均为物理变化【答案】C【解析】【详解】A．高粱等植物的种子经发酵、蒸馏得到的是乙醇，故A错误；B．检验海带中碘

元素，不能用水冲洗海带表面杂质，会将碘离子溶解冲走，故B错误；C．人类生活需要的能量大部分是由化学反应产生的，故C正确；D．煤的气化、液化均为化学变化，故D错误。综上所述，答案为C。4.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.金属Mg只能用热还原法制备B.高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石C.电解

AlCl3制金属AlD.用热还原法制金属Na【答案】B【解析】【详解】A．镁是活泼的金属，金属Mg用电解熔融氯化镁法制备，故A错误；B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石，故B正确；C．铝是活泼的金属，应该电解熔融Al2O3制金属Al，故C错误；D．钠是活泼的金属，

用电解熔融氯化钠法制金属Na，故D错误。答案选B。5.下列各组粒子的性质比较不正确的是A.还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.元素的非金属性：Si＜S＜O＜FD.离子半径：O2−＞F－＞Na+＞Mg2+【答案】A【解析】【详解】A．同主族从上到下非金

属性逐渐减弱，其对应离子还原性逐渐增强，因此还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－，故A错误；B．根据同周期非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属

性逐渐减弱，则元素的非金属性：Si＜S＜O＜F，故C正确；D．根据同电子层结构核多径小，则离子半径：O2−＞F－＞Na+＞Mg2+，故D正确。综上所述，答案为A。6.已知三种有机物(x)(y)(z)，下列说法不正确的是A.x、y、z互为同分异构体，

z的二氯代物有三种B.x、y的一氯代物均只有三种，z的一氯代物有一种C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面【答案】B【解析】【详解】A．分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体，x、y、z的分子式都为C8H8，但结构不同，则三者

互为同分异构体；z为立方烷，结构高度对称，二氯代物有3种(2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线)，故A正确；B．x中有5种H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，故B错误；C．x、

y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故C正确；D．y、z中都含有饱和碳原子，y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，故D正确；答案选

B。【点睛】烃的氯代物种类的确定：(1)一氯代物种类的确定常用等效氢法：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效；(2)二氯代物种类的确定常用“定一移二”法。确定分子中共线、共面的原子个数的技巧

：(1)三键原子和与之直接相连的原子共直线，苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；(2)任意三个原子一定共平面；(3)双键原子和与之直接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；(4)分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；(5)单键可以旋转；(

6)注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。7.下列关于原电池的说法不正确的是A.①②装置都能将化学能转化为电能B.②中的硫酸根离子向负极移动C.②中的电子由Zn流向CuD.②中电流的方向是由

正极到负极【答案】A【解析】【详解】A．①中乙醇是非电解质，不能构成原电池，故A错误；B．②是原电池，锌是负极，硫酸根离子向负极移动，故B正确；C．②是原电池，锌是负极，电子由Zn流向Cu，故C正确；D．②是原电池，锌是负极，

电流的方向是由正极到负极，故D正确。8.从海水中提取下列物质，可以不涉及到化学变化的是（）A.MgB.NaClC.Br2D.K【答案】B【解析】【详解】A．海水中含有MgCl2，先向海水中加入生石灰得到Mg(OH)2沉淀，经过滤、洗涤得到纯净

的Mg(OH)2，然后用盐酸溶解获得MgCl2溶液，再将溶液蒸发浓缩获得氯化镁晶体，通过在HCl气氛中加热获得无水MgCl2，然后电解熔融的无水MgCl2获得金属Mg，发生了化学变化，A不符合题意；B．海水中含有NaCl，由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以采用蒸发溶

剂的方法获得NaCl，属于物理变化，B符合题意；C．海水中的溴元素以NaBr等化合物的形式存在，要通过氧化还原反应得到单质Br2，发生了化学变化，C不符合题意；D．海水中钾元素以KCl等化合物形式存在，先分离得到纯净的KCl，然后电解熔融的KCl，得到单

质钾，发生了化学变化，D不符合题意；答案选B。9.医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C.熔喷聚丙烯材料难溶于水D.

