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以下为本文档部分文字说明：

课时作业5共价键1．下列有关σ键与π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，

不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键2．下列有关化学键类型的判断不正确的是()A．s－sσ键与s－pσ键的对称性不同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键和3个π键D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C

—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键3．下列说法正确的是()A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O与H2S的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的C．并非所有的共价键都有方向性D．两原子轨道发生

重叠后，电子出现在两核间的概率减小4．已知氢分子的键能为436kJ·mol－1，氧分子的键能为497.3kJ·mol－1，氯分子的键能为242.7kJ·mol－1，氮分子的键能为946kJ·mol－1，则下列叙述正确的是()A．N—N键的键能为13×946kJ·

mol－1＝315.3kJ·mol－1B．氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短C．氧分子中只存在σ键D．氮分子比氯分子稳定5．硝基胍的结构简式如图所示(“―→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是()A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键B．N原子间只能形成σ键C

．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1D．10.4g该物质中含有11×6.02×1023个原子6．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是()A．N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3B．2C2H2＋

5O2――→点燃2H2O＋4CO2C．Cl2＋H2=====催化剂2HClD．C2H4＋H2――→催化剂△C2H67．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各组原子形成的

化学键中共价键成分最多的是()A．K与FB．Na与ClC．Al与SD．Mg与Cl8．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是()9．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯

就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是()A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C—Hσ键D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称10．防晒霜之所以能有效地减轻紫

外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列厨房中常见的有机物没有防晒效果的是()11．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法不正确的是()

A．32gS8分子中含有1molσ键B．SF6分子中所有原子均达到8电子稳定结构C．1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键D．SF6分子中S原子位于6个F原子形成的正八面体中心12．下图表示不同类型共价键形成时电子云重

叠情况：(1)其中形成的化学键属于轴对称的有________。(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是________；通过方式②化学键形成的是________；只通过方式③化学键形成的是________

；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是________。A．Cl2B．HClC．N2D．H213．填空：(1)已知N2F2、COCl2所有原子均达到8电子结构，写出结构式：N2F2________；COCl2___

_____。(2)用电子式表示下列分子的形成过程：①H2S：________________________________________________________________________；②C2H2：_________________________

_______________________________________________；③OF2：________________________________________________________________________。14．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。②E元素的部分电离能数据见下表(kJ·mol－1)：I1I2I3I4…496456269129540…③B与F同主族。④A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2:1形成化合物⑤B、C分别都能与D按原子个数

比1:1或1:2形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式：________、________。(2)B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。(3)人们通常把拆开

1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键

的键能：化学键F—DF—FB—BF—BC===DD===D键能(kJ·mol－1)460176347.7347745497.3①下列四种物质的熔点由高到低的顺序为：________(用a、b、c、d表示)

。a．F与B形成的化合物b．B与D形成的稳定化合物c．F的单质d．E与D形成的化合物②试计算1molF单质燃烧时的反应热ΔH＝________(已知1molF原子可以形成2molF—F键)。15．回答下列问题：(1)有以下物质：A.HFB．Br2C．H2OD．N2E．C

2H4F．C2H6G．H2H．H2O2I．H—C≡NJ．CO2K．HCHO①既含有极性键，又含有非极性键的是________；②既含有σ键，又含有π键的是________；③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ

键的是________；④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有________性；水分子的键角为105°，是因为共价键具有________性。(2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中

C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不能形成π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键？_______________________________________________________________________

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