【文档说明】宁夏银川市第二中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(9)页，424.490 KB，由小赞的店铺上传

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宁夏银川市第二中学2021-2022学年高二下学期中考试化学试题注意事项：1.本试卷共25题，满分100分。考试时间为100分钟。2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。一、单选题(每题2分，共42分，每题只有一个选项符合题意)1.为了应对

能源危机，当今世界正在积极开发利用新能源，下列不属于新能源的是A.生物质能B.石油C.氢能D.核能2.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在10mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（）A.10mLB.40mLC.大于10mLD.大于40mL3.下列说法正确的是A.常

温下，水的电离常数为1×10-14B.焊接时用NH4Cl溶液除锈C.向AgCl饱和溶液中加水，可增大AgCl的溶解度D.难溶电解质可以转化为更难溶的电解质，更难溶电解质不能转化为难溶电解质4.我国科学家使用双功

能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是A.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程B.图中显示：起始时的2个H2O都参

与了反应过程C.过程Ⅲ只生成了极性共价键D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH5.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应

达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是A.X的平衡转化率为40%B.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的12C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大

，则该反应的ΔH＞06.关于下列图像说法正确的是A.①表示化学反应2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)ΔH>0B.②表示25℃时，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的p

H随加入酸体积的变化C.③表示10mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D.④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化7.下列关于电解质溶液说法错误的是A

.室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同B.向0.1mol/L3CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小C.pH=2的224HCO和pH=12的NaOH

溶液以任意比例混合：()()()()()++-22424cNa+cH=cOH+cHCO+2cCO−−D.pH相同的a.3CHCOONa溶液；b.3NaHCO溶液；c.NaClO溶液的溶液中()+cNa的大小顺序是a>b>c8.将CaCO3放入密闭的真空容

器中，反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A.平衡常数减小B.CaO物质的量不变C.CO2浓度不变D.CO2浓度变大9.下列离子一定可以大量共存的是A.室温下，水电离的c(H+)=10-11的溶液中：Al

3+、Cl-、NO3−B.室温下，pH=2的溶液中：Fe3+、S2-、SiO23−C.含有大量AlO2−的溶液中：Al3+、Fe2+、NH4+D.含有大量NO3−的溶液中：Fe3+、H+、K+10.中和滴定中，视线应注视（）A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速C.滴定管刻度D

.锥形瓶中溶液颜色变化11.下列事实与对应的方程式不符合．．．的是A.硫化氢溶液呈酸性：-+2HSHS+HB.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：22NO(g)24NO(g)ΔH<0C.水解反应：HCO3−+H2O

H3O++CO23−D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：2+2322SO+2H=SSO+HO−+12.常温下，1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.9B.10C.11D.1213.实验室用标准盐酸溶液测定某N

aOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛N

aOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次14.下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1m

ol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和H3COOH的酸性强弱C常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液，先出现黄色沉淀证明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)D向10mL0.2mol

/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2证明在相同温度下Ksp：在溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀Mg(OH)2>Fe(OH)3A.AB.BC.CD.D15.T℃的某溶液中，c(H＋)=10-xmol/L，c(OH-)=10-ym

ol/L，x与y的关系如图所示，下列说法正确的是AT>25B.T℃时，pH=7时溶液呈中性C.T℃时，KW为10-26D.T℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=716.常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6

，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B.a点对应的Ksp等于c点对应的KspC.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(2-4SO

)一定不等于3×10-3mol•L-1D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点17.已知常温下CN-的水解常数K=1.61×10-5，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合c(CN-)_______c(HCN)A.小于

B.等于C.大于D.无法判断.18.K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2↑，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法正确的是（）A.由图I

可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而升高B.由图II可知图中a＞cC.由图I可知温度：T1＞T2＞T3D.由图I可知上述反应ΔH<019.常温下，将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液按一定体积混合，混合后溶

液pH=7，混合后溶液体积等于酸碱体积之和，则CH3COOH溶液体积与NaOH溶液体积的关系为A.小于B.等于C.大于D.无法判断20.在常温下Cu（OH）2Ksp=2×10-20，某CuSO4溶液中，c（Cu

2+）=0.02mol·L-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调整pH，使溶液的pH大于A.2B.3C.4D.521.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两

种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2p

H=10下列说法正确的是Aa=10B.c1<0.2C.c2>0.2D.c1可能大于c2二、填空题22.按要求回答问题的.（1）KAl(SO4)2溶液中2c(SO24−)-c(K+)-3c(Al3+)=_______（2）Na2CO3溶液

中各离子浓度由大到小的顺序为_______（3）泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_______（4）用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好_______（

5）NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO3−)(填“>”“<”“=”)23.某小组对一定条件下的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.7kJ/mol进行研究。（1）相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应。下列情

况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。A．v(SO2)=2v(O2)B．容器内气体的压强保持不变C．SO2与O2的浓度比保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变E．O2的分压保持不变F．气体的密度保持不变（2）在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中

，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：实验分组甲组乙组反应物2molSO2、1molO22molSO3反应热量放热158.16kJ吸热bkJ反应物的平衡转化率a①表中a=_______，b=_______，甲组实验在该条件下平衡常

数K=_______。②在相同条件下，若将甲组实验按1molSO2、0.5molO2、2molSO3进行投料，则反应开始时v正_______v逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比_

______(填“变大”“变小”或“不变”)。③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是_______(填标号)。A．升高温度B．降低温度C．充入适量N2D．移走SO2若将乙组实验的容器改为恒温恒压容器，则b值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。24.25°C向20mL0.1

mol/LCH3COOH溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液过程中，pH变化如图所示。的（1）A点溶液pH_______1(填“”、“”或“”)，用化学用语解释原因：_______（2）B点溶液的溶质为_______，其中c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)

满足的等式关系为_______，这三种微粒浓度由大到小的顺序为_______（3）A、C两点水的电离程度：A_______C(填“”、“”或“”)。（4）D点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______25.某矿渣富含MgO、B2O3及少量S

iO2、Al2O3、FeO杂质。由该矿渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.

93.47.09.1沉淀完全时3.24.79.011.1回答下列问题（1）矿渣为何要粉碎_______（2）操作①的名称为_______（3）滤渣①的主要成份为_______（4）滤液①中加入H2O2的目的为_______（5）用_______(填A的化学式)调节溶液的pH范围为_______，

使杂质离子转化为_______(填化学式)沉淀，过滤。（6）获取晶体ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜(高压环境可保证在高温条

件下水为液态)中，_______(将方法补充完整)。（7）已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B(OH)4−，硼酸为_______元酸。