【文档说明】四川省内江市威远中学2021-2022学年高三下学期第一次月考化学试题 含答案.docx，共(12)页，1.876 MB，由管理员店铺上传

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威远中学校高三下学期第一次月考（2月）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ti-48一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合要求。7.2022年北京冬奥

会制服装备公布设计密码：长城灰、霞光红、天霁蓝、瑞雪白。而中国运动员御寒服采用新疆长绒棉为面料，新疆驼绒为内胆，高科技纳米石墨烯为里布，诸多科技悉数亮相，助力“京彩”奥运。下面说法错误的是A.长城青砖的“青”是由于含铁的氧化物B.云蒸霞蔚中所说的霞光是

胶体的丁达尔效应C.驼绒与长绒棉主体化学成分相同，属于有机高分子D.石墨烯可从石墨中剥离，具有导电性8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD装置目的快速制备少量NH3蒸发结晶得到食盐晶体制取并收集

一定量Cl2将乙醇氧化为乙醛9.NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O27−离子数为0.1NAB．5.8gC3H6O中含有的碳氢键数目为0.6NAC．7.

8gNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为0.2NAD．含2g氘化锂(6LiD)中含有的中子数为2NA10.M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检

验3Fe+。下列说法错误的是A．简单离子半径：Z＞YB．Y、Z的简单氢化物均为电解质C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Z＞XD．M、X可形成原子个数比为1∶1、2∶1和3∶1的化合物11.据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：

“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法正确的是（）A．C的分子式为C11H14NB．B的同分异构体有7种（不含B，不考虑立体异构）C．反应①为加成反应，反应②为取代反应D．C、D分子中的所有碳原子均可能处于同一平面12.我

国化学工作者提出一种利用有机电极()和无机电极(/石墨毡)在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示：下列说法正确是A.放电时，/石墨毡为负极，发生还原反应B.充电时，有机电极和外接电源的正极相连C.放电时，/

石墨毡电极的电极反应式为D.充电时，每消耗1molPTO，理论上外电路中转移电子数为4mol13.室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液和温度随加入盐酸的体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）。A

.a、d两点的溶液中，水的离子积KW(a)>KW(d)B.c点：c(NH4+)=c(Cl-)C.b点溶液中离子浓度大小可能存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.a点由水电离出来的c(H+)=1×10-amol·L-1的二、非选择题：共58分。第26~28题为必考题，每个试

题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26.（14分）铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：表中列出了

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.28.0沉淀完全的pH3.39.

99.511.1（1）酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有___________(写一条)。（2）完成操作Ⅰ所得溶液中阳离子有Co2+、Cd2+、H+及___________，滤渣Ⅱ成分为___________(填化学式)。（3）操作Ⅲ中先加入适量

H2O2，发生反应的离子方程式___________；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为___________﹔选择___________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。（4）常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出碳酸钙处理

Cd2+的离子方程式___________；若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol•L-1，溶液中c(Cd2+)=___________mol•L-1.[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6

×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]（5）电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极反应式为___________。27.（14分）氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。

工业上可利用NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺。回答下列问题：（1）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。化学键N-HN-

ClH-Cl键能（kJ/mol）391.3x431.8则ΔH2=___kJ/mol，x=___。（2）在密闭容器中反应NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2Cl的体

积分数随32n(NH)n(Cl)（氨氯比）的变化曲线如图所示。①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是___。T1温度下该反应的平衡常数为___（列出算式即可）。②在T2温度下，Q点对应的速率：v正__

_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③在氨氯比一定时，提高NH3转化率的方法是___（任写1种)④若产物都是气体，实验测得NH2Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是___。28.（15分）202

1年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，肼是一种良好的火箭燃料，分子式N2H4，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N2H4·H2O，沸点118℃，有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO(NH2)2]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省

略)。已知：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。的（1）装置C中制备NaClO，反应过程中温度升高易产生副产物NaClO3，为提高NaClO产率实验中可采取的措施是__________

_(写一条即可)，该副反应的离子方程式为___________。反应完后关闭K1，装置B的作用是储存多余的Cl2，可用的试剂是___________（2）将装置C中制备的溶液转移到装置D的___________(填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是___________。（3）装置D

蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进-步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O，获得NaCl粗品的操作是___________。(NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图)。（4）称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出1

0.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L的I2溶液进行滴定，滴定终点的现象是___________，测得消耗I2溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量百分数为___________(保留3位有效数字

)。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)（5）脱水制得的液态肼，在加热条件下可与新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：_________

