【文档说明】辽宁省实验中学等五校协作体2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题.pdf，共(8)页，1.837 MB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度下学期期末考试高一年级化学科试卷命题学校:人连市第二十四中学命题人、校对人:刘可能用到的相对原子质量:H1;C12;N14;016;s32;Fe56第I卷(选择题共45分)一。选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共45分)1.5月15

日,天问一号着陆巡视器在火星着陆,中国首次火星探测任务取得圆满成功。下列说法不正确的是A。长征五号遥四运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料B。“祝融号”火星车使用的太阳能电池板可以将化学能转化为电能C。巡航器用到碳纤维复合材料,主要利用其质轻、强度大和耐高温性能D。火星表面呈红色,主要是由

于火星土壤中含有Fe2o32.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A。蔗糖、淀粉、纤维素在人体内水解最终产物都是葡萄糖,是人类重要的营养物质B。水果罐头中添加的维生素C主要用作营养强化剂C。绿色化学的核心是应用化学原理和技术手段,减少或消除产品在生产和应用中涉及到的有害化学

物质D。冶炼铝:铝土矿~卫曼型些业→NaA1o2~」蒌塾些蛀→无水AlC13_上坠_→A13.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言,下列化学用语表达正确的是A。

1一丁烯的键线式\/\B.羧基的结构式—COOHC。羟基的电子式:0:HD·乙酸的球棍模型′麽:~打/苓“°·tr酱瀚言0i.′′·蛴,4。设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A。2。8gFe与足量稀硝

酸反应,转移的电子数为0。1NAB。等质量(17g)的一0H和0Hˉ所含的电子数均为9NAC.32g硫粉在氧气中充分燃烧得到NA个So3分子D。28g乙烯所含共用电子对数目为6NA5。已知可逆反应2A(s)+3B(g)手=圭C(g)+2D(g)为放热反应,下列有关叙述正

确的是①增加A的用量,v(正)增大。②增大C的浓度,Ⅴ(逆)增大,v(正)减小。C)体积缩小一倍,v(正)、v(逆)都增大。C)2mo1A和3mo1B的总能量大于1molc和2molD的总能量。⑤若单位时间内消耗2mo1A同时生成1molc,说明反

应已达平衡。B。①②C.①④A.③④高一年级化学科试卷第1页共8页D.④⑤6。下列叙述不正确的是A。油脂在酸性或碱性条件下均可以水解B。等质量的物质完全燃烧耗氧量:甲烷)乙烷)乙烯)苯C。沸点:己烷>戊烷)2ˉ甲基丁烷)丁烷)乙醇D。甲醛HCHO、乙酸和丙醛组成的混

合物中,氧元素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为54%7。下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是8.为了探究Fec13溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5mLO。5mol·Lˉ1KI溶液,滴加0。1mo1·L-1FeC13溶液5~6滴,充分反应。下

列实验操作能验证该反应是否存在限度的是A。再滴加AgN03溶液,观察是否有黄色沉淀产生B。再加入CC14振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色C。再加入CC14振荡后,取上层清液,滴加AgN03溶液,观察是否有白色沉淀产生D。再加入CC14振荡后,取上层清液,滴

加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色9.螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用,其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是A。分子式为C6H:0C。是环氧乙烷(Ihp的同系物10.C60和C70都是富勒烯,其中C70(结构如右图)与足量的

氟气加成生成C70F70,可推测其分子结构中含有碳碳单键的数目为A.30B。35C.70D。105B。二氯代物有5种(不考虑立体异构)D。所有碳原子可能处于同一平面选项实验操作和现象解释或结论A工业上用Si0

2与焦炭在高温条件下制备粗硅,生成气体CO,得到黑色固体粗硅非金属性:C)siB将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管,再加入3mL98%浓硫酸,铝条表面无明显现象常温下,铝与浓硫酸不反应C将稀硝酸加入过量铁粉中,有气体生成,充分反应后再

滴加KSCN溶液,溶液不呈红色稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+D向烧杯中加入约20g研细的Ba(oH)2·8H20晶体和10gNH4C1晶体,并将烧杯放在滴有水的木片上,用玻璃棒快速搅拌。有刺激性气味气体生成,烧杯底部结冰,与本片粘在一起吸热反应不一定要加热

