【文档说明】江西省宜春市宜丰县宜丰中学2023-2024学年高三上学期9月月考+化学+含答案.docx，共(5)页，2.054 MB，由小赞的店铺上传

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2023-2024（上）江西省宜丰中学创新部高三9月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14S:32Cl:35.5K:39Ba:137Cu:64一、选择题(本题共16小题，每小题3

分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．物质结构与性质是高中化学的基础，下列说法正确的是A．基态氢原子的第一电离能最大B．依据VSEPR模型预测I3+为V形离子C．H2O分子间的作用力是纯粹的氢键D．液晶不

能表现出类似晶体的各向异性2.我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是A．11H、21H、31H都属于氢元素B．NH4+和H2O的中心原子轨道杂化类型均为2spC．H2O2分子中的化学键均为极性共价键D．CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用3．下列表示正

确的是A．基态钠原子最外层电子占据的原子轨道的形状B．基态Cr原子价层轨道表示式为C．Ga原子激发态的核外电子排布式为1021Ar3d4s4pD．用电子云轮廓图表示HCl的spσ−键的示意图4.设NA为阿伏伽德罗

常数的值。下列有关叙述正确的是A．1molCu与足量S反应，转移的电子数为NAB．1molFe与稀硝酸反应转移电子数一定为3NAC．22.4LN2与足量的H2反应生成NH3的分子数为2NAD．1molNH3与氧气恰好发生催化氧化反应，

转移的电子数为7NA5．下列实验对应的离子方程式不正确的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HC

lOC．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OD．SiH2Cl2加入足量的水中：SiH2Cl2+3H2O=H2SiO3↓+2H2↑+2H++2Cl-6．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元

素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是A．该漂白剂中四种原子半径大小关系是：W>Y>X>ZB．该漂白剂中X呈现两种化合价C．该漂白剂中Y满足8

电子稳定结构D．工业上通过电解熔融的WX来制备W7．氨硼烷(NH3BH3)是一种固体储氢材料，可与水在催化剂作用下生成(NH4)3B3O6和H2，B3O36−的结构如图所示。下列有关物质结构与性质的说法不正确的是A．NH3BH3分子中存在配位键，N原子提供孤电子对B．B3O36−中B原子、O原子均

采用sp3杂化C．NH3BH3中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷D．CH3CH3与NH3BH3的原子总数、电子总数均相等，熔点比NH3BH3低8．下列实验方案不能达到相应目的的是A．探究温度对化学平衡的影响B．研究浓度对化学平衡的影响C．实现铜棒镀银D．证

明化学反应存在一定的限度9．将浓盐酸加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是A．由于c平(Cl－)增加，使溶液中c平(Na+)·c平(Cl－)>Ksp(NaCl)，故产生NaCl晶体B．HC

l是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来C．由于c平(Cl－)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出D．酸的存在，降低了盐的溶解度10．下列各步制取物质的方法，最终无法达到目的的是①Al2OΔ⎯⎯→Al2O33HNOΔ⎯⎯⎯→Al(NO3)3Δ⎯⎯⎯→

蒸干Al(NO3)3晶体②Cu2OΔ⎯⎯→CuO稀硫酸⎯⎯⎯⎯⎯→CuSO4溶液⎯⎯⎯→蒸发结晶CuSO4·5H2O③Fe2Cl⎯⎯→FeCl3过量氨水⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Fe(OH)3灼烧⎯⎯⎯⎯⎯→Fe2O3

④FeSO4溶液2HS⎯⎯→FeS⎯⎯⎯⎯→过滤蒸干FeSA．①②B．②③C．③④D．①④11．几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是NaCl晶胞CO2晶胞金刚石晶胞Cu晶胞A．NaCl晶体

中Na+周围紧邻的Cl-的个数为6B．干冰晶胞中CO2分子之间作用力与金刚石晶胞中碳原子间作用力不同C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为2a2cmD．Cu的晶胞参数为acm，NA为阿伏伽德罗常数的值，Cu晶胞的密度为3A256aNg·cm-312．下列关于物

质结构的说法错误几项是①S2O32－的空间结构为四面体形②基态氮原子有7种能量不同的电子，电子有5种空间运动状态③表示处于激发态的B的电子排布图④甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中的键角HCHClCCl−−−−⑤含有非极性键的分子一定是非极性分子⑥氢键的存在一定能使物质的熔、沸点

升高⑦HCl、NH3、CH3CH2OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键⑧N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2⑨只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化⑩2SnBr分子中BrSnBr−−的键角120A．三项B．四项C．五项D．六项1

3．利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图，下列说法正确的是A．甲装置将电能转化为化学能B．每转移2mol电子，生成2molN2O5和1molH2SO4C．乙中电极d上发生氧化反应D．c电极反应式为：N2O4–2e-+H2O=N2O5+2H＋1

4．下列说法正确的是A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键B．H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同D．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱15．已知常温下

