【文档说明】【精准解析】黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）.doc，共(10)页，348.500 KB，由小赞的店铺上传

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铁人中学2019级高一学年上学期期中考试化学试题试题说明：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na

：23Fe：56Cu：64K：39Ba:137Ag:108Ca:40Al:27Mn:55第Ⅰ卷选择题部分一、选择题1.下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是（）A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气…其

清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B.“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象

，与胶体知识有关2.有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、普通漏斗、冷凝管、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶、温度计、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺少必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A.蒸发B

.蒸馏C.过滤D.萃取3.对下列物质进行分类正确的是（）A.根据酸中的氢原子数把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B.根据是否有丁达尔效应把分散系分为溶液、胶体和浊液C.CuSO4·5H2O属于纯净物D.盐类物质一定含有金属阳离子4.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题，下列实验方法或

实验操作不正确的有（）①在制取蒸馏水的实验中，为防暴沸可在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化

碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑨不慎将

浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A.4个B.5个C.6个D.7个5.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(O

H)3的混合沉淀，由此可知（）A.该AgI胶粒能通过半透膜B.该AgI胶体带负电荷C.该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D.该AgI胶体是电解质6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化

性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A.3个B.4个C.5个D.6个7.常温下，下列各组离子一定能．．

．在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B.0.1mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C.使石蕊变红的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D.与Al反应

能放出H2的溶液中：Fe2＋、K+、NO3﹣、SO42﹣8.下列关于金属的说法正确的是A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C.铁与水蒸气反应的产物是黑

色的Fe2O3D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物9.除去下列物质中的杂质（）(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A()3CaOCaCO水溶解、过滤、结晶B()CuCuO稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C()42

4CuSOHSO氢氧化钠溶液过滤D()2COCO氧气点燃A.AB.BC.CD.D10.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是()①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1

023③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气

中含有NA个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA.①③④⑥⑧⑩B.①④⑤⑥⑧⑨C.①②④⑥⑧⑨D.②③④⑤⑦⑩11.下

列离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH−＋H2↑B.澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe3++

3H2OFe(OH)3↓+3H+D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O12.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A.在任意条件下，若两种分子保持原组

成，则其相对分子质量之比为m：nB.25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：mC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n13.下列物质：①Cl2②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末

⑥乙醇⑦铜⑧熔融的NaCl⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）⑩纯盐酸，以下叙述不正确的是（）A.属于非电解质的有3种B.属于纯净物的有7种C.属于电解质的有3种D.上述状态下能导电的有5种14.下列实验中，

所选装置或实验设计合理的是（）A.用图①和②所示装置可以除去NaCl中的CaCO3杂质，并获得NaCl固体B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有

的少量HCl15.某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用AN表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是（）A.氯元素的相对原子质量为12baB.mg该氯原子的物质的量一定是()AmmolaNC.该氯元素的摩尔质量是AaND.ng该氯原子所含的电

子数为na16.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）A.agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/aB.5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等C.将

20gNaOH固体溶解在500mL水中所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1D.现有等物质的量的CO和CO2，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶217.已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+

5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液

中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O18.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A.该反应的氧化剂是ClO-B

.消耗1mol还原剂，转移3mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O19.下列说法中正确的是A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定B.相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相

同C.100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/LD.14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%20.将钠、铝混合物共1.0g投入适

量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是（）A.a1=1023B.a2=1C.b1=146D.b2=1

2521.已知：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A.0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO

42-+I－+3H+B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC.当溶液中的I－为0.04mol时，加入的KIO3只能是0.04molD.b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物

是I2第Ⅱ卷非选择题部分二、填空题22.Ⅰ．按要求填空（1）5.4gH2O物质的量为____________mol，约含有___________________个原子；（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是_______

__g/mol；（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_______；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为_____mol/L，取出V2L再加入水稀释到4V

L。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是_____mol/L。Ⅱ．按要求书写下列反应的方程式（1）亚硫酸氢钠电离方程式(NaHSO3)________________________________________________；（2

）醋酸溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________；（3）0.8mol•L﹣1NaHSO4与0.4mol•L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为___________；（4）黑火药爆炸的化学方程式为________

________________________。Ⅲ．请配平以下化学方程式（1）____FeSO4＋____K2O2＋____H2O=____Fe(OH)3＋____Fe2(SO4)3＋____KOH（2）_____BiO3－＋_____Mn2＋＋____=_____Bi

3＋＋_____MnO4－＋____23.某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL(已折算到标准状况下)。（1）

写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。（2）实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。（3）对于实验2，平视读数前应

依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：__________________________。（5）实验1进行实验前，B瓶中

水没有装满，使测得气体体积____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。（6）该实验需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，请回答下列问题：①

配制时应称量______gNaOH，称量时需要托盘天平、______、______(填仪器名称)。②配制配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液立即转移至容量瓶中____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有

Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____mol·L－

1。24.甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种.为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，

产生的气体在标准状况下体积为4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述滤液中加入

1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______；生成沉淀X的离子方程式为______．⑵甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在

的离子是______．⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。25.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：Ⅰ．在用KMnO4酸

性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c．生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2SⅡ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2－2e－===

2H＋＋O2↑还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O(2)反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为________。(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1mo

lKMnO4氧化的H2O2是______mol。Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O(4)若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与

KMnO4之间发生电子转移的数目为________个。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com