用完后应投入有标志的垃圾箱【答案】D【解析】【详解】A.由医用外科口罩的结构示意图可知防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用,A项正确；B.熔喷聚丙烯通过丙烯加聚反应制得，属于合成高分子材料，B项正确；C.熔喷聚丙烯材料通过丙烯加聚反应制得，属于烃

类无亲水基，难溶于水，C项正确；D.口罩用完后属于有害物质，所以用完后应不能投入有标志的垃圾箱，D项错误；答案选D。10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：名称芳纶131

3（PMTA）芳纶1414（PPTA）结构简式以下说法不正确．．．的是A.PMTA和PPTA互为同分异构体B.“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C.凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D.以和为原料制备PPTA的反应为

缩聚反应【答案】A【解析】【详解】A.PMTA和PPTA都是高分子化合物，n值不一定相同，所以它们不是同分异构体，故A错误；B.“芳纶1313”指的是苯环上1、3位置被取代了；“芳纶1414”指的是苯环上1、4位置被取

代了，所以1313、1414表示苯环上取代基的位置，故B正确；C.肽键可以水解成-COOH、-NH2，在强酸或强碱中水解程度加大，所以芳纶纤维的高强度在强酸或强碱中强度有所下降，故C正确；D.和反应生成和HX,属于缩聚反应，故D正确；答案：A。11.肉

桂酸()是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是A.分子式为C9H9O2B.肉桂酸分子中所有原子一定共面C.可发生加成、取代、加聚反应D.与安息香酸()互为同系物【答案】C【解析】【详解】A．根据结

构简式得到分子式为C9H8O2，故A错误；B．苯环、乙烯、羧基是同一平面，由于碳碳单键可以旋转，因此肉桂酸分子中所有原子可能共面，不一定一定共面，故B错误；C．含有苯环和碳碳双键，因此可发生加成反应；含有碳碳双键，因此可以发生加聚反应

；含有羧基，能发生酯化反应(取代反应)，故C正确；D．肉桂酸()含有碳碳双键，安息香酸()不含碳碳双键，两者结构不相似，因此不互为同系物，故D错误。综上所述，答案为C。12.下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B.苯和浓硝酸的反应C.将苯滴入溴水中D.苯与氢气的反

应【答案】D【解析】【详解】A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，A不选；B.苯和浓硝酸的反应属于取代反应，B不选；C.将苯滴入溴水中发生萃取，C不选；D.苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应，D选；答案选D。13.下列有关基本营养物质的说法中，

正确的是A.淀粉遇碘化钾溶液变蓝B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成【答案】B【解析】【详解】A．单质碘遇淀粉显蓝色，错误；B．蔗糖和麦芽糖的分子式相同，都

是C12H22O11，结构不同互为同分异构体，正确；C．纤维素在人体内不能水解，错误；D．蛋白质中还含有N和S等元素，错误。故选B。14.已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成

物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量【答案】D【解析】【详解】根据图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误

；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确。答案选D。15.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的

是（）A.元素①位于第二周期第ⅣA族B.气态氢化物的稳定性：④>②C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D.元素的最高正化合价：③＝⑤【答案】C【解析】【分析】根据元素周期表的位置关系可知，①为N元素，②为O元素，

③为F元素，④为S元素，⑤为Cl元素，结合元素的周期性变化规律与物质的结构与性质作答。【详解】依据上述分析可知，A.元素①为N元素，位于第二周期第VA族，A项错误；B.非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：O>S，故

气态氢化物的稳定性：②>④，B项错误；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl>S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④，C项正确；D.F无最高正化合价，无法比较，D项错误；答案选C。【点睛】元素周期律是常考的高频考点，同周

期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，学生要构建思维导图，准确判断元素的周期性变化规律，才能提高做题正答率。16.在一定条件下，对于密闭容器中进行的

可逆反应：222SO(g)+O(g)2SO3（g）。下列说法不正确．．．的是A.改变反应条件可以改变该反应的限度B.达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C.达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于

零D.SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了限度【答案】C【解析】【详解】分析：A、可逆反应是一定条件下的平衡状态,条件改变,平衡可能发生移动;B、反应是可逆反应,平衡状态SO3、SO2、O2在密闭容器中共存；C、化学平衡是动

态平衡,正逆反应速率相同且不为0;D、SO3、SO2、O2的浓度保持不变是平衡的标志。详解：A.可逆反应的限度都是在一定条件下的,改变条件可以改变反应的限度,A正确;B.只要可逆反应开始进行,则反应物和生成物就同时存在,B正确;C.在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反

