【文档说明】湖南省长沙麓山国际实验学校2025届高三上学期第一次学情检测化学试卷 Word版.docx，共(11)页，5.895 MB，由小赞的店铺上传

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湖南省长沙市麓山国际实验学校2025届高三第一次学情检测化学试卷总分：100分时量：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Ti-48Cu-64第Ⅰ卷一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)

1.“葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是A．清代彩绘龙纹蓝瓷壶B．犀角雕玉兰花果纹杯C．斫木云纹漆耳杯D．青铜兽面纹爵A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语或图示表达正确的是A

.2-3CO的空间结构模型：B.乙醇的红外光谱：C.NaCl溶液中的水合离子：D.乙烯的实验式：C2H43.实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是A．检验CH2=CHCHO有碳碳双键B．制

备Al2S3固体C．验证乙烯具有还原性D．在铁制品上镀致密铜镀层A.AB.BC.CD.D4.下列离子方程式书写错误是A.酸性溶液中3KIO与KI反应生成2322I:IOI6HI3HO−−+++=+B.向3FeCl溶液中通入少量2HS气体：3222FeHS2FeS2H++++=++C.

过量2CO通入饱和碳酸钠溶液：232232NaCOCOHO2NaHCO+−+++=的D.向次氯酸钠溶液中通入少量22224SO:3ClOSOHOSOCl2HClO−−−++=++5.下列“类比”或“推理”合理的是A.2Cl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，则2F与NaOH溶液反应

也生成NaF和NaFOB.少量2CO与()2CaClO反应生成3CaCO和HClO，则少量2SO与()2CaClO反应生成3CaSO和HClOCFeS与稀盐酸反应生成2HS，则CuS与稀盐酸也能反应生成2HSD.3CHCOOH和32HPO与足量NaOH溶液反应分别生成

3CHCOONa和22NaHPO，则3CHCOOH和32HPO均为一元酸6.制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体的结构如图所示，下列说法错误的是A.该有机物不属于芳香烃B.该有机物含有2种官能团C.该有机物含有1个手性碳原子D.该有机物能发生加成反应、水解反

应、氧化反应7.下列实验方案能够达到目的的是实验目的实验方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验存在Fe3+和Fe2+的混合溶液中的Fe2+向溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别滴加等浓度的稀盐

酸D制备CaCO3向氯化钙溶液中通入适量CO2至不再产生沉淀，过滤洗涤干燥A.AB.BC.CD.D8.利用超分子可分离60C和70C，将60C、70C混合物加入一种空腔大小适配60C的“杯酚”中进行分离的

流程如图。下列说法正确的是.A.一个60C分子中含有90个键B.“杯酚”与60C形成氢键C一个60C晶胞中含有8个60C分子D.该分离过程利用的是超分子的自组装特征9.处理某铜冶金污水(含3223CuFeZnAl++++、、、)的部分流程如下：已知：①溶

液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质()3FeOH()2CuOH()2ZnOH()3AlOH开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②()()3624sppsKCuS6.410,KZnS1.610−−==。下列

说法错误的是A.“沉渣Ⅰ”中含有3Fe(OH)和3Al(OH)B.2NaS溶液呈碱性，其主要原因是22SHOHSOH−−−++C.“沉淀池Ⅱ”中，当2Cu+和2Zn+完全沉淀时，溶液中()()2122cCu4.010cZn+−+=.D.“出水”经阴离

子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水10.金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为AN。下列

说法正确的是A.b点原子的分数坐标为11,1,2B.掺杂Al后，晶体中Ti:Al:N4:1:4=C.氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中D.已知最近的两个N原子之间的距离为cnm，则氮化钛晶体的密度为

3321A4(4814)g/cm210cN−+11.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2Xg+YgZg（）（）（）H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.△H>0B.气体的总物质的量

：na>ncC.a点平衡常数：K<12D.反应速率：Va正>Vb正12.研究发现，酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。在下列说法错误的是A.加入HNO3降低了正极反应的活化能B.电池

工作时正极区溶液的pH增大C.1molCH3CH2OH被完全氧化时有6molO2被还原D.负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+13.电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示电极电位也发生突跃。室温下，用10.100molL−的NaOH标

准溶液滴定相同浓度的44NHHSO溶液，测得电极电位的变化与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示(32NHHO的5bK1810−=)。下列说法正确的是A.a点溶液水电离出的()Hc+等于13110molL−−B.b点溶液中的离子浓度大小顺序为()()()()()244SONaNHH

