【文档说明】河北省唐县第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(9)页，1.632 MB，由小赞的店铺上传

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唐县第一中学2020级高一下学期期中考试化学试卷(75分钟100分)相对原子质量：Cu64一、单选题(每个题中只有1个选项符符合题意，每题2分共20分)1.科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是A.医用酒精中乙醇的体积分数为75%B.乙醇可以使人体产生新型冠状病毒抗

体C.乙醇与水能以任意比例互溶D.乙醇能与金属钠反应产生氢气2.在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.()-1A()=15molLminvB.()-1C()=0.8molLsvC.

()-1B()=18molLminvD.()-1D()=1molLsv3.现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列说法不正确的是A.装置甲可作为制取NO2的发生装置B.装置乙可作为制取NO收集装置C.装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置D.装置丁可用于除去NH3中H2O4.如图所示，有关化学反应和

能量变化的说法正确的是的a.b.A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生C.图a可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化D.图b中反应物比生成物稳定5.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO

2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是A.EF段表示平均反应速率最大B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1C.OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.G点收集的CO2的

量最多6.氢氧燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，硫酸作电解质。下列对该燃料电池的描述中正确的是A.电池工作时，可产生蓝色的火焰B.电池工作时，电流通过外电路由负极流向正极C.电池工作时，负极反应：+-224H++4e=2HOOD.氢氧燃料电池不产生污染7.下列

关于苯的叙述不正确的是的A.反应④能发生，从而证明苯中是单、双键交替结构B.反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C.反应③为取代反应，产物是一种烃的衍生物D.反应①常温下能进行，不需要加热8.下列除杂方法正确的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯：先通入酸性高锰

酸钾溶液中，再干燥B.除去溴苯中混有的少量溴单质：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液C.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：直接蒸馏D.除去乙醇中混有的少量苯：分液9.等体积等浓度的两份稀硫酸a、b中分别加入过量的锌粉，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产

生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是A.B.C.D.10.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A.AB.BC.CD.D二、不定项选择(每个小题有一个或二个选项符合题意，每小题

4分共20分，多选错选不得分，漏选一个得2分)11.下列说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.和互为同系物C.烷烃分子中一定含有碳碳单键D.分子式为C2H6和C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同12.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀

H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广

泛应用。下列说法不正确．．．的是A.Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B.正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−C.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

14.抗击新冠肺炎的战疫中，N95口罩发挥了重要作用，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是A.丙烯和乙烯互为同系物B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同C.丙烯分子

中所有的原子可能在同一个平面上D.由丙烯制备丙烷的化学方程式：CH3CH=CH2+H2⎯⎯⎯⎯→一定条件CH3CH2CH315.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A.①中溶液呈蓝色，试

管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B.③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2OC.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D.由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸

反应三、非选择题(本题有4个小题，共60分)16.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中反应①②③属于同种反应类型。根据

图示回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的结构简式：A_______、B_______、C_______、D_______。(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明②反应类型。②_______，反应类型：_______。④_______。17.实验题I．用酸性KMnO4和H2C2O

4(草酸)反应研究影响反应速率因素，离子方程式为：24MnO−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1

mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL001mol·L-1KMnO4溶液(1)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。如图，相同时间内针

筒中所得CO2的体积大小关系是_______＞_______(填实验序号)。(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(4MnO−)=_______mol·L-1(假设混合后溶液体积不变

)(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是的.①该反应放热②_______。II．某小组

同学欲探究NH3的催化氧化实验，按如图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2(1)制取NH3是在哪一装置中_______(填A或B)(2)装置D中盛放的试剂可以是_______(填序

号)。A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．.硫酸铜(3)装置E中发生反应的化学方程式为_______。18.电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。(1)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池

，你认为是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

请利用反应“Fe＋Cu2+＝Cu+Fe2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：①电池的负极材料是__________，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是

_____________；②正极上出现的现象是____________________________________________；③若导线上转移电子1mol，则生成铜___________克。(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。__________

__19.能源是现代社会发展的支柱之一。(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。①下列反应中，属于放热反应是_______(填序号)。a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应②某同学进行如图所示实验，

测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其离子方程式是_______。(2)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4

(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：_______(3)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：①该反应第_______分钟到达平衡

状态。②该反应的化学方程式为_______。③2min时，Y的浓度为_______。④反应开始至2min，气体X的平均反应速率为_______。的