【文档说明】【精准解析】山西省忻州市第一中学北校2019-2020学年高一3月月考化学试题.doc，共(19)页，539.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年第二学期第一次月考试题高一化学注意事项：1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。3．满分100分，考试时

间90分钟。可能用到的相对原子质量有：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Cu-64第I卷（选择题）一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1.纵观古今，化学与生产、生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误．．的是（）选项描述分析A

“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中发生了复分解反应C“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石D《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不

可测KNO3性质不稳定，撞击易爆炸A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.石灰石高温煅烧能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A正确；B.该过程中发生铁单质置换出铜单质的置换反应，故B错误；C.真硝石中含有钾元素，做焰色反应实验火焰呈紫色，故C

正确；D.凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指硝酸钾性质不稳定，受撞击、击打发生爆炸，故D正确；故答案为B。2.将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系

的叙述正确的是（）①一定是溶液②有丁达尔效应③能全部透过半透膜④可以全部透过滤纸A.①②B.②③C.②④D.③④【答案】C【解析】【详解】木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，形成的是胶体分

散系，具有胶体的性质，发生丁达尔现象、聚沉、电泳，能透过滤纸，不能通过半透膜；所以综上所述，②④正确；故答案为C。3.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A铁常温下遇浓硫酸钝化用铁桶装浓硫酸BHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C次氯酸

盐溶液与CO2反应漂白粉漂白织物D铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜可阻碍反应的继续进行，则可用铁容器盛装浓硫酸，

故A正确；B．HF与SiO2反应，可用于雕刻玻璃，故B正确；C．次氯酸盐溶液与CO2反应，可生成具有漂白性的次氯酸，可用于漂白织物，故C正确；D．三价铁离子具有强氧化性，能够氧化铜，所以用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与铁比

铜金属性强无关，故D错误；故答案为D。4.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

C.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物D.X与Z可形成离子化合物ZX【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10，Y最外层电子数等于X次外层电子数，因为都是短周期主族元素，所以X次外层应为K层，Y最外层电子数为2，X与Z同族，则X、Z最外层电子数为4，

X、Z分别是C、Si元素；且Y原子半径大于Z，则Y为Mg元素，即X、Y、Z分别是C、Mg、Si元素。【详解】A．X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为MgO，为离子晶体，熔沸点：离子晶体＞分子晶体，所以熔点：MgO＞CO和CO2，所以熔点：X的氧化物低于Y的氧化

物，故A错误；B．Z的单质为Si，Si和浓硝酸不反应，但是能溶于强碱溶液，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Z，则热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物，故C正确；D．X、Z为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化

合物SiC，故D错误；故答案为C。【点睛】氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关。5.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NAC.4

6gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAD.同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比【答案】D【解析】【详解】A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但由于气体有单原子和双原子的，所以含有的原子数不

一定相等，故A错误；B．Al与足量盐酸反应生成Al3+，化合价升高三价，所以0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故B错误；C．46gNO2的物质的量为46g46g/mol=1mol，所含分子数为NA个，46gN2O4的物质的量为0.5mol，所含分子

数为0.5NA个，所以46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数应介于0.5NA~NA个，故C错误；D．根据阿伏加德罗定律的推论：同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比，故D正确；故答案为D。6.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（）A.生成1molH2O时放出热

量245kJB.H2O分解为H2与O2时放出热量C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量【答案】A【解析】【详解】A．上图表示了1mol氢气和0.5mol氧

气反应生成1mol水的过程中的能量变化，断键吸收能量，成键释放能量，△H=反应物键能和-生成物键能和436kJ/mol+249kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol，所以生成1molH2

O时放出热量245kJ，故A正确；B．△H=反应物键能和-生成物键能和=436kJ/mol+249kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol<0，所以氢气与氧气生成水的反应放热，所以水分解吸热，故B错误；C．断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小

关系为乙＞甲＞丙，故C错误；D．氢气与氧气生成水的反应放热，反应物总能量高于生成物，氢气和氧气的总能量大于水的，故D错误；故选：A。【点睛】△H=反应物键能和-生成物键能=正反应活化能-逆反应活化能；键能的定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)

，B(g)所需的能量。7.根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．该装置中锌为负极，铜为正极，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A错误；B．镁的金属性比锌的

活泼性要强，所以该装置的总反应为Mg+Cu2+=Mg2++Cu，故B错误；C．电解质溶液为氯化铁溶液，则该电池的总反应为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，故C错误；D．该电池电解质溶液为硫酸铜溶液，Z

n为负极，Cu为正极，电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确；故答案为D。8.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A.FeCl2＞HI＞H2SO3B.HI＞FeC

l2＞H2SO3C.H2SO3＞HI＞FeCl2D.FeCl2＞H2SO3＞HI【答案】C【解析】【详解】①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3

