【文档说明】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期4月月考试题 化学.docx，共(3)页，184.779 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1c82ebf3fb4218ef2adbe3cd44c00f64.html

以下为本文档部分文字说明：

哈师大附中2020级高一下月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Fe56Cu64一、选择题（共25小题，每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂C.硅

——太阳能电池板D.SO2——漂白草帽2．下列表述中正确的是①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料④光导纤维做通讯材料有许

多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.①③⑤D.③④⑤3．下列有关酸雨的说法正确的是A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨B.酸雨的形成只与SO2的排放有关C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D.为了不形成

酸雨，应停止使用一切化石燃料4.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是A.NH3的电子数为10B.Si3N4中N为+3价C.14N与14C互为同位素D.NH3的热稳定性比HF的强5．下列组合中不可能形成喷泉

的是A.HCl和H2OB.O2和H2OC.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液6．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A.制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2

↑＋2H2OB.制CuSO4：2Cu＋O2=====△2CuO；CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2OC.制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OD.制Cu(NO3)2：3C

u＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O7．下列说法中正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成

三氧化硫8．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通

入酚酞溶液中→红色⑥浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸上→变红⑦Fe(OH)3胶体通电一段时间→阳极附近颜色加深A.②③④⑥B.②④⑤⑦C.①②④⑤D.①③④⑦9．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.铵盐受热都易分解，生成

氨气B.N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键键能很大C.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在D.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1:3混合配制而成10．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A.制备氢氧化亚铁B.实

验室制氯气C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气11．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫

酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中一定含有CO32—或HCO3—12．下

列离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2OC.将过量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O

=HSO3－+NH4+D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O13．下列对实验设计方案的描述正确的是A.用加入足量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的A

gNO3B.将混合气体通入饱和Na2CO3溶液的洗气瓶可除去CO2中混有的HClC.用琉璃棒蘸取待测液在火焰上灼烧，以检验待测液中是否含有钠元素NaOHD.只用紫色石蕊和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开14．下列各组离子能在溶液中大

量共存的是A.K＋、HCO3—、SO2－4、OH－B.Na＋、H＋、Fe2+、NO－3C.Na＋、Ca2＋、NO－3、ClO－D.H＋、K＋、Na+、SO2－315.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处

理的措施正确的是A.定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2＋时，用稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液D.检验溶液中是否含有SO42—时，先用盐酸酸化

，再向所得溶液中加BaCl2溶液16．如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是A.x为O2，y为H2OB.c为S，g为Na2SO4或NaHSO4C.f的稀溶液具有强氧化性D.反应a→b的离子方程式可能是S2−+2

H+=H2S↑17．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有序号XYZW①SiNa2SiO3H2SiO3SiO2②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2

Fe(OH)2A.②③④B.①③④C.①④D.①②③18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序可以为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加

盐酸B.工业上金属钠是通过电解饱和食盐水制取C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化19．类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是选项类比推理ACO2能使澄清石灰水变浑浊SO2也能使澄清石灰水

变浑浊BFe与S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuSCFe能置换出CuSO4溶液中的CuNa也能置换出CuSO4溶液中的CuDCu与O2在加热条件下生成CuONa与O2在加热条件下生成Na2O20．一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几

种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断正确的是A.原气体一定含有CO2、NH3、NO2B.原气体一定不含HCl、NO、H2C.原气体中

NO和CO2的体积比为2:3D.无法确定H2是否存在21．向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A.等于0.9molB.在0.45mol和0.9mol之间C.等于0.45molD.小于0.45mol22．15gSiO2和足量的碳在高

温下发生反应：SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑。下列叙述中正确的是A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰1B.反应中转移电子物质的量为1molC.反应中有6g碳被还原D.反应中生成了28gCO23．工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染，工业上

通常通入NH3与废气发生下列反应；NOx+NH3→N2+H2O。现有3L由NO和NO2组成的混合气体，可用同温同压下3.5LNH3恰好使其完全转化为N2。则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.1:3D.

1:424．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，并慢慢摇动试管，直到两个试管内均充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A.1:1B.5:7C.7:5D

.4:325．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol·L-1，稀硝酸的浓度为2mol·L-1。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)A.

0.244LB.0.448LC.0.672LD.0.896L二、填空题（本题包括3小题，共26分）26．按要求完成下列方程式：（1）写出一个属于“工业固氮”的化学方程式：。（2）硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)的化学方程式：。（3）NO2与水反应的化学方程式为。（4）氢氟酸不能存放在玻璃

瓶中的原因（用化学方程式表示）。（5）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因________（用离子方程式表示）。27．某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图（部分产物未标出）

。请回答：(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。①A、B、C、D中均含有的元素是(填元素符号)；②A→B反应的化学方程式是________________________。(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体。①A、

B、C、D中均含有的元素是(填元素符号)；②C→D反应的离子方程式是________________________。该反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为。28．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成0.3molNO2和0

.1molNO的混合气体。（1）反应中转移电子的物质的量为mol。（2）所得溶液中n(Cu2+)=mol。（3）向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成g沉淀。三、实验题（本题包括2小题，共24分）29．下图为某学习兴趣

小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：（1）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品；实验时，先关闭a，打开b，将装置B下移，使之与稀硝酸接触产生气体，当________________（填实验现象），立刻将

之上提，并关闭b，这样操作的目的为________________________________。（2）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是________________，稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a，挤压E，使少量空气进

入A中，A中现象是______________。（3）打开b，交替挤压E和F，至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO2气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式：______________________________。30．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比

，设计了如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜(322Δ2NH+3CuON+3Cu+3HO)。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反

应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3g、洗气后装置D的质量为m4g、生成的氮气在标准状况下的体积下为V2L。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称_______

____。(2)检查装置A气密性的操作是___________。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式：①___________乙小组②___________浓氨水、氢

氧化钠氢氧化钠溶于水会放热，且使溶液碱性增强，促进氨气逸出(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为___________。(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是___________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个

装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是___________。