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专练12钠及其化合物1.[2022·广东卷]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO2－3===HCO－3＋2H2OB．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．过氧化物转化为碱：2O2－2＋2H2O===4OH－

＋O2↑D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋答案：B解析：A项题给离子方程式未配平且不是碱转化为酸式盐，A项错误；B项可视为向NaOH溶液中通入Cl2，离子方程式正确；过氧化物溶于水的离子方程式中

，过氧化物应用化学式表示，C项错误；硅酸钠易溶于水，离子方程式中应用SiO2－3表示，D项错误。2.[2024·广东模拟]拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO

3含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是（）答案：D解析：粗盐提纯中过滤时要用到漏斗；侯氏制碱法中向饱和氨盐水中通入二氧化碳气体得到NaHCO3；用盐酸标准液滴定纯碱溶液，盐酸盛放在酸式滴定管中，三个实

验均没有用到直形冷凝管，故选D。3.[2024·武邑中学高三月考]用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A．图1鉴别纯碱与小苏打B．图2证明Na2O2与水反应放热C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与C

l2反应答案：A解析：加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，A错误；观察到脱脂棉燃烧，可说明过氧化钠与水反应放出大量的热，B正确；氯气与NaOH反应，使锥形瓶内压强减小，气球变大，C正确；钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，D正确。4.[2024

·北京朝阳期末]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（）A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反

应、置换反应答案：B解析：反应③是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，A项正确；反应④是2NaHCO3=====△Na2CO3＋

CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3热稳定性强，B项错误；反应⑤、⑥分别是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C项正确；反应④为分解反应，反应①为化

合反应，反应②为置换反应，D项正确。5.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应，Na2CO3溶液的碱性强，反应放出气体速率快B．等物质的量的两种盐与足量相同浓度的盐酸反应，Na2CO

3消耗盐酸的体积是NaHCO3的2倍C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入BaCl2溶液，产生的现象不同答案：A解析：与同浓度盐酸反应时，NaHCO3放出气

体的速率比Na2CO3要快，A错误；1molNa2CO3与足量盐酸反应消耗2molHCl，1molNaHCO3与足量盐酸反应消耗1molHCl，故等物质的量的两种盐与足量的相同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是N

aHCO3的2倍，B正确；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，溶质质量增加，由于反应消耗水，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3晶体析出，C正

确；Na2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，NaHCO3与BaCl2不反应，无明显现象，D正确。6.[2024·东北师大附中一模]向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①

取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体，带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是（）A．实验①中产生的气体为O2B．实验①中MnO2为反应物C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D．上述实验可说

明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2答案：B解析：实验①中产生的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是O2，A项正确；实验①中是用二氧化锰催化双氧水分解，二氧化锰是催化剂，B项错误；实验②中酚酞滴入氢氧化钠

溶液变红且不褪色，可证明氢氧化钠不会使酚酞褪色，实验③中将氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液不褪色，可证明使酚酞褪色的不是氧气，C项正确；实验①得到了氧气，证明溶液中存在H2O2，实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，则说明过氧化钠与水反应生成的H2O2最终使溶液红色褪去，D

项正确。7.[2024·福建泉州实验中学期中]相同条件下，向四瓶盛有相同体积、浓度的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等体积、等浓度的盐酸，产生的气体

体积V（CO2）与所加盐酸体积V（HCl）的关系如图所示，且图②③④中分别有OA＜AB、OA＝AB、OA＞AB。则下列分析与判断正确的是（忽略CO2的溶解）（）A．①中通入的CO2最少B．③溶液的pH大于①溶液的pHC．有两种溶质的是②和③D

．④溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3答案：B解析：向NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体，产物有四种可能：NaOH与Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3与NaHCO3，NaHCO3。向反应后溶液中加入盐酸，可能会按顺序发生以下反应：（ⅰ）NaOH＋HC

l===NaCl＋H2O、（ⅱ）Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、（ⅲ）NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸的量与由Na2CO3转化成的NaHCO3反应消耗盐酸的量相等，溶液①中加入盐酸立即有CO2

生成，说明只发生反应（ⅲ），溶质只有NaHCO3；图②中OA＜AB，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和碳酸钠；③中OA＝AB，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应生成碳酸钠；④中OA＞AB，说明氢氧化钠溶液过量，与二氧化碳反应生成碳酸钠，得到碳酸