为还原剂，HI为还原产物，还原性H2SO3＞HI；②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，FeCl2为还原产物，还原性HI＞FeCl2

，则还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞HI＞FeCl2，故答案为C。9.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（）A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.水晶项链是硅酸盐制品C.光导纤维的主要成分是晶体硅D.硅在地壳中主要以游离态形式存在【答案】A【解析】【详解】A.硅酸钠可用于制备木材防火剂，故A

正确；B.水晶项链主要化学成分是SiO2，故B错误；C.光导纤维主要成分是二氧化硅，故C错误；D.硅元素在地壳中主要以化合态形式存在，故D错误；故选A。10.门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现,还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状,图中每个“·

”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（）A.A、B元素的简单离子半径比较A﹥BB.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键【答案】D【解析】【分析】根据原子序数确定O为H元素、

A为O元素、B为Na元素。【详解】A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此A、B元素的简单离子半径比较A（O2-）﹥B（Na+），故不选A；B.根据原子序数依次增大写出元素符号，可发现虚线相

连的元素处于同一族，故不选B；C.同一主族从上到下，金属性增强，同一周期从左到右金属性减弱，因此B（Na）元素是图中金属性最强的元素，故不选C；D.A、B两种元素组成的化合物Na2O2中既含有离子键也有非极性共价键，故选D；答案：D11.五种短周期

元素的某些信息如下表所示，下列有关说法正确的是（）元素元素的相关信息R最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W原子的M电子层上有3个电子X在短周期主族元素中，其原子半径最大Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单

质Z最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐A.W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应，且都有气体生成B.Z、X、W的简单离子半径依次增大C.R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性D.常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应

水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应【答案】A【解析】【分析】五种短周期元素，R的最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，则R为H元素；W的原子的M电子层上有3个电子，则W为Al；X在短周期主族元素中，

其原子半径最大，X为Na；Y的最外层电子数是电子层数的2倍，且其低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质，则单质为S，则Y为S；Z的最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐，Z为N元素，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，R为H、W为Al、X为Na、Y为S、Z为N元素。A．W与Y形成的化合物硫化铝、X与R分别形成的化合物为NaH，硫化铝与水反应且能够生成硫化氢气体，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；B．钠离子、氮离子和铝离子含有相同电子层数，核电荷数越大离子半径越小

，则离子半径按照Z、X、W的顺序简单离子半径依次减小，故B错误；C．H与N形成的化合物NH3，其水溶液显碱性，故C错误；D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液分别为NaOH、浓硫酸、浓硝酸，常温下A

l与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，不会持续反应，故D错误；故答案为A。【点睛】中学常见的淡黄色固体有过氧化钠、硫单质；能与酸反应生成盐的气态氢化物为碱性气体NH3。12.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记

录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C红色红色白色沉淀白色溶液D无色无色白色沉淀无色溶液A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】由图可知，a中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇酚酞不变色，为无色；二氧化硫具有漂白性，能够使品

红褪色，所以b中溶液变为无色；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以c中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中无明显现象，溶液仍无色；综上所

述答案为D。13.有关元素周期表的说法中错误的是（）A.元素周期表中第16个纵行为ⅥA族B.ⅦA族元素也称为卤族元素C.0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0D.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行【答案】C【解析】【详解】A．元素周期表中第16

个纵行为ⅥA族，故A正确；B．第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故B正确；C．He元素为第一周期0族元素，最外层电子数为2，故C错误；D．周期表中第8、9、10三个纵行为1个族，属于Ⅷ族，故D正确；故答案为C。14.下列实验装置不能达到实验目的是（）A.用SO2做喷泉实验B.验证

Cu与浓硝酸反应的热量变化C.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D.验证NH3易溶于水【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫能与氢氧化钠反应，烧瓶内气体压强减小，能形成喷泉，故A正确；B．Cu与浓HNO3的反应如果为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上

升，可判断反应是否属于放热反应，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠不分解，比较稳定性时，碳酸氢钠应放在小试管中，温度低而发生分解则可说明碳酸氢钠稳定性较差，故C错误；D．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，故D正确；故答案为C。15.能正确表示下列反应的离子方

程式的是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.过量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++O

H−+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】【详解】A．浓盐酸与铁屑反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与硫酸铜溶液反应先和水反应生成氢氧化钠溶液再和硫酸铜反应生