OHccccc−+++−C.c点溶液pH7=，则溶液中粒浓度满足()()()432NaNH2NHHOccc++=+D.d点溶液()214SO0.05molLc−−=14.泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量的氮气和甲烷，同时含有大量的2N+，研究其与甲烷的反应对推测地球大气的

演变有重要意义。反应过程能量变化如图，下列说法错误的是A.由中间产物I转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成B.生成P2的决速步骤是由物质2到TS2P2−C.中间产物1比2稳定D.2N+与4CH的反应过程为放热反应第Ⅱ卷二、非选择题(本题共4小题，共58分)1

5.常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。实验步骤：(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入23容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B

中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙梄萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水24NaSO；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。（1）装置A中玻璃管的作用是___

________。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是___________。（2）步骤(二)中，当观察到___________现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为___________(填标号)。①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水（3）在馏出液中加入食盐的作用

是___________。（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为___________。(残留物以表示)16.以钒矿石为原料制备化工产品25VO的一种工艺流程如下：已知：ⅰ.“

焙烧”后，固体中主要含有()32FeVO、()33FeVO、()32MnVO、()32CaVO；“酸浸”后，钒以2VO+形式存在。ⅱ.P204对四价钒()2VO+具有高选择性，萃取3Fe+而不萃取2Fe+。ⅲ.多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水ⅳ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀

的pH如下表所示：金属离子3Fe+2Fe+2Ca+2Mn+开始沉淀pH1.97.011.98.1完全沉淀pH3.29.013.910.1回答下列问题：（1）基态Fe的价电子排布式为___________，32NHHO的各元素

第一电离能由大到小为___________。（2）“还原中和”时，还原步骤中2VO+参与反应的离子方程式为___________。（3）钒的漫出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、图2所示。指出适宜的工艺条件为___________。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是__________

_。。（4）流程中可循环使用的物质有___________。（5）萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收4MnSO溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给的合适试剂，将下列工艺流程剩余

两步工序补充完整(22HO、NaClO、稀24HSO、MnO、23NaCO)___________。（6）已知常温下2MnF、2CaF的spK分别为35.010−、102.010−，若上述水相“沉钙”后()271Ca10molLc+−−=，理论上()2Mnc+不超过_________

__1molL−。17.硝苯甲乙砒啶临床适用于高血压、充血性心衰竭，其合成路线如下：已知：①②③(以上反应中1R、2R、3R、4R表示烃基)回答下列问题：（1）A的名称是___________。（2）B中官能团的名称是________

___，写出由B→D的化学反应方程式___________。（3）连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳，则E中含有___________个手性碳。（4）CDE+→是加成反应，则C的结构简式为___________。（5）B的同

分异构体中，同时满足以下条件的共有___________种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有四组峰的化合物的结构简式为___________(写出一种即可)。a．能发生水解反应；b．1mol该化合物发生银镜反应，可得4molAg（6）设计由B和溴乙烷为原料，制备2-戊酮()的合成

路线(其他无机试剂任选)_________。18.丙醛是一种重要的工业原料。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛的反应如下：反应Ⅰ：C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g)△H1反应Ⅱ：

C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)△H2回答下列问题：（1）T℃时，向恒压容器中充入1.0molC2H4、1.0molH2和1.0molCO，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，反应放出77.4kJ的能量：若相同

条件下向该容器中充入1.0molCH3CH2CHO，达平衡时，反应吸收51.6kJ的能量，则反应Ⅰ的△H1=____kJ/mol。（2）在恒压条件下，按照投料n(C2H4)：n(H2)：n(CO)=1：1：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下C2H4的转

化率(α)如图曲线中n所示。预测化学反应速率v(B)_____v(D)(填“>”、“=”或“<")，产生这一结果的原因可能是__________。（3）在恒压密闭容器中，通入1molC2H4、1molCO和n(H2)，在一定温度和铑催化剂作用下，发生上述反应，测得C2H4的转化率(α)和丙醛选择

性(x=24n()100%n(CH)丙醛消耗)随2n(H)n(CO)变化关系如图所示。则曲线b表示________，当1.08<2n(H)n(CO)<1.1时，曲线a随2n(H)n(CO)的增大而降低的原因是______。（4）保

持温度不变，在恒容反应器中，按照投料n(C2H4)：n(H2)：n(CO)=1：1：1，初始总压为3pkPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时C2H4的转化率为80%，C2H6的选择性为25%，则H2的转化率为______，反应Ⅱ的Kp=

___________kPa-1(用含p的代数式表示)。