【文档说明】云南省曲靖市第二中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题.docx，共(13)页，306.446 KB，由小赞的店铺上传

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曲靖市第二中学2020—2021学年秋季学期高一年级期末考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卷上。答案书写在答题卷相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12O-16N-14S-32

Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本大题共40个小题，每小题1.5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关

说法不正确的()A．中国的航空铝材处于世界领先的行列，该铝材是纯铝，密度小，强度高B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性C．“神舟”六号载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料强

度高，耐高温D．2017年8月我国宣布成功完成了某超级钢的研制，超级钢从组成上看是混合物2．下列分类标准不正确的是（）A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有化合价升降)B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为单质、化合物(

标准：组成纯净物的元素种类数)D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)3．下列离子能大量共存的是()A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、23CO−、SO42–B．无色透明的溶液中:Cu2+、K

+、NO3–、SO42–C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NO3–、SO42–、Cl-D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32–、NO3–4．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、SCN–、Cl–B

．Fe3+、K+、OH–、SO42–C．Fe2+、K+、Cl–、MnO4–D．Na+、H+、SO42–、CO32–5．有关氧化还原的说法正确的是()A．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应B．氧化

还原反应的实质是电子转移C．金属原子失电子越多，还原性越强D．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂6．下列事实中，与胶体有关的是()A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物B．一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光

亮的“通路”C．向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊D．利用活性炭净水7．PbO2与Cr3＋反应生成Cr2O72-和Pb2＋，则与1.5molPbO2反应所需的Cr3＋物质的量为（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol8．某学生

将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面性质中的（）①钠的密度比水的小；②钠的熔点较低；③钠与水反应时放出热量；④钠与水反应后的溶液呈碱性。A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④9．庆祝中华人民共和国70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色火焰的产生与焰色试验有关。下述对焰色

试验的叙述正确的是()①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②焰色试验是金属单质的特性；③钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为紫色；④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净；⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替；⑥所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火

焰呈现出特征颜色；⑦若火焰颜色为黄色，则一定含钠元素，不含钾元素。A．仅有⑥⑦不正确B．仅有①③⑤正确C．仅有①⑤正确D．全正确10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为1

8NAB．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC．标准状况下，28gN2和CO的混合气体所含原子数为2NAD．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA11．下列示意图中，白球代表氢原子，

黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）A．B．C．D．12．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．在空气中高温加热Fe(OH)3D．将

锌粒投入Cu(NO3)2溶液13．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中

溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L14．把金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液15．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．甲烷与氧气

的反应B．铝片与稀盐酸的反应C．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应16．下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．青铜B．不锈钢C．水银D．硬铝17．强电解质和弱电解质的本质区别是()A

．溶解度的大小B．导电性的强弱C．电离是否完全D．化合物类别18．侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是()A．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2

，再通入NH3C．滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠D．最终所得“母液”可循环利用19．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器；②使用前要先检查容量瓶是否漏液；③容量瓶

可以用来加热；④不能用容量瓶贮存配制好的溶液；⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液。A．除了③B．①②④C．③⑤D．除了⑤20．下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加

入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液21．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化

应该是（）A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色22．下列关于铁与水反应的描述错误的是（）A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B．红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧Na2CO3NH4ClNH3CO

2NaClC．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D．常温下，Fe与H2O不反应，但能与空气中的O2、H2O共同作用发生反应23．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaO

H和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的是()A．铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH反应B．取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取C．使用该固体管道疏通剂时应远离明火D．疏通原理是有气体生成，产生气压，同时NaOH具有一定的腐蚀性24．下列叙述中，正确的是（）A．氯气不溶于水，因此可用排水法收

集氯气B．新制氯水可以使干燥的有色布条退色C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀死细菌和病毒D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰25．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是（）A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量Na

OH溶液后，过滤、洗涤B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加适量稀盐酸D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤26．下列关于碱金属的叙述中正确的是()A．随

着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小B．碱金属都应保存在煤油中C．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈D．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R2O27．如图所示，在杠杆的两端分别挂着

质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后将两球分别浸没在足量的质量相等的烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间。下列说法正确的是（忽略溶液对两球的浮力）（）A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生

，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆向右倾斜C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大28．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行

下列实验，其结论正确的是（）A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质29．使用胆矾

(CuSO4•5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC．称取25g胆矾溶解在1L水里D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L30．在1L某混合溶液中，

H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中SO42-的物质的量浓度为5.0mol·L-1。该溶液最多能溶解铁粉的质量为（）A．28gB．56gC．78gD．112g31．我国古代的湿法

冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是()A．铁B．铜C．银D．汞32．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，正确的是()A．元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵

列B．周期表中的IA族都是金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．元素周期表中有7个周期，18个族33．X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；Z2是空气的主

要成分之一，是最常见的助燃剂；W+与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确．．．的是()A．Z与硫元素位于同一主族B．YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质C．化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．元素X、

Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物34．136C呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定文物年代。下列有关136C和146C的说法不正确的是()A．136C和146C原子中均含有6个质子B．136C的原子结构示意图：C．136C和146C

互为同位素D．136C和146C原子的核外电子排布相同35．下列下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（）A．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多36．原子序数为

x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族，则关于原子序数为x+1的元素的说法不正确．．．的是()A．位于第ⅢA族B．一定是金属元素C．位于镧系D．位于第ⅢB族37．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④38．无水AlC

l3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过以下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是()A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸B．

实验开始时应先点燃D处酒精灯C．氯化铝产品最后在装置E中收集D．装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换39．金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为2Hg+O22HgO，下列选项中，可以说明0.2molHg与0.2molO2充分反应后

物质的种类及其数量的情况的是（）A．0.02molHgO+0.2molHgB．0.2molHgO+0.1molO2C．0.2molHgOD．0.1molHgO+0.1molHg40．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是（）

A．B．C．D．第II卷（非选择题共40分）41．（10分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。(1)沉淀A的主要成分是_____________、___

___________（填化学式）。(2)①②③中均进行的分离操作是_______________。(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_____

_________。(4)实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。①实验中所需的玻璃仪

器包括________、量筒、烧杯、________、胶头滴管等。②下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。A．取用8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作C．8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗

涤量筒并全部转移至烧杯D．定容时仰视刻度线③该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液________mL。42．（6分）下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6种短周期元素。已知③与氢元

素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。①②③④⑤⑥(1)④是________，与⑤同族的下一周期元素的原子结构示意图为_____________。(2)⑥的单质与X反应的化学方程式为____________________________。(3)①、②、

③分别与氢元素组成含10个电子的分子的化学式分别为_________、________、____________。43．（7分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色

无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为________，F化学式为___________；T化学式为__________。（2）B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为_________________________

_____；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________________________________，化学方程式为___________________________。（4）由反应A和水反应生成B和C可知A有作为

________________的用途。44．（7分）根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2（1）以上8种微粒共有_____种核素，共_____种元素。（2）互为同位素的是__________

___________（填8种微粒中合理的微粒）。（3）质量数相等的是__________，中子数相等的是________。（填8种微粒中合理的微粒）。(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_________；质子数之比为_________。45．（10分）过

氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，

证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。①A中发生反应离子方程式为_____________________。②

将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。③B装置出来的气体是否需要干燥_____________。（填“是”或“否”）④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式__

___________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。a.直接读取气体体

积，不需冷却到室温b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积⑦实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）⑧读出量筒

内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________。