成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故B错误；C．过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在

溶液中反应，氢氧根离子过量，硫酸氢根离子应该拆开，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学

式，检查是否符合原化学方程式等；过量铁与稀硝酸反应时先生成三价铁，由于铁单质有剩余，铁单质与三价铁反应生成亚铁离子。16.某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说

法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（）A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/LB.所得溶液中c(H+)=0.5mol/LC.所得气体在标准状况下的体积为0.448LD.反应中转移0.06mol的电子【答案】B【解析】【分析】n(Cu)=1.92g64g/mol=0.03mol；溶液中

n(H+)=0.1mol/L×0.1L+0.4mol/L×0.1L×2=0.09mol，n(NO3⁻)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，向混合溶液加入铜粉后发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子反应方程

式可知NO3⁻的量不足，则反应的铜的物质的量为0.015mol，消耗的氢离子的物质的量为0.04mol。【详解】A.反应的铜的物质的量为0.15mol，所以c(Cu2+)=0.015mol0.1L=0.15mol/L，故A错误；B.反应消耗的氢离子的物质的量为0.04mol，则

剩余的n(H+)=0.09mol-0.04mol=0.05mol，溶液体积为100mL，所以浓度为0.5mol/L，故B正确；C.根据离子方程式可知生成的气体n(NO)=n(NO3⁻)=0.01mol，标况下体积为0.224L，故C错误；D.反应过程中

0.01molNO3⁻被还原成NO，转移电子的物质的量为0.03mol，故D错误；故答案为B。【点睛】解答本题时要注意不能简单的认为铜粉加入硫酸和硝酸的混合溶液中，铜只与硝酸反应，当溶液中有足量的氢离子时硝酸根是可以持续与铜单质发生反应的。第Ⅱ卷（

非选择题）二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17.下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___。（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是

___，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___。（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___、___。（4）元素③的氢化物的电子式

是___；该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式___。（5）用电子式分别写出元素⑨与元素②、⑥形成化合物过程___、___。【答案】(1).(2).HCl>H2S>CH4>SiH4(3).HClO4(4).Al3+(5).2Al+2OH

⁻+2H2O=2AlO2⁻+3H2↑(6).2Al+6H+=2Al3++3H2↑(7).(8).NH3+HCl=NH4Cl(9).(10).【解析】【详解】(1)稀有气体化学性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的元素是⑤即Ne元素，其核电荷数为10，核外电子数为10，

原子结构示意图为；(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素分别为C、Si、S、Cl，非金属性越强简单气态氢化物稳定性越强，所以顺序为：HCl>H2S>CH4>SiH4；非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4；(

3)电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越小，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al3+；⑥、⑩最高价氧化物的水化物分别为NaOH和HClO4，铝单质与氢氧化钠反应离子方程式为：2

Al+2OH⁻+2H2O=2AlO2⁻+3H2↑，与高氯酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；(4)③为N元素，氢化物为NH3，电子式为；氨气与氯化氢的反应方程式为：NH3+HCl

=NH4Cl；(5)⑨为S元素，②为C元素，⑥为Na元素，CS2为共价化合物，其形成过程为：；Na2S为离子化合物，其形成过程为。18.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此

外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图所示：根据上述图示，完成下列填空。（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。实验需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g

氨)___mL，用规格为___mL量筒量取。（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：___。（3）操作Ⅰ的名称是___，所用的玻璃仪器有___。（4）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量(以

K2O计)，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生___。②___、___、___(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。④若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中钾的含量(以K2O

计)为___%（质量分数）(用含m、n的代数式表示)。【答案】(1).39.2(2).50(3).Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(4).过滤(5).漏斗、烧杯、玻璃棒(6).白色沉淀(7).过滤

(8).洗涤(9).干燥(10).9400(m-132n)42m【解析】【分析】明矾焙烧，再加氨水，铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤，滤液为硫酸铵和硫酸钾，滤渣为氢氧化铝、还含有氧化铝和少量氧化铁，滤渣中加氢氧化钠，铝的化合物转化为偏铝酸钠，氧化铁不溶解，过滤，滤液中通入空气，促进偏铝酸钠

的水解生成氢氧化铝；含有硫酸铵和硫酸钾的溶液通过蒸发结晶、过滤，得到硫酸铵和硫酸钾晶体混合物，滤液中含有少量的硫酸铵和硫酸钾。【详解】(1)配制500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)，需要使用500mL容量瓶，需要浓氨水(每升含有250.28g氨)的体积为19.60g0.5L25