才能进行高一年级化学科试卷第2页共8页亠fT妤助嚣:弼N11.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,左图为其工作原理,右图为废水中Cr2o产离子浓度与去除率的关系,下列说法不正确的是g茗】锵褂搀娣助母宀菸≡溽摸燃畲t戈喜洋岱各查饵F蔽学搬薮帝呷帘l;A。有机物被氧化,M为

负极B。电池工作时,N极附近溶液pH增大C.处理0。15mo1Cr2072^时有2。1molH+从交换膜左侧向右侧迁移D.Cr20产离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活12.某试液中只可能含有K+、NH4十、Fe2+、A13+

、C1^、s042、C032、A102^中的若干种离子(不考虑水的电离),离子浓度均为0,1mo1·L^1,某同学进行了如下实验,下列说法正确的是憾至!烫艮蔑明蠡冁至过量:鹦象孑`沉骧喀少爨过蠹蝴一辙≡斌蠹A。无法确定原试液中是否含有K+、C1ˉB。原溶液一定仅含有NH4

十、Fe2+、C1^、S042-C。沉淀C的成分为BaCo3和A1(0H)3D。滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+13.下列说法正确的有几项C)煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,工业上也叫煤的焦化。②煤的气化、液化和石油的分馏均为物理

变化。C)乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CC14溶液褪色。④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。⑤处方药需要凭医生处方才能从药房或药店购买,其包装上有“OTC”的标识。⑥检验淀粉是否水解完全的方法是:在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液,然后滴加碘

水,未变蓝,说明已水解完全。A。2项B。3项C。4项D。5项高一年级化学科试卷第3页共8页14.下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是ABC钠飘消-蚜D水乙蟒、乙酸制取乙酸乙酯检验无水乙醇中是否有水制取氨

气石油分馏15.海水中不仅含有丰富的水资源,而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图,下列有关说法错误的是水醇无乙淡化:淡水辚唾盐工业专粗盐—精盐一巡Lˉ畿谶1∶业制猢眦:M旷中_M思(oI】h-M8Cu·6H2

o一无水M1时2一迎ⅡˉMg制摸工业:Br′-暨.ˉB劫1亚瓦|焉器蕃菠H:r·瑾L:圪A。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等B。在氯碱工业中,电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱C。在制镁工业中,由步骤②得到镁

的反应条件为电解D。在制溴工业中,步骤③④⑤分别为浓缩、氧化、提取高一年级化学科试卷第4页共8页第II卷(非选择题共55分)二。填空题16.(15分)丙烯酸乙酯(CH2〓CHCooCH2CH3)天然存在于菠萝等水果中,是一种食品用合成香料,可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为

原料进行合成:CH2〓CH2一琨罂芽十有机物A口t帝拥缸CH2=ClHCH3称有机物B-」上1玉=马卜CH2〓CHCooCH2△I3(1)有机物A的分子式是。有机物B中所含官能团的名称是(2)写出A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程该反

应类型为(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应,所得聚合物具有良好的弹性,可用于生产织物和皮革处理剂。用化学方程式表示该聚合过程:(4)与丙烯酸乙酯具有相同官能团的同分异构种(不考虑立体异构),其中分子结构中包含3种等效氢,且个数比是3∶3∶2的结构简式为(5)有机物是

一种酯。这种酯在酸性条件下水解生成3种新物质,结构简式分别为17.(12分)(1)下列反应中,属于放热反应的是~(填序号)①NH4C1与Ca(oH)2反应制氨气;②酸碱中和反应;③二氧化碳通过炽热的炭;④食物因氧化而腐败;⑤盐酸与碳酸氢钠的反应;⑥2N

02eN2o4;⑦NaoH溶于水;③Cus04溶液制取胆矾(2)工业上用Co生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)ecH30H(g),反应过程中的能量变化情况如图所示。《.嗫F刂燕仓】4)15∶露母1建嘁C训臆I卜

2槲磅ll强常IC获第∷串:搬莲露蚤已知,曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。生成0.75mo1CH30H(g)时,能量变化值是~kr(保留2位小数)。高一年级化学科试卷第5页共8页(3