应速率相等时(但不为0),达到动态平衡,反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,故C错误;D、SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说是平衡的标志,表明该可逆反应达到了平衡状态,所以D选项是正确的;所以答案选C。点睛：本题考查化学反应的限

度问题。化学反应达到平衡状态时也是化学反应的最大限度。达到化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不在改变，根据平衡标志判断解答。17.2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆

栽鲜花施用了S−诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构简式如图。下列关于该物质的说法正确的是A.该有机物的分子式为C15H22O4B.该有机物能发生取代、加成和水解反应C.1mol的该有机物与足量的钠反应产生11.2LH2D.1mol该有机物可与含有3m

olBr2的溴水完全反应【答案】D【解析】【详解】A．根据有机物结构简式得到分子式为C15H20O4，故A错误；B．该有机物含有羟基和羧基，能发生酯化反应即取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生水解反应，故B错误；C．1mol的该有

机物与足量的钠反应生成1mol氢气，由于不清楚是否为标准状况，因此气体体积无法计算，故C错误；D．该有机物含有3个碳碳双键，因此1mol该有机物可与含有3molBr2的溴水完全反应，故D正确。综上所述，答案为D。18.下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是A.a极是负极B.

电子由b通过灯泡流向aC.该电池总反应是2H2+O2=2H2OD.该装置可将化学能转化为电能【答案】B【解析】【分析】氢氧燃料电池的H2通入负极，失去电子生成H+，O2通入正极得到电子生成H2O。【详解】A．H2通入a极，H2

失去电子生成H+，所以a极为负极，A正确；B．电子在外电路中由负极移向正极，即由a通过灯泡流向b，B错误；C．氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，C正确；D．原电池是把化学能转化为电能的装置，D正确。故选B。19.下列叙述不正确．．．的是A.可以用溴水来鉴别乙烯和苯B.可

以用NaOH溶液来鉴别乙醇和乙酸C.可以用新制的氢氧化铜来鉴别葡萄糖和淀粉D.可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉布料【答案】B【解析】【详解】A．乙烯和溴水发生加成反应而时溴水褪色，苯萃取溴水中的溴单质而分层，上

层为橙红色，因此可以用溴水来鉴别乙烯和苯，故A正确；B．乙酸和氢氧化钠溶液反应，乙醇和氢氧化钠溶液不反应，但两者都没有现象，因此不可用NaOH溶液来鉴别乙醇和乙酸，故B错误；C．葡萄糖和新制的氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀，淀粉与新制氢氧化铜不现象，因此可以

用新制的氢氧化铜来鉴别葡萄糖和淀粉，故C正确；D．真丝布料主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦羽毛的气味，纯棉布料成分是纤维素，因此可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉布料，故D正确。综上所述，答案为B。20.NA

为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是：A.标准状况下，2.24LCHCl3中含有Cl原子的个数为0.3NAB.1molCH4分子中共用电子个数为10NAC.1molC2H6O分子中含有的C－H键的数目一定

为6NAD.14g乙烯和丙烯的混合物，完全燃烧后所生成的CO2分子数为NA【答案】D【解析】【详解】A．CHCl3标准状况下是液体，2.24LCHCl3的物质的量无法计算，故A错误；B．CH4含有四对共用对子对，因此

1molCH4分子中共用电子个数为8NA，故B错误；C．1molC2H6O分子中含有的C－H键的数目不一定为6NA，比如乙醇，故C错误；D．14g乙烯和丙烯的混合物，利用通式法(CnH2n)分析，完全燃烧后所生成的CO2分子数为1AA114gnNmolN14ngmol−−=

，故D正确。综上所述，答案为D。21.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是A.石油的分馏B.制备乙酸乙酯C.分离乙酸和乙醇D.除甲烷中的乙烯【答案】B【解析】【分析】【详解】A．石油的分馏是利用石油中各成分的沸点不同进行蒸馏的操作，蒸馏操作中冷凝水的通入方向应与蒸汽的流动方向相反，如图所

示，则应该下口进水，上口出水，故A错误；B．实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂加热条件下制备乙酸乙酯，由于乙酸和乙醇具有挥发性，制取的乙酸乙酯使用饱和碳酸钠溶液将乙酸和乙醇除去，除杂时要注意防倒吸，根据该装置图所示，符合制备要求，故B正确；C．乙酸和乙