0.28g≈0.0392L=39.2mL，所以要用50mL的量筒；(2)根据分析可知沉淀物为Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3；(3)操作Ⅰ之后得到滤液和滤渣，过操作Ⅰ为过滤；过滤所需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；(4)①混合肥料中含

有K2SO4、(NH4)2SO4，加入足量氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀；②本实验中需要确定生成的硫酸钡沉淀的量，从而计算出K的含量，所以要先将混合液过滤，然后洗涤沉淀，最后干燥，冷却后称重；④设混合物中K2SO4的物质的量

为xmol，(NH4)2SO4的物质的量为ymol，根据元素守恒有174x+132y=mx+y=n，解方程组可得x=m-132n42，所以则试样中钾的含量(以K2O计)为m-132nmol94g/mol9400(m-132n)42100%=%mg42m。19.植物(草本和木本植物)

燃烧后的残余物，称草木灰。草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是___（填序号）。（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体

溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：实验步骤实验现象实验结论Ⅰ.取第一份溶液和适量加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中___，澄清的石灰水变浑浊证明含有碳酸根离子Ⅱ.取第二份溶液，先滴加___，后加______证明含

有硫酸根离子Ⅲ.取第三份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成证明含有氯离子Ⅳ.取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈___色证明含有K+（3）由草木灰提

取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的___。A.溶解B.过滤C.蒸发D.（4）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？___（填“是”或“否”）；如果错应该如何改进(如果正解说明理由)：___。【答案】(1).①②③(2).气泡

产生(3).稀盐酸(4).氯化钡(5).白色沉淀(6).紫(7).D(8).是(9).先加入过量Ba(NO3)2溶液，除去SO42-和CO32-，排除二者的干扰，然后再滴加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-【解析】【详解】(1)①

③需要玻璃棒搅拌，②需要玻璃棒引流，④中不需要，则①②③的操作中需要用到玻璃棒；(2)Ⅰ、检验草木灰中的离子，加稀盐酸有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊，则证明含碳酸根离子；Ⅱ、取第二份溶液，先别滴加稀盐酸，后加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，含硫酸根离子；Ⅳ、取第四份溶液进行焰色反应

，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则含钾离子；(3)由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，需要溶解、过滤、蒸发及焰色反应操作，ABC均合理，只有D中没有透过蓝色钴玻璃观察，操作错误；(4)先加入过量Ba(NO3)2溶液，除去SO42-和CO32-，排除二者的干扰，

然后再滴加AgNO3溶液和稀硝酸此时若产生沉淀，则沉淀为AgCl，说明有氯离子，所以步骤Ⅲ所得的结论是正确的。【点睛】K元素的焰色反应为紫色，但需要通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；检验氯离子时需要先除去碳酸根和硫酸根，但注意不能用盐酸盐，会引入氯离子。20.甲同学拟通过实验探究同

主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸（1）探究同主族．．．元素性质的递变规律实验步

骤实验现象实验结论及离子反应方程式甲：___乙：___离子反应方程式甲：___乙：___结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2评价：甲同学设计的实验方案的合理性是___（填序号）A.非常合理B.完全不合理C.部分合理补充和完善：上一

项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：___。（2）探究影响化学反应速率的因素实验步骤实验现象实验依据和结论（金属质量相同，盐酸均过量）均有气体生成

，锌粉先消失，锌块后消失因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是___。（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子

流动方向___，写出电极反应式。电极反应式：____、____。装置图【答案】(1).溶液由无色变为黄色(2).溶液由无色变为橙色(3).2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(4).2I-+Cl2＝2Cl-+I2

(5).C(6).Br2+2I-=I2+2Br-(7).锌粉的表面积大，也能加快反应速率(8).(9).负极：Fe-2e-=Fe2+(10).正极：2H++2e-=H2↑【解析】【详解】(1)甲试管中

加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为：2I-+Cl2＝2Cl-+I2，由于

乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，所以甲同学设计的实验方案部分合理，试管乙应该使用溴水，发生的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-；(2)两支试管中盐酸的浓度和锌的表面积不同，盐酸的浓度和锌的表面积都影响化学反应速率，所以无法

证明浓度对反应速率的影响，正确方法应该将锌都改用同样的规格；(3)用铁、铜作电极，稀硫酸作电解质溶液设计原电池，铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，原电池装置图为：；发生的电极反应为：负极：Fe-2e-＝Fe2+；正极：2H++2e-＝H2↑。【点睛】原电池

中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子通过导线从负极流向正极，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。