【文档说明】河南省汤阴县五一中学2019-2020学年高二第二学期期中考试化学试卷 含答案.doc，共(8)页，261.850 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-25982539bb42e1e2cf9a5dd0c011b407.html

以下为本文档部分文字说明：

-1-绝密★启用前2019-2020第二学期期中考试高二化学试卷考试时间：60分钟；满分：100分；学校：班级：姓名：第I卷（选择题)一、单选题（共16题，每题3分，共48分）1．基态原子的核外电子排布的原则不包括()A．能量守恒原理B．能

量最低原理C．泡利原理D．洪特规则2．根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。关于其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们的键角都是180°B．它们都只有σ键C．它们都是极性分子D．它

们的立体构型相同3．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np64．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A．X元素可能为

＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X最可能生成的阳离子为X3＋7．肯定属于同族元素且性质相似的是()A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1

个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子12．下列叙述正确的是()A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子-2-B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据

一个轨道，而且自旋方向相反C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量14．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401

500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s21

6．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．电负性：Y＞Z＞MB．离子半径：M－＞Z2－＞Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子排布图为3．下列分子既不存在

s­pσ键，也不存在p­pπ键的是()A．HClB．HFC．N2D．SCl25．下列描述中正确的是()A．CS2为V形的极性分子B．PH3的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－4的中心原子均为sp3杂化6．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正

四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强-3-9．

在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2

p轨道形成π键D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子13．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下，(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着，形成四面体(如图所示)。(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是()A．(H2O)n是一种新的水分子B．(H2O

)n仍保留着水的化学性质C．1mol(H2O)n中有2个氢键D．1mol(H2O)n中有4mol氢键3．某晶体晶胞的结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶

8∶412．下列关于配合物的说法中不正确的是()A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤

对电子对D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同7.元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A．X元素的原子序数

是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－-4-第II卷（非选择题)17．(10分)(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元

素的符号为________。(2)某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为________。(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B的元素名称为________。(4)下列变化：H－(g)===H(g

)＋e－吸收的能量为73kJ·mol－1，H(g)===H＋(g)＋e－吸收的能量为1311kJ·mol－1，则氢负离子(H－)的第一电离能为________________。18．(12分)短周期元素A、B、C、D

四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。(1)C基态原子的价电子排布式为________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方

式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。(2)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为________，BC2属于________(填“极性”或“非极性”)分子

。(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。19．(8分)无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受

热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl2CoCl2·xH2O深蓝色粉红色现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O119g。(1)水合物中x＝_____

___。(2)若该水合物中Co2＋的配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为____________________。20．(10分)M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。MNXY(1)M与Y形成的化

合物中含__________键，属__________分子(填“极性”或“非极性”)。(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是____________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。(3)由N、Y的氢化物相互

作用所生成的物质的电子式为_________________。其中的化学键有____________________________。-5-(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_______

_________________________________。21．（12分）氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为____________。(2)N≡N的键能为942

kJ·mol－1，N—N单键的键能为247kJ·mol－1，计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。(3)(CH3)3NH＋和AlCl－4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)

。(4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是________，与同一个N3－相连的X＋有________个。2019-2020第二学期期中考试高二化学试卷答案考试时间：60分钟；满分：100分；1．【解析】选A。基态原

子的核外电子排布必须遵守三个原则：泡利原理、能量最低原理和洪-6-特规则，能量守恒原理与核外电子排布无关。2．【解析】选B。本题考查了分子共价键类型，键角和立体构型等知识。可燃冰中含有两种分子：甲烷和水。这两种分子都只有σ键。甲烷分子中四个C—H键的键角为109°28

′，为正四面体形非极性分子。水分子中有两个O—H键，键角105°，分子为V形。3．【解析】选C。电子结构为ns2np3的原子，p轨道半充满，为稳定状态，不易失去电子；电子结构为ns2np6的原子，p轨道全充满，为稳定状态，不易失去电子；B、C选项相比，电子

结构为ns2np4的原子，失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态，更容易失去电子。4．【解析】选D。由图像知，该元素的I4≫I3，故该元素原子最外层有3个电子，易形成＋3价阳离子，A、B两项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。5.【解析】选D。A中，A为第ⅡA

族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，当然性质也不会相似；B中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na＋，也不合题意；C中，由于p轨道有三个空轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况即np5或np1，所以A、B两

种元素不一定属于同族元素；D中，对于p轨道上有一对成对电子，根据泡利原理和洪特规则，该轨道只能有一种电子排布方式：即np4，所以A、B肯定属于同族元素。6.【解析】选D。按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s后再排布3d轨道，A项错误；B项，根据洪特

规则，同一能级、不同轨道上的电子的自旋方向相同，错误；C项，根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，错误。7.【解析】选B。由表中数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。8.【解析】选C。由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟

元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为F＞Cl＞S，故A项不正确；离子半径关系为S2－＞Cl－＞F－，故B项不正确；SCl2的电子式为，故C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为，故D项不正确。9.【解析】选D。在A、B项的两分子中，都存在着s­pσ键。N2中

