【文档说明】河南省平顶山市叶县高级中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷 Word版含答案.docx，共(13)页，676.245 KB，由小赞的店铺上传

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2024~2025学年上学期高二年级9月月考化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内

作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：选择性

必修1第一章（10%）、第二章（65%）、第三章第一节（10%）、第四章（15%）。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.研究一个化学反应时，

往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是（）A.对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益B.化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞C.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关D.为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓

度的硫酸2.近年，我国大力加强对温室气体2CO催化氢化合成甲醚（33CHOCH）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：()()()()223322COg6HgCHOCHg3HOg++。在不同情况下测得该反应速率如下，

其中反应速率最快的是（）A.()1133CHCH0.2mOolLminv−−=B.()112H0.6molLminv−−=C.()121CO0.3molLminv−−=D.()112HO0.4molLminv−−=3.贮氢技术是氢气作燃

料的一大难题。有报道称镧（La）—镍（Ni）合金材料4LaNi有较大贮氢容量，其原理为()()()4246LaNis3HgLaNiHs+131.8kJmolH−=−。下列条件有利于该合金贮氢的是（）A.高温、低压B.高温、高压C.低温、低压D.低温、

高压4.已知()()()()42SiClg2HgSis4HClg+=+1236kJmolH−=+。相关共价键的键能如下表：共价键Si—ClH—ClSi—SiH—H键能/（1kJmol−）360431176436则1molSi中Si—Si键的数目为（）A.

A4NB.A3NC.A2ND.AN5.下列说法正确的是（）A.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C（s，石墨）=C（s，金刚石）11.9kJmolH−=+”可知，金刚石比石墨稳定C.加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所

需的活化能，但不能改变反应的焓变D.在101kPa条件下，2g2H完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示2H燃烧热的热化学方程式为()()()2222HgOg2HOl+=1285.8kJmolH−=−6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解

释的是（）A.将红棕色2NO压缩体积后颜色变深B.开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7.在一定条件下能自动进行的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确

的是（）A.能够自发进行的反应都是放热反应B.反应()()()32CaCOsCaOsCOg=+S0C.反应()()()()22MgsCOgCs2MgOs+=+在低温下能自发进行，则该反应的0HD.某反应0H、S0时，该反应一定能自发进行8.已知

反应()()()2X?2Y?3Zg+，如图是温度和压强对反应的影响，下列说法正确的是（）A.该反应正反应方向是放热反应B.该反应逆反应方向的0HC.X、Y、Z均是气体D.X、Y中只有一种是气体9.已知22322NaSO2HCl2NaClSSOHO

+=+++，现将下列4种盐酸，分别加入到4支盛有0.1mL12231molLNaSO−溶液的试管中，并加水稀释到5mL，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的时间最少的是（）A.2mL，10.3molL−B.2mL，10.2molL−C.1mL，10.4molL−D.1mL，1

0.25molL−10.将1mL，130.1molLFeCl−溶液与2mL10.1molLKI−混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴KSCN试液、3AgNO溶液、淀粉试液

、NaOH溶液，其中能较好地证明3Fe+与I−之间发生了反应且为可逆反应的实验是（）A.①②B.①③C.②④D.③④11.载人飞船中通过如下过程实现2O再生：①()()()()2242lCOg4HgCHOg2H+=+11252.9kJmolH−=−②()()

()222Ol2HgOg2H=+12571.6kJmolH−=+下列说法错误的是（）A.2H的燃烧热11285.8kJmolH−=−B.反应()()()()4222CHgOgCOg2Hg+=+1318.7kJmo

lH−=−C.反应()()()2222HgOg2HOl+=1571.6kJmolH−=−D.反应()()()()4222CHg2OgCOg2HOl+=+1890.3kJmolH−=+12.某学习小组为了探究322BrO5Br6H3Br3HO−−+++=+的反应速

率（v）与反应物浓度（c）的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下：实验编号相关数据①②③④⑤()()1H/molLc+−0.0080.0080.0040.0080.004()()13BrO/

molLc−0.0010.0010.0010.0020.002()()1Br/molLc−−0.100.200.200.100.40()11/molLsv−−82.410−84.810−81.210−84.810−1v已知：该反应的速率方程为：()()()

