【文档说明】河南省郑州市2021届高三下学期3月第二次质量预测（二模）化学试题含答案.docx，共(12)页，505.325 KB，由小赞的店铺上传

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郑州市2021届高中毕业年级第二次质量预测化学试题卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Br-60Ag-108Ba-137一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2020年12月，嫦娥五号返回器携带月球土壤样

品“月壤”在预定区域安全着陆，标志探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是A.“月壤”中的与地球上氢气中的是同素异形体B.组成“月壤”的矿物粉末主要是由无机物和多种有机物组成的复杂混合物C.“月壤”的

“太空风化”与地球上在大气、水和生物共同作用下的“地表风化”原理相同D.居里夫人用原子核轰击原子核，得到核素Y:+→Y+，则Y为磷元素8.2021年1月，科学家发现水蒸气在低温基材表面冷凝形成的微滴中会自发

生成H2O2，通过下面反应可验证H2O2的生成。关于该反应中的有机物，下列说法正确的是A.4-羧基苯硼酸分子中所有原子一定共面B.该反应过程中硼元素被氧化C.4-羟基苯甲酸属于芳香族化合物的同分异构体有6

种D.4-羟基苯甲酸可以发生酯化反应、还原反应和氧化反应9.Ni-CeO2催化CO2、H2制取CH4的反应机理如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列有关说法错误的是A.CO是反应的副产物B.CO2中碳的原子利用率是50％C.Ni-CeO2降低反应

活化能并加快反应速率D.CO2、H2制取CH4的总反应为CO2+4H2Νi-CeΟ2→CH4+2H2O10.某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如下图。下列说法错误的是A.无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余B.可用KSCN和K3[Fe(CN)6]

检验反应后溶液中铁元素的价态C.将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到0.233g沉淀D.生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被

氧化所致11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，M、N、R、Q为上述元素组成的化合物。已知有机物M的相对分子质量为28，Z是短周期原子半径最大的元素，N分子中含有10个电子。它们之间的转化关系

如下图所示。下列相关说法错误的是A.X、Y的氢化物沸点:X一定低于YB.Y和Z形成的化合物可能只含有离子键C.Z与N反应比Z与R反应更剧烈D.1molZ2Y2和足量N反应，转移1mol电子12.某实验小组用以下装置探究了铝和铜组成的原电池在不同浓度的NaOH溶液中放电的情况

，NaOH溶液浓度对铝一碱电池的放电电流和持续放电时间的影响如下表。根据以上数据分析，下列说法错误的是A.在铜电极上发生还原反应放出氢气B.负极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-C.NaOH溶液浓度越大，反应速率越快，放电电流越大D.该电池是一种二次电池，

可充电后重复使用13.已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下:pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH,K1和K2分别表示-COOH和的解离常数，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系

数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示：根据以上信息判断错误的是A.a点对应的pH=2.4B.当溶液的pH=7时，[]＞[A+]＞[A-]C.甘氨酸溶液的pI=5.9D.甘氨酸溶于水后溶液呈酸性二、非选择题：包括必考题和选考两部分。26.(14分)蛋白质含量是食品营养价值的重要

指标之一，凯氏定氮法是测量蛋白质中含氮量的常用方法。实验室测定蛋白质中含氮量的具体流程如下：回答下列问题：(1)“消化”的目的是_______________________。(2)“蒸馏”和“吸收”操作装置如下图所示(加热及夹持装置略去)

。实验步骤：①组装好仪器后，向水蒸气发生器内加蒸馏水，并加入数粒玻璃珠。加入玻璃珠的作用是__________________________________。②清洗仪器：打开K1，关闭K2。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭K1.烧杯中蒸馏

水倒吸进入反应室，原因是____________；打开K2放掉洗涤水，重复操作2~3次。③向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。消化液由样液入口注入反应室，并注入一定量的氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。反应室内反应的离子方程式为________

___，烧杯中发生反应的化学方程式为_________。④反应装置使用了双层玻璃，其作用是___________________。⑤检验蒸馏操作中氨已完全蒸出的方法是_____________________。(3)“蒸馏”后用cmol·L-1的盐酸标准溶液滴定烧

杯内液体，发生的反应为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，终点时消耗盐酸平均体积为vmL。则该奶粉样品中氮的质量分数为________。27.(14分)稀土(RE)是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，有工业“黄金”之称。我国稀土储量约占世界总

储量的23%。一种以稀土精矿(稀土的氟碳酸盐、磷酸盐，还有CaF2、Fe2O3和SiO2等)为原料制备稀土产品的工艺流程如下图所示：已知：FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。请回答以下问题：(1)写出2条能提高“酸浸”浸出率的措施__

_____________。(2)酸浸过程中稀土矿转化成可溶性的硫酸盐。稀土的氟碳酸盐用REFCO3表示，写出其与硫酸反应的化学反应方程式______________。(3)在浸出液中加入FeCl3调

整n(Fe)/n(P)=2~3，其目的是_________。加入MgO调整pH=4.0~4.5使浸出液中的Fe3+和Th4+生成氢氧化物沉淀。写出生成Th(OH)4沉淀的离子反应方程式___________