存在p­pπ键。在SCl2分子中，每个氯原子的3p轨道的单电子与硫原子的3p轨道的两个单电子分别形成p­pσ键，从而达到稳定结构。10.【解析】选D。根据价电子对互斥理论：CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似)；SF6分子中S原子的价电子全部

成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论：VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，PH3的空间构型为三角锥形；SiF4和SO2－4的中心原子均为sp3杂化。11.【解析】选C。根据杂化轨道理论可知，NH3、CH4分子中的中心原子都采取

sp3杂化形式，二者不同在于NH3分子中N原子杂化后的四个轨道中有3个形成σ键，而有1个容纳孤电子对，CH4分子中C原子杂化后的四个轨道全部用于形成σ键，这样会导致二者的立体构型有所不同。-7-12.【解析】选A。

在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—Hσ键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—Cσ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。

13.【解析】选B。(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此，(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享得到一个氢键，即每摩尔水有2NA个氢

键(NA为阿伏加德罗常数)。14．B[此种结构顶点上的A属于该结构的已不是18，而是112，棱边上的B的9个质点也不是同样的算法，正三角形棱边上的属于该结构的为14，竖棱上的属于该结构的应计为16。据此应为：A∶B∶C(个数比)＝(112×6)

∶(14×6＋16×3)∶1＝1∶4∶2。]15.【解析】选B[过渡金属原子核外电子的排布特点决定了过渡金属离子能提供空轨道，容易与多种配体结合，因而能形成多种配合物，A项正确；配合物中配离子内的中心离子与配体间

是以配位键结合，配离子与酸根离子间是以离子键结合，B项不正确；配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对，C项正确；不同离子的配位数可能不同，[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋的配位数为4，[Ag(NH3)2]＋中Ag＋的配位数

为2，[Fe(SCN)6]3－中Fe3＋的配位数为6，D项正确。故答案为B项。]16．A[从“X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出，Xn＋共有28个电子，A项错误；图中Xn＋位于每条棱的中心，一个晶胞拥有的X

n＋个数为12×14＝3，N3－位于顶点，一个晶胞拥有N3－的个数为8×18＝1，B项正确；由于该物质的化学式为X3N，故X显＋1价，C项正确；D项明显正确。]17.【解析】(1)由该元素的原子的价电子构型为

4s24p1，可知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，即为31号元素Ga。(2)根据构造原理电子先排4s轨道再排3d轨道，即有4s2。原子失去电子从最外层开始，失去4s的两个电子后必定再失去3d轨道上的一个电子，故该元素的电子排布式为1s22s2

2p63s23p63d64s2，原子序数为26，是铁元素。(3)氩元素的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A元素的负二价离子同其相同可知A元素的电子排布式为1s22s22p63s23p4，A为硫元素，S2－的结构示意图为；B元素的电子排布式为1s22s22p63s2

3p64s2，知B为钙元素。(4)由第一电离能的定义可知，H－的第一电离能即为失去一个电子时所需要的最低能量，即73kJ·mol－1。【答案】(1)Ga(2)Fe-8-(3)钙(4)73kJ·mol－118.【解析】由题中所给

信息可知元素C、D分别为O、P。(1)A为非金属时是H元素，H原子的s轨道与O原子的p轨道以“头碰头”方式重叠，属于σ键。(2)n＝2时，B为C元素，B的最简单气态氢化物是甲烷，分子构型为正四面体，C原子采取sp3杂化。【答案】(1)2s2

2p4σ(2)正四面体sp3杂化非极性(3)O>P>Si>Li19．[导学号02020180]【解析】(1)65gCoCl2的物质的量为0.5mol，则x的值为6。(2)根据该化合物中Co2＋的配位数为6及其相对分子质量为119÷0.5＝238可知，配体有1个Cl－和5个H2O；外

界有1个Cl－，1个H2O，其化学式可表示为[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O。【答案】(1)6(2)[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O20．(1)极性非极性(2)一个σ键、两个π键π键(3)离子键、共价键、

配位键(4)C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O解析设M的质子数是x，则N的质子数是x＋1，X的质子数是x＋10，Y的质子数是x＋11,4x＋22＝46，x＝6，四种元素分别是C、N、S、Cl。M与Y形成的化合物CCl4，分子中化学键是极性键，

是非极性分子。N2分子中有一个σ键、两个π键，其中π键不稳定易断裂。碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。21.(1)1s22s22p6(2)πσ(3)小b(4)Cu6解析(1)N3－核外有10个电子，电子排布式是1s22s22p6。(2)N≡N中有一个σ键两个π键，π键键能(942kJ·m

ol－1－247kJ·mol－1)/2＝347.5kJ·mol－1，π键键能大于σ键键能，所以π键比σ键稳定。(3)有机溶剂一般易挥发，大多有污染，离子液体由阴、阳离子组成，作用力是离子键，强于氢键和分子间作用力，所以难挥发，污染

小。(4)X＋所含电子＝2＋8＋18＝28，所以X为29号Cu元素。从图上看少•多，结合X3N知，为N3－，以顶角上的为中心，距离最近的X＋有3个。构成一个完整的三维空间需8个这样的立方体，则每个N3－周围

有X＋：8×3×14＝6个(棱上原子为4个晶胞所共用，所以每个原子在此晶胞中为14份)。