醇互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；D．甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，乙烯虽然除去，但引入了二氧化碳新杂质，故D错误；答案选B。22.将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经

2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）C.2s时物质A的转化率为30％D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L【答案】C【解析】分析】2A(g)+B(g)=2C(g)开始21

0转化0.60.30.62s末1.40.70.6【详解】A．0.3mol/（L·s），故A错误；B．0.15mol/（L·s），故B错误；C．2s时物质A的转化率为30％，故C正确；D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L，故D错误。23.根

据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比，有机物的结构简式如图，该物质的化学性质中说法正确的有：①能通过加聚反应生成高分子化合物；②分子中含有四种官能团③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟Na2CO3溶液反应；⑤1mol该有机物可消耗2molNaOH；⑥1

mol该有机物分别可跟1molBr2、4molH2加成；A.2个B.3个C.4个D.5个【答案】C【解析】【详解】①该有机物含有碳碳双键，因此能通过加聚反应生成高分子化合物，故①正确；②分子中含有碳碳双键、羟基、羧基

三种官能团，故②错误；③该有机物含有碳碳双键、羟基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故③正确；④该有机物含有羧基，可跟Na2CO3溶液反应，故④正确；⑤该有机物含有羧基，1mol该有机物可消耗1molNaOH，故⑤错误；⑥该有机物含有苯环和碳碳双键，因此1mol该有机物可跟4molH2

加成，苯环不和溴发生加成反应，因此1mol该有机物可跟1molBr2加成，故⑥正确；因此①③④⑥正确，故C正确。【综上所述，答案为C。24.下面实验操作不能实现实验目的的是（）实验操作目的A取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中

氢原子活泼B取绿豆大的钠与钾分别投入水中证明钾的金属性强于钠C将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中证明产物不都是烷烃D蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖A.AB.BC.C

D.D【答案】D【解析】【详解】A．与水中的氢原子更活泼，则与钠反应更剧烈，可通过反应现象判断，故A正确；B．金属性越强，与水反应越剧烈，可根据反应的剧烈程度判断，故B正确；C．如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故C正确；D

．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故D错误。故选D。25.在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确．．．的是(已知肽键可发生水解反应)A.X的分子式为C5H4O2N3

FB.Z在一定条件下水解生成两种有机产物C.Y和Z都有羟基，1molY的水溶液与足量Na反应，生成的氢气在标况下的体积为33.6LD.X和Z都能发生加成反应和水解反应【答案】C【解析】【详解】A．根据X的结构简式得到X的分子式为C5H4O2N

3F，故A正确；B．Z含有肽键，因此在一定条件下水解生成两种有机产物、，故B正确；C．Y含有羟基，Z含有酚羟基，1molY与足量Na反应生成1.5mol氢气，而1molY的水溶液与足量Na反应生成的氢气大于1.5mol，则生成的氢气在标况下的体积大于33.6L，故C错误；D．X和Z

都含有苯环，都能与氢气发生加成反应，X和Z都含有肽键，都能发生水解反应，故D正确。综上所述，答案C。第II卷(非选择题)26.2019年为元素周期表年，元素周期表是学习物质结构和性质重要工具，图是元素周期

表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。ADFGQMRN（1）表中半径原子最小的元素是____________(填元素符号)，金属性最强的元素是________(填元素符号)。（2）元素的非

金属性：M________R(填“>”或“<”)。（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________。为的（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化

学键的类型是_____。（5）F、G、Q原子可形成与Ne具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是______________________________(填离子符号)。（6）F的一种氢化物，可使稀硫酸酸化的淀粉碘化钾变蓝，写出该反应的离子方程式__

____________。【答案】（1）①.H②.K（2）<（3）HClO4（4）①.②.离子键、共价键（5）O2->Na+>Al3+（6）H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为H，D为C，F为O

，G为Na，Q为Al，M为S，R为Cl，N为K，结合元素周期表周期律进行分析。【小问1详解】同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，表中半径原子最小的元素是H元素；同周期从左到

右金属性减弱，同主族从上而下金属性增强，上述元素中金属性最强的为K元素；【小问2详解】同周期从左到右非金属性依次增强，故元素的非金属性：M(S)<R(Cl)；【小问3详解】R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4；【小问4详解】F