____。(4)在过滤前由于浸出液中含有硅酸胶体和颗粒微小的硫酸钙，使过滤和洗涤操作困难，对此可加入少量的聚丙烯酰胺，则其可能的作用是____________。(5)向滤液1中加入碳酸氢铵得到碳酸稀土沉淀。写出反应的化学反应方程式__

______。此处不宜用Na2CO3替代碳酸氢铵，原因是______。28.(15分)甲醇是重要的化工原料，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生以下反应：反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(

g)∆H1=-53.7kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H2=+41.2kJ·mol-1反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)∆H3(1)已知部分化学键的键能如下表：则∆H3=______kJ·mol-1，a=___

_kJ·mo1-1。(2)在容积恒为2L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)和2molCO(g)，在一定温度下发生反应CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)，测得容器内的压强随时间的变化如下表所示。①已知该条件下，该反应可自发进行，则其∆H__

_____0(填“<”“>”或“=”),判断依据是________。②在此条件，0-4min的ν(CH3OH)=____kPa·min-1,该反应的平衡常数Kp=_____(kPa)-1(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(3)

通过计算机对反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)进行模拟实验，在0.1MPa时，不同温度下，不同水碳比n(H2O)进行热力学计算，绘得反应平衡体系中n(CH4)H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。t/min0

2468101214P/kPaP0┉┉0.8P0┉┉┉┉0.7P00.7P00.7P0由图可知，温度一定时，H2的平衡物质的量分数与水碳比的关系是______，可能的原因是_____________。(4)电解法由

甲醇和CO合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示，则阳极的电极反应式为_____________________。35.[化学选修3：物质结构与性质](15分)点击化学的代表反应为铜催化的叠氮一炔基Husigen环加成反应，NaN3、SO

2F2、FSO2N2等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题:22(1)基态Cu+核外电子排布式为;基态O原子未成对电子有个。(2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是。(3)NO-离子的VSEPR模型

为,写出NO-离子的一种等电子体。从分于结构角度分析，HNO3酸性强于HNO2的原因是。(4)是一种叠氮一炔基Husigen环加成反应产物，该分子中N原子的杂化方式为。(5)NH3分子中H-N-H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以

及H-N-H键角的测量值。解释NH3形成[Zn(NH3)6]2+后H-N-H键角变大的原因:。(6)CuBr是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(1，20，1)，则④号溴原子的坐标为；2Cu

Br的密度为dg·cm-3，请用a和d表示阿伏加德罗常数的值。36.[化学选修5:有机化学基础](15分)化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图：回答下列问题：(1)D中的官能团为溴原子、和。B的结构简式为。(2)A→B的反应过程中，K2CO3的作用是。C→D

的反应类型是。(3)D→E的①反应的化学方程式为。(4)A的芳香族同分异构体中和A具有完全相同官能团的物质还有种。某A的芳香族同分异构体M，分子结构中含有硝基，且核磁共振氢谱只有三种信号。写出两种符合题意的M的结构简式。(6)已知:R-OH+KHS一定条件→R-SH+KOH，参考

题干信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂自选，合成路线流程图示例见本题题干)。2021年高中毕业年级第二次质量预测理科综合（化学）参考答案7.D．8.D9.B10.C11.A12.D13.B26.（14分）（1）将奶粉样品中的氮元素转化为铵盐，便于

氮元素的测定（2分）（2）①防止液体暴沸（1分）②温度降低，管路中压强减小，形成负压（2分）③+4NH+OH−NH3↑+H2O（2分）2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O（2分）④保温使氨气完全蒸出（1分）⑤用pH试纸检验馏出液为中性（2分）（3）

av014.0%av4.1cc或（2分）27.（14分）（1）将稀土精矿粉碎、升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等符合要求的任意两条（2分）（2）2REFCO3＋3H2SO4=RE2(SO4)3＋2HF↑＋2CO2↑＋2H2O（2分）（3）促使磷酸根离子完全转化为FePO4沉淀（

2分）Th4+＋4MgO＋4H+=Th(OH)4↓＋4Mg2+（2分）（4）促使硅酸胶体凝聚并增大硫酸钙颗粒，加快过滤速度（2分）（5）RE2(SO4)3＋6NH4HCO3=RE2(CO3)3↓＋3H2O＋3CO2↑+3(NH4)2SO4（2分）防止生成氢氧化物沉淀，引入杂质

（2分）28.（15分）（1）-94.9（1分）806（2分）（2）①＜（1分）自发反应△H-T△S<0，该反应是气体分子数减小的反应，△S<0，所以△H<0（2分）②0.05P0（2分）05.7P（2分）（3）水碳比越大，氢气的物质的量分数

越大（1分）水碳比增大，生成的CO会与H2O(g)反应，进一步生成H2，使得氢气的物质的量分数增大（2分）（4）2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+（2分）35.（15分）（1）[Ar]3d10（1分）2（1分）（2）C<O

<N<F（1分）（3）平面三角形（1分）O3（或SO2）（1分）HNO3比HNO2的中心N原子正电性更高，对电子云吸引力更大，O-H键极性更强，更易电离出氢离子。（2分）（4）sp2sp3（2分）（5）NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配

位键后，原孤电子对与成键电子对间的=====△排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱（2分）（6）(34，34，14)（2分）332da1076.5（2分）36.(15分)（1）醚键、硝基（2分）（2分）（2）提供碱性环境，消耗反应生成的HI，促使反

应向正方向发生（1分）取代反应（1分）（3）（2分）（4）9（2分）（2分）（5）（3分）O2NH3COCH2BrO2NH3COCH2SCH2COONa+HSCH2COOH+2NaOH+NaBr+2H2OCOOHO2NO2NOOCH