【文档说明】河北省唐县第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(17)页，1.705 MB，由小赞的店铺上传

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唐县第一中学2020级高一下学期期中考试化学试卷(75分钟100分)相对原子质量：Cu64一、单选题(每个题中只有1个选项符符合题意，每题2分共20分)1.科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是A.医用酒精中乙醇的体积分数为75%B.乙醇

可以使人体产生新型冠状病毒抗体C.乙醇与水能以任意比例互溶D.乙醇能与金属钠反应产生氢气【答案】B【解析】【分析】【详解】A．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，具有很好的渗透性，同时可以使细菌、病毒的蛋白质因失

水而失去生理活性，因而可以有效杀灭新型冠状病毒，A正确；B．乙醇只具有杀灭新型冠状病毒的作用，不能使人体产生新型冠状病毒抗体，因此需注射新冠疫苗产生抗体，B错误；C．乙醇分子中含有亲水基羟基，且可以与水分子之间形成氢键，因此能

够与水能以任意比例互溶，C正确；D．乙醇分子中的羟基较容易断裂，因而能与金属钠反应产生氢气，同时产生乙醇钠，D正确；故合理选项B。2.在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.()-1A()=15m

olLminvB.()-1C()=0.8molLsvC.()-1B()=18molLminvD.()-1D()=1molLsv【答案】C【解析】【分析】根据用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学计

量数的比，都转化为用同一物质表示的反应速率，且速率单位相同，不妨用B的浓度变化表示反应速率，然后再比较大小。【详解】A．()-1A()=15molLminv，则v(B)=12v(A)=7.5mol/(L·min)；是B．()-1C()=0

.8molLsv，则v(B)=13v(C)=13×0.8mol/(L·s)=13×0.8×60mol/(L·min)=16mol/(L·min)；C．()-1B()=18molLminv；D．()-1D()=1molLsv，则v(B)=14v(D)=1

4×1mol/(L·s)=14×1×60mol/(L·min)=15mol/(L·min)；可见反应在用B浓度变化表示的反应速率时，18mol/(L·min)最快，故合理选项是C。3.现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列说法不正确的是A.装置甲可作为制取NO2的发生装置B

.装置乙可作为制取NO的收集装置C.装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置D.装置丁可用于除去NH3中H2O【答案】B【解析】【详解】A.实验室利用浓硝酸与铜反应制取NO2，为固液不加热制气体，装置甲可作为制取NO2的发生装置，选项A正确；B.N

O能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，装置乙不可作为制取NO的收集装置，选项B错误；C.氢氧化钠能与氯气反应，能用于吸收氯气，装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置且能防倒吸，选项C正确；D.氨气为碱性气体，能

用碱石灰进行干燥，装置丁可用于除去NH3中H2O，选项D正确；答案选B。4.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是a.b.A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生C.图a可以表示C与CO2反应

生成CO的能量变化D.图b中反应物比生成物稳定【答案】D【解析】【详解】A．对于吸热反应，生成物的能量要高于反应物的能量，A项错误；B．反应是放热还是吸热与反应条件没有关系，B项错误；C．C与CO2的反应是吸热反应，图a表示的是放热反应，C项错误；D．物质所含能量越少越稳定，图b中反应物能量

较低，更稳定，D项正确；答案选D。5.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是A.EF段表示的平均反应速率最大B.EF段,用盐酸表示该反应的平

均反应速率为0.4mol·L-1·min-1C.OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.G点收集的CO2的量最多【答案】C【解析】【详解】A．OE、EF、FG三段对应所用时间相同，生成的二氧化碳体积分别

为224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不选；B．EF段，n(CO2)=0.672L-0.224L22.4L/mol=0.02mol，根据关系式CaCO3～2HCl～CO2，则n(HCl)=2n(CO2

)=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol0.1L1min=0.4mol/(L•min)，故B不选；C．OE、EF、FG三段中，时间相同，生成的气体的体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为224mL:448mL:112mL=2:4:1，故C选；

D．由图可知，G点表示收集的CO2的量最多，故D不选；故选：C。6.氢氧燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，硫酸作电解质。下列对该燃料电池的描述中正确的是A.电池工作时，可产生蓝色的火焰B.电池工作时，电流通

过外电路由负极流向正极C.电池工作时，负极反应：+-224H++4e=2HOOD.氢氧燃料电池不产生污染【答案】D【解析】【分析】在氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，负极上H2失去电子变为H+进入溶液，电极反应式为

