【文档说明】湖北省十堰市六县市区一中教联体学校2024-2025学年高一上学期11月月考化学试题 Word版含答案.docx，共(7)页，836.042 KB，由envi的店铺上传

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2024年十堰市六县市区一中教联体11月联考高一化学试卷命题学校：房县一中命题教师：龚仁举审题教师：杨芳权考试时间：2024年11月6日下午16:15—17:30试卷满分:100分（可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Cl35.5Mn55）第Ⅰ卷（

选择题）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是（）A.

月饼包装中放入脱氧剂B.熟肉采用真空包装C.偏二甲肼作火箭发射的燃料D.利用核反应发电2．下列有关物质分类或变化归类错误的是（）A.混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰B.化合物：2CaCl、3NaHCO、32NHHOC.同素异形体：60C和干冰、

金刚石和石墨、白磷和红磷D.化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成3．下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是（）A.Na+、Ag+、23CO−、Cl−B.K+、2Ba+

、24SO−、Cl−C.Na+、K+、23CO−、Cl−D.Na+、K+、Cl−、OH−4．下列表述均正确的是（）A.双线桥：B.实验后剩余的钠块，不能放回原试剂瓶中C.双线桥：D.钠暴露于空气中最终

变为NaOH5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.过氧化钠与水的反应：22222O2HO4OHO−−+=+B.用3NaHCO治疗胃酸过多：2322CO2HCOHO−++=+C.()2BaOH溶液与4CuSO溶液反

应：2244BaSOBaSO+−+=D.向氢氧化钠溶液中通入过量的2CO：23OHCOHCO−−+=6．下列事实及解释均正确的是（）选项事实解释A2NaO和22NaO都是碱性氧化物2NaO和22NaO都能和水反应生成碱B氯气能使湿润的红色布条褪色氯气

具有漂白性C高压钠灯用于道路和广场照明高压钠灯发出的黄光透雾能力强D钠钾合金可用作核反应堆的传热介质钠钾合金熔点高7．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是（）A.用手在集气瓶口上方轻轻扇动可以闻少量气体的气味B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82

mL浓盐酸C.配制1L10.1molL−的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A.23KClOKCl3O+−−=++B.()2333FeNOFe3NO+−=+C.244NaH

SONaHSO++−=++D.2222NaO2NaO+−=+9．下列溶液中，与100mL0.4mol/LNaCl溶液中所含Na+的物质的量浓度相同的是（）A.400mL0.1mol/LNaCl溶液B.200mL0.2mol/LNaOH溶液C.50mL0.4mol/L

3NaHCO溶液D.100mL0.4mol/L23NaCO溶液10．同温同压下、等质量的2SO和2CO相比较，下列叙述正确的是（）A.密度比为16:11B.密度比为11:16C.体积比为16:11D.分子个数比为16:1111．已知反应：22Cl2II2Cl−−+=+，3222Fe2

II2Fe+−++=+。下列说法中正确的是（）A.根据已知反应可以判断氧化性：322FeClI+B.氯气只具有氧化性，不具有还原性C.KI溶液中，3Fe+可以大量存在D.上述反应中2I均为氧化产物12．下列实验能够达到相应目的的是（）A.制备氢氧化铁胶体B.验证22NaO和

水反应是否放热C.除去2CO中的HClD.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性13．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是（）A.漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质B.“反应”中2Cl是氧化剂，(

)2CaOH是还原剂C.漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂D.工业制备漂白粉的离子方程式为222OHClClClOHO−−−+=++14．高铁酸钾（24KFeO）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。24KFeO制备方法为：2324

2FeO4KOH3KClO2KFeO3KCl2HO++=++，下列说法正确的是（）A.24KFeO中铁元素的化合价为+2价B.23FeO被KClO氧化C.KClO发生氧化反应D.生成2mol24KFeO时，转移电子3mol15．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、2Ba

+、2Cu+、Cl−、OH−、23CO−、24SO−中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红；②另取少量溶液，加入足量2BaCl溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中

加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是（）A.一定含有K+、24SO−、23CO−B.可能含有Cl−、K+C.一定不含有2Cu+、Ag+、2Ba+、K+D.可能含有2Cu+、24SO−第Ⅱ卷（非选择

题）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）Ⅰ．按要求填写下列空格：（1）在标准状况下，0.5mol2O的体积为______；（2）某2L2MgCl溶液中含有4molCl−，溶液中2MgCl的物质的量浓度