3BrOBrHabcvkccc−+=（k为速率常数，与温度有关）。下列结论不正确的是（）A.若温度升高到40℃，则化学反应速率增大B.等浓度的H+和3BrO，()Hc+对反应速率的影响小C.速率方程中

的2c=D.实验⑤中，81114.810molLsv−−−=13.磺酰氯（22SOCl）是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应：()()()2222SOgClgSOCll+（g）制

备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法正确的是（）A.该反应的0H，制备过程中温度不能太高B.该反应低温下能够自发进行的原因是熵增C.增大投料比()()22SOClnn，有利于2SO转

化率的提高D.22SOCl遇水蒸气会生成23HSO和HCl14.下列四幅图分别对应着反应①()()()22NOg2COg2COg+；②()()()222CaOs2CaOsOg+；③()()()3222NHgNg3Hg+0H；④()()()23HCHOgHgCHOHg+0H

。下列说法正确的是（）A.图①中1t时，()()2NOCOnn=，故vv=正逆B.图②为恒温条件下1t时刻缩小容器体积()2Oc的变化图C.图③为3NH的平衡转化率与温度、压强的关系D.图④为3CHOH的反应速率随温度的变化图15.二氧化碳甲

烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以3LaNiO催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（3LaNiO与2H作用生成23LaO和Ni）。下列说法正确的是（）A.催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率B.223LaOCO

在反应中为催化剂C.若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快D.图示过程的总反应式可表示为22244HCO2HOCH++催化剂16.一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol22SCl（g）和1mol2Cl（g），发生反应：()()()2222SClgClg2SClg+。2Cl的消耗速率（

v）、2SCl的消耗速率（v）、温度（T）三者的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.M、N、P三点对应状态下，达到平衡状态的是MB.温度升高，平衡常数K增大C.保持其他条件不变，若投料改为通入6mol()2SClg，平衡时22SCl的体积分数增大D.125℃时，平衡时2SCl的

消耗速率大于110.015molLmin−−二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（10分）常温下，叠氮酸（3HN）是一元弱酸，高锰酸（4HMnO）是一元强酸，10.1molL−的高铼酸（4HReO）、10.1molL−的高锰酸（4H

MnO）溶液分别与10.1molL−的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：（1）高铼酸属于________（填“强”或“弱”）酸，4HReO中Re的化合价为________。（2）3HN的电离方程式为_______

_____________，常温下，已知()5a3HN4.010K−=，则10.1molL−的3HN溶液中()Hc+=________1molL−。（3）体积相同的高锰酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是_____________，向稀释后的

溶液中分别加入10.1molL−的NaOH溶液，则消耗NaOH体积较多的是____________。（4）已知25℃时，三种酸的电离常数如下：化学式3CHCOOH23HCOHClO1aK51.810−74.310−8

3.010−2aK115.610−写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：323CHCOOHNaCO+（少量）：__________________________________；23HClONaCO+（少量）：

_______________________________________。18.（14分）224HCO溶液和酸性4KMnO溶液发生的反应为22244225HCO2MnO6H10CO2Mn8HO++++=++，通过测定

溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。编号224HCO溶液酸性4KMnO溶液温度/℃时间/s浓度/（1molL−）体积/mL浓度/（1molL−）体积/mL①0.12.00.014.0251t②0.22.00.014.0

252t③0.22.00.014.0503t回答下列问题：（1）为了保证实验的准确性，须保证()()2244HCOKMnOnn≥__________。（2）利用表中的实验①和实验②可探究_______________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验__________（填表格中的实验

编号）。（3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为____________（用1t、2t、3t表示）。（4）若实验①经过40s褪色，则用4KMnO浓度变化表示的平均反应速率()4KMnOv_______111

molLs−−−（保留两位有效数字）。（5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究（已知：K+对速率无影响）。该同学认为_________（填离子符号）能够加快反应速率，实验1中加入5mL11.0molL−的24KSO溶液，其目的

是____________________________________________________。19.（14分）利用电化学反应可以实现能量和物质的转化，请运用原电池与电解池相关原理回答下列问题：（1）某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示的装置：①盐

桥的作用除了形成闭合回路、将两烧杯中的溶液隔开外，还能平衡两烧杯溶液中的电荷。反应过程中盐桥中的4NH+进入________（填“甲”或“乙”）烧杯。②正极的电极反应式为_____________________。若电