：H2-2e-=2H+；通入空气的电极为正极，正极上O2得到电子被还原产生H2O，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，据此分析解答。【详解】A．电池工作时，H2、O2在两个电极上分别发生氧化、还原反应，二者不接触，因此没有发生燃烧现象，故不产生蓝色的火焰，A错误；B．

电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，B错误；C．电池工作时，负极上是H2失去电子变为H+，电极反应式为：H2-2e-=2H+，C错误；D．氢氧燃料电池反应产物是H2O，对环境友好无污染，同时又是产生燃料H2的原料，D正确；故合理

选项是D。7.下列关于苯的叙述不正确的是A.反应④能发生，从而证明苯中是单、双键交替结构B.反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C.反应③为取代反应，产物是一种烃的衍生物D.反应①常温下能进行，不需要加热【答案】A【解析】【分析】【详解】A．苯与H2发生加成反应④产生环己烷，只能证

明苯是不饱和烃，但不能证明苯中是单、双键交替结构，A错误；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，证明苯具有独特的稳定性，但由于苯的密度比水小，难溶于水，因此向苯中加入酸性KMnO4溶液，会看到液体分层，紫色

层在下层，B正确；C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生硝基苯和水，反应产生的硝基苯中含有C、H、O、N四种元素，因此属于烃的衍生物，C正确；D．苯与液溴在FeBr3作用下发生取代反应产生溴苯，该反应活化

能比较低，因此反应①常温下能进行，不需要加热条件，D正确；故合理选项是A。8.下列除杂方法正确的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯：先通入酸性高锰酸钾溶液中，再干燥B.除去溴苯中混有的少量溴单质：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液C.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙

醇：直接蒸馏D.除去乙醇中混有少量苯：分液【答案】B【解析】【详解】A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，两者发生反应，同时会有CO2生成，经干燥无法除去CO2杂质，A错误;的B、溴苯不能与氢氧化钠反应，而溴能与氢氧化钠反应，

生成物溶解在水中，所得液态混合物则可通过分液的方法进行分离，B正确;C、乙醇和水的沸点接近，不能采用直接蒸馏的方法进行分离，应该先加入新制生石灰，充分反应后再蒸馏，Ｃ错误;D、乙醇与苯能够互溶，不分层，不能通过分液的方法进行分离，D错误;答案选B。9.等体积等浓度

的两份稀硫酸a、b中分别加入过量的锌粉，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】反应均发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn过量，则等浓度、等体积的稀硫酸完全反应，生

成氢气相同。由于a中加入少量CuSO4溶液，构成Cu、Zn、硫酸原电池，加快了反应的速率，所以a反应速率快，达到反应结束时的时间短，显然只有D图象符合，故合理选项是D。10.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H2S稀

盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方

法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压

强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。二、不定项选择(每个小题有一个或二个选项符合题意，每小题4分

共20分，多选错选不得分，漏选一个得2分)11.下列说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.和互为同系物C.烷烃分子中一定含有碳碳单键D.分子式为C2H6和C5H12的烷烃的

一氯代物的数目可能相同【答案】BD【解析】【详解】A．烷烃的通式为CnH2n+2，随着分子中n的增大，碳元素的质量分数将逐渐增大，A错误；B．和中C原子之间以单键结合，剩余价电子全部与Ｈ原子结合，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，B正确；C．烷烃

分子中若只有1个C原子，该烷烃是甲烷，分子中就不存在碳碳单键，C错误；D．分子式为C2H6的物质是乙烷，分子中只有一种H原子，其一氯取代物只有一种；而C5H12表示的烷烃有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，若为新戊烷，其分子中也只有一种H原子

，其一氯取代物仅只有一种，故二者的一氯代物的数目就相同，D正确；故合理选项是BD。12.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金

属活动性顺序由大到小为A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a【答案】B【解析】【详解】①若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，

故金属的活动性顺序a＞b；②c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序c＞d；③a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序a＞c；④b、d相连时，b是正极，所以金属的活动性顺序d＞b；则金属活动性顺序为：a＞c＞d＞b，故选B。13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确

．．．的是A.Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B.正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−C.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降【答案】A【解析】【分析】【详解】A.Zn较C

u活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2，因而c(H+)减小，A项错误；B.Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O+

2e−+H2O=2Ag+2OH−，B项正确；C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；D.铅蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O，可知放电一段时

间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。故答案选A。14.抗击新冠肺炎的战疫中，N95口罩发挥了重要作用，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是A.丙烯和乙烯互为同系物B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同