为______；（3）在标准状况下，44.8L氢气的质量为______；Ⅱ．实验室需用纯碱（23NaCO）配制480mL0.1mol/L23NaCO溶液。（4）需称量纯碱的质量为______；（5）配制溶液时下列仪器：A.锥形瓶B.托盘天平

C.烧杯D.胶头滴管E.药匙。不需用到的是______（填序号），尚缺的玻璃仪器有______（写名称）；（6）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是______（填序号）。①纯碱晶体有结晶水②容量瓶使用时未干燥③移

液时未洗涤烧杯和玻璃棒17．（14分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取2Cl，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学方程式为______；（2）实验开始时，先打开分

液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①C中出现的现象为______；②装置D中能看到的实验现象是______；③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为2CO和HC

l，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的2CO和HCl外，还可吸收未反应的2Cl。则吸收2Cl时的离子反应方程式为______；（3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是______；（4）装置B中2Fe

+被2Cl氧化为3Fe+，反应的离子方程式为______；（5）用下列两种方法制取氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较18．

（13分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：Ⅰ．如图为钠的价类二维图：（1）若①处是淡黄色固体，其化学式为______，②处所属的物质类别为______；（2）氢化钠（NaH）是一种储氢材料，室温下能结合2CO制氢：22324N

aH3CO2NaCOC2H+=++。该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______；Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱（32234NaClNHCOHONaHCONHCl+++=+），对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略

去）：（3）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号）；（4）煅烧3NaHCO固体的化学方程式为______；（5）23NaCO和3NaHCO可以相互转化，若要除去3NaHCO溶液中少量的23NaCO，最好的方法是______（用化学方程式

表示）；（6）关于上述流程，下列说法中正确的是______（填字母）。a.通入两种气体的先后顺序为先通入2CO，再通入3NHb.先析出3NaHCO的原因是3NaHCO的溶解度小于23NaCOc.整个流程

中涉及到氧化还原反应d.溶液B中的主要离子为Na+、4NH+、3HCO−、Cl−19．（14分）Ⅰ．三氧化二砷（23AsO），俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：（1）23AsO中As元素的化合价为______价；（2）砒霜包装标签上应印有的标志是

______；A.B.C.D.（3）23AsO与NaOH溶液反应的化学方程式为2322AsO2NaOH2NaAsOHO+=+，该反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，该反应的离子方程式为__

____。（4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C＝砒霜。下面有关解释不正确的是______；A.青菜中含有维生素CB.维生素C具有氧化性C.致人中毒过程中砷发生还原

反应D.砒霜是还原产物（5）已知23AsO与Zn可发生反应23243426ZnAsO6HSO2AsH6ZnSO3HO++=++，其中氢元素的化合价未发生变化。①用双线桥法标明上述反应中电子转移的方向和数目______；②23AsO在上述反应中表现出______性（填“氧化”或“还原

”），若生成0.2mol3AsH，则转移电子的物质的量为______mol；Ⅱ．绿矾（七水合硫酸亚铁，42FeSO7HO）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根（227CrO−），反应原理为：______2Fe++______2

27CrO−+______H+=______3Fe++______3Cr++______2HO（6）写出该反应配平后的离子反应方程式______。2024年十堰市六县市区一中教联体11月联考高一化学试卷答案详

解题号123456789101112131415答案DCCCDCACCADBCBA16题【答案】（每空2分，共14分）（1）11.2L（2）1mol/L（3）4g（4）5.3g（5）A500mL容量瓶、玻璃棒（6）①③17题【答案】（每空2分，共14分）（1）2MnO4HCl+（浓）222

MnClCl2HO++△（2）①溶液变蓝②溶液先变为红色，然后褪色③22Cl2OHClClOHO−−−+=++（3）饱和食盐水（4）2322FeCl2Fe2Cl++−+=+（5）A18题【答案】（除标注外，每空2分，共13分）（1）22NaO（

1分）盐或钠盐（2）2:1（3）①③（4）323222NaHCONaCOCOHO++△（5）23223NaCOCOHO2NaHCO++=（6）bd19题【答案】（除标注外，每空2分，共14分）（1）

+3（1分）（2）C（1分）（3）不属于（1分）2322AsO2OH2AsOHO−−+=+（4）B（5）①②氧化（1分）1.2（6）22332726FeCrO14H6Fe2Cr7HO+−+++++=++