路中每转移0.2mol电子，则两电极质量相差_________g。（2）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池为电源，惰性材料作电极，可将2CO转化为乙烯。实验装置如图2所示：①生成乙烯的电极反应式为_________________________。②若电路中转移0.4mol电子，电解过程中生成标

准状况下2O的体积为________L。（3）将2CO还原为4CH，是实现2CO资源化利用的有效途径之一，装置如图3所示：①d电极的电极反应式为______________________________。②若电源为()32CHOHOKOHaq−−清洁燃料电池，则电极a为电源的__

______极（填“正”或“负”）。该清洁燃料电池中正极的电极反应式为___________________________。20.（14分）甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题：（1）研究表明

2CO与4CH在催化剂存在下可发生反应制得合成气：()()()()242COgCHg2COg2Hg++H已知：①()()()()222COgHgCOgHOg++1140.9kJmolH−=+②()()()42CHgCs2Hg+1274.9kJmolH−=+③()()()()2

2COgHgHOgCs++13131.3kJmolH−=−则上述制取合成气反应的H=_______1kJmol−，利于反应自发进行的条件是____________（填“高温”或“低温”）。（2）在T℃，向VL体积恒定的

密闭容器中，充入10mol4CH和15mol2CO发生反应()()()()422CHgCOg2COg2Hg++。①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是_________（填字母）。A.按原比例充入4CH、2COB.缩小容器体积C.增大反应物与催化

剂的接触面积D.移出产物CO、2H②起始时容器内的总压强为25kPa，测得tmin后反应达到平衡，4CH的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率()2COv=________11molLmin−−，在该温度下反应的平衡常数pK=_______（pK为以分压表示的平衡常数，气体分压

=气体总压×体积分数）。③下列能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。A.混合气体的密度保持不变B.2CO的物质的量保持不变C.容器内混合气体原子总数不变D.每生成1molCO的同时消耗1mol

2H（3）甲醇是重要的化工原料。利用CO与2H合成甲醇，其反应的化学方程式为()()()23COg2HgCHOHg+。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与2H，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。①该反

应平衡常数大小：()1KT_________()2KT（填“>”或“<”）。②图中压强1p_______2p（填“>”或“<”）。2024~2025学年上学期高二年级9月月考·化学参考答案、提示及评分细则1.B化学反应中，并不是反应物分子的每次碰撞都能

发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，B错误。2.A用各物质表示的化学反应速率与其对应的化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快。A项，0.20.21=；B项，0.60.16=；C项，0.30.152=；D项，0.40.133。3.D()()(

)4246LaNis3HgLaNiHs+是一个气体体积减小的放热反应，低温、高压有利于平衡向贮氢方向移动。4.C设1molSi中含有xmolSi—Si键，反应的热化学方程式为()()()()42SiClg2HgSis4HClg+=+12

36kJmolH−=+，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则1436024361764431236kJmolx−+−−=+，解得2x=，C正确。5.C硫蒸气和硫固体的聚集状态不同，当固体转化为气体时要吸收热量，故等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多

，A错误；12g石墨的总能量比12g金刚石的总能量低，能量越低，物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误；催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能，但不能改变一个化学反应的热效应，C正确；在101K

pa条件下，2g2H完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为()()()2221HgOgHOl2+=1285.8kJmolH−=−，D错误。6.A将2NO压缩体积后，浓度变大，颜色变深，与勒夏特列原理无关，A项符合题意；222

3COHOHCO+，减压后平衡逆向移动，产生大量2CO；饱和食盐水中含有大量Cl−，使平衡22ClHOHClHClO+−+++逆向移动，减少2Cl的溶解；增大2O的量，平衡正向移动，可提高2SO的转化率。7.C能够自发进行的反应不一定是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反

应为吸热反应，常温下也能自发进行，A错误；反应()()()32CaCOsCaOsCOg=+生成2CO气体，体系混乱度增大，0S，B错误；反应在低温下能自发进行则0HTS−，该反应的0S，所以该反应0H，C正确；当0H、0S时，该反应一定不能自发进行，D错误。8.C由图像

可知，升高温度，Z的体积分数增大，则正反应为吸热反应，0H，逆反应是放热反应，0H，A、B错误；相同温度下，1000kPa比10kPa时Z的体积分数大，则增大压强，Z的体积分数增大，平衡正向移动，即正