，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是弱酸H2SO3H2CO3HClO25K℃21K1.5410−=72K1.0210−=714.310K−=1125.610K−=82.9810K−=A．等浓度的3HCO−、23CO−、3HSO−、23SO−、ClO−中，结合质子

能力最强的是3HSO−B．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：23223COClHOHCOClHClO−−−++=++C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：22232ClOSOHOSO2HClO−−++=+D．Na2CO3溶液中通入少量二氧化硫：2222333SOHO2COSO2HCO−−−

++=+16.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[x表示24224c(HCO)c(HCO)−或22424c(CO)c(HCO)−−]随pH的变化如图。下列说法中错误的是A.NaHC2O4溶液呈酸性B.H2C2O4第二步

电离常数数量级是10-5C.pH=7时，c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)D.1.22<pH<4.19时，c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)二、非选择题（52分）17．（12分）物质

结构与性质是化学学习重要的组成部分。请根据所学知识回答下列问题：(1)2CS分子中，有个σ键，个π键，C原子的杂化轨道类型是。若SCN−和2CS具有相同的空间构型和键合形式，试写出SCN−的结构式。(2)含CuZnSn、、及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色

环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是。(3)图为BP晶体的结构示意图，若BP的摩尔质量为1Mgmol−

，阿伏伽德罗常数的值为AN，晶胞边长为acm，则该晶体密度为-3gcm。18.（14分）实验室熔融法合成高锰酸钾的反应原理：将软锰矿(主要成分为MnO2)、碱和KClO3(还原产物为KCl)混合强热共熔，即可得到墨绿色的锰酸钾熔体。

然后再电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾。[实验I]：KMnO4合成步骤过程如下图所示：[实验II]：KMnO4纯度测定称取自制的KMnO4晶体2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸标准液溶液于锥形瓶中，加入

25.00mL1mol/L硫酸，混合均匀后加热到75～85℃，用KMnO4溶液滴定，重复操作3次，平均消耗20.00mLKMnO4溶液。请根据上述实验回答下列问题(1)“容器I”的名称是__________

___。(2)操作②的名称是_____________。烘干操作中温度不能过高的原因是________________。(3)“容器I”中发生反应的化学方程式是___________________________________________

__。(4)电解操作中总反应的离子方程式是_______________________________________________。(5)滴定操作过程中，KMnO4溶液应装入__________

_________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，其自制KMnO4纯度是_______________。19．（14分）电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。根据如图所示装置，分别回答下列问

题：(1)图甲中电极电势ZnCu(填“高于”、“低于”)；盐桥中装有KCl饱和溶液，电池工作时盐桥中K+将。（各1分）A．移向4ZnSO溶液B．移向4CuSO溶液C．不移动(2)图乙为使用酸性电解液的甲醇燃料电池的工作原理示意图，其负极电极反应式为，工作时若消耗32g甲醇，则理论上左室

溶液质量变化值为g(3)图丙为模拟离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，若以图乙装置为电源，a电极区得到烧碱溶液，则N应与图乙中相连(填“X”、“Y”)，图丙中用到离子交换膜(填“阴”、“阳”)，电解总反应离子方程式为(4)若将图丙中a、b电极换成Fe电极电解处理含227CrO

−的废水，阳极电极反应式为；25℃时，阳极区产生的离子将227CrO−转化为3Cr+后调节pH为5时，3Cr+完全沉淀(离子浓度为51110molL−−)，调节溶液pH为7时，溶液中()3Crc+=1molL−20．（12分）深入研究碳、氮元素的物质转化有着

重要的实际意义，按要求回答下列问题：(1)合成尿素的反应为：()()()()()322222NHgCOgCONHgHOl++，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的3NH和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。A．断裂6molN

—H键的同时断裂2molO—H键B．压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．CO2的体积分数不再变化(2)CO用于处理大气污染物2NO的反应为()()()()222COgNOgCOgNg++。在Zn+作用下该反

应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应：()()()()222COgNOgCOgNg++H=1kJmol−；该总反应的决速步是反应(填“①”或“②”)(3)已知：()()()()222COgNOgCOgNg++的速率方程为()2NOv

kc=，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。A．升温B．恒容时，再充入COC．恒容时，再充入N2OD．恒压时，再充入N2(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的()COg和()2NOg发生上述反应，在不同条件下达

到平衡时，在1KT时N2O的转化率与()()2NOCOnn，在()()2NO1COnn=时N2O的转化率与1T的变化曲线如图3所示：①表示N2O的转化率随()()2NOCOnn的变化曲线为曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；②已知：该反应的标准平衡常数()()()()

222CONCONOppppKpppp=，其中p为标准压强(100kPa)，()2pCO、()2Np、()2NOp和()COp为各组分的平衡分压，则4T时，该反应的标准平衡常数K=(计算结果保留两位有效数字，PP=分总物

质的量分数)。高三化学答案12345678910111213141516BABABDBDCDCCBCDD17.【答案】(1)22（1分）spSCN−==(2)1:2或2:1Cu(3)3A4MNa18.【答案】①.铁坩埚③.过滤④.锰