C.丙烯分子中所有的原子可能在同一个平面上D.由丙烯制备丙烷的化学方程式：CH3CH=CH2+H2⎯⎯⎯⎯→一定条件CH3CH2CH3【答案】BC【解析】【分析】【详解】A．丙烯和乙烯分子中都含有不饱和的碳碳双键，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原

子团，二者互为同系物，A正确；B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生加成反应；而使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应，因此二者的褪色原理不相同，B错误；C．丙烯分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有的原子在同一个平面上，C错误；D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一

定条件下能够与H2发生加成反应产生丙烷，D正确；故合理选项是BC。15.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色

气体产生，稀硝酸被还原为NO2B.③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2OC.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D.由上述实验可知：Cu在常温下既可与

稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应【答案】B【解析】【详解】A、实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被Cu还原为NO，在试管口，NO遇到空气中的氧气，生成NO2，A错误；B、③中反应的化学方程式：3C

u＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，B正确；C、实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，硝酸的氧化性强于稀硫酸，C错误；D、铜与稀硫酸不反应，D错误。答案选B

。三、非选择题(本题有4个小题，共60分)16.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中反应①②③属于同种反应类型。根据图示回答下列问题：(1)写出A、B

、C、D的结构简式：A_______、B_______、C_______、D_______。(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明②反应类型。②_______，反应类型：_______。④_______。【答案】①.CH2=CH2②.CH3CH3③.CH3CH2Cl④.CH3CH2OH

⑤.CH2=CH2+HCl→一定条件CH3CH2Cl⑥.加成反应⑦.CH3CH3+Cl2→光照CH3CH2Cl+HCl【解析】【分析】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调

节剂，则A是CH2=CH2；CH2=CH2与H2在Ni作催化剂条件下加热，发生加成反应产生B是CH3CH3；CH2=CH2与HCl在一定条件下发生加成反应产生C是CH3CH2Cl；CH3CH3与Cl2在一定条件下发生取代反应产生C

H3CH2Cl；CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生D是CH3CH2OH。【详解】(1)根据上述分析可知：ACH2=CH2，B是CH3CH3；C是CH3CH2Cl；D是CH3CH2OH；(2)反应②是CH2=CH2与HCl在一定条件下发生加成反应产生CH3CH

2Cl，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+HCl→一定条件CH3CH2Cl，该反应类型是加成反应；反应④是CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl和HCl，该反应的化学方程式为：CH

3CH3+Cl2→光照CH3CH2Cl+HCl。17.实验题I．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：24MnO−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影

响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液是②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mo

l·L-1KMnO4溶液(1)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。如图，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_______＞_______(填实验序号)。(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2mi

n末，c(4MnO−)=_______mol·L-1(假设混合后溶液体积不变)(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。(4)小组同学

发现反应速率变化如图，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热②_______。II．某小组同学欲探究NH3的催化氧化实验，按如图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2(1)制取NH

3是在哪一装置中_______(填A或B)(2)装置D中盛放的试剂可以是_______(填序号)。A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．.硫酸铜(3)装置E中发生反应的化学方程式为_______。【答案

】①.浓度②.②③.①④.0.0052⑤.KMnO4溶液完全褪色所需时间⑥.产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂⑦.B⑧.B⑨.4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O【解析】【分析】【详解】I．(1)根据实验①②数据可知

：只有草酸浓度不同，其它外界条件相同，说明实验是探究浓度对化学反应速率的影响；在其它条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越快，在相同时间内反应产生CO2的体积就越大。由于实验②的草酸浓度大于①，所以相同时间内针筒中所得CO2的体

积大小关系是：②＞①；(2)n(CO2)=0.00448L22.4L/mol=2.0×10-4mol，根据方程式中物质反应转化关系可知KMnO4反应消耗的物质的量是n(KMnO4)=15×n(CO2)=4.0×10-5mol，在2min末，c(4MnO−)=-50.01mol/L?

