【文档说明】湖北省沙市中学2020-2021学年高一下学期第四次周练（月考）化学试题 含答案.docx，共(10)页，761.365 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-269fecee4c90f86643e652b2845f2bb1.html

以下为本文档部分文字说明：

2020—2021学年度下学期2020级第四次周练化学试卷命题人：高一化学组时间：75分钟分数：100分考试时间：2021年6月17日可能用到的相对分子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Fe56

第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下对我国古代文献中有关记载的化学解释不正确的是()A．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《华阳国志》中“取井火

煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4C．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油D．《格物粗谈》中“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”

，文中的“气”是指乙烯2．糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是()A．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物B．植物油可将Br2从水溶液中萃取出来C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D．天然蛋白质水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子

间可生成互为同分异构体的两种二肽3．下列变化中主要属于化学变化的是()①风化②皂化③酯化④煤的气化⑤煤的液化⑥石油的裂化和裂解⑦植物油的氢化⑧蒸馏⑨分馏⑩煤的干馏A．①②③④⑤⑥⑦⑩B．①②③⑥⑦⑧⑨⑩C．①②③⑥⑦⑩D．①②③④⑤⑥⑦4

．下列说法正确的是()A．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C．在紫外线、Na2SO4溶液、福尔马林等的作用下，蛋白质均会发生变性D．变质的油脂

带有难闻的“蛤喇”味是因为碳碳双键发生了加成反应5．在实验室中，下列除杂(括号内物质为杂质)的方法正确的是()A．乙烷(乙烯)：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶B．乙酸乙酯(乙醇、乙酸)：加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液C．苯(己烯)：加入溴的CCl4溶液，振荡、静置，分液D．乙烯(SO2

)：通过盛有溴水的洗气瓶6．下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．乙烯、石墨烯、富勒烯互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从

海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法中，不正确的是()A．生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积，加快溶解速率B．在含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生氧化反应C．工

业上不直接从海水提取碘的原因是海水中碘的浓度很低D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”，上层液体为紫色8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)含有C

—Cl键数目为1.5NAB．用1molSO2和足量O2在一定条件下反应制取SO3，可得到NA个SO3C．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.4NAD．4.6gC2H6O中含有C—H键数目为0.5NA9．短周期主族元素X、Y

、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品。下列

说法正确的是()A．Z与Y只能形成一种化合物B．离子半径大小：Z>Y>WC．Y、W的某些单质均可用作水的消毒剂D．X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低10．下列实验操作和现象与结论的关系相符的是()操作和现象现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中都产生可燃性气体乙

醇羟基中的氢原子与水分子中的氢原子同样活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃C向苯中加溴水，振荡溴水褪色苯与溴水发生取代反应D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴

加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热未见砖红色沉淀蔗糖未水解11．有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物；在相同的温度和压强下，相等质量的乙和丙的蒸

气所占体积相同。则甲的可能结构有()A．2种B．3种C．4种D．6种12．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是()A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．使

用催化剂，改变了反应的途径，使合成氨反应放出的热量减少C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量13．下列实验能达到预期目的的是()A．B．C．D．石油的蒸馏14

．桂皮中含有的肉桂醛（）是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。下列有关肉桂醛的叙述错误的是()A．分子式为C9H8OB．水浴加热时，肉桂醛能够与银氨溶液发生银镜反应C．肉桂醛中所有碳原子不可能共平面D．肉桂醛在一定条件下可以发生加聚反应15．将12g有机物完全燃烧后的气体产物依

次通过足量浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式为()A．C3H8OB．C3H8C．C6H16O2D．C6H16第II卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．(13分)已知A是常用来衡量一个国家

石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G、P、Q均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A的电子式：________，Q中官能团的名称________。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：B→C_____________

________________________，_______反应；P→Q_____________________________________，_______反应。QP（3）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，B物质—空气燃料电池是一种碱性(20%—

30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为___________。（4）已知：物质M与F互为同系物，其碳原子数目大于2且只有一种一氯代物，写了一种M可能的结构简式。17.（15分）乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应原理、装置示意图和有关