__。（二）选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35.（15分）金属钛(Ti)及化合物在化工、医药、材料等领城具有广泛应用。回答下列问题：（1）Li4Ti5O12是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是_

_________(填元素符号)，其电子占据最高能级的电子云轮廓图是___________（2）K与Ti位于同一周期，K和Ti的第一电离能(I1)较大的是___________，它们的第二电离能(I2)分别为3051kJ/mol、1310kJ/mol，其原因是___________。（3）钛与

卤素形成的化合物TiX4熔点如下表TiX4TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点℃377-2438.3153它们熔点差异的原因___________（4）Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示，该配合物中：Ti

的配位数为___________，与Ti形成配位键的元素是___________，碳原子的杂化类型为___________；所含非金属元素的含氧酸根离子的立体构型是V形的是___________(填离子符号)。（5）已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为a

pm；晶胞的密度为p=___________g/cm3(阿伏加德罗常数值为NA，用含NA的式子表示)36.（15分）化合物H是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体。H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）X所含官能团的名称是______；Z转化成R的反应类型为

______。（2）Y的结构简式为________________。（3）Y分子中最多有________个原子共平面。（4）写出G生成H的化学方程式____________。（5）T是H的同分异构体，T同时满足下列条件：①属

于芳香化合物②1molT与足量银氨溶液反应，生成6molAg③在核磁共振氢谱上T分子有3个峰写出T的一种结构简式为______。（6）参照上述流程，以为主要原料，设计合成路线制备(其他试剂自选)：______威远中学2022届高三下期第一次月考试题理科综合·化学部分答案[注意事项]1.

方程式未配平、未注明条件、未标注“↓”或“↑”扣1分；化学方程式表达为离子方程式亦给分；2.专用化学术语书写错误不得分；3.其他合理答案亦给分。一、选择题：7.C8.D9.C10.B11.B12.D13

.A二、非选择题26、（14分）（1）适当增大H2SO4浓度、适当升高温度、粉碎、搅拌等（1分）（2）Zn2+、Fe2+（2分）Fe(OH)3（1分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）3.3≤pH＜7.2（2分）K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾)（1分

）（4）CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq)（2分）2.0×10-4（1分）（5）Zn2++2e-=Zn（2分）【分析】用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程：铜镉渣主要含

锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，加入稀硫酸，铜不溶，操作I过滤，滤渣Ⅰ主要成分为Cu，滤液含有Zn2＋、Fe2＋、Cd2＋、H＋、Co2＋，向滤液加入锌，活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金

CoSb除去钴，操作Ⅱ过滤，向除钴后的溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2＋为Fe3＋，加入氧化锌调节pH使Fe3＋沉淀后经操作Ⅲ过滤除去，即滤渣Ⅱ主要为Fe(OH)3，电解含有Zn2＋、Co2＋的溶液，可得

镉单质。（1）为加快“铜镉渣”“溶浸”速率，可将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度、适当提高稀硫酸浓度、充分搅拌等。（2）由分析可知，完成操作Ⅰ所得溶液中含有Zn2＋、Fe2＋、Cd2＋、H＋、Co2＋，

滤渣Ⅱ主要为Fe(OH)3。（3）操作Ⅲ中先加入适量H2O2，双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，根据表格中的信息可知在3.

3≤pH＜7.2时，能确保Fe3+沉淀完全，而Cd2+不会沉淀，因此再加入ZnO控制反应液的pH范围为3.3≤pH＜7.2，若加入的双氧水过量，则待电解溶液中没有有亚铁离子残余，检验亚铁离子即可，方法为：取电解液少量于试管

中，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若没有产生蓝色沉淀，则证明添加的H2O2已过量。（4）根据溶度积常数大小可知Ksp越小，溶解度越小，沉淀越完全。处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca

2+(aq)；除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c(CO23−)=2.8×10-9，可知溶液中碳酸根浓度是2.8×10-8mol·L-1，再根据Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)

×c(CO23−)=5.6×10-12，可知c(Cd2＋)=2.0×10-4mol·L-1。（5）电镀锌时，阴极Zn2+得到电子生成Zn单质，电极反应式为：Zn2++2e-=Zn。27.（14分）(1)-1405.6（2分）191.2（2分）(2)①K

a=Kb>Kc或a=b>c（2分）20.280.720.12（2分）②小于（2分）③加热（或者及时移出产物）（2分）④有副产物生成，如NHCl2、NCl3、N2等（2分）【解析】（1）根据图中内容,可以看出：ΔH2=-（ΔH1-ΔH）=ΔH-ΔH1=11.3kJ/mol-1416.9k