0.03L-4.0?10mol(0.02+0.03)L=5.2×10-5mol/L；(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间来测定反应速率，溶液紫色褪色

所需时间越短，反应速率就越快；(4)根据图示可知：在t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；②是反应产生的Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂，使反应速率大大加快；II．在装置A中H2O2与MnO2混合制取O2，通过浓硫酸干燥进入反

应装置E中；在装置B中浓氨水与NaOH混合制取NH3，经碱石灰干燥也进入反应装置E中。在催化剂存在条件下加热NH3与O2发生氧化还原反应产生NO、H2O。(1)根据题目已知药品可知：用浓氨水与NaOH固体混合制取NH3，NH3是碱性气体，使用碱石灰固体干燥剂进行干燥，故

制取NH3应该在B装置中进行；(2)氨气是碱性气体，应该使用碱性干燥剂碱石灰进行氨气，而浓硫酸及无水氯化钙都会与氨气反应，不能进行干燥；无水硫酸铜可以检验水的存在，不能作干燥剂，故合理选项是B；(3)在装置E中NH3与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化还原反应产生NO、H2O，根

据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O。18.电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。(1)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？

________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe＋Cu2+＝Cu+Fe2+”设计一个化学电池（正极材

料用碳棒），回答下列问题：①电池的负极材料是__________，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_____________；②正极上出现的现象是____________________________________________；③若导

线上转移电子1mol，则生成铜___________克。(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。____________【答案】①.否②.NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应③.Fe④.氧化⑤.CuSO4溶液⑥.碳棒上出现红色物质⑦.32⑧

.【解析】【分析】本题考查的是原电池的工作原理。（1）构成原电池的条件之一为自发的氧化还原反应；（2）①根据方程式可知失电子的物质作负极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质；②得电子的物质在正极上反应，根据电极反应式写出反应现象；③根据电极反应

式，找出电子与铜单质之间的关系，进行计算；（3）根据信息判断正负极，负极溶解，正极有物质析出质量增加，进而设计另一极材料。据此解答。【详解】（1）NaOH与HCl的反应不能设计成原电池，NaOH与HCl的反应不是氧

化还原反应。本小题答案为：否；NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应。（2）①原电池中化合价升高失电子发生氧化反应的物质作负极，根据方程式可知，铁作负极，比铁活泼性小的金属或导电的非金属作正极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铜盐，可用硫酸铜作电解质。本小题答案

为：Fe；氧化；CuSO4溶液。②正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，有红色物质析出。本小题答案为：碳棒上出现红色物质。③根据上述分析，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电子与铜单质物质的量比为2:1，若导线上转移电子1mol，则生成铜为

0.5mol，铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g。本小题答案为：32。（3）如图所示，若使铁棒上析出铜，而铁不溶解，则铁棒为正极，则另一极为负极，活动性比铁强，可以为锌，如图。本小题答案为：。19.能源是现代社会发展的支柱之一。(1)化学反应中的能量变化，通

常主要表现为热量的变化。①下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号)。a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧

碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其离子方程式是_______。(2)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和

H2O(液态)放出1244kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：_______(3)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：①该反应第_______分钟到达平衡状态。②该反应的化学方程式为____

___。的③2min时，Y的浓度为_______。④反应开始至2min，气体X的平均反应速率为_______。【答案】①.c②.放热③.H++OH-=H2O④.()()()()24222NHg+2Og=Ng+2HOlΔ=622kJ/molH−⑤.2⑥.

3X+Y⇌2Z⑦.045mol/L⑧.0.075mol/(L·min)【解析】【分析】【详解】(1)①a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌，发生反应吸收热量，使容器壁温度降低，因此该反应是吸热反应，a

不符合题意；b．高温煅烧石灰石分解产生CaO、CO2，发生反应吸收热量，反应为吸热反应，b不符合题意；c．铝与盐酸反应产生AlCl3和H2，发生反应放出热量，因此该反应是放热反应，c符合题意；故合理选项是c；②稀盐酸与烧碱溶液中和反

应发生使温度升高，由此判断该反应是放热反应；反应实质用离子方程式表示为：H++OH-=H2O；(2)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放

出1244kJ的热量。则1mol肼发生上述反应时放出热量Q=1244kJ2=622kJ，则该反应的热化学方程式为()()()()24222NHg+2Og=Ng+2HOlΔ=622kJ/molH−；(3)①根据图示可知：在反应进行第

2min时，X、Y、Z三种物质的物质的量不再发生变化，说明此时反应达到了平衡状态；②根据图示可知：随着反应的进行，X、Y减小，Z增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物。到第2min时都存在且不再发生变化，此时反应

达到平衡，三种物质改变的物质的量的比是：0.3mol：0.1mol:0.2mol=3：1：2，故反应方程式为：3X+Y⇌2Z；③反应在2min时Y的物质的量是0.9mol，容器的容积是2L，故此时Y的浓度c(Y)=0.9mo

l2L=0.45mol；④从反应开始至2min时，X的物质的量改变了0.3mol，容器的容积是2L，则用气体X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=0.3mol2L=2min0.075mol/(L·min)。.