钠和氢氧化钠混合物。①中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入的CO2最多，A项错误；③溶液溶质是碳酸钠，①溶液中溶质是碳酸氢钠，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠的碱性，故③溶液的pH大于①溶液的pH，B项正确；②中溶质是碳酸氢钠和碳酸钠，③中溶

质是碳酸钠，C项错误；④溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，D项错误。8.[2024·重庆名校联盟联考]我国化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺，其新的生产流程可简要表示如下：下列判断不正确的是（）A．往饱和食盐水中依次通入足量的CO2、NH3B．

二氧化碳可以循环利用C．沉淀池中发生的反应的化学方程式：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓D．常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小答案：A解析：氨气在水中溶解度很大，溶于水形成碱性溶液，二氧化碳在水中溶解度较小，但在碱性溶液中溶解度较大

，为提高二氧化碳的溶解量，向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入足量的CO2，A项错误；煅烧炉中碳酸氢钠受热分解放出的二氧化碳可通入沉淀池中循环利用，B项正确；沉淀池中氯化钠、氨气、二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NH3＋H2O＋

CO2＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，C项正确；常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，D项正确。9.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（）A．将2.3gNa投入到97.7g

水中充分反应，所得溶液的质量分数等于4.0%B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1∶3C．将CO2和H2O的混合气体amol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2aLD．120mL含有0.20mol碳

酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2mol·L－1答案：C解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2.3gNa与水反应得到NaOH4g，溶液的质量因生成氢气小于

100g，所以溶质的质量分数大于4.0%，A错误；B中发生的反应是2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，因盐酸和氢氧化钠过量，因此等量的铝产生氢气的物质的量相等，B错误；C中发生反应2CO2＋

2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，无论是CO2还是H2O，消耗2mol气体，产生1molO2，因此amol混合气体，产生氧气的体积＝a2mol×22.4L·mol－1＝11.2aL，C正确；碳酸钠滴入盐酸中：Na2CO3＋2HCl===

2NaCl＋H2O＋CO2↑，盐酸滴入到碳酸钠中：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，假设无论前者滴入后者还是后者滴入前者，生成CO2气体体积相等，盐酸的

物质的量为2×120×10－3×0.2mol＝0.048mol，此时盐酸浓度c（HCl）＝0.048/200×10－3mol·L－1＝0.24mol·L－1，因此产生气体体积不相等时，盐酸浓度应小于0.24mol·L－1，D错误。10.

NaHCO3和Na2O2按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（）A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO

3D．只有Na2CO3答案：D解析：NaHCO3和Na2O2按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，发生的反应方程式为2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③，CO

2和H2O同时存在时，遇Na2O2，CO2先反应、H2O后反应，设NaHCO3和Na2O2的物质的量分别是2mol、1mol，2molNaHCO3完全分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，

根据方程式②知，1molNa2O2完全反应需要1molCO2，所以二氧化碳和过氧化钠恰好完全反应，水蒸气不反应，则最终容器内残留物的成分是Na2CO3，故选D。11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是

（）①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3A．①②④B．②④C．①②③D．①②③④答案：A解析：①若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的条件下生

成Na2O2，故①正确；②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故②正确；③若X为Fe，W为Cl2，则Fe与Cl2只生成FeCl3，故③错误；④

若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故④正确。所以A选项是正确的。12.[2024·山东泰安新泰一中期中]如表，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述

Ⅱ判断ANa2CO3溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2，溶液变红色Na2O2与水反应生成NaOHⅠ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯能发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有DNa2O2可为航天员供氧Na2O

2能与CO2或H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有答案：D解析：Na2CO3能够与盐酸反应，但是Na2CO3的碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，Ⅰ错误，A错误；Na2O2与水反应生成NaOH，Na

OH为强碱，水溶液呈碱性，能够使酚酞变红，但Na2O2具有强氧化性，最终溶液颜色褪去，B错误；钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯能发出透雾性强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，但二者无因果关系，C错误；Na2O2能与H2O（或CO2）反应生成O2，所以可为航天员供氧，Ⅰ、Ⅱ正

确，且有因果关系，D正确。