)某校化学小组探究酸性KMno4溶液与H202溶液反应速率的影响因素。甲同学进行了实验I:常温下,向4mL不同浓度的H202溶液中滴入一滴(约为0。04mL)0。05mol/LKMn04溶液[c(H+)=5.0

mo1/L],记录如下:c(H202)/mol·Lˉ10。00100。00150。01250.03120.0440.0620完全褪色时间/s2515122360370无色气泡一样多C)请写出反应的离子方程式②对于c(H202)增大引起的速率异常现象,根据上述实验结果,甲同

学排除了一种可能,请用化学方程式表示这种可能性③为了解释c(H202)增大到一定浓度后速率减小,乙同学查到如下资料:资料显示:c(H202))0.02mol/L,H202溶液中存在反应:2H202丰诠H404请从化

学平衡角度解释c(H202)=0.0312mol/L速率忽然减小的原因④乙同学继续进行实验II,并记录如下:结合所学知识,对于第10滴溶液与H202溶液反应速率剧烈变化的原因,请你提出合理假设:操作现象实验Ⅱ〖艹铎再夸血。l用L鼬溜雾嚣烫,熊蛋|案蛋七)按5

.Omo1泓l2m斌JO店陋窈飘:辗o2浴液第1~9滴酸性KMno4溶液滴下,完全褪色所需时间很长;第10滴酸性KMn04溶液滴下迅速褪色。整个过程几乎没有温度变化。高一年级化学科试卷第6页共8页18。(14分)研究小组设计如下实验(夹持装置已略去)分别探究N0与铜粉、Na2o2的

反应媾翻擞镝翳避:甄烧嚣求哼嘁‰F母恳呓|搏蛊C豫露C露鹦骼搀晚】0英潜黢岱已知:C)N0与Na2o2可发生反应:2NO+Na202==2NaN02②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为N03ˉ③溶液中存在平衡Feso4+No===Fe(

N0)S04(棕色)I。关闭K3,打开K2,探究N0与铜粉的反应并检验NO。(1)反应开始前,打开K1,通入一段时间N2,其目的早(2)装置B中盛放的试剂为水,其作用早(3)装置F中的实验现象为。装置H中收集的气体为_(填化学式)。II.关闭

K2,打开K3,探究N0与Na2o2的反应并制备NaNo2。(1)装置G的作用(2)若省略装置C,则进入装置G中的气体除N2、No外,可能还有_(填化学式)。III。细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还

原反应,并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。大气溶镳FHN02硝化过程亚硝态氨态土壤Fe2+化细Fe3+(1)图所示氮循环中,属于氮的固定的有~(填字母序号)。a.N2转化为氨态氮b。硝化

过程c.反硝化过程(2)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去),结合图中的转化,土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理用离子方程式表示如下:6Fe3++2NH4十=6Fe2十+N2↑+8

H+不口高一年级化学科试卷第7页共8页N03硝态反硝化过程~ˉ—△酉两延夏^水体19。(14分)(1)亚硝酰氯(CINo)是有机合成中常用试剂。己知2N0(g)+C12(g)了==2C1N0(g)为放热反应,恒温恒容条件下,将6mol

N0与3molc12发生反应,下列可判断反应达平衡状态的是(填序号字母)A。混合气体的平均相对分子质量不变B。混合气体密度保持不变C。N0和C12的物质的量之比保持不变D。混合气体体积保持不变E。混合气体颜色不再改变(2)在一恒容的体积为10L的密闭容器

中充入3moIN0和2mo1c12,在不同温度下发生反应2N0(g)+C12(g)==圭2cINo(g),CINO的百分含量随时间的变化如图所示。己知:T1)T2)T3紫f弼带搡狲Ⅲξr.l41日l1W=,〕1硬飞〉″茁走茁C)与实验I

相比,实验II除温度不同外,还改变的条件早②实验II反应至10min达到平衡,此时C12的转化率为。(保留1位小数)③实验ⅡI反应至25min达到平衡,用No物质的浓度变化表示的反应速率为~。(3)常温下,将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HN03中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强度(r

)随时间(r)的变化如图2所示,已知0ˉt1时,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕色气体产生。刀A呓毽鹦|巍嬲露躐嚣C)0-t1时,正极的电极反应式为;溶液中的H+向电极移动(填写Cu或A1)。②t1时,原电池中电流方向发生改变是因案皤槲盥甑邋鼗鳖高一年级化学科试卷第8页

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