信息如下：33222322232CHCOOHCHCHCHCHOHCHCOOCHCHCHCHHO++浓硫酸△（1）乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(过量)，再加34滴浓硫酸。然后再安装分水器(

作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却，与分水器的酯层合并。①装置中冷水应从_________(填“a”或“b”)口通入；②通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是__

___________________；③该反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有________、____________。④如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是______

_______。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（2）乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水4MgSO干燥、④用10%碳酸钠溶液洗涤。①正确的操作步骤是_______

________(填序号)。A.④①③②B.③①④②C.①②③④D.③④①②②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是__________________。物质乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/℃16.6-89.5-7

3.5沸点/℃117.9117126.0密度/()-3gcm1.10.800.88③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后___________(填序号)。A.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出B.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出C.先将水层从分液漏斗的下口放出

，再将乙酸丁酯从上口倒出D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出（3）计算产率测得分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水的体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为_______________。（保

留小数点后一位）（4）已知乙二酸（HOOC-COOH）和乙二醇（HOCH2-CH2OH）能在催化剂作用下发生缩聚反应，请写出该反应的方程式：_______________________________________________。

18．（13分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。回答下列问题：（1）海水淡化的方法还有__________________

_（写出一种）。（2）用热空气能将溴单质吹出的原因是_____________________________。（3）吸收塔中反应的离子方程式是______________________________________________。（4）上述流程中为

了节约成本，试剂①选用_______________（写名称）。（5）若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是___________________。（6）写出无水MgCl2制Mg的化学方程式___________

____________。（7）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是______________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于_________

__℃即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃-25.0648.87141667沸点/℃136.410901412328719．（14分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车数量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO，NOx，SO2，颗粒物和臭氧等。①汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收"或

“放出")_______________kJ能量。②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2COCO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c(NO)/(

10-4mol·L-1)104.52.51.51.01.0c(CO)/(10-3mol·L-1)36.030.528.527.527.027.0前2s内的平均反应速率v(N2)＝________。（保留小数点后一位）③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO

+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是______________(序号)A．容器内混合气体温度不再变化B．容器内的气体压强保持不变C．2v逆(NO)=v正(N2)D．容器内混合气体密度保持不变（2）煤

燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨，污染大气。①采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式。_____2ClO−+____NO+_____________=_____Cl－+____3NO−+_____________②针对

含SO2的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出该反应化学方程式______________________。③下图是将SO2转化为重要的化工原料H

2SO4的原理示意图。催化剂a表面的电极反应式：_________________________________________。若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为_________

。高一年级第四次周练化学答案O21-15ADABBCDCCBCDBCA16.（13分，除标注外，每空1分）（1）羟基、醛基（2分）（2）Cu32232Δ2CHCHOH+O2CHCHO+2HO⎯⎯→（2分）氧化反应(C6H10O5)n+nH2O⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂加热+3R′OHnC6H12O

6（2分）水解反应淀粉葡萄糖（3）CH3CH2OH-12e—+16OH—=2CO32—+11H2O（2分）（4）C(CH3)4或(CH3)3CC(CH3)3（2分）17.（15分，除标注外，每空1分）（1）b；提高反应产率或提高转化率加热、使用浓硫酸作催化剂B（2）①A（2分）②洗掉浓

硫酸和过量的乙酸（2分）③C（2分）（3）77.1%（2分）（4）（2分）18.（13分，除标注外，每空2分）（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（1分）（2）溴单质的沸点低，溴单质易挥发（1分）（3）SO2+Br

2+2H2O＝2Br—+4H++SO24−（4）石灰乳（5）焰色试验（1分）（6）MgCl2电解Mg+Cl2↑（7）可以防止钛、镁被氧化141219.（14分，除标注外，每空2分）（1）吸收（1分）；180（1分）；1.9×10-4m

ol·L-1·s-1；CD（2）3ClO2−+4NO+4OH－＝3Cl－+4NO3−+2H2O2242CaO+2SO+ΔO2CaSOSO2+2H2O−2e−＝SO42-+4H+8∶15获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.

com