、G两元素形成的淡黄色固体物质Na2O2的电子式为；该物质含有的化学键的类型是离子键、共价键；【小问5详解】F、G、Q原子可形成与Ne具有相同电子层结构的简单离子，核电荷数越大半径越小，这些离子的半径

由大到小的顺序是O2->Na+>Al3+；【小问6详解】F的一种氢化物H2O2，可使稀硫酸酸化的淀粉碘化钾变蓝，该反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。27.一定温度下，体积为2L的密闭容器中，X、Y间发生反应。各物质的物质的量随时间变

化的关系如图所示。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式可表示为_________________。在0到1min中内用X表示该反应的速率是________________，该反应达最大限度时Y的转化率____

___________。（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ(X)＝0.3mol∙L−1∙min−1，乙中υ(Y)＝0.2mol∙L−1∙min−1，则__________中反应更快。（3）若X、Y均为气体，且X为无色气体，Y为红棕色气体。下列描述能表示反应达平衡状态的

是。A.容器中X与Y的物质的量相等B.容器内气体的颜色不再改变C.2υ(X)＝υ(Y)D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是________(填“正

极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为_______。【答案】（1）①.2YX②.0.1mol∙L−1∙min−1③.60%（2）甲（3）BD（4）①.正极②.2NO2−2e－+2NO3−=2N2O5【解析】【小问1详解】X为生成物，Y为反应物，它们改变量分别为0

.3mol、0.6mol，根据改变量之比等于方程式计量系数之比，因此该反应的化学方程式可表示为2YX。在0到1min中内X改变量为0.2mol，则这段时间内用X表示该反应的速率是11n0.2molυ(X)==0.1molLminVt2L1min−−=，该反应达最大限度时Y的改

变量为0.6mol，则Y的转化率0.6mol100%60%1mol=；故答案为：2YX；0.1mol∙L−1∙min−1；60%。【小问2详解】若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ(X)＝0.3mol∙L−1∙m

in−1，乙中υ(Y)＝0.2mol∙L−1∙min−1，根据3.3100.2，则υ(X)＝0.3mol∙L−1∙min−1中反应更快；故答案为：甲。【小问3详解】A．容器中X与Y的物质的量相等，不能作为判断平衡标志，只能说物质的量不再改变，故A不符合题意；B．Y有颜

色，正向移动，颜色变浅，当容器内气体的颜色不再改变，作为判断平衡标志，故B符合题意；C．2υ(X)＝υ(Y)，没有正逆反应速率，不能作为判断平衡标志，故C不符合题意；D．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，正向反应，气体

物质的量减小，平均摩尔质量增大，当容器内气体的平均相对分子质量不再改变，可作为判断平衡标志，故D符合题意；综上所述，答案为BD。【小问4详解】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(

N2O5)，NO2变为N2O5，失去电子，化合价升高，和硝酸根结合生成N2O5，作负极，O2化合价降低，作正极，因此石墨I电极是正极，石墨Ⅱ的电极反应式为2NO2−2e－+2NO3−=2N2O5；故答案为：正极；2NO2−2e－+2NO3−=2N2O5。28.李比

希法常用于测定有机物的组成。如图是确定有机物化学式常用的装置，其中管式炉可提供有机物燃烧所需的高温。（1）盛放双氧水的仪器名称为______________，装置B中浓硫酸的作用为_____________。（2）装置C中CuO的作用是___________

__装置F的作用是_______________。（3）准确称取13.60g有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加7.20g，E管质量增加35.20g。①该有机物的最简式为____________________。②若该有机

物的相对分子质量为68，能发生斐林反应(结构中存在−CHO)，分子中存在碳碳三键，且有2种不同化学环境的氢原子，该有机物的结构简式为____________________________________。③若该有机物的相

对分子质量为136，分子内含有一个苯环，且能与NaHCO3反应，符合条件的异构体有________种。写出符合条件的任一种异构体的结构简式________________。【答案】（1）①.分液漏斗②.干燥氧

气，防止干扰有机物中氢元素的计量（2）①.将可能存在的CO转化为CO2②.防止E吸收空气中的水和二氧化碳（3）①.C4H4O②.CH3−C≡C−CHO③.4④.、、、【解析】【分析】双氧水在催化剂二氧化锰作用下反应生成水和氧气，氧气中含有水蒸