酸钾受热易分解⑤.MnO2+6KOH+KClO3强热3K2MnO4+KCl+3H2O⑥.22-4MnO+2H2O通电2-4MnO+2OH-+H2↑⑦.酸式滴定管⑨.98.75%19.【答案】(1)低于B（1分）(2)CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+54(3)X阳（1分）2Cl-

+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-(4)Fe-2e-=Fe2+11110−20.【答案】(1)AD(2)－361.22①(3)AC(4)Ⅱ3.4(5)a-+322422HSO+2e+4H=HSO+2HO−20.【详解】（1）A．由方程式可知，2mol氨分子转化为1

mol尿素时断裂2molN－H键，则断裂6molN－H键的同时断裂2molO－H键不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A选；B．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B不选；C．由质量守恒定律可知

，该反应是气体质量减小的反应，在恒容密闭容器中混合气体的密度减小，则混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C不选；D．由三段式计算可知，()()()()()322222NHgCOgCONH

gHOl/0/2/2molxxmolyyymolxyxyy++−−始变平则二氧化碳的体积分数＝100%50%22xyxy−=−，即恒为定值50%，所以不能判断反应已达到平衡，故D选；故选AD；（2）由图2可知，总反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应ΔH=－36

1.22kJ/mol；反应①的活化能为149.6kJ/mol，反应②的活化能为108.22kJ/mol，反应活化能越大，反应速率越慢，总反应的决速步是慢反应，所以总反应的决速步是反应①，故答案为：－361.22

；①；（3）A．升高温度，反应速率常数增大，反应速率加快，故A正确；B．恒容时，再充入一氧化碳，一氧化二氮的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．恒容时，再充入一氧化二氮，一氧化二氮的浓度增大，反应速率加快，故C正确；D．恒压时，再充入氮气，一氧化二氮的浓度减小，反应速率减

慢，故D错误；故选AC；（4）①由化学平衡移动原理可知，2n(NO)n(CO)的值越大，一氧化二氮的转化率越小，所以曲线Ⅱ表示一氧化二氮的转化率随2n(NO)n(CO)的变化，故答案为：Ⅱ；②该反应是气体体积不变的反应，平衡前后气体的总压强不变，在总压为100kPa的2n(

NO)n(CO)=1的容器中，一氧化二氮和一氧化碳的起始分压都为50kPa，由图可知，温度为T4时，一氧化二氮的转化率为65%，由方程式可知，平衡时，一氧化二氮和一氧化碳的分压都为50kPa－50kPa×65%=17.5kPa，二氧化碳和氮气的分压都为50kPa×65%

=32.5kPa，则反应的的标准平衡常数Kθ=0.3250.3250.1750.175≈3.4，故答案为：3.4。（5）有外加的直流电源，则右边装置为电解池装置，与a相连的电极S由+4降低为+3价，则该极为阴极，故直流电源的负极为a；阴极为亚

硫酸氢根离子得电子转化为H2S2O4，电极反应式为-+322422HSO+2e+4H=HSO+2HO−。12.【详解】①2-4SO中S的价层电子对数为4+62242+−=4，VSEPR模型为正四面体，223SO−相当是2-4SO中的1个O原子被S取代，二

者是等电子体，则223SO−的空间构型是四面体，故①正确；②N原子核外电子排布式为1s22s22p3，1s、2s能级各有1个轨道，2p能级有3个轨道，电子有5种空间运动状态，1s、2s、2p能级能量不同，同一能级不同轨道中的电子能量相

同，故有3种能量不同的电子，故②错误；③激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，故③错误；④两分子中碳原子均为sp2杂化，均为平面三角形，电负性Cl＞C＞H，光气中C-Cl键中共用电子对偏离C原子，而C-H键中共用电子对偏向C

原子，甲醛分子中形成C-H键的共用电子对之间的排斥力大于光气分子中形成C-Cl的共用电子对之间的排斥力，故键角∠H-C-H＞∠Cl-C-Cl，故④正确；⑤含非极性键的分子可能是极性分子，如：O3，故⑤错误；⑥分子晶体中分子间氢键使物质的熔、沸

点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，故⑥错误；⑦NH3、C2H5OH分别含有易得电子的氧原子和氮原子，NH3、C2H5OH易溶于水的原因之一是与H2O分子间均能形成氢键，HCl与水不能形成氢键，故⑦错误；⑧N2H4分子中连接N

原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼(CH3)2NNH2只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点比N2H4的低，故⑧正确；⑨价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，微粒立体构型

是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子是以sp2杂化，如BCl3中价层电子对个数=3+3312−=3，立体构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故⑨正确；⑩SnBr2分子中，Sn原子的价电子对数=2+4212−=3，Sn原子的轨道杂化方式为s

p2杂化，杂化轨道的空间构型为三角形，键角为120°，由于中心Sn原子有一对孤电子对，故SnBr2分子的空间构型为V形，Br-Sn-Br的键角减小，小于120°，故⑩正确；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com