J/mol=-1405.6kJ/mol；根据图中内容，可以看出NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN−Cl键

所需的能量为x，新键生成释放的能量ΔH2=-(391.3×2+x+431.8)kJ/mol=-1405.6kJ/mol，解得x=191.2；（2）①反应NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)是

吸热反应，a和b温度一致，平衡常数相等，c点NH2Cl的体积分数减小，平衡常数减小，温度应该升高，所以Ka=Kb>Kc或a=b>c；T1温度下，32n(NH)n(Cl)=0.4时，NH2Cl的体积分数为20%，设n（NH3）=0.4a，n（Cl2）=a，则有；NH3(g)+Cl2(g)

NH2Cl(g)+HCl(g)起始（mol）0.4aa00转化（mol）xxxx平衡（mol）0.4a-xa-xxxNH2Cl的体积分数=x0.4a-x+a-x+2x=20%，x=0.28a，平衡常数K=()()()()232NHClHClcNHccClc=0.28a0.28a0.72a0.12a

=20.280.720.12；②在T2温度下，Q点相当于加入部分NH2Cl，则v正不变，v逆增大，故v正小于v逆；③在氨氯比一定时，该反应吸热，可以加热来提高NH3的转化率，或者及时移出产物NH2Cl和HCl；④若产物都是气体，实验测得NH2Cl的体积分数始终比理论值低，原因

可能是有副产物生成，如NHCl2、NCl3、N2等。28、（15分）（1）氢氧化钠溶液采用冰水浴（2分）（2分）饱和氯化钠溶液（1分）（2）分液漏斗（1分）若滴加次氯酸钠较快，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，导致产率降低（2分）

（3）加热至有大量固体析出，趁热过滤（1分）（4）最后一滴碘溶液加入，溶液变成蓝色，且半分钟不褪色（2分）87.5%（2分）（5）242222NH+4Cu(OH)2CuO+N+6HO（2分）【分析】用浓盐酸和二氧化锰加热制取

氯气，并用冷却的氢氧化钠溶液吸收得到次氯酸钠，再用次氯酸钠和尿素反应生成水合肼，注意控制次氯酸钠的加入速率，防止水合肼被氧化。根据方程式计算水合肼的质量及质量分数，利用氧化还原反应的电子守恒配平方程式。据此解

答。（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：---22Cl+2OH=Cl+ClO+HO，因为温度高了会产生氯酸钠，所以可以将氢氧化钠溶液采用冰水浴的方式降温。最后氯气储存，瓶中溶液应该不能溶解氯气，故该溶液为饱和氯化钠溶液。（2）次氯酸钠具有强氧化性，水合肼有强还原性，所以

将次氯酸钠放入分液漏斗中，缓慢加入，不能太快，若加入较快，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，导致产率降低。（3）由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随着温度变化较大，氯化钠溶解度岁温度变化小，则获得氯化钠粗品的操作是加热至有大量固体析出，趁热过滤，防止降温时碳酸钠析

出。（4）根据淀粉遇碘变蓝的性质分析，滴定终点的现象为：最后一滴碘溶液加入，溶液变成蓝色，且半分钟不褪色；根据方程式N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O分析，水合肼的质量分数为：0.20.017550050210100%87.5%5

.0=（5）根据题意，肼和氢氧化铜在加热的条件下反应生成氧化亚铜和无污染的气体，该气体应为氮气根据氧化还原反应配平方程式为：242222NH+4Cu(OH)2CuO+N+6HO。35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Mg（1分）球形（1分

）（2）Ti（1分）K＋已形成3s23p6全充满稳定结构，难失电子（2分）（3）TiF4为离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，其相对分子质量增大，分子间范德华力增大（2分）（4）6（1分）O（1分）sp3和sp2（2分）ClO2−（2分）（5）-10

3A4Ar(N)+Ar(Ti)N(2a10)（2分）36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）（1）碳氯键、醛基（2分）取代反应（1分）（2）（2分）（3）19（2分）（4）+3CHONa33CHOCOOCH⎯⎯⎯⎯⎯→+3CH

OH（2分）（5）（2分）（6）NaOH溶液Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2O、CuΔ⎯⎯⎯⎯⎯→i)银氨溶液/Δii)酸化⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2SOCl⎯⎯⎯→3AlCl⎯⎯⎯→（4分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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