气杂质，因此用浓硫酸干燥氧气，在石英管中氧气和有机物反应，生成的二氧化碳和水蒸气分别被碱石灰和无水氯化钙吸收，F装置防止空气中水蒸气和二氧化碳进入到E装置中。【小问1详解】根据图中信息得到盛放双氧水的仪器名称为分液漏斗，氧气中含有水蒸气杂质，因此装置B中浓硫酸的作用为干燥氧气，防

止干扰有机物中氢元素的计量；故答案为：分液漏斗；干燥氧气，防止干扰有机物中氢元素的计量。【小问2详解】装置C中有机物可能燃烧不充分，会生成CO气体，因此装置C中CuO的作用是将可能存在的CO转化为CO2，空气中的二氧化碳和水蒸气可能会进入到E装置中，因此装置F的作用是防止E吸收空气中的水和

二氧化碳；故答案为：将可能存在的CO转化为CO2；防止E吸收空气中的水和二氧化碳。【小问3详解】①根据D管质量增加7.20g(水的质量为7.20g，物质的量为0.4mol)，E管质量增加35.20g(二氧化碳质量为35.20g，物质的

量为0.8mol)。则氧的质量为13.60g−0.4mol×2×1g∙mol−1−0.8mol×12g∙mol−1=3.2g，氧原子的物质的量为0.2mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.8mol：0.8mo

l：0.2mol=4:4:1，该有机物的最简式为C4H4O；故答案为：C4H4O。②若该有机物的相对分子质量为68，则该有机物分子式为C4H4O，能发生斐林反应(结构中存在−CHO)，分子中存在碳碳三键，且有2种不同化学环境的氢原子，该有机物的结构简式为CH3−C≡C−CHO

；故答案为：CH3−C≡C−CHO。③若该有机物的相对分子质量为136，则该有机物分子式为C8H8O2，分子内含有一个苯环，且能与NaHCO3反应，说明含有羧基，若含有−CH2COOH即一种结构，若含有−COOH、−CH3即邻、间、对三种结构，因此符合条件的异

构体有4种。写出符合条件的任一种异构体的结构简式、、、(任写一种结构)；故答案为：4；、、、(任写一种结构)。29.乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分

。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)（1）A物质的名称为______________，空间构型为_______________结构。（2）F中官能团的名称是_______

__________，D的结构简式是_________（3）B生成C的化学方程式是_______________，的反应类型是_________（4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式____________F与浓硫酸混

合共热可生成一种不饱和羧酸K(分子式为C3H4O2)，K通过加聚反应可生成一种高分子化合物聚丙烯酸，写出K发生加聚反应的化学方程式________。【答案】（1）①.乙烯②.平面结构（2）①.羟基②.羧基③.CH3C

OOH（3）①.2CH3CH2OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O②.氧化反应（4）①.+CH3COOHΔ浓硫酸+H2O②.nΔ⎯⎯⎯→催化剂【解析】【分析】乳酸乙酯水解生成乳酸和乙醇，乙烯和水在催化剂作用下反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成

乙酸，乙酸和乳酸反应生成G()。【小问1详解】根据前面分析A物质名称为乙烯，乙烯中6个原子共平面即空间构型为平面结构结构；故答案为：乙烯；平面结构。【小问2详解】根据F的结构简式得到F中官能团的名称是羟基、羧基，D为乙酸，其结构简式是C

H3COOH；故答案为：羟基、羧基；CH3COOH。【小问3详解】B生成C是乙醇催化氧化反应生成乙醛，其反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O，其反应类型是氧化反应；故答案为：2CH3CH2OH+O2

CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O；氧化反应。【小问4详解】F、D两种物质发生置换反应生成G，则生成G的化学方程式+CH3COOHΔ浓硫酸+H2O，F与浓硫酸混合共热可生成一种不饱和羧酸K(分子式为C3H4O2)，其结构简

式为，K通过加聚反应可生成一种高分子化合物聚丙烯酸，则K发生加聚反应的化学方程式nΔ⎯⎯⎯→催化剂；故答案为：+CH3COOHΔ浓硫酸+H2O；nΔ⎯⎯⎯→催化剂。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.co

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