反应是体积减小的反应，X、Y、Z均是气体，C正确，D错误。9.A反应速率越快能观察到浑浊现象所需要的时间越短，四种盐酸被稀释后浓度最大的是2mL、10.3molL−盐酸，A正确。10.B由反应的离子方程式3222Fe2II2Fe+−++=+及

题给数据知KI过量，因此应通过检验3Fe+是否有剩余判断反应是否具有可逆性，通过检验混合溶液中是否有2I或2Fe+存在确定3Fe+、I−间是否能发生反应，由于2Fe+、3Fe+均可与碱反应且生成的()2FeOH极不稳定，故应通过检验有无2I生成

确定反应是否发生，B正确。11.D根据②可知()()()2222HgOg2HOl+=12571.6kJmolH−=−，则1mol2H完全燃烧产生液态水放出热量是285.8kJ，故2H的燃烧热1285.8kJmolH−=−，A、C正确；由-（

①+②）整理可得()()()()4222CHgOgCOg2Hg+=+1318.7kJmolH−=−，B正确；由-（①+②×2），整理可得反应()()()()4222CHg2OgCOg2HOl+=+1890.3kJmolH−=−，D错误。12.B升高温度，化学反应速率增大，A项正确；经

计算速率方程中的1ab==，2c=，因此等浓度的H+和3BrO−，()Hc+对反应速率的影响大，B项错误，C项正确；结合速率方程以及④和⑤的数据可知，④和⑤的速率相等，因此81114.810molLs

v−−−=，D项正确。13.A由方程式可知该反应的0S，又因为该反应在低温下能够自发进行，因此推测0H，A正确，B错误；()()22SOClnn越大，2SO的相对量越多，则2SO转化率越低，有利于2

Cl转化率的提高，C错误；23HSO不是强酸，22SOCl与水反应生成24HSO和HCl，D错误。14.B1t时，()()2NOCOnn=，但1t以后()NOn和()2COn还在发生改变，因此1t时刻反应未达到化学

平衡状态，v正不等于v逆，A错误；该反应平衡常数表达式为()2OKc=，恒温条件下平衡常数为定值，故缩小容器体积，再次平衡后()2Oc与原平衡浓度相等，B正确；3NH的分解反应是吸热反应，压强相同时升高温度，平衡正向移动，3NH平衡转化率增

大，C错误；平衡（vv=正逆）时升高温度，甲醇的正、逆反应速率均应增大，D错误。15.D催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高反应速率，但不能提高平衡产率，A错误；223LaOCO在反应中为中间产物，B错误；决速步骤的化学反应速率最慢，C错误。

16.D125℃时，M点2Cl的消耗速率（v）和2SCl的消耗速率（v）均为110.015molLmin−−，说明反应未达平衡状态，A错误；由图可知P点2SCl的消耗速率是2Cl的消耗速率的2倍，可知此时正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，P点后，温度升高，2SCl的消耗

速率增大的程度大于2Cl的消耗速率增大的程度的2倍，可知逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡逆向移动，则逆反应吸热，正反应放热，升高温度，K减小，B错误；该反应前后气体分子数相等，充入6mol2SCl，相当于充入3mol22SCl、3mol2Cl，即相当于增大压强，增大

压强，该反应平衡不移动，故22SCl的体积分数不变，C错误；125℃时，M点未达平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，当达到该温度下的平衡状态时，2SCl的消耗速率（v）应大于110.015molLmin−−，D正确。17

.（1）强+7（2）33HNHN+−+32.010−（3）高锰酸（或4HMnO）醋酸（或3CHCOOH）（4）2333222CHCOOHCO2CHCOOCOHO−−+=++233HClOCOClOHCO−−−+=+18.（1

）52（或2.5）（2）草酸浓度②和③（3）123ttt（4）41.710−（5）2Mn+保证实验1和实验2混合后溶液中4KMnO、224HCO、24SO−的初始浓度相等19.（除特殊标注外，每空2分）（1）①乙②2Cu2eCu+−+=12.9（2）

①22222CO12H12eCHCH4HO+−++==+②2.24（3）①242CO8H8eCH2HO+−++=+②正22O4e2HO4OH−−++=20.（1）+247.1高温（2）①ABC②6Vt576③BD（

3）①>②<